一碱金属元素

1、碱金属元素高考原题1在烧杯中加水和苯(密度：0.88g cm-3)各50mL。将一小粒金属钠(密度：0.97g cm-3投入烧杯中, 观察到的现象可能是()A 钠在水层中反应并四处游动B 钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D 钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动解读知识与能力解读本题主要考查钠的物理性质和钠的化学性质。本题考查的知识面比较广。对物质的性质要熟练掌握。解法解读首先苯与水互不相溶，根据密度可知，钠处在苯与水之间，钠能与水反应而不能与苯反应，钠与水反应放出的氢气使 钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动。选D。答案D易错易混点解读钠与水反应是钠的重要性质，

2、与水反应的现象不能忽视。衍变预测改变原题条件及问法1 如图2-17所示，在烧杯中盛有10mL蒸馏水，水中悬浮着一个表面光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定在水的中央)。将l0g金属钠分多次投入水中，最后烧杯内的液体恢复到原蒸馏水的温度。回答下列问题：-匚(1) 10g钠要分多次投入的主要原因是 。L)(2) 将10g钠全部投入完毕所进行的次数可能是 17A. 5次 B 10次 C.大于10次实验结束时，从烧杯内小球的位置观察到的现象是 ，岀现这种现象的主要原因是 ;(4)实验过程中所发生的化学反应的离子方程式是 。答案 钠与水反应剧烈，放出的热量大，易发生爆炸C (3)小球上升，钠与水反应生成Na

3、OH，溶液密度增大，小球受到的浮力增大。(4)2Na + 2H Q= 2Na+ + 2OH- + H2 T2. 将ag Na投入bg水中(水过量)，反应后所得溶液中溶质的质量分数是()40aD 22a + 23b X100 %a40a20aA aVb X10°%B 0Tb X10°%C. aVb X10°%解析 根据反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H 2 W知ag钠与水反应可生成40250个水分子溶有I个Na+，则这一定量的水的质量为答案91.8gNaOH : 2ag，放出H2 ag,则NaOH的质量分40a数为：2340a“亠卫 X100% = 2

4、2a + 23b X100%。答案 Da + b - 23解析 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 fNaOHNa50H2O4636804050 X182.3g1.8g4.0g4.0g90g总共需水质量为：1.8 + 90 = 91.8g。或者：Na+50H2O即Na 50H2O2350 X183.将2.3g钠投入到一定量水中，所得溶液中每2.390.8g改变设问角度1 为了测定碱金属 R的相对原子质量。设计如图2-18所示的装置仪器连同水的质量共为mig。向瓶中投入ag金属R，实验结束后，测得装置质量为m2 g。(1) R的相对原子质量的计算式为 ，该值与正确值比较是 _(偏大、

5、偏小)或无误差，原因是(2) 若将装置中玻璃管改为干燥管(内装无水 CaCb)，其作用是 ，若不用无水CaCI2干燥剂，可改用代替。图 2-18(3) 若仪器本身连同水及干燥管总质量为200g,将2.8g某碱金属投入水中，立即用带干燥管的塞子塞住瓶口。反应结束答案a ； mi- m2 + a偏小;由于反应放热H2带走部分水蒸气，使测得 H2质量比实际质量大，导致 R的相对原子质量值偏小。防止水蒸气随H2逸出而产生误差；固体 NaOH或碱石灰。(3)7 ； Li2. 有人设计了如图2-19所示玻璃管大头针目的是做钠与水反应实验并验证：钠的物理性质钠与水反应的产物是什么？(1) 当进行适当操作时还

6、需要的仪器有 ； (2)如何进行操作 (3) 实验现象是。解析要检验产物，所以要收集产生的气体。并验证气体的可燃性。验证钠的物理性质使自由的钠块与水接触，须想法将Na放入水中。图2旳滴有酚植 的水滩液答案(1)小试管、酒精灯将大头针向上提，则钠落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体。(3)观察到的现象是钠浮在水面上，立刻熔成闪亮的小球，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色，点燃小试管中的气体，发岀尖锐的爆鸣声。3. K-Na合金3.1g溶于足量水中，生成H2 1.12L(标准状况下)，原合金中K与Na的物质的量之比为(A . 1:1B

