推荐鲁科版第8章物质在水溶液中的行为考点精析2弱电解质的电离

1、第2讲弱电解质的电离【2020 备考】最新考纲：1. 了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3. 了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相 关计算。核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调 控的。能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实 际问题。2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡 的本质特征、建立模型。能运用模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规 律。考点一弱电解质的电离（频数：难度：）苦师課堂哥M哑分旱卩:本名师课堂导语 弱电解质的电离常结合盐类的水解进

2、行考查，在理解外界条件对 弱电解质电离平衡影响时，注意勒夏特列原理的运用。1. 弱电解质(1) 概念全部魁气营电解质包括强酸点 M,几箔数盐等诽分越离，弱电解质包括弱酸、弱 塑述等I名师课堂实录I电解质的电离程度大，溶液的导电性不一定强，导电性是由离子浓度及所带的电 荷数决定的。(2) 与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价 化合物。(3) 电离方程式的书写 弱电解质a. 多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：H2CO3H + + HCO 3，HCOf H + + CO姿。b. 多元弱碱电离方程式一步写成，

3、如Fe(OH ) 3的电离方程式：Fe(OH )3Fe3 + + 3OH -。 酸式盐溶液a. 强酸的酸式盐完全电离，如 NaHS0 4的电离方程式：NaHSO 4=Na + + H + + SOob. 弱酸的酸式盐中 酸式酸根不能完全电 离，如NaHCO 3的电离方程式：NaHCO 3=Na + + HCOjr, HCOjiH + + CO姜。2. 弱电解质的电离平衡(1 )电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示:、怦舷r-:”十茴冠； 咗出电屏 M井r的逊串:r|ujinj(

4、2 )电离平衡的特征町連“即t (电离)=_(i (砧合)兰卩条旷定.平術体慕中离了与分了的液两 定条臧紙平爾发生劇(3)外界条件对电离平衡的影响 温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。 浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增 _ 同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动 电离程度减小。 加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增 _实例：以0.1 mol - LH3C00H溶液为例，填写外界条件对 CH3COOH CH3C00 - + H + AH 0 的影响。实例（稀溶液）CH3COOH 弋H + + CH3COO - AH0改变条件平衡移动方

5、向n (H + )H + 导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl (g )向左增大增大增强不变加 NaOH (s)向右减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大护4千里之行始于足下力卩 CH3COONa向左减小减小增强不变(s)I名师课堂实录I 稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如0H -是增大的。 电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。 电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。速查速测1. （易混点排查）正确的打“/”，错误的打“X”（1）强电解质溶液中不存

6、在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子（V）（2）氨气溶于水，当NH320电离出的c（OH -） = c（NH才）时，表明NH3H0 电离处于平衡状态（X）（3 ）室温下，由0.1 mol - 一元碱BOH的pH = 10，可知溶液中存在BOH=B+ + OH - （X）（4）电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大（X）（5）稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小（X）2. （教材改编题）在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是（）A. 溶液显电中性B. 溶液中无CH3C00H分子C. 氢离子浓度恒定不变D. H + 戶CH 3C00 -答案 C3. （动手能

7、力培养）分别画出冰醋酸和 0.1 mol L的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。答案題组核断|扣点ZW戡iA组基础知识巩固1. （ 2018 房山区模拟）将0.1 mol -啲NH3HO溶液加水稀释，下列说法正确的是（）NH 才A. 的值减小NH 3 HO6B. OH -的物质的量减小NH 才 OH C-NH 3 HO的值减小D.NH才的浓度减小解析 在NH3HO溶液中，存在电离平衡：NH32O、NH才+ OH -，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n (NH+)增大，溶液中的 nn (NH+)VNH+ (NH3 HO)减小，则n ( NH3HO) = nHTO的值增大，A错误；加水稀释

