九年级化学上册一至五单元复习资料(知识点总结和题)

1、一、1. 物理变化和化学变化的本质区别 ( ) 有颜色变化 有其他物质生成 有气体生成 有发光、放热现象2、下列成语描述的变化中，一定包含化学变化的是（ ）A.木已成舟 B. 烛炬成灰 C. 花香四溢 D.滴水成冰3、下列四项基本实验操作中，正确的是( D )4、 在取用液体药品时，如果没有说明用量，一般应取用的最少量是( ) 0.5 12 34 565、 实验室中，不小心将酒精灯碰倒在桌子上燃烧起来，合理简单的灭火方法是( )用水冲灭 用书本扑打扑灭用嘴吹灭 用湿抹布盖灭6、 下列实验操作正确的是( )把鼻子凑到容器口去闻气体气味要节约药品，多取的药品放回原试剂瓶块状而又无腐蚀性的药品允许用

2、手直接取用使用托盘天平称量物质时，砝码要用镊子夹取7、 下面使用试管夹夹取试管的操作中正确的是 （ ） 试管夹从试管口往下套，夹在试管的中上部 试管夹从试管口往下套，夹在试管的上部 试管夹从试管底部往上套，夹在试管的上部 试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部8、在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格： (1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会 。 结论：石蜡的密度比水 。(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为三层，分别是 、 、 。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上（如右图），约后取出，可以看到在 处（填字母）的火柴梗的最先碳化。结论：蜡烛火焰的 温度最高。(3)再将一只

3、干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现 ，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后发现 。 结论：蜡烛燃烧以后的生成物是 。1、物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。 微观：构成物质的分子本身没有变化。2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。3 区 别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。4 联 系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。5、 检验燃烧后是否有H2O生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。 检验混合气体中是否有H2O 的方法：将混合气体通过无水CuSO4粉末，白色粉末变

4、成蓝色,则证明有水。 检验混合气体中是否有H2O通常放在第一步；除去水蒸气,通常放在最后一步。 除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶。 或通过盛有固体干燥剂（如：氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等）的干燥管。6 、检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法: 将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊，则证明有CO2生成。 检验混合气体中是否有CO2的方法： 将混合气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊,则证明有二氧化碳。 除去混合气体中的CO2的方法：将混合气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶。 6 、蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡 + O2 H2O + CO28 、实验室药品取用

5、的规则： “三不原则”： 不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。 “节约原则”： 如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL； 固体只需盖满试管底部。 “处理原则”： 用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。9 、固体药品的取用 粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立” 块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一斜二放三缓立”10、液体药品的取用 (1) 多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。 （2）少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内. (3) 定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加

6、。量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。 注意： 瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。 标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。 量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。 量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积 偏大；俯视会使读数偏大，量取液体体积偏小。11、 酒精灯的使用.12、 给试管里的液体加热时, 13、 玻璃仪器洗涤干净的标准： 14、 可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。 必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。 不能加热的仪器：量筒、集气瓶。二、1、下列各项目中，成因果关系的是 （ ）大

7、气中CO2增加 SO2、NO2排入大气中CO大量排入大气中 冰箱制冷剂氟里昂排入大气中a、形成酸雨 b、产生温室效应 c、破坏臭氧层 d、使人中毒A、d B、a C、a D、b2、按体积计算，在空气的组成中，含量最多的气体是 （ ）A、氧气 B、稀有气体 C、氮气 D、二氧化碳3、下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是 （ ） A、氧化钙+水氢氧化钙 B、酒精 + 氧气二氧化碳+水 C、氢气 + 氧气水 D、氯化氢 + 氨气氯化铵4、把下列符合题意要求的物质名称写在横线上：二氧化碳、二氧化硫、高锰酸钾、氧气、四氧化三铁、五氧化二磷、氧化铝、稀有气体、过氧化氢溶液。（1）通常用作保护气和通电时发

