化学反应原理总复习要点知识

1、要注明反响物和生成物聚集状态要注明反响物和生成物聚集状态:H的数值与反响式中的系数成比例的数值与反响式中的系数成比例 H的单位的单位KJ/molH的计算：的计算：E生成物生成物-E反响物反响物 E反响物键能反响物键能-E生成物键能生成物键能 应用盖斯定律进展方程式的四那么运算应用盖斯定律进展方程式的四那么运算1. (2007年高考江苏卷，反响热年高考江苏卷，反响热)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) H = + 49.0 kJmol-1CH3OH(

2、g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) H =192.9 kJmol-10反应过程反应物的总能量生成物的总能量CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2(g)能量H以下说法正确的选项是以下说法正确的选项是 ( )(A) CH3OH的燃烧热为的燃烧热为192.9 kJmol-1(B) 反响中的能量变化如下图反响中的能量变化如下图(C) CH3OH转变成转变成H2的过程一定要吸收能量的过程一定要吸收能量(D) 根据推知反响：根据推知反响：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的的 DH192.9 kJmol-1D2、原电池自发的氧化复原反响、

3、原电池自发的氧化复原反响负极活泼金属，负极活泼金属， 失电子，氧化反响失电子，氧化反响正极不活泼金属或非金属，得电子，复原反响正极不活泼金属或非金属，得电子，复原反响电子流向：电子流向：负极负极正极正极 。离子运动：离子运动：阳离子阳离子正极；阴离子正极；阴离子负极。负极。：电子守恒法：电子守恒法正极得电子总数正极得电子总数=负极失电子总数负极失电子总数此电池充电时，阴极发生反响的物质为此电池充电时，阴极发生反响的物质为 AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn2Ag + Zn(OH)2Ag2O + Zn + H2O2银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：银锌电池广泛

4、用于电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：B 充电放电3. 3. 将铁片和锌片放在盛有氯化钠溶液滴入将铁片和锌片放在盛有氯化钠溶液滴入 酚酞的外表皿中，如下图，最先观察到变红的区域是酚酞的外表皿中，如下图，最先观察到变红的区域是 A. a A. a、c B. ac B. a、d C. bd C. b、c D. bc D. b、d d FeZnFeZnab cdB：电源负极电源负极阴极；阳极阴极；阳极电源正极电源正极阳极：活性电极阳极：活性电极ClOH含氧酸根含氧酸根阴极：阴极：Ag+ Cu2+H+Na+电解应用：冶炼活泼金属、氯碱工业、电解应用：冶炼活泼金属、氯碱工业、 电解精炼、电镀电

5、解精炼、电镀离子运动：离子运动：阳离子阳离子阴极；阴离子阴极；阴离子阳极。阳极。4.用石墨电极电解用石墨电极电解2L2.5molL-1硫酸铜水溶液，如有硫酸铜水溶液，如有0.2mol电子转移。电子转移。1电解后得到铜的质量为电解后得到铜的质量为 ，氧气的体积为，氧气的体积为 ，电解后溶液中氢离子浓度为，电解后溶液中氢离子浓度为 。2假如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差假如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 ，电解液的，电解液的pH 。1 牺牲负极的正极保护法做正极牺牲负极的正极保护法做正极电化学保护法电化学保护法2外加电流的阴极保护法做阴极外加电流

6、的阴极保护法做阴极电解池电解池(阳极阳极)原电池原电池(负极负极)化学腐蚀原电池化学腐蚀原电池(正极正极)电解池电解池(阴极阴极)增大反响物间的接触面积增大反响物间的接触面积,v 1v正正=v逆逆，且一个且一个v正正，一个，一个v逆逆同一物质：同一物质：不同物质：不同物质：2反响混合物中各组分的浓度反响混合物中各组分的浓度(百分含量百分含量)不变不变3其它：其它：,T,V,n,P, ,M平均平均关键：正逆相等，变量不变关键：正逆相等，变量不变)()()()(BcAcDcCcKbadc其中其中c为各组分的平衡浓度为各组分的平衡浓度，温度一定，温度一定，K为定值。为定值。K值越大反响进展的越完全；

