2019届高三化学第一次月考试题卷

1、2019 届高三化学第一次月考试题卷时量：90 分钟分值：120 分注：所有答案必须填在答卷答题栏内，否则不予以计分2可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 0:16Na:23 S:32 Al: 27Fe:56 Cu:64一、单选题(每个题只有一个正确选项，20 个小题共 60 分)1、下列叙述不正确的是A.铁表面镀锌，铁作阳极B .船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2+4e=40HD.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl -2e=Cl22、下列叙述正确的是A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 有单质参加或生

2、成的反应一定属于氧化还原反应C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强D. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原3、必须加入适当的氧化剂才能实现的反应是-2+A . NO2THNO B. Mn 04 Mn C. Cl戸HClO D. FeFezQ4、有五瓶溶液分别是： 10 mL 0.60 mol/L NaOH 水溶液； 20 mL 0.50 mol/L 硫酸溶液；30 mL0.40mol/L HCl 溶液； 40 mL 0.30 mol/L CHCOO 水溶液； 50 mL0.20 mol/L 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.曲 B. C. D.曲

3、5、下列各组离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是A.X、Na Cl、NO一B. H、Na+ NO、+2+2 + + 2 C. K、Ba、SO、NO D. H、Na、CO、Cl6、 “神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC 型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为 2H2+Q = 2H2O,负极反应为 H2+CO2TCQf+O+2e，则下列推断中，正确 的是A. 电池工作时，CO2向负极移动B. 电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C.正极的电极反应为：4OHTTO2f+2H2O+2eD

4、 .通氧气的电极为阳极，发生氧化反应7、 已知在热的碱性溶液中，NaCIO 发生如下反应：3NaClO-2NaCl + NaCIQ。在相同条件下 NaCIQ 也能发生类似的反应，其最终产物是A NaCl、NaClO B . NaCl、NaCIQC. NaCIO NaCIQ D . NaCIQ、NaCIO_L128、 某溶液中由水电离生成的c(H ) = 10 mol/LA. Na+ AIO2、Cl、SQ2B+2+2C. K、Fe、SO、BrD9、4.6 g 金属钠与水反应后所得溶液中，要使每是 A.180 g B.181.8 g C.360 g D.363.6 g 10、在指定环境中，下列各组

5、离子一定可以大量共存的是A.使 pH 试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO-、SO2-、Na+，下列各组离子一定不能大量共存的是.M6+、Cai+ HCO、Cl.Fe+、Ca+、Cl、NO100 个水分子溶有 1 个 Na+，需要水的质量13、铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为:aFe+bNO_+cH+=dFe2+fFe3+gNOf+hNOf +kH2OF 列有关推断中，不正确的是3g+hB.反应中每消耗 5.6 g Fe,转移 0.2mol0.3mol eC. HNO 的氧化性大于 Fe3+D .当a不变时，d随着b的增大而增大14、 CsS 与一定浓度的 HNO 反应，生成

6、CU(NO)2、CUSQ、NO、NO 和 HQ 当 NO 和 NO 的物 质的量之比为 1:1 时，实际参加反应的 CuS 与 HNO 的物质的量之比为A.1:7B.1:9C.1:5D.2:915、Nx 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A. 10 mL 质量分数为 98%勺 HSQ,用水稀释至 100 mL, H2SQ 的质量分数为 9.8%B. 在 H2Q+CI22HCI+Q 反应中，每生成 32 g 氧气，则转移 2NA个电子C. 标准状况下，分子数为NA的 CO C2H4混合气体体积约为 22.4 L,质量为 28 gD. 一定温度下，1L0.50mol/L NH4CI 溶液与 2L

7、0.25mol/L NH4CI 溶液含 NH4物质的量不同16、 下列离子方程式书写正确的是：、B.C.D.11、设滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：+_ 13在C(H )/C(OH)= 1X10 的溶液中：加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：2 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是CO2_、K+、ClO+NH、NH SCsT、C1_、Na NO_、AIO2SQ2_A. 标准状况下，B.标准状况下，C.标准状况下，D.标准状况下，5.6 L 四氯化碳含有的分子数为14 g 氮气含有的核外电子数为22.4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为铝跟氢氧化钠溶液反应生成0.25 25NA1

8、2、关于下列各图的说法，正确的是(NA1 mol 氢气时，转移的电子数为NA)CIJ41堆 aS 落液董曽ilzGjrJL：IF悄和j咼T瓷换戕2?A.B.D.1装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉2装置中待镀铁制品应与电源正极相连KI 试纸变蓝 装置中电子由CCl2与NaOH溶液反应b 极流向 a 极A. 2d+ 3f电谍铸生摊叢左A.用铂电极电解氯化镁溶液：CI-+2HO宝电Cbf+H2T+2OHB. NaHSO 溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至中性：H+SO+Ba 十 OH=BaSOj +HQC.在 H2Q 中加入酸性 KMnO 溶液：2MnQ+5H2Q+6H+=2Mn+5O2T+8H2

9、OD.溴乙烷与 6mol/L 氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OH二亠 CH=CHf+Br+H2O17、 BrF3+ H2O-Br2+ HBrQ3+Qf+ HF (未配平)化学反应中，若有10.8g 水被氧化，则被 水还原的 BrF3的物质的量是A.0.4molB. 0.6mol C . 0.8molD. 0.9mol18、 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者逐滴加入后者，还是后者逐滴加入前者，反应现象相同的是A NaHSO4Ba(OH)2B NaAlO2H2SQ C AlCl3NaOH D AgNO3NH3 H2O19、 Cl2通入一定量浓 KOH 溶液中，完全参与反应后经测定体积