8、出有色光的是 （填化学式，下同）；（2）铁在氧气中燃烧的产物是 ； （3）白色固体物质有 ；（4）能供呼吸，支持燃烧的物质有 ；（5）能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是 ；（6）有刺激性气味且对空气构成污染的气体是 ；（7）绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染。上述物质中能用于制取氧气，且其反应具备绿色化学的某些特点的是 。5、右图有多种功能，如收集气体、洗涤气体、贮存气体等。回答下列问题：（1）气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是 。（2）气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是 。（3）将此装置倒置后，气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质

9、是 。（4）将此装置倒置后，气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是 。（5）装置中预先盛满水，将水排出贮气，气体从 端进入。（6）用水将瓶中贮有的气体排出使用，水从 端进入。 空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%. 1 、氧气用途: (1) 供给呼吸<如登山、医疗、潜水等 (2) 支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等 2、 氮气用途: (1) 作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气）利用N2化学性质不活泼. (2) 制硝酸和化肥。 （3）冷冻麻醉。（4）制造低温环境。3、 稀有气体用途: (1)

10、电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。 (2)作保护气（焊接金属、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质不活泼。 注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。1、 空气中的污染物包括烟尘和有害气体； 空气中的有害气体：CO 、 SO2 、 NO2、O3等3、 防止空气污染的措施： 注意：空气污染指数包括：CO 、 SO2 、 NO2、O3、可吸入颗粒物。混合物与纯净物的概念1、混合物：宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。 微观上由两种及以上的分子构成。2、纯净物：宏观上只由一种物质组成的。微观上由一种分子构成。3、注意： 只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。如：金刚石和石墨。

11、只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。如O2和O3的混合，只含一种元素，但是混合物。 纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。一、氧气的性质 (一) 物理性质：密度比空气大;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色 (二) 化学性质：氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。 1、S+O2SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。此处的水不能用沙代替。 2、3Fe+2O2 Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量

12、、生成黑色固体。 注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底。 3、4P+5O22P2O5 现象：生成白烟，空气中燃烧产生黄色火焰，氧气中燃烧发出白光。 注意：P2O5 会污染空气。 4、C+O2 CO2 现象：空气,发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中，发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。二、化合反应与氧化反应 1 、化合反应：（多变一）A+B=AB 氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。 2、关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应 3、氧化反应分类 （1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。 （2）缓慢氧化：如食物的

13、腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。 注意： 物质与氧气发生的反应叫氧化反应。（错） 物质与氧气发生的反应是氧化反应。（对） 氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。 判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。课题3 制取氧气一、氧气的实验室制法1、药品：（1）过氧化氢、二氧化锰。 （2）氯酸钾、二氧化锰。 （3）高锰酸钾 H2O2 MnO2 KClO3 MnO2 KMnO4 2、原理： 2H2O2 2H2O+O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 2KCl+3O2 3、装置(以KMnO4制氧气为例) 发生装置：酒精灯、铁架台、试管。 收集装置（排水法收集）：水槽、导

14、气管、集气瓶。 4 、制取步骤：连接装置检查其密性装入药品固定装置 点燃酒精灯加热 收集氧气 将导管移出水面熄灭酒精灯。 可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄。 5 、收集方法：排水法或向上排空气法。 6 、验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。 7 、注意： 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。 导管伸出橡皮塞少许，不能太长。 用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花（防止KMnO4粉末进入导管） 试管口略向下倾斜。目的：防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。目的：防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。

15、排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。二、分解反应（一变多）：AB = A + B三、催化剂： 一改变：改变其它物质的化学反应速率。 二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。 注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。 改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。四、工业上制氧气的方法：分离液态空气。属于物理变化。 在低温条件下，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气沸点低，先从液态空气蒸发出来，剩下的主要就是氧气。五、实验室用双氧水制

16、取氧气的优点： 操作简单。 不加热，节约能源。 反应速率快。 易回收二氧化锰三、1、下列化学符号表示2个分子的是（ ）A、N2 B、2H C、Na+ D、2H2O2、海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62 g、镁1.28 g、钙0.40 g等。这里的“钠、镁、钙”指的是（ ） A原子 B分子 C元素 D单质3、右图是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确的是（ ）A质子数是11 B最外层电子数为1C核外有3个电子层 D核外电子总数为10 4、下列化学用语与含义相符的是（ ）A2O2个氧元素 BP2O5 五氧化二磷 CH22个氢原子 DCa钙离子 5、右图是元素周期表中的一