7、. 1:2C. 2:1D . 2:30.1mol电子。则混合物的摩尔质量为3.1g0.1mol=31g mol-1,而 M(Na)= 23g mol-1，-1M(K)= 39g mol，用十字交叉法可解Na238 /31得出：'n(Na) 1/ n(K)1K398解析n(H2)= 0.05mol，故 3.1g 合金失去答案A后，整个装置的质量为202.4g，则该金属的相对原子质量为 ，元素符号为 。高考原题2铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜运输提供了有利条件。02 ；及时除去鱼排出的 CO 2；防在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的 止细茵的大量繁殖。现有两种

8、在水中起供氧灭菌作用的物质，其性能如下:过氧化钠(Na2O2):易溶于水，与水反应生成NaOH 和O?。过氧化钙(CaO2):微溶于水，与水反应生成Ca(OH) 2(微溶)和。2。根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择 加入水中，原因 在不通风场所，苹果会散发的气味，时间久了会腐烂；马铃薯块茎通过呼吸产生乳酸。铁路提速可减少鲜果和蔬菜在运输中的损耗。解读知识与能力解读本题考查的是有关碱金属元素过氧化物的性质的基础题。注意物质的性质决定用途。本题综合考查了无机化学、有机化学和生物学知识。此题综合性较强，代表了高考综合测试的方向。解法解读根据题目要求，所选择的化学物质应具有缓慢持续供 02、除

9、CO?和消毒作用。Na2O2与水反应剧烈，生成的NaOH溶 液碱性太强，不宜选择。过氧化钙在水中逐步溶解，与水缓慢反应不断提供02，能满足题目的要求；在无氧 (不通风)的条件下，苹果中的葡萄糖会分解为酒精和 C02，马铃薯中的葡萄糖会分解为乳酸。答案 过氧化钙(或CaO2)； Na2O2与水反应剧烈，生成 NaOH溶液的碱性太强；酒精；无氧衍变预测改变条件(1) 二氧化碳是共价化合物，它的电子式可表示为 (2) 实验室中检验 CO2 气体最方便的方法是将 C O 2气体通入饱和澄清石灰水中，产生的实验现象是 ，相应的反应方程式为 (3) 在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸

10、入氧气，呼出CO2,飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，并产生氧气，该物质是 ，其反应方程式为 。解析CO2结构式为0=C=O，结合各原子最外层电子数， CO2电子式为：O：C:O，因为是共价化合物，所以 ：:O不能写成:：O2-，另外O的6个电子是成对的。空间站的供氧物质应写最常见的Na2O2，K2o2和KO2也可以，但是课本上没有，就有一定风险。答案(1)0：C:0 (2)白色沉淀(或白色浑浊)CO2 + Ca(OH)2 = CaCOsJ + HO Na2O2 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3 +O2改变问法1下列叙述正确的是 ()ANa2O 与 Na2O2 都是碱性氧化物B

11、Na2O 是氧化物， Na2O2 不是氧化物C Na2O2 用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同D62g Na2O 78g Na2O2 分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质的质量分数相等解析 在A、B中Na2O和Na2O2都是氧化物，但 NaQ是碱性氧化物，而 Na2O2不是碱性氧化物，因 Na2O2与酸反 应除生成盐和水外，还生成 02。C项中Na2°2用于呼吸面具是能与水或 C02反应产生。2,活性炭用于防毒面具是吸附有 毒气体。D项中二者产生等量 NaOH，且反应后溶液质量相等。答案D2. 用金属钠制取 Na2O通常采用下法：2NaNO2 + 6Na = 4Na2