7、越小越不完全值越大反响进展的越完全；越小越不完全只与温度有关，与浓度无关。只与温度有关，与浓度无关。固体和纯液体浓度可看做固体和纯液体浓度可看做“1而不代入公式。而不代入公式。盖斯定律与平衡常数的关系：盖斯定律与平衡常数的关系：逆反响：逆反响：K倒数倒数倍数：倍数：K指数指数2利用K可判断反响的热效应 假设T,K值,正向吸热; 假设T,K值,正向放热。当QK时，反响处于平衡状态；当QK时，反响向正反响方向进展；当QK时，反响向逆反响方向进展。1判断平衡挪动方向判断平衡挪动方向 练习练习 、在一定温度下，将、在一定温度下，将2molA2molA和和2molB2molB两种气体混合于两种气体混合于

8、2L2L密闭容器中，发生反响密闭容器中，发生反响3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min2min末反响到达平衡状态，生成末反响到达平衡状态，生成0.8molD0.8molD，并测得，并测得C C的浓度为的浓度为0.4mol/L0.4mol/L。由此推断：。由此推断：(1)x(1)x值等于值等于_(2) A(2) A的转化率为的转化率为_(3)(3)生成生成D D的反响速率的反响速率_(4)(4)该反响的平衡常数为该反响的平衡常数为_(5)(5)同温度下，在上述容器中参加每种物质各同温度下，在上述容器中参加每种物质各4mol4mol，反响

9、向，反响向_方向进展填方向进展填“正或正或“逆逆或或“不变不变260%;o.2mol/L min逆逆6.化学平衡挪动化学平衡挪动一影响化学平衡的因素一影响化学平衡的因素1、浓度、浓度C反反或或C生生，逆向挪动。，逆向挪动。C反反或或C生生，正向挪动；，正向挪动；温度降低温度降低,向放热方向挪动。向放热方向挪动。温度升高温度升高,向吸热方向挪动；向吸热方向挪动；加催化剂，不能使平衡发生挪动加催化剂，不能使平衡发生挪动.二、勒夏特列原理：二、勒夏特列原理：不能不能“消除消除一、浓度一、浓度 - 时间图：时间图：tcCAB二、速度二、速度-时间图：时间图：tvv正正v逆逆t1 t2 v正正v逆逆v逆

10、逆v正正t3 t4 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)- 时间时间-温度温度(或压强或压强)图：图：T1T2A的的转转化化率率mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tP1P2B的的转转化化率率ttT2P2T1P2T1P1B%T1T2A%四、某物质的转化率四、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)- 温度温度(或压强或压强)图图:T1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105PaA的的转转化化率率等温线等温线等压线等压线对于反响对于反响mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)P500200A%等压

11、线等压线等温线等温线五、其它：五、其它：m+nq1、系数的关系、系数的关系2、X，Y点的平衡挪动方向？点的平衡挪动方向？一、强弱电解质相关概念及判断一、强弱电解质相关概念及判断(2)外因：外因：温度：温度：T，正向挪动，电离度，正向挪动，电离度。浓度：浓度：a.加水稀释：正向挪动，电离度增大加水稀释：正向挪动，电离度增大b.增大浓度：正向挪动，电离度减小增大浓度：正向挪动，电离度减小越稀热越电离越稀热越电离. .四、水的电离四、水的电离: H2O+H2O H3O+OH H2O H+OH25： Kw =C(H+)C(OH-) =10-14 2、水的离子积、水的离子积:1、水的电离、水的电离:3、

