化学竞赛辅导

1、一、离子反响一、离子反响1(2007年高考理综四川卷，反响年高考理综四川卷，反响)以下家庭小实验中不涉及化学变化的是以下家庭小实验中不涉及化学变化的是( )(A)用熟苹果催熟青香蕉用熟苹果催熟青香蕉 (B)用少量食醋除去水壶中的水垢用少量食醋除去水壶中的水垢(C)用糯米、酒曲和水制成甜酒酿用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 (D)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐D 2020/12/322(2007年高考广东理基，离子反响年高考广东理基，离子反响)以下反响的离子方程式正确的选项是以下反响的离子方程式正确的选项是( )(A)向向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：溶

2、液中滴加稀盐酸：2H2ClBa22OH = 2H2OBaCl2(B)往往FeCl3溶液中参加溶液中参加Fe粉：粉：2Fe3Fe = 3Fe2(C)往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2 = CaCO3H2O(D)往往FeCl3溶液中参加溶液中参加Cu粉：粉：Fe3Cu = Fe2Cu2B 2020/12/333(2007年高考广东化学卷，离子反响年高考广东化学卷，离子反响)以下化学反响的离子方程式正确的选项是以下化学反响的离子方程式正确的选项是( )(A)用小苏打治疗胃酸过多：用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 HCO2H2O(B)往碳酸镁中滴加稀盐酸：

3、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32 2HCO2H2O(C)往氨水中滴加氯化铝溶液：往氨水中滴加氯化铝溶液：Al34OHAlO2 2H2O(D)氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2SO42 HOHBaSO4H2OA 2020/12/344、(2007年高考理综四川卷，离子反响年高考理综四川卷，离子反响)以下反响的离子方程式书写正确的选项是以下反响的离子方程式书写正确的选项是( )(A)浓烧碱溶液中参加铝片：浓烧碱溶液中参加铝片：Al2OH = AlO2 H2(B)以石墨作电极电解氯化铝溶液：以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2(C)硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双

4、氧水混合：硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2H2O22H = 2Fe32H2O(D)硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HSO42 Ba22OH = BaSO42H2OC 2020/12/355(2007年高考海南化学卷，离子反响年高考海南化学卷，离子反响)能正确表示以下反响的离子方程式是能正确表示以下反响的离子方程式是( )(A)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3 OH = CO32 H2O(B)醋酸钠溶液和盐酸混合：醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONaH = CH3COOHNa(C)少量金属钠放入冷水中：

5、少量金属钠放入冷水中：Na2H2O = Na2OHH2(D)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2SO42 Ba22OH= Cu(OH)2BaSO4D2020/12/366(离子反响离子反响) (2007年高考全国理综卷年高考全国理综卷II)能正确表示以下反响的离子方程式是能正确表示以下反响的离子方程式是( )(A)醋酸钠的水解反响醋酸钠的水解反响CH3COO+H3O= CH3COOH+H2O(B)碳酸氢钙与过量的碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反响溶液反响 Ca22HCO3 2OH = CaCO32H2OCO32 (C)苯酚钠溶液与二氧化碳反响苯酚钠溶液与二氧化碳反响

6、 C6H5OCO2H2O = C6H5OHCO32 (D)稀硝酸与过量的铁屑反响稀硝酸与过量的铁屑反响3Fe8H2NO3 = 3Fe32NO4H2OB2020/12/377(2007年高考江苏卷，离子反响年高考江苏卷，离子反响)以下离子方程式书写正确的选项是以下离子方程式书写正确的选项是( )(A)过量的过量的SO2通入通入NaOH溶液中：溶液中：SO22OH = SO32 H2O(B)Fe(NO3)3溶液中参加过量的溶液中参加过量的HI溶液：溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2(C)NaNO2溶液中参加酸性溶液中参加酸性KMnO4溶液：溶液：2MnO4 5NO2 6H = 2Mn25NO

7、3 3H2O(D)NaHCO3溶液中参加过量的溶液中参加过量的Ba(OH)2溶液：溶液：2HCO3 Ba22OH = BaCO32H2OCO32 C2020/12/388(2007年高考上海化学卷，离子方程式年高考上海化学卷，离子方程式)以下反响的离子方程式正确的选项是以下反响的离子方程式正确的选项是( )(A)氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH = HSO3(B)碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3 Ba2OH = BaCO3H2O(C)盐酸滴入氨水中：盐酸滴入氨水中：HOH = H2O(D)碳酸钙溶解于稀硝

