第四节难溶电解质的溶解平衡学案(一)

1、第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡 班次 姓名 课程标准 1理解难溶电解质的溶解平衡。 2理解溶度积，及溶度积规则。 知识回顾1什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。2溶解性是指：_ _ 。溶解性是物质的_性质。 溶解性大小跟_ _有关。3固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在 克溶剂里达到 状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是 ，不存在无限可溶解的物质。溶解度与溶解性的关系：20易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质S10克S1克S0.01克

2、小于0.01克一、Ag和Cl的反应能进行到底吗？1生成沉淀的离子反应所以能发生，在于生成物的 。2AgCl溶解平衡的建立：Ag(aq) + Cl(aq) AgCl(s)，v(沉淀） 当v（溶解）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。3溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变4生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于 mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。5影响溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质（2）外因：浓度：加水，平衡向 方向移动。温度：升温，多数平衡向 方向移动。*6溶度积（平衡常数）Ksp对于沉淀溶解平衡：（

3、平衡时） MmAn (s) mMn（aq） nAm（aq）Ksp c (Mn) m·c(Am )n在一定温度下，Ksp 是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。若任意时刻有：Qc c (Mn) m·c(Am )n则有：Qc > Ksp 过饱和，析出沉淀，Qc Ksp 饱和，平衡状态 Qc < Ksp 未饱和。课堂练习1试验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 （ ）ABa(OH)2溶液 BNaOH溶液 C盐酸 D氨水2一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ca(OH)2(固体) Ca2+

4、2OH。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是 （ ）A溶液中钙离子数目减小 B溶液中钙离子浓度减少C溶液中氢氧根离子浓度增大 DpH减小3有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 （ ）AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4除去KCl中的K2CO3应选用下列哪种物质 （ ）AH2SO4 BHCl CHNO3 D三者均可5类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积K sp且KspC（An+）m·C（Bm-）n，已知常温下每升水中可溶解BaSO42.33×103g，则其Ksp为 ( )A2.33×104 B1×105 C1×1010 D1×10126在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp1.8×1010） ( )A有Ag