上海民办风范中学中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷-百度文库

1、、初中化学计算题1. 为测定某稀盐酸的质量分数，某兴趣小组取黄铜（含铜和锌）样品置于烧杯中，另取80克稀盐酸，逐滴滴加。实验过程中，剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图。1 N.4lsljX 7 43O 1 11 余体虜堪 剰固的量020 40 60別加人稀盐酸的（1 ）黄铜属于 （选填合金"或合成材料”）；（2） 实验结束后溶液的 pH 7 （选填“”或=”“）；（3） 如图中曲线 （选填“ABT、 “BCT、 “CDT）,稀盐酸反应消耗完没有剩余；（4）原有黄铜样品的质量 m为克；（5）计算稀盐酸的浓度。2. 某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液ioog,向其中逐滴加入溶质质量

2、分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。（2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为 ?（计算结果保留至0.1%）（3 ）在坐标系中画出生成沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系的图像。3. 为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，现部分数据如图表：加入稀硫酸的质406575量/g产生气体的质量/g1.12.22.2(1) 6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 g。(2) 求6.5g样品中碳酸钠的质量 (写出具体计算过程)。

3、(3) 分析图像：加入稀硫酸时中间有一段锥形瓶内溶液质量增加的幅度比两侧小，原因是(4) 以上三次实验数据只有一次表示反应恰好完全，则图象中a的数值是 4. 向55g氯化钡溶液中滴加浓度为15%的硫酸钠溶液，加入硫酸钠溶液的质量和生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：0 100硫酸钠溜滝岳量琴(1 )完全反应后生成 BaSQ沉淀g。(2 )恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数二、中考化学流程题 (结果精确到0.1%)。5. 以黄铜矿(CuFeS)、FeC3和酸为原料可制备有机合成催化剂CuCI和补铁剂乳酸亚铁CH3CH(OH)COO2Fe淇主要实验流程如图：亨巌亚铁（查阅资料）（1） FeC3

4、 溶液加入 CuFeS 的反应方程式为 CuFeS2+3FeCI 3 4FeCl2+CuCI+2S 。（2 ）乳酸亚铁是一种有机物，绿白色粉末或晶体，在空气中容易被氧化。（3）CuCI为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中容易被氧化。CuCI可与NaCI溶液反应生成易溶于水的 NaCuCb,其反应方程式为 CuCI+NaC匸NaCuCI 2，NaCuC2在一定条件下 可与水反应生成 CuC。回答下列题：（1） 实验室过滤需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。（2） 溶液1中加入铁粉的目的是为了除去过量的FeC3，发生反应的化学反应方程式为 0（3）向FeC2溶液中加入Na2CO溶液所得的混合体系

5、为 A溶液B悬浊液C乳浊液（4）乳酸亚铁中C、H元素质量比为 ;实验室制备乳酸亚铁的装置如图所示，实验刖先通入N2的目的是FeCS（5）NaCuCb与水反应时，温度对 CuCI产率的影响如图所示。则由CuCk S混合物提纯CuCI时，先将一定量的混合物溶于饱和NaCI溶液中，过滤，控制滤液温度 C左右,调节滤液的酸度，搅拌、过滤，用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥。（主要成分为 MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:氢氧化押心曲5软常矿（1）软锰矿和氢氧化钾按一定比例在“烘炒锅”中混合，在“平炉”中与氧气发生化学反 应，反应后生成 ©MnO 4和一种相对分子质量最小的氧化

6、物。该反应的化学方程式为将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺： “CC2歧化法”是传统工艺，即在KzM nO4水溶液中通入 CO2气体，反应生成 KMnO4,MnO 2和另一种物质。该物质可能为 。ANa2CC3 BKHCC3 CK2O “电解法”为现代工艺，即电解KzMnO4水溶液，生成高锰酸钾、氢氧化钾的同时还生成一种密度最小的气体。该反应的化学方程式为 。7.空气是宝贵的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素的流程（部分产物略）。（1 ）空气属于 （填“纯净物”或“混合物”）。工业上获取氧气主要通过分离液态空气法，通过控制温度先分离出N2，可见N2的沸点 （填“或“ =”）O2

7、的沸点，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。（2） X气体在空气中的体积分数约为0.03%，则该气体的构成微粒是 （填化学符号），X气体是否具有毒性 （填“是”或“否”）。经反应，含碳物质中的碳元素若完全转化至气体 X中，则该反应表示的是含碳物质的 （填“完全”或“不完全”）燃烧，请写出 X气体的一种用途 。（3）反应生成尿素 CO（NH2） 2的同时还生成相对分子质量最小的氧化物，请写出该反应的化学方程式。三、中考化学实验题&请根据如图实验装置回答问题：迤塑料M水氧1软干燥剂II环銭是O是O（1） 实验室选用图A装置制备CO2,写出化学方程式： 。若用图B装置来收集该气体，应从

8、 （填“ a”或“ b”）进入。（2）如图C是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，。（3）与课本中的实验（如图 D所示）相比，改进后的优点是 （填序号）。 氧气无需提前制备和收集，操作更方便 塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全 装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化9用图A所示装置测定空气中氧气的含量。是O是O（1）实验时，取下橡胶塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞，这时看到瓶内的现象是O（2）小倩设计了如图B所示的改进装置，其优点是 （只