8、，电离平衡正向移动，所以OH-的物质的量增大，B错误；加水稀释，NH+ 、NH + OHOH - NH 3 HO都减小，Kb =，温度不变，Kb值不变，C错误;NH 3 HO加水稀释，使NH+ 减小，D正确答案 D2. H2S水溶液中存在电离平衡 H2S，+ + HS-和HS-*、H + + S2-。若向H2S溶液中()A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小解析 加水稀释，平衡向右移动，但H + 减小，A项错误；SO2过量会产

9、生较多 的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S强，溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯 水，C12+ H2S=S J乜HCI，使H2S的电离平衡向左移动，HCI的生成，使溶液pH减小，C项正确；加入少量CuSO4固体，CuSO4 + H2S=CuS J4H2SO4,使H2S的电离平衡向左移动，H2SO4的生成，使溶液中H + 增大，D项错误。答案 C3.稀氨水中存在着下列平衡:NH 3HO = NH/T + OH 一，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH -增大，应加入的物质或采取的措施是（）NH4CI固体 硫酸 NaOH固体 水 加热加入少量MgSO 4固体A.B.C.D.解析 若在氨水中

10、加入NH4CI固体，NH才增大，平衡向逆反应方向移动，OH-减小，不合题意；硫酸中的 H +与OH-反应，使OH -减小，平衡向正反应方向移动，不合题意；当在氨水中加入 NaOH固体后，OH -增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但0H -减小；不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移 动，0H -增大，不合题意；加入少量 MgSO 4固体发生反应Mg 2 + + 20H - =Mg (OH ) 2溶液曲OH -减小，不合题意。答案 C【反思归纳】从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡(1 )从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒

11、夏特列原理一一平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数 定量分析。B组考试能力过关4. 下列关于电解质溶液的说法正确的是()A. (2016 四川高考)L 0.5 mol -1 CHLCOOH溶液中含有的H +数为0.05NaB. ( 2016 江苏高考)室温下，稀释0.1 mol -1 CH3COOH溶液，溶液的导电 能力增强C. ( 2016 全国川卷)向0.1 mol I1 CH3C00H 溶液中加入少量水，溶液中c

12、 (H + )c(CH3COOH )减小D. (2018.北京理综，8B)常温时， 0.1 mot1氨水的pH = 11氨水的电离方程式是：NH3H0；NH 才 + OH -解析 A项，CH3C00H为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.1 L t.5 molCH3COOH溶液中含有的H +数小于0.05 Na，错误；B项，CH3C00H溶液中存 在平衡，CH3COOH =CH3C00 + H + ,加水稀释，平衡右移，产生的离子数增加，但溶液的体积增大，c (CH3COO -)、c (H + )减小，导电能力减弱， 错误；C项，加水稀释时，平衡CH3COOH =CH3C00 + H +右移，n

13、 (H+ )增大，n (CH3COOH )减小,c (H + )n (H +) /Vc (CH3COOH ) n (CH3COOH ) /Vn (H + )n (CH3COOH )，故比值变大，错误;D项，c ( OH-)小于氨水的浓度，说明NH3 HO为弱电解质，部分电离，正确答案 D5. (2015 全国卷1,，3)浓度均为0.10 mol U体积均为V。的MOH和ROHV溶液，分别加水稀释至体积 V, pH随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是10A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，贝尼们的c (OH-)相等Vc (M +)D.当2时，

14、若两溶液同时升高温度，则 齐丁增大 解析 A 项，0.10 mol -1 的 MOH 和 ROH，前者 pH = 13，后者 pH 小于 13 ,说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离， b点电离程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性， c(OH-)相等，正确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以 c ( M+ )不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡 ROH R+ OH-向右c (M +)进行，c (R+)增大，所以减小，错误。c (R+)答案 D6. （1）（海南卷）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示）；向0.1 mol l1的氨水中加入少量NH4CI固体，溶液的pH （填“升高”或“降低”）；若加入少量明矶，溶液中 NH才的浓度（填“