氧化还原反应规律及其应用(共7页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上课时跟踪检测（七） 氧化还原反应规律及其应用1(2015海南高考)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 3ClO 4OH=2RO3Cl5H2O。则RO中R的化合价是()A3B4C5 D6解析：选D根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得342n3，解得n2。所以RO中R元素的化合价为6价。2钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是()A未知物质X为CO2，属于氧化产物B每转移1 mol e时，生成2 mol XC反应中PdCl2作氧化剂，被还原D还原性

2、：COPd解析：选B由反应可知，X物质为CO2，属于氧化产物，故A正确；X物质为CO2，反应中转移的电子为1 mol 时，生成 mol 物质X，故B错误；反应中PdCl2作氧化剂，得电子而被还原，故C正确；CO作还原剂，Pd为还原产物，则还原性为COPd，故D正确。3根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO、ClCl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子 2 molD氧化性

3、由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br2解析：选D反应中KMnO4MnSO4，Mn元素化合价由7价降低为2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n(Cl2)n(FeBr2)，即n(Cl2)n(FeBr2)12，故B正确；由信息可知，MnO氧化Cl为Cl2，Cl元素化合价由1价升高为0价，生成 1 mol Cl2，转移电子为2 mol，故C正确；氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知氧化性MnOCl2，由可知氧化性Cl2Fe3，由可知Fe3不能氧化Br，氧化性Br2Fe3，故D

4、错误。4水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O，下列有关说法不正确的是()Aa4BY的化学式为Fe2O3CS2O是还原剂D每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol解析：选BY为化合物，由电荷守恒知，a4，A项正确。由2S2OS4O，失去2 mol电子，O22O2，得到4 mol 电子，说明只有2Fe22Fe3，失去2 mol电子，再由原子守恒知，Y为四氧化三铁，B项错误；在反应中S2O中硫元素的化合价升高，C项正确；1 mol氧气参加反应转移4 mol电子，D项正确。5ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过

5、以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O据此，下列说法不正确的是()AKClO3发生还原反应BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D每1 mol ClO2生成，该反应转移的电子数约为6.021023解析：选CA项，KClO3中Cl元素化合价降低，所以KClO3发生还原反应，故A正确；B项，H2C2O4中C元素化合价升高，所以H2C2O4在反应中被氧化，故B正确；C项，H2C2O4为还原剂，ClO2为还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物可知：H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性，故C错误；D项，KClO3中Cl元

6、素化合价为5价，生成的ClO2中Cl元素化合价为4价，降低1价，所以每1 mol ClO2生成，该反应转移的电子是1 mol，数目为6.021023，故D正确。6固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是()AMg(NO2)2、O2BMgO、NO2、O2CMg3N2、O2 DMgO、NO2、N2解析：选DA、B、C三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，故D不成立。7高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下

7、(未配平)：KMnO4_FeSO4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_Fe2(SO4)3_H2O下列说法正确的是()AMnO是氧化剂，Fe3是还原产物BFe2的还原性强于Mn2C取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子解析：选BFe3是氧化产物，A项错；还原剂还原性大于还原产物，B项对；硫氰化铁溶于水，C项错；根据元素守恒和转移电子个数守恒配平方程式：2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，生成8 mol水时，转移10 mol电子，故生成1 mol水时，转移1.25 mol电子，

8、D项错。8已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2BIOCMnO DHNO2解析：选BKI被氧化得到I2,1 mol KI在反应中失去1 mol电子，再据题中所给信息：H2O2H2O1 mol H2O2得2 mol e，IOI21 mol IO得5 mol e，MnOMn21 mol MnO可得 5 mol e，HNO2NO1 mol HNO2得1 mol e。虽然B、C项中的1 mol IO、MnO均可得5 mol e，但B中生成物I2可来自IO和

9、I，故得I2最多者应是IO与I的反应。9(2015上海高考改编)工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A硫元素被氧化B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2解析：选DA在反应物Na2S中S元素的化合价为2价，在SO2中S元素的化合价为4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为2价，介于2价与4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，错误。B.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是Na