12、O + N2 %说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制 取 Na2O 的原因 。解析 解答本题时，若从题中化学方程式着手分析，很难直接理出头绪；但若从条件的反面，即不采用此法制取Na2O，而用金属钠直接在空气或氧气中燃烧，会引起什么后果这一思考方向去分析，就容易得出答案。答案因为金属钠在空气或氧气中燃烧会生成 NaQ2,而此法在N2环境中不会被继续氧化为 Na2O2。高考原题 3取 ag 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也 增加了 ag。下列物质中不能满足上述结果的是()A.H 2B.COC.C 6H 12O 6D.Cl2H 22O 11解

13、读知识与能力解读本题是NaQ2和H2O反应本质的一道综合题目。考查学生分析问题、解决问题以及综合计算能力，是对学生思维素养的全面检测。解法解读2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 f2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2从上述两反应可知 Na2O2增重的质量为H20中的H2和CO2中的CO。A、B两选项已满足题意。C选项C6H12O6可改 写成（CO）6（H2）6，也同样符合题意。所以答案应选 D。 答案D衍变预测改变原题问法81. 物质的量相同的N2、。2、C02混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的9 （同温同压下）,此时N2、0

14、2、C02的物质的量之比为（）A. 1:1:0B.6:9:0C.3:4:1D.3:3:2解析 设原混合气体中N2、02、C02均为3mol。从有关反应，2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + 02知，反应后C02的物质的 量减少，02的物质的量增加。N2的物质的量不变（仍等于3mol），且混合气体的物质的量之和为9mol x-8 = 8mol。9显然，只有符合上述四项条件才可选为答案。但A、D项因其N2与。2物质的量相等而被淘汰；B项可变形为6:9:0 =3:4.5:0，因混合气体总物质的量3 + 4.5 = 7.5<8也被淘汰，而 C项n（02）< n（N 2），且混

15、合气体 3mol + 4mol + 1mol = 8mol ，符合题意，应选 C项。 答案C2. 有50mL某气体，可能含有 C02、02、NH3等气体，将其通过浓 曰於04没有发现体积变化，通过足量 Na2O2后，体 积变为30mL，则该气体的组成为（）A . C02 为 20mL，NH 3为 30mLB . NH3为 40mL，02 为 10mLC . C02 为 30mL，02为 20mLD . C02为 40mL，02为 10mL解析依题可知该气体必不含有 NH3，肯定含有C02。若不含。2，气体通过Na2O2,后体积应变为25mL。故该气体中必 含有C02和02。设原有CO2 xmL

16、，O2 ymL，则有2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + 022 1*x + y = 30mlx + y = 50ml，因此x = 40ml y = 10ml答案D3. 某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下02密度的1。将3.2g这种混合气体充入一盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量 02,并用电火花点燃使其充分反应后，容器中固体的质量增加了（）D .都不是解析 在混合气体燃烧及 Na2O2吸收燃烧产物的两过程中，有如下关系：2C0消叫2CO22- 022H2 消耗. 2H2O2- 02从全过程看：CO、H2燃烧时消耗的02，到生成物被Na2O2吸收时，又全部释放出

17、来，因此Na2O2增加的质量，即为原来的CO、H2的质量，为3.2go答案A 改变原题条件1. 超氧化物（K0 2）常用于急救器中，它能吸收C02生成碳酸盐和氧气。若用156g钾与氧气充分反应，生成 KO2完全吸收C02，则生成的02的质量为（）A.16gB.32gC.64gD.96g解析依题K + O 2 = KO 2,由以上反应方程式得：4K 4KO2 3。2匸4X393X32156gm(02)4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 302。m(02)= 96g答案D102. 在标准状况下，将 C0和C02的混合气体(密度为g L-1 )，充满一盛有足量 Na2O2的密闭容器中 俗积

18、为22.4L)用间断的电火花引发至充分反应，反应完毕后，容器内存在 molO2，molNa2CO3。解析混合气体的平均摩尔质量=22.4 L mol-1 Xy g L-1 = 32g mol-1，则混合气体中CO和CO?的物质的量之比为：32/ 444为3:1。故lmol混合气体中 CO为0.75mol=2Na2CO3 + O2，所以。2 为 0.125mol，Na2CO3 为 lmol。CO2 为 0.25mol。贝U根据 CO + Na2O2 = Na2CO3, 2CO2 + 2Na2O2答案。2 为 0.125mol，Na2CO3 为 lmol3. 某温度下，mg某物质在足量氧气中充分燃

