选修4第一章第一节化学反应与能量的变化

1、第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化新课程化学选修新课程化学选修4 4化学反应原理化学反应原理我们知道我们知道：一个化学反应过程中，：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有除了生成了新物质外，还有能量变化能量变化热能热能电能电能光能光能当能量变化以热能的形式表现时：当能量变化以热能的形式表现时：化学反应化学反应放热反应：放热反应：例如例如-活泼金属与水或酸的反应活泼金属与水或酸的反应 酸碱中和反应酸碱中和反应 燃烧反应燃烧反应 大多数化合反应大多数化合反应吸热反应：吸热反应：例如例如-大多数分解反应大多数分解反应 铵盐与碱的反应铵盐与碱的反应 碳作还原剂的反应碳作还原剂

2、的反应巩固练习：巩固练习：1. 下列物质加入水中显著放热的是下列物质加入水中显著放热的是( )A.生石灰生石灰 B.酒精酒精C.固体固体NaCl D.固体固体NaOH2. 下列反应中既属于氧化还原反应同时又下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是是吸热反应的是( )A.Ba(OH)2 8H2O与与NH4Cl反应反应B.镁与稀盐酸镁与稀盐酸 C.灼热的炭与灼热的炭与CO2D.甲烷与甲烷与O2反应反应A DC3. 下列反应属于放热反应的是下列反应属于放热反应的是( )A. NaOH与与HCl反应反应 B. C和和CO2共热共热C. 碳酸钙的分解碳酸钙的分解 D. 制备水煤气的反应制备水煤气

3、的反应A4 4、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A.A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应；需加热才能发生的反应一定是吸热反应；B.B.任何放热反应在常温下一定能发生反应；任何放热反应在常温下一定能发生反应；C.C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热；应结果是放热还是吸热；D.D.吸热反应在一定条件下也能发生反应。吸热反应在一定条件下也能发生反应。CD 能量能量的释放或吸收是以发生变化的的释放或吸收是以发生变化的物物质质为基础为基础，二者密不可分，但以，二者密不可分，但以物质为主物质为主。能。能量的量的多少多少则以反应物和产物

4、的则以反应物和产物的质量为基础质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化那么化学反应中能量到底怎样变化我们知道：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？与能量有没有关系呢？有有实验测得实验测得1molH2与与1molCl2反应生成反应生成2molHCl时放时放出出184.6kJ的热量，从微观角度应如何解释的热量，从微观角度应如何解释184.6？化学键断裂时吸收总能量化学键断裂时吸收总能量=化学键形成时放出总能量化学键形成时放出总能量=679kJ862kJ反应热的计算：反应热的计

5、算：H = 679kJ/mol 862kJ/mol= 183kJ/mol思思考考能量如何转换的？能量从哪里转能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？移到哪里？体系的能量如何变化？升高还是体系的能量如何变化？升高还是降低？降低？环境的能量如何变化？升高还是环境的能量如何变化？升高还是降低？降低？规定放热反应的规定放热反应的H 为为“”，是是站在谁的角度站在谁的角度？体系还是环境？体系还是环境？放热反应中放热反应中体系体系环境环境定义：化学反应过程中所释放或吸收定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量的能量, ,都可以热量都可以热量( (或换算成相应的或换算成相应的热量热量) )来表述来表述, ,叫做

6、叫做反应热反应热, ,又称为又称为焓变焓变。 焓是与内能有关的物理量，符号焓是与内能有关的物理量，符号H H 焓变焓变 = H(= H(生成物生成物)-H()-H(反应物反应物) ) 单位：单位：kJ/mol或或kJmol-1符号：符号：H 一、焓变一、焓变 反应热反应热化学反应为什么伴随着能量的变化？化学反应为什么伴随着能量的变化？从反应物和生成物从反应物和生成物具有的能量具有的能量去考虑去考虑放热反应：放热反应：E反反 E生生吸热反应：吸热反应： E反反 E生生能量能量反应过程反应过程反应物反应物生成物生成物H放出放出热量热量能量能量反应过程反应过程反应物反应物生成物生成物H吸收吸收热量热