17、格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）14 Si硅28.09A该元素原子的质子数为14 B该元素属于非金属元素C该元素一个原子的原子核外有14个电子 D该元素的相对原子质量为28.09g6、某阳离子的结构示意图为 则x的数值可能是（ ） A9 B10 C12 D77、下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是（ ）8、M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如右图： (1) 该原子有 个电子层，X的值是 ；该元素在化学反应中容易 电子变成_ _离子，属于_ _元素（填金属或非金属）； (2) M元素的化学性质与下列 (填序号

18、)元素的化学性质相似。(3) M元素的离子符号是 。（4）下列对原子构成的理解错误的是 （填字母）。 A原子整体不显电性 B原子核比原子小得多 C原子核是不可分割的实心球体 D原子质量主要集中在原子核上课题1 分子和原子 构成物质的粒子有：原子、分子、离子。 铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。一、分子1、分子的定义：由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、分子的基本性质： 质量和体积都很小； 分子在不停的运动；注意：温度越高，运动越快。 分子间有间隔；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。 3、分子的构成：分子由原子构成。 如：1个水分子由两

19、个氢原子和一个氧原子构成。 4、由分子构成的物质，其化学式也叫分子式。二、原子：化学变化中的最小粒子。 原子的基本性质：原子的质量、体积都很小；在不断运动的；原子间有间隔三、分子和原子的区别与联系。 区别：化学变化中，分子要分成原子，而原子却不能再分。 联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成物质。四、分子、原子观点的运用 1 从微观角度分析物质的变化 物理变化时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。 化学变化时，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。 2各类物质的微观构成： 混合物由多种分子构成； 纯净物由一种分子构成。 单质由一种原子构成的同种分子构成； 化合物由多

20、种原子构成的同种分子构成。课题2 原子的构成 质子（+） 原子核(+)一、原子的构成 中子（不带电） 核外电子(-) 1、构成物质的三粒子：原子、分子、离子。 构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。 原子由原子核和核外电子两部分构成。 2、原子不显电性的原因： 原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。 3、原子的质量主要集中原子核；原子的质量主要由质子和中子决定。 4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。 5、原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。二、原子核外电子的排布 1、核外电子是分层排布的。 2、核外电子排布的规律： 第一层最多2个。第二层最多8个。最外层不超过

21、8个（只有一层不超过2个）3、掌握1-20号元素的原子结构示意图。4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。 注：（1） 稳定结构：最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。 （2） 各类元素性质与原子结构的关系：最外层电子数得失电子倾向化学性质金属元素一般少于4个易失不稳定非金属元素一般为4-7个易得不稳定稀有气体元素 8个（He为2个）不易得失稳定三、离子1、离子：带电荷的原子或原子团。2、离子的分类 阳离子：带正电荷的离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+阴离子：带负电荷的离子。O2-

22、、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子.1个镁离子带2个单位的正电荷 2Mg2+：表示2个镁离子.4、离子的判断：质子数>电子数，阳离子。 质子数<电子数，阴离子。5、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。四、相对原子质量 1 概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。 2 计算式：相对原子质量= 3 相对原子质量质子数+中子数。 注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。 课题3 元素一 、元素 1 元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的

23、总称。 2 元素的种类由质子数决定；不同元素的本质区别:质子数（或核电荷数）不同。 3 元素分成三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 4 地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。 地壳中含量最多的元素是O ；最多的非金属元素是O ；最多的固态非金属元素Si ；最多的金属元素是Al 。 注意： （1）元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。 如：水由氢元素和氧元素组成； 水由水分子构成。 分子由氢原子和氧原子构成；1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成 （2）化学反应前后：分子种类一定变，分子