19、烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加 mg。在H?,CO,CO和 出混合气，HCH O,CH3COOH，HO - CW CH2OH中符合题意的是()A 均不符合B.只有C 只有D 全部符合解析 Na2O2增重质量即为 CO和H2的质量。符合题意。将题设中的有机物变形：HCHO宀出CO,CH3COOH -2H2 2CO, HOCH2一 CH2 OH-3H2 2CO 也均符合题意。答案 D改变设问角度1. 1molNa2O，NaOH，Na2O2，Na2SO3固体物质。长期放置于空气中，最后质量增加的情况是(不考虑潮解因素)()A.= > > B. > >

20、> C. > = > D . > > > 解析 Na2O、NaOH、Na2O2在空气中久置后与空气中的 CO2、水作用，最终均变为 Na2CO3，质量分别增加44g、13g、28g。而Na2SO3在空气中，与。2作用生成Na2SO4质量增加16g。故质量增加的情况为 > > > 。答案B2. 取一块露置在空气中，表面被氧化了的钠块ag,投入足量的水中后，产生的气体的质量为0.2g。将反应后的溶液用盐酸中和，恰好消耗 36.5%的浓HCI 50g，求：(1)a = ?在这块钠中包含多少克被氧化的钠？50 X36 5 0/ X10解析 由H2的

21、量求出N的质量为4.6g，生成NaOH 8g。又由盐酸可求 NaOH的总质量： 二% = 20g, Na2O36.5与水反应生成的NaOH： 20g - 8g = 12g，因而可求得Na?。： 9.3g, a = 9.3g + 4.6g = 13.9g，在此NazO中含有的被氧化的钠 6.9g。答案(1)n = 13g(2)被氧化的钠6.9g3. 过氧化钠几乎能与所有常见气态非金属氧化物反应，如：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O2 + CO = Na2CO3(1) 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：；(2) 通过比较可知，当非金属元素处于 价

22、态时，其氧化物与 Na2O2反应有。2生成。解析过氧化钠中氧元素的化合价为-l价，既具有氧化性，又具有还原性。当它遇到具有还原性的物质时，Na?。？作氧化剂。当它遇到无还原性的物质时，Na2O2自身发生氧化还原反应。答案(1) Na2O2 + SO2 = Na2SO42Na2O2 + SOa = 2Na2SO4 + O2 f(2)最高4. (1)向盛水的试管中加入 Na2O2后，向所得溶液中滴加酚酞， 溶液先呈色，但很快,原因是.(2) 往CuSO4溶液中加入 Na26粉末，观察到的现象是 ;反应的离子方程式是 。答案(1)红，红色褪去，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2T,

23、溶液呈碱性，故酚酞变红；Na2O2有强氧化性，将色素氧化破坏，故红色褪去产生蓝色沉淀，并放出气体；Cu2+ + 2OH- = Cu(0H)2j5. 碱金属与02反应生成的氧化物较复杂，有普通氧化物(如Na?。)、过氧化物(如 Na2O2),还有超氧化物和臭氧化物等。因此要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。试用化学方程式表示以下反应。(1)钠与过氧化钠反应:(2)钾还原硝酸钾时产生了一种单质气体： 答案 (1)2Na + Na2O2 = 2Na2。(2)10K + 2KN0 3 = 6K2O + N2 f高考原题4用1L 1.0 mol L-1 NaOH溶