7、量从微观角度去考虑：化学反应的本质从微观角度去考虑：化学反应的本质反应物分子反应物分子断键断键时时吸收吸收的能量的能量从微观角度去考虑：化学反应的本质从微观角度去考虑：化学反应的本质化学键的断裂与形成化学键的断裂与形成反应物分子反应物分子断键断键时时吸收吸收的能量的能量放热反应放热反应生成物分子生成物分子成键成键时时释放释放的能量的能量体系体系能量释放给环境而自身能量降低能量释放给环境而自身能量降低反应热的表示方法：反应热的表示方法：H0，H为为“”吸热反应吸热反应体系从环境吸收能量而自身能量升高体系从环境吸收能量而自身能量升高H=E吸吸E放放1 1、1molC1molC与与1molH1mol

8、H2 2O(g)O(g)反应生成反应生成lmol CO(g)lmol CO(g)和和1mol H1mol H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ的热量，该反的热量，该反应的反应热为应的反应热为H=H= kJ/molkJ/mol。131.5131.5练练 习习HH2 2、拆开、拆开 lmol HHlmol HH键、键、lmol Nlmol NH H键、键、lmolNNlmolNN键分别需要的能量是键分别需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kJ946kJ，则，则1mol N1mol N2 2生成生成NHNH3 3的反应热为的反应热为，1mol

9、 H1mol H2 2生成生成NHNH3 3的反应热为的反应热为。 -92kJ/mol-92kJ/mol-30.6kJ/mol-30.6kJ/mol练练 习习反应热和焓变的区别与联系反应热和焓变的区别与联系反应热焓变含义 化学反应中吸收或放出化学反应中吸收或放出的热量的热量化学反应中生成物所具化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有有的焓与反应物所具有的焓之差的焓之差符号 QH单位kJmol-1kJmol-1能量变化Q 0，反应吸收能量，反应吸收能量 Q 0，反应释放能量，反应释放能量H 0，反应吸收能量，反应吸收能量 H 0，反应释放能量，反应释放能量两者关系化学反应在化学反应在恒压下恒压下

10、的反应的热效应（体系只与环的反应的热效应（体系只与环境发生热量交换），此时反应热等于焓变。境发生热量交换），此时反应热等于焓变。二、热化学方程式二、热化学方程式 表示参加反应物质的量和反应热的关表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。系的化学方程式。1、定义：、定义：（阅读课本例（阅读课本例1与例与例2）与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？正确书写热化学方程式应注意哪几点？1)反应物和生成物前的系数它代表了什么？反应物和生成物前的系数它代表了什么？2)在方程式中在方程式中H它表示了什么意义？它表示了什么意

11、义？3)H它的值与什么有关系？它的值与什么有关系？1）热化学方程式中各物质前的化学计量数）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，不表示分子个数，表示对应物质的物质的量表示对应物质的物质的量。2）H(kJ/mol)它表示它表示每摩尔反应每摩尔反应所吸收或所吸收或放出的热量。放出的热量。3）H它的值与方程式中的计量它的值与方程式中的计量系数系数有关，有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其其H不同；也与物质的聚集不同；也与物质的聚集状态状态有关。有关。2.2.书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项标聚集状态（标聚集状态（s、l、

12、g、aq）与方程式空格后写反应热（与方程式空格后写反应热（H =正负正负+数值数值+单位）单位）系数单位是系数单位是“mol”，而不是，而不是“个个”；系数可用分数，但热量值要相应变化；系数可用分数，但热量值要相应变化；当反应逆向进行时，则反应热的绝对值当反应逆向进行时，则反应热的绝对值不变而正负相反不变而正负相反 不写条件不写条件(一般是一般是25、 101KPa）；）；不用不用“”“”。3.3.热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义反应物和生成物的种类反应物和生成物的种类反应中各物质的物质的量比和质量比反应中各物质的物质的量比和质量比反应中放出或吸收的热量。反应中放出或吸收的热量。表

13、示表示例例 题题 当当1mol1mol气态气态H H2 2与与1mol1mol气态气态ClCl2 2反应生反应生成成2mol2mol气态气态HClHCl，放出，放出184.6KJ184.6KJ的热量，的热量，请写出该反应的热化学方程式。请写出该反应的热化学方程式。H H2 2(g) + Cl(g) + Cl2 2(g) =2HCl(g) (g) =2HCl(g) H H =-184.6 kJ/mol =-184.6 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) =HCl(g) H =-92.3 kJ/mol再如：写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式课堂练习课堂练习1、1molN2