10、2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4221，错误。C.根据B选项的化学方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，转移8 mol电子，则产生1 mol Na2S2O3，转移 mol电子，错误。D.根据反应方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量之比是41，相同条件下，消耗SO2与产生的CO2的体积之比也为41，故D项正确。10有Fe3、Fe2、NO、NH、H和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，错误的是()A还原产物为NHB氧化剂与还原剂的物质的量之比为18C若有0.5 mol N

11、O参加还原反应，则转移电子8 molD若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2e=Fe3解析：选CFe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应，故Fe2作还原剂，NO作氧化剂，由此得出该反应为8Fe2NO10H=8Fe3NH3H2O。根据氧化剂降(化合价降低)得(得到电子)还(发生还原反应)，对应产物为还原产物，NO生成NH，N化合价从5降为3，NH为还原产物，A正确；该反应中氧化剂是NO，1 mol NO生成1 mol NH，N化合价从5降为3，得到8 mol 电子，还原剂是Fe2，8 mol Fe2生成8 mol Fe3，失去8 mol 电子，氧化剂与还原剂的物质的

12、量之比为18，B正确；氧化剂是NO，1 mol NO生成1 mol NH，N化合价从5降为3，得到8 mol 电子，发生还原反应，则0.5 mol NO参加还原反应，转移电子4 mol ，C错误；原电池的负极发生氧化反应，若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe3，负极反应是Fe2失去电子，发生氧化反应，D正确。11建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2HINOI2NaIH2O(1)配平上面方程式。(2)上述反应的氧化剂是_；若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_。(3)根据上述反应，可用试

13、纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋，进行实验，下列选项合适的是_(填字母)。A BC D(4)某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_。解析：(2)2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂，4 mol HI参与反应，其中2 mol HI 为还原剂，该反应转移电子是2 mol，所以若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是1 mol即6.021023。(4)由信息型氧化还原

14、反应化学方程式书写规律可得，方程式为NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。答案：(1)242122(2)NaNO26.021023(3)C(4)NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O12实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_。在酸性条件下，再用I将生成的MnO(OH)2还原为Mn2，反应的离子方程式为_。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。(2)实验步骤打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的

15、目的是_；用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；重复的操作；取下锥形瓶，向其中加入23滴_作指示剂；用0.005 molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。(3)数据分析若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为_mgL1。若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将_(填“偏大”“偏小”或“不变”

16、)。解析：(1)注意从题给条件中挖掘信息：反应物有O2、OH(碱性条件下)、Mn2，发生氧化还原反应，生成MnO(OH)2，利用化合价升降相等配平O2、Mn2、MnO(OH)2的化学计量数，再利用电荷守恒配平OH的化学计量数，最后可用原子守恒检查方程式的配平是否正确。(3)根据(1)中的三个方程式，可以得出物质间的定量关系为O22MnO(OH)22I24Na2S2O3，则n(O2)0.005 molL1(3.90103)L44.875106 mol，则此水样中氧(O2)的含量为7.8 mgL1。若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则c(Na2S2O3)减小，V(Na2S2O3)增大，所以n

17、(O2)增大，故测得水样中O2的含量将偏大。答案：(1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O(2)排出装置内的空气，避免空气中的O2的干扰淀粉溶液滴最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色(3)7.8偏大13高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。.(1)有下列变化：COCO2、C2OCO2、Fe3Fe2，找出其中一个变化与“MnOMn2”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：_。(2)不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO由此可知，高锰酸根离子(MnO)反应后的产物与_有关。(3)高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS6KMnO424H2SO4=3K2SO46MnSO45Fe2(SO4)310S24H2O若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为_个。.酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种。(4)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：CH3CH2OHKMnO4CH3CHO_KOH_完成并配平上述反应。解析：(1)MnOMn2，锰元素化合价降低，故另一反应物化合价升高，只能是C