8、酸中：碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32 2H = CO2H2OB2020/12/399. (2007年高考江苏卷，离子共存年高考江苏卷，离子共存)向存在大量向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还后，该溶液中还可能大量存在的离于组是可能大量存在的离于组是( )(A)K、Br、CO32 (B)Al3、H、MnO4 (C)NH4、Fe3、SO42 (D)Ag、Cu2、NO3 A2020/12/31010(2007年高考海南化学卷，离子共存年高考海南化学卷，离子共存)在在pH = 1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子

9、是分子是( )(A)Ca2、CH3COOH、Br、Na (B)NO3 、Fe3、Mg2、SO42 (C)HClO、Ba2、Na 、Cl (D)K、Cl、Al3、SO32 A2020/12/311判断离子方程式书写是否正确的五条原那么：判断离子方程式书写是否正确的五条原那么： 1、根据物质反响的客观事实、根据物质反响的客观事实.2、必须遵守质量守恒定律、必须遵守质量守恒定律.3、必须遵守电荷平衡原理、必须遵守电荷平衡原理.4、氧化复原反响还必须遵守得失电子守恒原理、氧化复原反响还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和复原剂转移电子数是否配平应注意判断氧化剂和复原剂转移电子数是否配平.5、必

10、须遵循定组成原理、必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定即物质中阴、阳离子组成固定).2020/12/312如何判断溶液中离子能否大量共存如何判断溶液中离子能否大量共存 1.同一溶液中假设离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反响，离子之间便不能在溶液中大同一溶液中假设离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反响，离子之间便不能在溶液中大量共存量共存.(1)生成难溶物或微溶物：如生成难溶物或微溶物：如Ba2与与CO32-、Ag与与Br-、Ca2与与SO42-和和OH-、OH-与与Cu2等等不能大量共存不能大量共存.(2)生成气体或挥发性物质：如生成气体或挥发性物质：如NH4与与OH-,H

11、与与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能等不能大量共存大量共存.2020/12/313(3)生成难电离的物质：如生成难电离的物质：如H与与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸等生成弱酸;OH-与与NH4、Cu2等生成弱碱；等生成弱碱；H与与OH-生成水，这些离子不能大量共存生成水，这些离子不能大量共存.(4)发生氧化复原反响：氧化性离子发生氧化复原反响：氧化性离子(如如Fe3、NO3-、ClO-、MnO4-等等)与复原性离子与复原性离子(如如S2-、I-、Fe2、SO32-等等)不能大量共存不能大量共存.注意注意Fe2与与Fe3可以共存；可以共存；M

12、nO4-与与Cl-不能大量共存不能大量共存.2020/12/3142.附加隐含条件的应用规律：附加隐含条件的应用规律：(1)溶液无色透明时，那么溶液中肯定没有有色离子溶液无色透明时，那么溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是常见的有色离子是Cu2、Fe3、Fe2、MnO4-等等.(2)强碱性溶液中肯定不存在与强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反响的离子起反响的离子.(3)强酸性溶液中肯定不存在与强酸性溶液中肯定不存在与H+起反响的离子起反响的离子.2020/12/315二二. .氧化复原反响氧化复原反响11(氧化复原反响氧化复原反响) (2007年高考全国理综卷年高考全国理综卷I)氧化复原反响

13、：氧化复原反响：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O其中其中1 mol氧化剂在反响中得到的电子为氧化剂在反响中得到的电子为( )(A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 molB2020/12/31612. (氧化复原反响氧化复原反响)(2007年高考全国理综卷年高考全国理综卷II)以下氧化复原反响中，水作为氧化剂的是以下氧化复原反响中，水作为氧化剂的是( )(A)COH2OCO2H2 (B)3NO2H2O = 2HNO3NO(C)2Na2O22H2O = 4NaOHO2 (D)2F22H2O = 4HFO2A20

14、20/12/317132006广东以下反响中，氧化剂与复原剂物质的量的关系为广东以下反响中，氧化剂与复原剂物质的量的关系为1 2的是的是 AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2OAD2020/12/318142005广东铊广东铊Tl是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。周期。Tl3+与与Ag在酸性介质中发生反响：在酸性介质中发生反响：Tl32AgTl2Ag 。以下推