9、写一点）。从理论上分析，玻璃管内液面最终将上升至 处（填 1、2、3、4），但实验测结果液面往往偏低，其原因可能是。（只写一点）10.某兴趣小组制取氧气，可能用到的部分装置如图。ABCDEFG（1） 上图中仪器a的名称是。（2） 用双氧水和 MnO2制氧气，发生反应的化学方程式为 ，收集氧气的装置可选用 （填字母）。（3） 加热KCIQ固体制氧气（1.5gMnO2作催化剂），反应方程式为 。（4 ）查阅资料得知：通常状况下，甲烷（CH）是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；实验室中常用无水醋酸钠（CHsCOONs）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热

10、制取甲烷，同时还生成碳酸钠。在实验室中： 可用于制取甲烷的发生装置为 （填字母）。 可用D装置收集甲烷的原因是 。 制取甲烷的化学方程式 。 用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置G中进行燃烧实验。可用水将F中气体压出，通入 G中，那么，水应从 端（选填“ a”或“ b”）注入。 点燃后，烧杯内壁看到的现象是 ，同时生成的二氧化碳气体可用澄清石灰水检验，请写出相关化学方程式 。【参考答案】、初中化学计算题1. A解析：（1）合金（2） <（3）AB 段、BC 段（4）22.6（5） 消耗20g盐酸反应的锌的质量为20g-17.4g=2.6g，设HCI的质量为X。Zn +2HCI=Z n

11、CI2+H265732.6g x65732.6gxx=2.92gHCI的质量分数为三驴100%=14.6%20g答：稀盐酸的浓度为 14.6%。【分析】本题考查金属的化学性质以及图像问题。【详解】（1 ）黄铜是铜锌合金，属于金属材料，故填：合金；（2） 由图像可知，酸最后的消耗量小于80g，酸有剩余，所以最后溶液 pH小于7，故填：<；（3） 稀盐酸与黄铜中的 Zn反应，不与Cu反应。AB段和BC段消耗的Zn均为2.6g，CD段 消耗的Zn为1.3g，故AB段和BC段稀盐酸完全反应， CD段稀盐酸有剩余。（4） 因AB段消耗的Zn为2.6g，故A点前消耗的Zn同样为2.6g，原黄铜样品的

12、质量为20g+2.6g=22.6g。(5 )见答案。2. A解析：(1) 40g；( 2) 10.4%;( 3)【详解】(1) 所加入的氢氧化钠溶液优先与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，之后与氯化铜形成氢氧化铜沉淀。A点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g-100g=40g,故填：40g；(2 )设40g10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为xNaOH HCI = NaCIH2O4058.540g 10%x40= 58.540g 10% xx=5.85g根据题意，与氯化铜溶液反应的氢氧化钠溶液质量为200g-40g=160g

13、,设氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成的氯化钠的质量为y,生成氢氧化铜的质量为 zCuCI2 2NaOH = Cu(OH) 2J2NaCI8098117160g 10%zy80= 117 = 98160g 10% - y = zy=23.4g z=19.6gB点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为5.85g23.4g100%10.4%100g200g 19.6g答：所得溶液的溶质质量分数为10.4%。(3)画出加入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀的关系图象，加入40g氢氧化钠溶液才有沉淀生成，加入氢氧化钠溶液到200g时沉淀达到最大量，质量为 19.6g。得图：3. 25.3加入稀硫酸时中间有一段是碳酸钠和

14、稀硫酸反应生成二氧化碳逸出，两侧反应没有气体生成 65【详解】(1) 加入硫酸气体质量不再增加可知，第二组数据中硫酸和锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应，所以生成的气体的质量为2.2g;(2) 解：设6.5g样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 +H 2SO4 Na2SO4 +H 20+C0 210644x2.2g106 = x44 = 2.2gx=5.3g答：样品中碳酸钠的质量为5.3g；(3 )加入稀硫酸时中间有一段锥形瓶内溶液质量增加的幅度比两侧小，原因是加入稀硫酸 时中间有一段是碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳逸出，两侧加入稀硫酸时没有气体生 成；(4) 根据第一组数据和第二组数据可知，25g

15、稀硫酸对应1.1g的二氧化碳，所以开始没有气体对应硫酸的质量为 40g-25g=15g，所以a=50g+15g=65g。4. B解析：(1) 23.3 (2) 9.3%【详解】(1) 由图像可知，完全反应后生成BaSQ沉淀23.3g。故填：23.3;(2) 解：设反应消耗的硫酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为 yBaCl2Na2SO4 = BaSO4J2NaCl142233117x23.3g y142= x233= 23.3gx=14.2 g117 = x233 23.3gy=11.7 g恰好完全反应时所用硫酸钠溶液的质量为14空 94.7g15%所得溶液的质量为55 g +94.7 g-23