14、(g)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成NO (g)，需吸收需吸收68kJ的热量；的热量；2、2molCu(s)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成CuO(s)，放出放出314kJ热量；热量；N2(g) + O2(g) = 2NO (g) H=+68 kJ/mol2Cu(s) + O2(g) = 2CuO(s) H=-314 kJ/mol3、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热热量，写出硫燃烧的热化学方程式。量，写出硫燃烧的热化学方程式。4、 4g CO在氧气中燃烧生成在氧气中燃烧生成CO2，放出，放出 9. 6kJ热量，写出热量，写出CO燃烧的热化学

15、方程式。燃烧的热化学方程式。S(s) + O2(g) = SO2(g) H=-299.52 kJ/molCO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) H=-67.2 kJ/mol9.36329.675、已知、已知 (1)H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol(2)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol(3)H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol(4)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的

16、是的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0 C注意：比较反应热注意：比较反应热H的大小要注意前面的的大小要注意前面的+、-号，类似于数学上的正负数比较；而比较反应吸号，类似于数学上的正负数比较；而比较反应吸收或释放的能量大小则比较其绝对值。收或释放的能量大小则比较其绝对值。6、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) H= 890 kJ/mol由由1mol 氢气和氢气和2mol甲烷组成的混

17、合气体在上述甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。条件下完全燃烧时放出的热量为多少。2066kJ 7. 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H=-571.6 kJ/molC3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) H=- 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则，则氢气和氢气和丙丙烷的体积比为烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C)

18、1:4 (D) 1:1解解 ：设：设H2、C3H8的物质的量分别为的物质的量分别为x，y答：氢气和丙烷的体积比为答：氢气和丙烷的体积比为 3：1 x + y = 5 (571.6/2) x + 2220y = 3847 V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 x = 3.75 moly = 1.25 mol8、已知在、已知在1105 Pa，298K条件下，条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ热量，下热量，下列热化学方程式正确的是列热化学方程式正确的是 A. H2O(g)H2 (g)1/2O2 (g) H+

19、242kJmol-1 B. 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H484kJmol-1 C. H2 (g)1/2O2 (g)H2O(g) H+242kJmol-1 D. 2H2 (g)O2 (g)2H2O(g) H+484kJmol-1A2H2(g)O2(g)2H2O(g) HQ1kJmol-12H2(g)O2(g)2H2O(l) HQ2kJmol-1Q1等于等于Q2吗？吗？Q1Q2Q1等于等于Q2吗？吗？（）A2H2(g)O2(g)2H2O(g) H12H2(g)O2(g)2H2O(l) H2试比较下列各组焓变的大小：试比较下列各组焓变的大小：BS(g)+O2(g)SO2(g) H1 S(

20、s)+O2(g)SO2(g) H2H1H2H1H2（） 已知已知298K298K时，由时，由H H2 2和和N N2 2合成合成1molNH1molNH3 3气，放热气，放热46.11KJ46.11KJ，将下列方程式改成热，将下列方程式改成热化学方程式：化学方程式： H2+ N2=NH3 3H2+N2=2NH3 NH3= H2+ N2 实践活动实践活动 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定实验目的实验目的 测定强酸与强碱中和反应的反应热测定强酸与强碱中和反应的反应热学习重点学习重点 中和反应反应热的测定原理和方法。中和反应反应热的测定原理和方法。实验用品实验用品 大烧杯（大烧杯（500

21、mL500 mL）、小烧杯（）、小烧杯（100 mL100 mL） 0.10.1刻度刻度的的温度计、量筒（温度计、量筒（50 mL50 mL）两个、泡）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、个小孔）、环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒。0.50 mol/L 0.50 mol/L 盐酸、盐酸、0.55 mol/L0.55 mol/L NaOH NaOH溶液溶液实验原理实验原理问题问题1. 中和热与反应热是否相同？中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？它们之间有什么区别和联系？ 不同；任何一个化学反应发生所吸收或放出的不同；任何

