8.3 金属资源的利用和保护 第1课时 铁的冶炼-人教版九年级下册化学同步练习

1、课题3 金属资源的利用和保护课时1 铁的冶炼课内练习知识点1 金属资源在自然界的存在1、元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（）A、铝 B、硅C、铁 D、钙2、地球上的金属资源广泛存在于 中，大多数金属性质较活泼，所以它们以 的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如 等以 形式存在3、矿石：工业上把能 的矿物叫矿石常见矿石名称与其主要成分：赤铁矿的主要成分是 ；铝土矿的主要成分是 ；黄铁矿的主要成分是 ；磁铁矿的主要成分是 知识点2 铁的冶炼4、把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，得到的产物是（）

2、A、生铁 B、铜 C、纯铁 D、钢5、炼铁时有下列一些矿石（括号内是该矿石所含的主要成分）若测定其中杂质的百分含量均相同从环保和产率看，你选择的优良矿石是（） A、赤铁矿（Fe2O3） B、磁铁矿（Fe3O4）C、菱铁矿（FeCO3） D、黄铁矿（FeS2）6、目前钢铁是人类用量最大的金属材料，每年人们都要从矿物中冶炼出大量的铁炼铁的主要反应原理可表示为：Fe2O33CO高温2Fe3CO2下列对该反应的分析正确的是（）A、该反应属于置换反应B、一氧化碳发生了还原反应C、Fe2O3在反应中提供了氧，具有氧化性D、反应物中还原剂为Fe2O37、如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实

3、验说法正确的是（） A、该实验的反应原理是FeOCO 高温FeCO2B、在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C、充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡D、在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中8、在实验室里，可以利用如图装置制得铁，请回答下列问题： A （1）实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验中，实验开始先通一会儿一氧化碳的目的是： （2）A处玻璃管内发生反应的化学方程式为 （3）B处可观察到的现象是 （4）C处酒精灯的作用是 （5）将氧化铁完全反应后，停止加热A处，继续通一氧化碳直至玻璃管冷却若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是 知识点有关含杂质物质的计算9、100吨含氧化铁为80%

4、的赤铁矿中含氧化铁的质量是多少吨（杂质不含铁）？其中含铁多少吨？10、用500t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少吨？课后作业1、下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（）A、主要原理为：利用焦炭的还原性置换出铁矿石中的铁B、主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等C、主要设备为高炉D、主要产物为生铁2、工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有（ ）C+O2 点燃CO2 Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2CO2+C高温2COA、 B、C、 D、3、用下列矿石冶炼金属

5、时，排放的废气容易引起酸雨的是（）A、辉铜矿（主要成分Cu2S）B、赤铁矿（主要成分Fe203）C、磁铁矿（主要成分Fe304）D、铝土矿（主要成分Al2O3）4、小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取10g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是（）（温馨提示：杂质不参加反应）A、玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色B、剩余固体7.6g是得到的铁的质量C、生成CO2的质量为2.4 gD、铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80%5、AH都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示请回

6、答：（1）物质B的化学式为 ；（2）反应的化学方程式为 ；反应的化学方程式为 ；反应的化学方程式为 ；写一个能实现反应的化学方程式 ；（3）反应、的反应基本类型是否相同？ 6、实验室模拟炼铁的实验装置如图所示试回答下列问题：（1）写出有标号仪器的名称：a b （2）实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末 ，试管里的澄淸石灰水 （3）玻璃管中反应的化学方程式为 （4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是 （5）该实验设计装置C的目的是 7、赤铁矿的主要成分为Fe2O3，我市某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为80%，常用CO还原冶炼单质铁化学反应方程式为3COFe2O3高温 3C

7、O22Fe回答下列问题：（1）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为 （2）Fe2O3中铁元素的质量分数为 （3）100吨该赤铁矿经过充分冶炼，最多可生产含铁96%的生铁多少吨（最后一空保留两位小数）课题3 金属资源的利用和保护课时1 铁的冶炼课内练习1、A 2、矿石，化合物，金，单质 3、提炼金属、Fe2O3、Al2O3、FeS2、Fe3O4 4、A 5、B 解析：A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，矿石中含铁元素，冶炼时产生的大气污染物相对较少，但氧化铁中铁元素的质量分数为70%含铁量小于四氧化三铁；所以错误B、磁铁矿的主要成分是Fe3O4，矿石中含铁元素，冶炼时产生的大气污染物相对较少，四氧

8、化三铁中铁元素的质量分数为：72.4%含铁量最高；所以正确C、菱铁矿的主要成分是FeCO3，含有碳元素，冶炼时会产生大量的二氧化碳，易加剧温室效应，所以错误D、黄铁矿的主要成分是FeS2，冶炼时会产生大量的二氧化硫，造成空气污染和酸雨，所以错误6、C 7、C 8、答案：（1）排净装置内的空气；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）澄清石灰水变浑浊；（4）除去一氧化碳，防止污染环境；（5）还原出来的铁被氧化9、解析：100吨含氧化铁为80%的赤铁矿中含氧化铁的质量是100t×80%=80t其中含铁的质量为80t×100%=56t答：100吨含氧化铁为80%的赤铁矿中

9、含氧化铁的质量是80t，其中含铁56t10、解析：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112500t×80% 96%x x291.7t答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为291.7t课后作业1、A 2、B 3、A 4、D 5、解析：B是黑色固体，在高温下反应能生成红色固体D和C，所以B可能是氧化铜，生成的D为铜，C可能是二氧化碳，二氧化碳能与A反应生成E，所以A可能是碳，生成的E为一氧化碳，F是红色固体，能与一氧化碳反应生成G，所以F可能是氧化铁，生成的G是铁，铁能与硫酸铜溶液反应生成铜，带入框图推断合理.答案：（1）CuO；（2）2CuO+C2Cu+CO2；C+CO22CO；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）不相同6、（1）铁架台；导管；（2）由红色逐渐变黑；变浑浊；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸；（5）燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气7、解答：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，所以氧化铁中，铁元素和氧元素的质量比为：（56×2