24、液吸收0.8mol CO 2,所得溶液中的 CO 32-、HCO 3-的物质的量浓度之比约 是()A.1:3B.1:2C.2:3D.3:2解读知识与能力解读本题考查的是有关 NaOH 与 CO2反应的计算题，2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H 2O, NaOH + CO 2 = NaHCO 3, NaOH 与 CO2的物质的量之比不同，产物不同。考查学生分析问题、解决问题的能力。解法解读由题知nNCO)1 =，十V专 V 号，所以产物为Na2CO3与NaHCO3。5设 NaHCO 3 为 xmol，NaHCO 3为 ymol，则2x + y = 1 x + y = 0.8x =

25、 0.2 y = 0.6所以选A答案A改变原题条件在标准状况下，将I7.92L的CO2通入0.25L 4.0 mol L-1的NaOH溶液中，所得溶液中的。32-与HCO3-的物质的量之比 约为()A.5:4B.1:3C.3:2D.2:3解析二氧化碳跟NaOH溶液的反应是：CO2 + 2NaOH = Na 2CO3 + H2OCO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO 3已知二氧化碳的物质的量为：17 92L1n(C°2)= 22 4L 他广 0.80mol ; NaOH 的物质的量为：n(NaOH)=0.25L >4.0 mol 11.0mol设溶液中含 Na2C

26、O3 x mol， NaHCO 3 ymol，依据Na+守恒可得：2x + y = 1.0依据C守恒可得:z + y = 0.80由、可得x = 0.20mol y = 0.60mol答案B改变问法向20mL0.2mol L-1 NaOH溶液中，缓慢通入一定量 CO2气体，将溶液在一定条件下蒸干，若得到白色固体是纯净物，则通入的CO2的体积应为 ml(标准状况)。写出有关离子方程式 。将上述白色固体加水溶解,加盐酸至pH=7，再蒸干得白色固体质量为 go-3解析此题前部分是成盐种类计算。由CO2与NaOH反应方程式知：n(OH )=子，生成正盐，即20笃2*0n(CO2)1n(CO)n (CO

27、 2) = 23tQ mol，V = 44.8mL ;当 n(OH-)当 n(CO2)十时，生成酸式盐，即n(CO2)= 20 区2 10-3 = 4 X0-3mol，V =89.6ml。其他情况都生成混合物。当白色固体加 HCI中和后，不管生成什么盐，从反应的NaOH分析其Na+量不变，所以最后得到的n(NaCl)= n(NaOH), 即 m(NaCI)= 58.5>20 >0.2 氷0-3 = o.234g。改变原题条件1 如图2-20所示，广口瓶中的新鲜绿藻浸在溶有适宜浓度的Na2CO3和NaHCOs的液体中(绿藻能生活)，实验前B管中水柱与C中液面齐平。根据图回答下列问题：

28、(1) Na2CO3和 NaHCO3的作用是，化学方程式为 。(2) 光照一段时间，B管中水柱的变化是 ，其原因是 。(3) 关掉光源，在黑暗室内放置一段时间后，b管水柱的变化是 ，其原因是解析 本题是生化的综合题。从植物的光合作用和呼吸作用两个途径去解决问题。答案(1)稳定气体中 CO2的含量；Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO 3(2) 下降；光合作用产生 02，A中气压上升，故 B中水柱下降(3) 上升；呼吸作用消耗 CO2，A中气压下降，故B中水柱上升g2 202. 已知30C时几种盐的溶解度(g/ 100gH2O)1869年比利时的索尔维以 CO2、NH3、水为原

29、料制得纯净的Na2CO3，称索尔维法。其主要操作是：物质NaCINH4HCO3NaHCO3NH4 CIs/ g36.327.011.141.1在氨化饱和NaCI溶液中通入CO2制得小苏打；再把小苏打熔烧，制得纯碱，CO2循环使用；在析出小苏打的母液中加人生石灰，NH3循环使用。1943年我国著名科学家候德榜先生，冲破了 索尔维法”的技术封锁，并加以改进，用固体NaCI代替生石灰加入母液中，使NH4CI晶体析出，生产出纯碱和 NH4CI，这便是举世闻名的 侯氏制碱法”(1) 写出在氨化饱和 NaCI溶液中通人 CO2的化学方程式： ，该方法能制得小苏打的原因是 不能在NaCI溶液中先通入CO2，

