课时作业二十五水的电离和溶液的酸碱性

1、1判断正误。(1)水的离子积KW随温度的改变而变化()(2)25 只有在纯水中，才有KW1×1014()(3)25 在任何水溶液中，都有KW1×1014()(4)溶液酸碱性的判断依据是H和OH浓度的相对大小()(5)酸溶液的pH就是氢离子浓度的负对数，碱溶液的pH就是氢氧根离子浓度的负对数()(6)用pH试纸测得某溶液的pH为3.4()(7)用湿润的pH试纸测溶液的pH，一定影响测量结果()(8)pH6的溶液一定呈酸性()(9)等pH的醋酸和盐酸，氢离子浓度相等，溶液浓度也相等()(10)pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合所得混合液呈中性()(11)pH3的醋酸和pH1

2、1的NaOH等体积混合所得混合液呈中性()(12)酸式滴定管和碱式滴定管是精密仪器，读数可保留小数点后两位()(13)碱式滴定管可盛装碱和KMnO4溶液()(14)锥形瓶应用待测液润洗，否则影响待测液的测量浓度()(15)滴定时，眼睛注视滴定管内的液面()2下列溶液露置于空气中，开始一段时间其pH变小的是(不考虑溶质挥发)()H2O2H2SO3Na2SCa(OH)2氯水Na2SO3ABC D32011·姜堰二模 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液，

3、其pH变化曲线如图K251所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是()图K251Aa点表示溶液中c(CH3COO)103 mol·L1Bb点表示溶液中c(CH3COO)>c( Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K42011·锦州模拟 由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，浓度均为0.1 mol·L1。在室温下，前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7。下列各组酸、碱性比较正确的是()ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH&l

4、t;BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD5.2011·姜山中学 将0.1 mol·L1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ，溶液的pH不变的是()A氯化钠 B氢氧化钾C硫酸铵 D硫酸62011·揭阳二模 以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3OOH=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：2SO2SOSO2H>0。下列叙述中，不正确的是()A若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SOSO2=2SO2B在一定温度下，液态SO2中c(SO)与c(SO2)的

5、乘积是一个常数C液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物D适当升高温度，液态SO2的导电能力增强72012·揭阳一中(双选)常温下有体积相同的四种溶液：pH3的CH3COOH溶液；pH3的HCl溶液；pH11的氨水；pH11的NaOH溶液。下列说法正确的是()A与中c(H)相同B与混合，溶液中c(CH3COO)c(Na)C和混合，所得混合溶液的pH等于7D与分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等82012·金山中学(双选)下列各组离子一定能大量共存的是()A在pH12的溶液中：Na、K、AlO、COB无色溶液中：Mg2、K、Cl、SOC在c(H)1013mol/

6、L的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO图K2529设水的电离平衡曲线如图K252所示：(1)若以A点表示25 时水的电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100 时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_变为_。(2)将pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合，并保持100 的恒温，欲使混合溶液的pH等于7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为_。10(1)三种弱酸HA、H2×105×1011×1010×107(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：HAHB(少量)=AH2BH2B(少量)C

7、=HBHCHA(少量)C=AHC则三种酸对应的电离常数分别为(请填空)：HAH2BHCKaKa1Ka2Ka数值×105×107(2)25 时0.1 mol·L1的H2D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2D、HD、D2三种微粒的溶液。当溶液的pH7时，c(Na)_(填微粒间量的关系)。当c(Na)c(D2)c(HD)c(H2D)时溶液为_溶液(填物质的化学式)。(3)图K253是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成分数。图K253下列叙述正确的是()A此图是1.0 mol·L1碳酸钠溶液滴定1.0 mo

8、l·L1 HCl溶液的滴定曲线B在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)c(HCO)c(CO)C人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO形式存在D若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，应控制溶液的pH，不宜过大或过小112011·西城二模 25 时，KW×1014；100 时，KW×1013。下列说法正确的是()A100 时，pH12的NaOH溶液和pH2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH7B25 时，0.2 mol·L1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L1 盐酸等体积混合，所得溶液的pH7C

9、25 时，0.2 mol·L1 NaOH溶液与0.2 mol·L1 CH3COOH溶液恰好中和，所得溶液的pH7D25 时，pH12的氨水和pH2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>712某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是_。(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由：_。方案二：先在NaO

10、H溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。(1)为验证猜想，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是_。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。(2)为验证

