高考化学备考北京市模拟题

1、. 北京市东城区20092010学年度综合练习（一）理科综合能力测试 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至8页，第卷9至14页，共300分。考试时间150分钟。答题卡分为卷机读卡和卷答题卡。考试结束时，将所有答题卡收回。第卷（选择题 共120分）注意事项： 1. 答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息涂在指定机读卡上。 2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其他答案标号。不能答在试卷上。本卷共20小题，每小题6分，共120分：在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。以下数据可供解题时参考：相对原子质

2、量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Cu 646. 下列叙述正确的是A含有食品添加剂的食物都对人体有害 BSO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 C玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料 D棉、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O【解析】A选项含有少量食品添加剂的食物不会对人体造成危害；BSO2、NO2会导致酸雨的形成 ，但CO2不能导致酸雨；毛主要成份是蛋白质燃烧后不只生成CO2和H2O，还有氮和磷的化合物等。【答案】C7.关于下列说法：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、 纯碱、小苏打分

3、别属于酸、碱、盐；太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；置换反应都属于离子反应。 其中正确的是A B C D【解析】冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、盐、盐；置换反应不都属于离子反应，例如：H2+CuO高温 Cu+H2O 。【答案】A8. 下列叙述正确的是ACH4O和C2H6O一定互为同系物B16 g CH4与18 g NH4所含质子数相等 C32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素D质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等【解析】A选项CH4O和C2H6O不一定互为同系物，C2H6O可能是醇也可能是醚，CH4O是甲醇；B选项16g CH4所含的质子数为10NA与18 g NH4所含质子数

4、为11NA不相等；C选项32S与33S的核外电子数相等，但他们是不同种核素。【答案】D盐桥Ag片ACu片AgNO3溶液Cu(NO3)2溶液9. 有关右图所示原电池的叙述不正确的是A电子沿导线由Cu片流向Ag片B正极的电极反应是AgeAg CCu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D用该电池电解饱和食盐水，3.2 g Cu溶解时生成1.12 L Cl2【解析】用该电池电解饱和食盐水，3.2 g Cu溶解时生成转移数为0.05×2NA 生成Cl2的物质的量为0.05mol。但没有说明反应的状态，因此产生气体的体积不一定为1.12 L。【答案】D10. 关于下列各实验装置的叙述中，正确的

5、是水苯气体 乙醇、浓硫酸、乙酸饱和碳酸钠溶液A装置常用于分离互不相溶的液体B装置可用于吸收NH3C装置可用于制备乙酸乙酯D装置可用于收集NO、CO2等气体【解析】A选项装置常用于分离熔点相差较大的液体；B选项装置吸收NH3时会发生倒吸；D选项可用于收集CO2，但不能收集NO。【答案】C11. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是Ac(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-B使酚酞变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+【解析】A

6、选项c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液显碱性溶液中有大量的OH：K+、Ba2+、Cl-、NO3-，OH,可以大量共存；B选项使酚酞变红的溶液，说明溶液中含有OH，Na+、Cl-、SO42-、Fe3+与OH不能大量共存；C选项使紫色石蕊变红的溶液，说明溶液显酸性溶液中H+、Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-。H+、Fe2+ 、NO3- 不大量共存；D选项碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+，溶液中HCO3与H+不能大量共存。【答案】A12. 室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液

7、的pH均增大B分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：<C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D、两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO-)>c(Na+)【解析】A选项在、中分别加入氯化铵晶体，在氨水中加入氯化铵晶体，NH3·H2ONH4+OH , 加入氯化铵晶体抑制氨水的电离，溶液的pH均减小；C选项、两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)阴离子浓度大于阳离子浓度，溶液显电性不正确；D选项、两溶液混合，若所得溶液c(CH

8、3COO-)>c(Na+)，说明该溶液pH7。【答案】B第卷（非选择题 共180分）注意事项： 1. 用黑色签字笔或圆珠笔将标有“ ”符号处的答案填写在答题卡对应题号的相应位置上。注意：在试卷上作答无效！2. 答卷前将答题卡密封线内的项目填写清楚。本卷共11小题，共180分25.（14分）短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：元素有关信息X最外层电子数是次外层的2倍Y元素主要化合价为-2价Z其单质及化合物的焰色为黄色M与X同主族，其单质为半导体材料N其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰（1）XY2的电子式是 ；Z2Y2中所含化学键类型是 ；XY2与Z2Y2反应

9、的化学方程式是 。（2）恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反应：2NY2（g）+Y2（g）2NY3（g）。温度分别为 T1和T2时，NY3的体积分数随时间变化如右图。该反 应的H 0（填“>”、“<”或“=”，下同）；若T1、T2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2。（3）X的非金属性比M （填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是 （用离子方程式表示）。【解析】X最外层电子数是次外层的2倍，X为C元素；Y元素主要化合价为-2价，Y为O或S，再根据下面信息推得Y为O；Z其单质及化合物的焰色为黄色，Z为Na；M 与X同主族，其单质为半导体材料，M为Si；N其单质在Y

10、单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，N为S。【答案】（每空2分，共14分）（1）；离子键和非极性共价键；2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（2）<；> （3）强；SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3（胶体）26.（12分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。（1）氮元素在周期表中的位置是 。（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是 。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 。（3）已知： CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) +

11、 CO2(g) +2 H2O(g) H= -574 kJ·mol-1 CH4(g) + 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g) H= -1160 kJ·mol-1 根据和，标准状况下，4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时，H= 。 关于和，下列说法正确的是 （填字母）。a由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H<-574 kJ·mol-1b等物质的量的甲烷分别发生反应、，转移电子数相同c右图可表示的反应过程和能量关系（4）同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0

12、L NO和NO2的混合气完全 转化为N2，则原混合气中 NO和NO2的体积比是 。【解析】提示：（4）可根据质量守恒计算，根据氢原子守恒和氧原子守恒，列二元一次方程即可解得。【答案】（每空2分，共12分）（1）2周期VA族 （2）3Cu + 8H+2NO3- = 3Cu2+ +2NO+ 4H2O；NaNO2 （3）-173.4 kJ·mol-1；ab （4）1:3 27.（16分）氯气是一种重要的工业原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。 制取Cl2 FeCl2溶液 NaHCO3溶液 甲 乙 丙 （2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H

13、2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）。 a b c 乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 。丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 。该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0

14、.1mol·L1 Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2 NaI，共消耗20mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。【答案】（除（2）第二空3分、 3分外，其余每空2分，共16分）（1）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O；（2） c 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+ ，则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（合理即得分）Cl2+2Na2CO3+H2O =NaCl+NaClO+2NaHCO3 在丙装置后连接一

15、个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分）；（3）35.75%28.（16分） 已知：（R、R表示烃基或官能团）AH+/H2O DBKMnO4/OH- 酸化 O2 催化剂 CEH2催化剂 F有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5 mol A完全燃烧只生成3 mol CO2和2.5 mol H2O。A可发生如下图所示的转化，其中D的分子式为C4H6O2，两分子F反应可生成六元环状酯类化合物。请回答：（1）1 mol B与足量的金属钠作用产生22.4 L（标准状况）H2。B中所含官能团的名称是 。B与C的相对分子质量之差为4，BC的化学方程式是 。（2）D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是 、 。（3）F可发生多种类型的反应。两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是 ；F可制得使Br2的CCl4溶液褪色的有机物H。FH的化学方程式是 ；F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。（4）A的结构简式是 。【解析】提示：根据质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5 mol A完全燃烧只生成3 mol CO2和2.5 mol H2O