30、然后再通入NH3制得NaHC0 3的原因是(3) 在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为 。(4) 侯氏制碱法”的化学原理中涉及的化学反应类型有 A .化合反应B .分解反应C.置换反应D .复分解反应(5) 两法”相比，侯氏制碱法的优点 答案(1)NH3 +CO2 +H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCI = NaHCO 3 +NH 4CI NaHCO3 的溶解度比其它三种盐的溶解度小(2) CO2在水中溶解度比NH3小，生成NH 4HCO3较小，NaHCO3不能达到饱和而析出。(3) 2NH4CI + CaO = CaCI 2 + 2NH3f + HO(4)A、B

31、、C(5)提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。3. 实验室里临时需要用 NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液。已知CO2在通入NaOH溶液过程中极易过量生成 NaHCO 3，且无明显现象。实验室有下列试剂：未知浓度的NaOH :37%的盐酸；37%的硫酸；I4%的盐酸；大理石； K2CO3固体; CU(OH) 2(CO3)2。实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗。已知下表中各物质在常温时溶解度 (g/100g H2O)Na2CO3NaHCO3NaCINa2SO4NaHSO4NaOH15.98.43535.520

32、40(1) 本实验应选用的仪器，除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要 (2) 为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品除外，还需要 (填编号)(3) 简要叙述直到制得纯Na2CO3溶液的实验步骤(仪器安装可省略)。答案(1)烧杯、量筒(2)（3量取一定量的NaOH溶液，分成两等份；制取 C02,向其中一份NaOH溶液中通入过量的 CO?气体； 将两份溶液混合，摇匀。高考原题5在10mL O.OImol L-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol L-1盐酸，完全反应后在标准状况下生成CO?的体积为（）D.OmL解读知识与能力解读本题考查的是有关Na2CO3性质

33、的计算题。在学习掌握 Na?CO3性质的同时，注意NaHCOa与它的不同之处。解法解读Na?COa溶液中逐滴滴入盐酸依次发生 Na?COa +HCl = NaCl + NaHCO 3- NaHCOa + HCl = NaCl + H 2O + CO2T，而盐酸中 逐滴滴入Na2CO3的反应是Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 T,过量的Na2CO3不与原溶液反应。-1-4n（Na2CO3）= 0.010L001 mol L = 1 >104 mol.n（HCl） = 1.2 1>3 L ».05mol L-1 = 6 >0-5 mo

34、l，在不断搅拌的条件下， 不可能产生盐酸局部过量。根据反应式 Na2CO3 + HCl =NaCl + NaHCO 3，由于盐酸少量，才会发生上述反应，不会发生 NaHCOs + HCl = NaCl + HQ + CO2 T,所以放出的CO?气 体体积为O。选Do 答案D衍变预测改变考查的知识点1. 有关NaHCO3，和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（）A. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下 Na2CO3产生的CO2体积大B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C. 将石灰水加入 NaHCO 3溶液中不产生沉

35、淀，加入 Na2CO3溶液中产生白色沉淀D. 同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的PH大于NaHCO3溶液解析 有关A项：物质的量相同的 NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，生成 CO?的体积相同。由于 NaHCO3的摩尔 质量为84g mol-1,Na2CO3的摩尔质量为106g mol-1，质量相同的NaHCO 3和Na2CO3，由于NaHCOs的物质的量大于 Na2CO3 的物质的量，所以 NaHCO3与盐酸反应生成的 CO2的体积大。A项错误；B项等物质的量的NaHCOs和Na2CO3与盐酸反应 时，消耗盐酸的物质的量之比为1:2，当盐酸浓度相同时，消耗盐酸体积为1:2