11、猜想，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色。请用离子方程式解释这一现象产生的原因：_。由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度大于2 mol/L时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：_。课时作业(二十五)【基础热身】1(1)(2)×对于常温下的稀溶液无论溶液的溶质是酸、碱、盐，其KW均为1×1014。(3)KW是一个只与温度有关的常数，与溶液中的溶质成分和溶液的酸碱性无关。(4)(5)×溶液的pH是溶液中氢离子浓度

12、的一种标度，与该溶液是酸溶液还是碱溶液无关。(6)×pH试纸是一种粗略测量溶液酸碱性的实验用品，不能精确到0.1。(7)×不一定。pH试纸润湿，相当于对原溶液的稀释，若溶液呈酸性，测量值偏大；若溶液呈碱性，测量值偏小；若溶液呈中性，无影响。(8)×100 时，pH6的溶液为中性。(9)×因为醋酸是弱电解质，所以等pH的醋酸和盐酸，氢离子浓度相等，但溶液浓度不相等。(10)×因为氨水是弱电解质，反应后氨水有剩余，故溶液显碱性。(11)×因为醋酸是弱电解质，反应后醋酸有剩余，故溶液显酸性。(12)(13)×碱式滴定管滴加溶液的部

13、分是由橡胶管和玻璃珠构成，橡胶管能被KMnO4溶液氧化。(14)×用待测液润洗锥形瓶，会使测量浓度偏高。(15)×滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。【能力提升】2C解析 H2SO3溶液露置于空气中，被氧化为H2SO4，酸性增强；Ca(OH)2溶液露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳，碱性减弱；氯水露置于空气中，盐酸浓度增大，酸性增强；Na2SO3溶液露置于空气中，部分被氧化为Na2SO4，变成强酸强碱盐，碱性减弱。3C解析 a点是醋酸溶液，故c(CH3COO)c(H)103 mol·L1，A项正确；B项，根据电荷守恒得：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3C

14、OO)，b点时溶液呈酸性，c(H)c(OH)，有c(CH3COO)c(Na)，正确；若两者恰好完全反应，溶液呈碱性，C项错；只要温度不变，电离平衡常数不变，D项正确。4A解析 由AC、AD溶液的pH分别等于7和大于7，可知酸性HC>HD；由AC、BC溶液的pH分别等于7和小于7，可知碱性A>B。5D解析 加热促进水的电离，水电离出的c(H)增大。对于硫酸来说，溶液中的c(H)主要来自硫酸本身的电离，水电离产生的c(H)可以忽略。6C解析 将水的自电离迁移到SO2的自电离可知，在一定温度下，液态SO2中c(SO)与c(SO2)的乘积应与水的离子积常数一样是一个常数，B项正确；SO2的

15、自电离是吸热反应，故适当升高温度，液态SO2的导电能力增强，D项正确；根据题意很易判断A项正确；自电离的存在不能说明SO2为离子化合物，如水存在自电离，却为共价化合物，C项错误。7AC解析与溶液的pH相等，结合pHlgc(H)知，两溶液中c(H)相等，A项正确；与混合，弱酸CH3COOH过量，溶液显酸性，结合电荷守恒，c(CH3COO)c(Na)，B项错误；和混合，恰好完全反应生成CH3COONH4，两弱离子的水解程度相同，溶液显中性，C项正确；与分别用等浓度的盐酸中和，中n(OH)大，消耗盐酸的体积多，D项错误。8AB解析c(H)1013mol/L的溶液显碱性，OH分别能与NH、Al3生成弱

16、电解质、沉淀，C项错误；pH1的溶液显酸性，H与NO混合具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，D项错误。9(1)10141012(2)29解析 (1)由图可看出25 时KW107×1071014,100 时KW106×1061012。(2)100 时，当溶液的pH等于7时，溶液呈碱性，依题意有105，解之得碱与酸的体积比是29。10(1)HAH2BHCKaKa1Ka2Ka数值×105×107×1011×1010(2)c(HD)2c(D2)NaHD(3)C、D解析 (1)根据“电离平衡常数越大，酸性越强”和“较强酸能制取较弱酸”的规律即可判断。(2)根据溶液的电中性可得：c(H)c(Na)c(OH)c(HD)2c(D2)，溶液呈中性，c(H)c(OH)，两边抵消掉，得c(Na)c(HD)2c(D2)。根据物料守恒可知溶质为NaHD。(3)此图表示二氧化碳在不同pH环境中的存在形式示意图，A项错误；pH为10.25时，H2CO3几乎不存在，B项错误；根据图中数据很易判断C、D项正确。【挑战自我】11D解析 A项，100 时