15、断正确的选项是。以下推断正确的选项是ATl的最外层有的最外层有1个电子个电子 BTl3的氧化性比的氧化性比Al3弱弱CTl 能形成能形成+3价和价和+1价的化合物价的化合物 DTl的复原性比的复原性比Ag强强B2020/12/319氧化复原根本规律氧化复原根本规律 1、守恒规律、守恒规律氧化复原反响中，氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数相等，常用于有关氧化复原反响的计算及配氧化复原反响中，氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数相等，常用于有关氧化复原反响的计算及配平氧化复原反响方程式。平氧化复原反响方程式。2、岐化规律、岐化规律同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子或离子发生电子转移的氧化复原反

16、响叫歧化反响。同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子或离子发生电子转移的氧化复原反响叫歧化反响。岐化反响化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化岐化反响化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反响是自身氧化复原反响的一种，常用于判断某种元素的化合价上下以及有关氧化复原反响方程反响是自身氧化复原反响的一种，常用于判断某种元素的化合价上下以及有关氧化复原反响方程式的计算。式的计算。2020/12/3203、归中规律、归中规律同种元素由不同价态高价态和低价态转变为中间价态的氧化复原反响，称之为归中反响，也称同种元素由不同价态高

17、价态和低价态转变为中间价态的氧化复原反响，称之为归中反响，也称“反歧化反歧化反响。常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否那么不反响，如反响。常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否那么不反响，如SO2与浓硫酸不与浓硫酸不反响，可用浓硫酸枯燥。反响，可用浓硫酸枯燥。4、不穿插规律、不穿插规律同一种元素不同价态之间发生氧化复原反响时，高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可同一种元素不同价态之间发生氧化复原反响时，高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生穿插现象。这一规律常用于量的关系确实定，标明电子转移的方向与数目等。能发生穿插现象。这一规律常用于

18、量的关系确实定，标明电子转移的方向与数目等。5、强弱规律、强弱规律氧化复原反响假设能进展，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强复原性的复原剂反响，生成弱复原性的复原氧化复原反响假设能进展，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强复原性的复原剂反响，生成弱复原性的复原产物和弱氧化性的氧化产物。产物和弱氧化性的氧化产物。2020/12/321氧化性、复原性强弱的判断氧化性、复原性强弱的判断 1、根据元素的化合价、根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有复原性；物质物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有复原性；物质中元素具有中间价，该

19、元素既有氧化性又有复原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有复原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其复原性就越强。就越强；价态越低，其复原性就越强。2、根据氧化复原反响方程式、根据氧化复原反响方程式在同一氧化复原反响中，氧化性：氧化剂在同一氧化复原反响中，氧化性：氧化剂氧化产物；复原性：复原剂氧化产物；复原性：复原剂复原产物。复原产物。氧化剂的氧化性越强，那么其对应的复原产物的复原性就越弱；复原剂的复原性越强，那么其对氧化剂的氧化性越强，那么其对应的复原产物的复原性就越弱；复原剂的复原性越强，那么其对应的氧化产物的氧化性就越弱。应的氧

20、化产物的氧化性就越弱。2020/12/3223、根据金属活动性顺序表、根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其复原性就越强铂金除外；金属的位置越靠后，其阳离子的氧在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其复原性就越强铂金除外；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越弱。化性就越弱。4、根据元素周期表、根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，复原性逐渐减弱。同主族元素，随着核电荷数的递增，氧同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，复原性逐渐减弱。同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，复原性逐渐增强。化性逐渐减弱，复原性逐渐增强。5、根据反响的难易程度、根据反响的难易程度氧化复原反响越容易进展表现为反响所需条件越低，那么氧化剂的氧化性和复原剂的复原性就越强。氧化复原反响越容易进展表现为反响所需条件越低，那么氧化剂的氧化性和复原剂的复原性就越强。6、其它条件、其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高，那么氧化剂的氧化性和复原剂的复原性就越强，反之那么越弱。一般溶液的酸性越强或温度越高，那么氧化剂的氧化性和复原剂的复原性就越强，反之那么越弱。2020/12/323三三. .反响热反响热