24、数目不一定变。 原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。 二、元素符号的意义 1、一种元素 2、一个原子。3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符号还表示单质.三、元素符号的书写规则:一大二小.四、元素周期表： 1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。 2、元素周期表的结构：7个横行7个周期；18个纵行16个族。 除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。 每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。 3、原子序数=核电荷数=质子数。 练习：下列符号的意义。 H：表示氢元素、1个氢原子。 2H：表示2个氢原子。 S：表示硫元素、

25、1个硫原子、硫单质。 2S：表示2个硫原子。四、1.下列叙述正确的是（ ）A水是由氢气和氧气组成的B水分子是由氢单质和一个氧原子组成的C水是由两个氢元素和一个氧元素组成的D水是由氢元素和氧元素组成的2.在电解水的实验中，正确的实验现象是（ ）A通电后，两个电极上都有气泡产生；过一段时间后，发现两个玻璃管内气体的体积比约为2:1B负、正两极分别有氢气和氧气，而且体积比约为2:1C水是由氢、氧两元素组成的D水发生分解反应，在插入正极的玻璃管内产生的是氢气3.人体内含量最多的物质是（ ）A氧气 B蛋白质 C水 D脂肪4.（经典回放）下图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同质子数的原

26、子，其中可能表示氧化物的是（ ）3课题1 爱护水资源一、人类拥有的水资源 淡水紧缺的原因： 1、 淡水占总水量的比例小； 2、生产生活用水量增加； 3、 水体污染。二、爱护水资源 1、措施： 一方面节约用水； 另一方面防止水体污染。 2、防止水污染的措施 加强水质监测 ； 工业三废要处理后排放； 农业上合理农药和化肥 ； 生活污水要处理后排放。 3、提高水的利用效益的方法 生活中提倡一水多用； 农业上改漫灌为喷灌、滴灌； 工业上提倡对水的循环使用。 4 、水污染的三个来源： 工业污染、农业污染、生活污染。 课题2 水的净化一、过滤操作要领 “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度

27、。 “二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘。 “三靠”： 烧杯紧靠玻璃棒； 玻璃棒下端靠三层滤纸处； 漏斗下端靠烧杯内壁。 注意：1、玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌。 2、两次过滤后仍然混浊的原因： 滤纸破损；液面高于滤纸边缘；漏斗或烧杯不干净 二、净化水的方法：沉淀，过滤，吸附，蒸馏。 1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。 2、沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。 3、净化程度由低到高的顺序：沉淀<过滤<吸附<蒸馏. 4、净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。 净水时活性炭的作用:滤去不溶性杂质；吸

28、附一些可溶性杂质；除去臭味三、硬水和软水 1、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不一定是纯水，但纯水一定是软水。 2、鉴别方法： 加入肥皂水，若产生大量泡沫的为软水；泡沫较少，甚至有浮渣的为硬水。 3、软化硬水的方法：煮沸或蒸馏。生活中常采用煮沸的方法。 4、硬水的危害：（1）浪费肥皂，洗不净衣服； （2）锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸。课题3 水的组成一、氢气的性质 物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。 化学性质：可燃性。燃烧方程式：2H2 + O2 2H2O（产生淡蓝色火焰） 注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸

29、，因此点燃氢气前一定要验纯。二、电解水实验 1 现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为1：2 2 结论:水是氢元素和氧元素组成的。 3 化学反应：2H2O2H2 + O2 注意：（1）电解水实验所用电源为直流电。 （2）在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。 （3）H2 和 O2的混合气体称为爆鸣气。爆鸣气是混合物. 单质：由一种元素组成的纯净物。如：Fe、Cu 、H2、等 纯净物 氧化物：如：H2O 、CO2等 三、 物质 化合物 由不同元素组成的纯净物 ：酸、碱、盐 混合物：如：空气、食醋、白酒、矿泉水等。 课题4 化学式与化合价一、化学式1、化学式的定义：用元素符号和数字