10、分数为a 的氯气被氧化。若溶液中含有 Cl-、ClO-、CIOJ，且 c(Cl-)与 c(ClO3-)之比为 6 : 1，贝 U a 为A. 0.25B. 0.50 C. 0.75 D . 0.8020、 下列反应的离子方程式正确的是1硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ SO42_= BaSO4J2将金属钠加入水中2Na + 2H2O = 2Na+ 2OH-+ H2T _2+3石灰石溶于醋酸 CaCO+ 2CHCOOH=2GCOO Ca +COf+HO4氟气与水反应：F2+ H2O= H+F_+ HFO5小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2+2OH_+ 2HCO = CaCOj+ CO2_

11、+2H2O6次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca +2ClO_+ CO2+ H20 =CaCOj+ 2HClO7钠与硫酸铜溶液反应:Cu +2Na =2Na +Cu8氯气与水反应 Cl2+ H2O = 2H+ Cl_+ ClO_9纯碱溶液中滴加少量盐酸CO_+ H = HCO3_A.B .CD .二、非选择题(本题有 4 个小题，共 60 分)21、( 18 分)I、( 1) 0.25 mol 某固体 A 的质量是 15 g,A 的相对分子质量为。(2) 在 25C、101 kPa 的条件下，同质量的 CH 和 A 气体的体积之比是 15 : 8,则 A 的摩尔质量为_ 。(3)两个同容积的密

12、封容器A B,在 25C下，A 中充入 a g A 气体，B中充入 a g CH4气体，A 与 B 内的压强之比是 4： 11，则 A 的摩尔质量为 _ 。II .化合物 A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用QFy表示。10 mL A 气体能分解生成15 mL O2和 10 mL F2(同盅同床儿 A 的化学式是_,推断的依据是川.实验室配制 500 mL 0.2 mol/L 的 FeSO 溶液，实验操作步骤有：在天平上称出 27.8 g 绿矶，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全 溶解把制得的溶液小心地注入500 mL 容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 12 cm 处。改用胶

13、头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶塞塞紧，充分摇匀 请填写下列空白：(1)操作步骤和正确顺序为(填序号) _。(2)_本实验用到的玻璃仪器有_ 。(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有进行操作步骤所配溶液浓度会 _(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应22、(14 分)现有几种离子阳离子+2+3+2+Na、Mg、A1、Ba、NH阴离子 2 OH、C1、NG

14、、SQ、HSOA B、C D E 是由它们组成的五种可溶于水的固体(每种离子只能用一次)，分别取它们进行实验，结果如下：1将 D 与 E 的溶液混合加热，产生刺激性气味的气体；2将 B 与 E 的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；3向一定量的 E 溶液中逐滴加入 C 溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀， 且该沉淀 可溶于 A 溶液；且 A 溶液的焰色反应火焰为黄色。4D 固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质。根据上述信息回答下列问题：(1) 根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：A_ ； B_ ； C_； D_； E_；(2) 写

15、出 A 溶液与 E 溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式： _O(3)_ 写出 D 固体分解的化学方程式 _23、(18 分)1、电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液 c； A、B 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。(1) 若 A B 都是惰性电极，c 是饱和 NaCI 溶液，实验开始时，同时(2) U 型管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断1a是_极(填“正”或“负”)；2B电极上的电极反应式为_ ,(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液c 选用 CuSO 溶液，则B 电极的材料是 _ ，电极反应式为 _。准状况下的体积为_ ；n、设计出燃料电池使汽油氧化直接产生

16、电流是对21 世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池， 一个电极通入空气， 另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了 Y2Q3的 ZQ 晶体，它在高温下能传导 离子。回答如下问题：(3)用惰性电极电解 CuSQ 溶液。若阴极上析出Cu 的质量为 3.2g，则阳极上产生的气体在标(1)以庚烷(GHk)代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：_(2)这个电池的负极发生的反应是： _ ;正极发生的反应是：_ ；固体电解质里的 Q-向_ (填“正”或“负”)极移动24、见答题卷(请同学们将此题答案一定填到答题栏内)（4）2019 届高三化学第一次月考答题卷时量：90 分

17、钟分值：120 分、单选题（每个题只有一个正确选项，20 个小题共 60 分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、非选择题（本题有4 个小题，共 60 分）21( 18分)、1.(1)(2),(3)n.,皿.(1)一；（2）(3),；(4)。22(14分)(1)A；B；C; D；E(2)(3)23(18分)I.(1) _ _ ；_,H、(1)(2)。24（10分）（1）_（2）_；（3）_24、（10 分）2019 年 5 月 12 日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。（1） 二氧化氯是

18、目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KCIQ 在 HaSO存在下与 NaSO 反应制得。请写出反应的离子方程式： _。（2） 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为NQCO3fC2,它具有 NCO 和 H2O 的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是 _ 。A. MnOB. KMnO 溶液 C .稀盐酸D . NstSO 溶液（3）漂白剂亚氯酸钠（NaCIQ）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HCIQfCIO2T+H+ C+ HO（未配平）。当 1 mol HCIO2发生分解反应时，转移的电子个数是 _ 。（4）有 Fe2+ NO_、Fe3+ NH：H*和 H2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2019 届高三化学第一次月考测试卷参考答案1-20 ADDDB ABBDC CDDAA CAAAB21答案1.(1)60(2)30 g/mol (3) 44 g/molH、QF2阿伏加穗罗定什和元素，质量恒定律。皿.(1) (2)烧杯