22、一个化学反应发生所吸收或放出的热量都叫反应热，但中和热仅指在热量都叫反应热，但中和热仅指在稀溶液稀溶液中，酸中，酸跟碱发生中和反应而生成跟碱发生中和反应而生成1mol1mol水水时的反应热。中时的反应热。中和热是反应热的真子集。和热是反应热的真子集。我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测出它们的反应热呢？请大家讨论回答。 Q Q = =c m c m t tQQ: :中和反应放出的热量。中和反应放出的热量。mm：反应混合液的质量。：反应混合液的质量。c c：反应混合液的比热容。：反应混合液的比热容。 t t：反应前后溶液温度的差值。：反应前后溶液温度的差值。我们如

23、何得到上述数据呢？m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的酸、碱质量相加即可；c 需要查阅，t可用温度计测出反应前后的温度相减得到。问酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们问酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？的质量应怎样得到？量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。 问题问题2.我们利用什么原理来测定酸、我们利用什么原理来测定酸、碱反应的反应热碱反应的反应热(也称中和热也称中和热)呢？呢？ Q = c （V酸酸酸酸V碱碱碱碱）（t2t1） 本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50

24、mL，它，它们的浓度分别为们的浓度分别为0.50 mol/L和和0.55 mol/L。由于是。由于是稀溶液稀溶液，且且为了计算简便为了计算简便，我们，我们近似近似地认为，所用酸、碱溶液的密度地认为，所用酸、碱溶液的密度均为均为1 g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g)已知已知 V酸酸=V碱碱=50 mL。 c酸酸=0.50 mol/L c碱碱=0.55 mol/L。 酸酸=碱碱=1 g/cm3 c=4.18J/（g）请把以上数据代入式请把以上数据代入式,得出得出Q的表示式。其中热量的的表示式。其中热量的单位用单位用kJ。 得出结果。得出结果。Q

25、 = 0.418（t2t1）kJ 思考：思考：式表示的是不是该反应的反应热？为什么？式表示的是不是该反应的反应热？为什么？式的单位是式的单位是kJ,而反应热的单位是而反应热的单位是kJ/mol，故，故式式不是该反应的反应热。不是该反应的反应热。问题该反应的中和热应怎样表示呢？问题该反应的中和热应怎样表示呢？H= 0.418 （t2t1）0.025kJ/mol因为中和反应放热，故其因为中和反应放热，故其H为为“”。中和热是。中和热是稀稀的酸、碱的酸、碱中和生成中和生成 1 mol水水的反应热，而的反应热，而50 mL 0.50 mol/L的盐酸与的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠

26、反应后生氢氧化钠反应后生成的水只有成的水只有0.025 mol，故中和热应用下式表示：，故中和热应用下式表示： 实验步骤：实验步骤：1.1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平杯口相平。然后再在大、小烧杯之间。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯（或纸条），大烧杯上用上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如右图所示。和环形玻璃搅拌棒通过，如右图所示。中和热的测定中

27、和热的测定问：大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸问：大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？答：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少答：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。2.用一个量筒最取用一个量筒最取50

28、mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净然后把温度计上的酸用水冲洗干净。问：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液问：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？能否倒入小烧杯？为什么？ 答：因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，答：因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，并使温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，并使所测碱液温度偏高，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能所测碱液温度偏

29、高，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果偏低。实验结果偏低。3.用另一个量筒量取用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并溶液，并用温度计测量用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。溶液的温度，记入下表。问：酸、碱混合时，为何要把量筒中的问：酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？倒入小烧杯而不能缓缓倒入？答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使实验出

30、现误差，结果偏低。缓，将会使热量损失而使实验出现误差，结果偏低。4.4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并并把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。入下表。问：实验中所用问：实验中所用HClHCl和和NaOHNaOH的物质的量比为何不是的物质的量比为何不是1111而是而是NaOHNaOH过量？若用过量？若用

31、HClHCl过量行吗？过量行吗？答：为了保证答：为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被的盐酸完全被NaOH中和，采用中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。依据。 误差分析误差分析议一议议一议你所测得的数据是否为你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，若不是，若不是，分析产生误差的原因。分析产生误差的原因。可能的原因有：可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按量取溶液的体积有误差

32、（测量结果是按50 mL的酸、的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于或小于50 mL都会造成误差）都会造成误差）2.温度计的读数有误。温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使碱的温度偏高而引起误差。致使碱的温度偏高而引起误差。 讨论下列问题 1.本实验中若把本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？2.若改用若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？答：答：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。故将使测