36、o B项正确；C项NaHCO3为酸式盐，与石灰水反应即跟碱反应，能转成正盐，这样Ca2+与CO32-可以结合成CaCO3。C项错误；D项Na2CO3在水溶液中发生水解反应：CO32- + H2O 、- HCO3- + OH-，HCO3- + H2O -H2CO3 + OH-。而 NaHCO3在水溶液中发生水解反应：HCO§ + H2O" H2CO3 + OH-，因此相同浓度的 Na2CO3水解后溶液的碱性比 NaHCO3水解后溶液的碱性强，即 Na2CO3溶液的pH大 于NaHCO3溶液。D项正确。 答案A、C2为了确证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是（）A

37、 观察加热时能否放出气体B 溶于水中，再滴加石灰水，观察有无白色沉淀产生C.观察滴加盐酸时能否放出气体D .溶于水中，滴加少量的 BaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生解析2NaHCO3Na2CO3 +CO2T+ HO,而Na2CO3 力口热不分解，A 选项错误；Ca2+ CO32- = CaCO3 JCa +OH- +HCO3 = Ca2+ + 2H2O, 二者都能与 Ca（OH）2产生白色沉淀 CaCO3, B 选项错误；HCOJ + H + = H2O + CO2T, CO32- + 2H+ = H2O + CO2T,二者都与HCI反应产生CO2气体，C选项错误。而加BaCl2后，只有Ba

38、2+ + CO32- = BaCO3 J选D。 答案D 改变原题问法0.1 mol L-1 Na2CO3与0.1 mol L-1 HCl等体积混合，因操作不同，释出二氧化碳的量不同，其叙述正确的是（）A.将Na2CO3溶液滴入盐酸释出 CO2的量多B 将HCI溶液滴人Na2CO3溶液释出CO2的量多C.将HCI溶液滴人Na2CO3并振荡可能不释出CO2D .无论怎样混合释出的 CO2量一样多解析 本题是有关反应过程的题型。 HCI与Na2CO3的物质的量均为 0.1mol(设溶液均为1L)。理论上反应为：NaQ03 + HCI = NaCI + NaHCO 3可不释出C02。在操作时若将Na2

39、CO3溶液滴入盐酸，则局部溶液盐酸过量，此时该处反应为：Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO 2T + HO 反之，NazCOs过量，以生成NaHCOs为主反应。答案A、C 改变原题条件1. Na2CO3晶体在干燥空气中会发生风化。今取部分风化后的晶体I2.5g，与足量盐酸反应，收集到CO?气体2.2g，则此晶体可表示为()A . Na2CO3 2H2OB . Na2CO3 4H2OC. Na2CO3 6H2OD . Na2CO3 8H2O解析设晶体的化学式为Na2CO3 nH2O。Na2CO3 nH2O + 2HCI = 2NaCI + CO 2T +(n+1)fO106+1

40、8n4412.5g2.2g/.n = 8答案 D2. 在含有7.16g NaHCO 3和Na2CO3的溶液中加入1 mol L-1硫酸溶液70mL，完全反应后生成l.792L(标准状况下)CO2， 则原溶液中含Na2CO3的质量为go解析 70mL I mol L -1 的 H2SO4消耗 NaHCOs：1 mol L-1 X0.0712< 84 g mol-1 = 11.76g > 7.16g70mL Imol L-1 的 H2SO4消耗 Na2CO3：1 mol L-1 X0.071 W6g - mol-1 = 7.42g > 7.16g所以，反应中H2SO4是过量的，生

41、成的CO2应按NaHCO3和Na2CO3计算，设原混合物中 NaHCO3和Na2CO3物质的量分 别为x、y o 由题意得：1.792L* x + y = 22.4 L mol-11 1 x 84g - mol + y 106g - mol = 7.16解得x = 0.06moly = 0.02mol-1m(Na2CO3)= 0.02mol 106g mol = 12.12g。3与同浓度的盐酸反应时，NaHCO3产生CO2速率快些，Na2CO3则慢些。原因是Na2CO3与HCI反应分为两步：首先CO32- + H+ = HCO3-，然后HCOJ + H+ = CO2T + HO。根据这一知识点