30、的组合表示物质组成的式子。2、化学式的意义 宏观意义：表示某种物质；表示某种物质的组成。 微观意义：表示1个分子；表示1个分子的构成。 注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。对比下列符号的意义： H： 氢元素； 1个氢原子。 2H：2个氢原子。 H2： 氢气。 表示氢气由氢元素组成。 1个氢分子。 1个氢分子由2个氢原子构成。2H2: 表示2个氢分子.Mg2+：镁离子； 1个镁离子带2个单位正电荷； 2Mg2+：2个镁离子。H2O：表示水。 表示水由氢元素和氧元素组成。 1个水分子.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。2H2O:表示2个水分子.二、化合价1、化合价是元素的化学性质之一。

31、2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上方。 化合价与离子所带电荷的区别与联系。 区别：标的位置不同，正负号与数字的顺序不同。 联系：数值相同，正负号一致。 3、常见元素及原子团的化合价。 一氯钾钠银和氢；二氧钙镁钡和锌；三铝四硅五价磷； 一价氢氧硝酸根；二价碳酸硫酸根； 三价磷酸根；正+1价铵根。 4、化合价规律： （1）单质中元素化合价为0。 （2）化合物中，正负化合价代数和为0。 （3）原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价。三、化学式的写法、读法 1、单质写法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余单质直接用元素符号表示。 2、化合物化学式的写法： 先排序（

32、正价左，负价右）；次注价；后约简；再交叉。 注意：原子团应作为整体，个数超过1时，要用括号。 “某化某”：不含酸根的化学式。 3 化学式的读法：从后往前读法 “某酸某”：含酸根的化学式。四、根据化学式进行的计算。1、计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比。 注意：（1）元素的顺序按题要求；（2）同一元素多处出现，合并计算。2、计算物质中各元素的质量比：等于各元素的相对原子质量乘以脚标相比。 注意：CuSO4·5H2O中的 “·”表示相加。3、计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以脚标相加。相对原子质量相对分子质量乘以脚标4、计算元素的质量分数：元素的质

33、量分数= 100% 五、1.下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是( )A.以客观事实为基础 B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应的条件C.遵循质量守恒定律 D.生成物中的气体一定要标注“”2.下列关于化学方程式C+O2CO2的叙述中，正确的是( )A.碳加氧气生成二氧化碳B.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳C.12g碳加32g氧气等于44g二氧化碳D.在点燃的条件下，24g碳能与32g氧气反应生成56g二氧化碳3.加热24.5g KClO3和8.2gMnO2的混合物，反应完全后得到14.9g KCl。根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为( )A.6.7g B.39.4g

34、C.9.6g D.17.8g燃烧4.下列化学方程式书写完全正确的是（ ）A.S+O2SO2 B.H2+CuOCu+H2OC.2KClO3+MnO22KCl+MnO2+3O2 D.Fe+H2SO4FeSO4+H25.取某一含有一定杂质的铁样品5.6g，与足量的盐酸反应，可生成0.19g的氢气，则铁中所含的杂质可能是( )A.Zn B.Mg C.Al D.Cu10.R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是( )A.2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2 B.4R+3O22R2O3C.R+2HCl=RCl2+H2 D.2R+6HCl=2RCl3+3H26.在课外活动

35、中，某学生用一定量的某+2价金属R与稀硫酸反应来制取氢气，并做如下记录：实验次数R的质量硫酸的体积生成的氢气体积第一次1.5g50mL1.47L第二次2.0g50mL1.96L第三次2.3g50mL2.16L第四次2.5g50mL2.16L该实验中，第 次实验中金属有剩余，第 次实验中硫酸有剩余。若氢气的密度为0.085g/L，则金属R的相对原子质量为 。7.现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求：制取氧气的质量。剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？27. (9分)一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来，又发现在生物体内

36、存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。催化剂一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮反应的化学方程式为：4X+5O2 4NO+6H2O,根据质量守恒定律推断,X的化学式为 。汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为： 。某同学希望了解尾气中一氧化碳的含量，于是在环保科研人员的帮助下，采集了一定量的汽车尾气，并把它转化为二氧化碳和氮气。下面该同学该怎样将二氧化碳和氮气分开呢？并设法计算出一氧化碳的含量(已知尾气总量为mg)? 。课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律、内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 注意：（）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。 (）没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。、质量守恒的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量在