12、影响水的电离平衡的因素：影响水的电离平衡的因素：升高温度升高温度抑制水电离，抑制水电离，促进水电离，促进水电离，加酸、碱加酸、碱盐盐不水解不水解可水解可水解促进水电离，促进水电离，无影响，无影响，Kw增大增大Kw不变不变Kw不变不变Kw不变不变C(H+)与与C(OH-)相对大小相对大小五、溶液的酸碱性五、溶液的酸碱性1、溶液酸碱性的判断、溶液酸碱性的判断2、PH值计算：值计算：c(H+)PH=-lgc(H+)c(OH-)c(H+)PH=-lgc(H+)酸性溶液：酸性溶液：碱性溶液：碱性溶液：根本原理：根本原理：滴定管润洗滴定管润洗目的：滴定管内壁的蒸馏水有稀释作用，待装液润洗目的：滴定管内壁的

13、蒸馏水有稀释作用，待装液润洗23次可减少误差。次可减少误差。锥形瓶：锥形瓶：只水洗，不润洗只水洗，不润洗 影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素1、内因：、内因：越弱越水解越弱越水解2、外因：、外因：1温度：温度：越热越水解越热越水解2浓度：浓度：越稀越水解越稀越水解3外加电解质：外加电解质：三、盐类水解的应用三、盐类水解的应用配制溶液抑制水解：加水解后生成的强电解质配制溶液抑制水解：加水解后生成的强电解质泡沫灭火器原理泡沫灭火器原理加热蒸发盐溶液析出固体加热蒸发盐溶液析出固体(1)内因：沉淀本身的性质内因：沉淀本身的性质(2)外因：遵循平衡挪动原理外因：遵循平衡挪动原理浓度：加水，向溶解方向挪

14、动浓度：加水，向溶解方向挪动温度：升温，多数向溶解方向挪动温度：升温，多数向溶解方向挪动参加一样的离子，向生成沉淀的方向挪动参加一样的离子，向生成沉淀的方向挪动表示方法：表示方法：Ksp(FeOH) 3=c(Fe3+)c3(OH-)意义意义:同类型同类型, Ksp数值越大，溶解才能越强。数值越大，溶解才能越强。影响因素：只与难溶电解质本身的性质和温度有关影响因素：只与难溶电解质本身的性质和温度有关.与溶液浓度无关。与溶液浓度无关。QKsp，溶液过饱和，有，溶液过饱和，有沉淀析出。沉淀析出。Q=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态Q7 C.pHc(HCO3-)

15、c(CO32-)c( H+)c(OH-)B. c(Na+) +c( H+) =c(HCO3-)+ c(CO32-) +c(OH-)C. c(Na+) +c( H+) =c(HCO3-)+ 2c(CO32-) +c(OH-)D. c(Na+) =c (HCO3-) +c (CO32-) +c(H2CO3) CD 6.在硫化钠溶液中存在多种离子和分子在硫化钠溶液中存在多种离子和分子,以下关系正确的选项是以下关系正确的选项是( )A.c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-) B.c(OH-)=2c(HS-)+c(H+)+c(H2S)C. c(OH-) =c(HS-) +c(H+) +c(H2

16、S)D. c(Na+)+c(H+)=c (OH-) +c(HS-) +c(S2-)A7.将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) B. c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)C. c(H+) c (OH-) c(Cl-) c(NH4+) D. c(Cl-) c(H+) c(NH4+)c (OH-)AB8.物质的量浓度一样的以下物质物质的量浓度一样的以下物质,其离子浓度的比较中错误其离子浓度的比较中错误 的是的是( )A.c(PO43-): Na3PO

17、4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B.c(CO32-): (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3C.c(NH4+): (NH4)2SO4NH4HSO4NH4ClNH3H2OD. c (S2-): Na2SH2SNaHS(NH4)2SBD9. 将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子离子浓度大小关系是_c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)0.1mol/LNaOH和和0.2mol/LCH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO- )c(Na+)c( H+)c(OH-)10.过量过量AgCl溶解在以下各种物质中，问哪溶解在以下各种物质中