42、回答下列问题。(1) 将NaHCO3溶液逐滴滴入盐酸中，或将盐酸滴入NaHCO3溶液中，现象 。A 相同B.不相同(2) 将盐酸慢慢地逐渐滴入 Na2CO3溶液中，并振荡，开始一段时间 (填有”或无”，下同)气体放出；如果反过来操作，开始时气体。(3) 现有Na2CO3、NaHCO3、稀H2SO4三种无色溶液，失去了标签，只用试管，不用任何试剂，如何鉴别它们？解析(1)A无、有(3) 将三种溶液试剂上分别贴上标签A、B、C，分别取A、B两溶液，如果将A慢慢滴入B中无明显现象，而将 B滴入A中，立即产生气体，则 A是稀H2SO4，B是Na2CO3溶液，C是NaHCOs溶液。高考原题6取一定量的

43、Na2CO3、NaHCO 3和Na2SO4的混合物与 250mL l.00mol -L-1过量盐酸反应，生成 2.016L CO2(标准状况)，然后加入500mL 0.100mol - L-1 Ba(OH) 2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用I0.0mL I.00 mol - L-1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。解读知识与能力解读本题是考查钠的化合物的计算题。在掌握每种物质性质的基础上，认真分析各种量之间的关系，考查的是综合能力。解法解读混合物中Na2S04的质量=孟m? = 142g mo|-1 = Mg。设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x

44、和y ,，反应中放出的CO2物质的量=22：羔。'=°.°900mol。与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为：0.250L X00 mol L-1- 0.500L OXOOmol X2 + 0.0100L 1W mol !_ = 0.160molx + y = 0.0900mol2x + y = 0.160molx = 0.0700mol y = 0.0200molNa2CO3 的质量 =0.0700mol X06g -mol-1 = 7.42g ；NaHCO3 的质量 =0.0200mol >84g -mol-1 = 1.68g。衍变预测改变原

45、题条件1.过氧化钠与足量的 NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是()A .Na2O2、Na2CO3B.Na2CO3C.Na2CO3、NaOHD. Na2CO3、NazOaNaOH解析2NaHCO3 = CO 2 f + HOf + N&CO3，生成的CO?和出0都可以和Na2O2反应，但排走的气体肯定为 出O,因CO2可以和NaOH反应而生成Na2CO3,故应选B。答案B2. 某种混合气体，可能含有 N2、HCl和CO,把混合气体依次通过足量的NaHCOs溶液和灼热的CuO,气体体积都没有变化，经干燥后再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，

46、最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体区分的判断，正确的是()A .一定没有N2, CO和HCI至少有一种B 一定没有N2, CO和HCI都有C. 一定有N2, CO和HCI至少有一种D 一定有N2和HCI，肯定没有CO解析 混合气体通过NaHCO3溶液，气体体积不改变，不能肯定是否有HCI,因为NaHCO3 + HCl(g) =NaCl + H 2O + CO2(g), 气体体积不变；同理通过灼热的CuO,气体体积没有改变，无法确定是否有CO气体，经干燥后再通过 Na2O2，体积减少，那么经两步必然生成了CO2气体，因此HCI和CO至少含有一种；经过

47、灼热的铜网，消耗掉O2,还有剩余气体，此气体肯定是N2,故此混合气体中必有 N2, CO和HCI至少有一种存在。答案C 改变设问形式1.将NaHCO 3和NaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热至250C，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留的质量。(1) 当NaHCO3为126g, NaOH为40 g时，残留固体的质量为 g。当NaHCO3为a mol, NaOH为bmol时，残留固体的质量为 Wg，则用a、b表示的形的表达式为 ; 。(可不填满，也可补充)解析 发生的反应为2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2T 2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + HQ总反应：NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO3 + H2Oaa + b当b >1时，可认为发生和，残留固体只有Na2CO3,W= I06 x =53(a+b);a当b W1时，可认为发生，剩余固体为Na2CO3或Na2CO3和NaOH , W = 106a + 40(b - a) = 66a + 40b。, a12640m(NaHCO3)= 126g , m(NaOH) = 40g 时，>1, W =