16、.3 g=126.4 g所得溶液中溶质的质量分数为丄丄直 100% 9.3%126.4g答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数约为9.3%。二、中考化学流程题5. 普通漏斗B 36:5排尽装置中的空气，防止乳酸亚铁被氧化60趁热【详解】、实验室过滤时用到的玻璃仪器，帖文与氯化铁反应生成氯化亚铁。应该有 解析：普通漏斗 Fe+2FeCl3 3FeCl2 B 36:5排尽装置中的空气，防止乳酸亚铁被 氧化 60趁热【详解】、实验室过滤时用到的玻璃仪器，帖文与氯化铁反应生成氯化亚铁。应该有烧杯、玻璃 棒和普通漏斗。、铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，其发生反应的化学方程式为：Fe+2FeC3=3Fe

17、C2。、A、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，向氯 化亚铁溶液中加入碳酸钠溶液时，二者能够反应生成碳酸亚铁沉淀，不能够形成均一、稳 定的混合物。所以所得的混合体系不是溶液；B、由不溶性的固体分散在液体中所形成的分散系叫悬浊液，向氯化亚铁溶液中加入碳酸钠 溶液时，二者能够反应生成碳酸亚铁沉淀，此分散系符合悬浊液的定义，所以此体系是悬 浊液；C、一种液体以小液滴的形式分散到另外一种液体中形成的混合物叫入乳浊液，向氯化亚铁 溶液中加入碳酸钠溶液时，二者能够反应生成碳酸亚铁沉淀，此分散系不符合乳浊液的定 义，它不是乳浊液；故选择B。、乳酸亚铁中碳元素和氢元素的质量比为：

18、(12 X) : (1 X 5 =36 ： 5;氮气的化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，实验前先通入氮气的目的是排出此装置中的 空气，防止空气中的氧气氧化亚铁离子。、如图可知，在 60 C时，氯化亚铜的产率最高，也就是说在滤液中氯化亚铜含量最高， 所以过滤时应该控制在 60C，并且趁热过滤防止温度降低，使溶液中氯化亚铜析出而减 少。6. B【详解】(1)相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有 两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是 水，其化学式为：H20。A解析：4KOH+2MnO 2+02 一2H2O+2K 2Mn04 B通电

19、2K2M nO4+ 2H2O2KMn O4+ 2KOH + H2【详解】(1 )相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且 其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：出0。软锰矿(主要成分为 MnO2)、氧气和氢氧化钾在加热下反应生成K2Mn04和水，化学方程式为：4KOH+2MnO 2+02 擊 2H2O+2K 2Mn04。(2)在K2MnO4溶液中通入 CQ气体，使体系呈中性或弱酸性，反应生成KMn04,MnO2和另一种物质，根据元素守恒，反应前不含钠元素，故不是碳酸钠，二氧化碳过量，且在水溶液中反应，不是氧化钾，故反应生成另一

20、物质是KHCQ。 密度最小的气体是 H2,故电解K2MnO4水溶液，生成高锰酸钾、氢氧化钾和氢气，化学通电方程式为：2K2 Mn 04+ 2H2O2KMn 04+ 2KOH + H2 。7. 混合物 < 物理 C02否完全用作气体肥料(答案合理即可)【详解】(1)空气是由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质成的，其属于混合物；解析：混合物 < 物理 CQ 否 完全 用作气体肥料(答案合理即可)低温加压CO2+2NH3CO (NH2)2+ H2O【详解】(1) 空气是由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质成的，其属于混合物；工业上获取氧气主要通过分离液态空气法，通过控制温度先分离出N

21、2,可见N2的沸点<02的沸点，该过程没有新物质生成，属于物理变化；(2) 由题可知，X气体在空气中的体积分数约为 0.03%，则该气体的构成微粒是 C02,故 X气体不具有毒性；经反应 ，含碳物质中的碳元素若完全转化至气体 CC2中，则该反应 表示的是含碳物质的完全， CQ气体可以用作气体肥料；(3) 反应生成尿素C0(NH2)2的同时还生成相对分子质量最小的氧化物，故该反应的低温低压化学方程式为 C02 2NH3co(nh2)2 h2o。三、中考化学实验题& CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2a火星四射，生成黑色固体，放出大量的热【分析】本题考查实验室制氧气及

22、氧气的性质的改进实验。【详解】(1) 实验室选用图 A装置制备CC2,是利用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，故化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 ；若用图B装置来收集该气体，二氧化碳的密度比空气大，容易聚集在集气瓶下方，应从a进入；(2) 铁丝在氧气中燃烧，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出 大量的热；(3 )与课本中的实验(如图 D所示)相比，改进后的优点是装置集氧气的制取、干燥和 性质验证于一体，实验更优化，氧气无需提前制备和收集，操作更方便，塑料瓶代替集气 瓶，防止集气瓶炸裂，更安全，故均正确。1白磷量不足、装置漏气、未冷却9.产生大量白烟 操作简单、不污染空气，误差小至室温就读数【详解】(1 )红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；(2) 该装置在密闭容器内进行，无需打开橡胶塞，操作简单，实验误差小，且五氧化二磷 不会散逸到空气中，不会污染空气；白磷燃烧消耗了氧气，待冷却至室温后，由于消耗