2019届湖北省高三上学期11月月考化学试卷【含答案及解析】(20220121140400)

1、2019届湖北省高三上学期11月月考化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_ 分数_题号-二二三四总分得分、选择题1.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A . SO 2 可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等B 通信光缆的主要成分是晶体Si ，太阳能电池的材料主要是 SiO 2C 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D 氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂2.下列说法正确的是A 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质B 胆矶、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C .分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法D SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物3.下

2、列说法正确的是A HCIO 中氯元素化合价比 HCIO 4 中氯元素化合价低，所以 HCIO 4 的氧化性强B .已知 Fe+Cu 2+ =Fe 2+ +Cu2Fe 3+ +Cu= 2Fe 2+ +Cu 2+ ，则氧化性强弱顺序为： Fe 3+ Cu 2 + Fe 2+C .已知还原性：B - C - D -，反应 2C +D 2 =2D +C 2 和反应 2C+B 2 =2B +C 2 都能发生D 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应4.下列几组顺序排列不正确的是A.沸点高低：HI HBr HCI HFB.热稳定性大小：HF H 2 O NH 3 PH 3C.熔点高低：金

3、刚石食盐金属钠冰D. 微粒半径大小：S 2- Cl -F -Na + Al 3+5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作下列图示对应的装置合理、操作规范的是6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A .已知 2H 2( g ) +O 2( g ) =2H 2 O ( g )AH=-483.6kJ mol - 1则氢气的燃烧热为 241.8kJ/molB .已知 2C (s ) +2O 2( g )=2CO 2 ( g )AH=akJ - mol 1,2C(s ) +O 2(g )=2CO ( g )AH=bkJ- mol 1 ，贝 V a bC .已知 N

4、aOH(aq) +HCl ( aq) =NaCI (aq) +H 2 O ( l )AH=-57.3kJ mol 1 ，则含 40.0gNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 57.3kJD .已知 P (白磷，s ) =P (红磷，s )AHv0 ,则白磷比红磷稳定7.用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 78gNa 2 O 2 固体中阴离子的个数为 2N AB .标准状况 1.12L 氯气与 H 2 O 反应，反应中转移的电子数为0.1N AC . CO 2 通过 Na 2 O 2 使其增重 ag 时，反应中转移的电子数为 aN A /56D . 60gS

5、iO 2 含有的化学键数目为 4N A8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是1.0mol L -1 的 KNO 3 溶液中：Fe 2 +C1 、 K +D .水电离的 c ( H + )= 1X10 13 mol L 1 的溶液中:H + 、 Cl -B 含大量 Fe 3+的溶液中:C 常温下，在 c ( H + )Na + 、Mg 2+、SO 4 2-/c(OH )=1X10 12、SCN -的溶液：NH 4 +Mg 2+ 、Na +AlO 2、CO 3 2A .灼烧_B .过滤_ C .分液D 蒸馏9.现有下列四个图像10.醋酸溶液中存在电离平衡 CH 3 COOH H +

6、 + CH 3 COO , 下列叙述正确的是（）A 图甲表示向 CH 3 COOH 溶液中逐步加入 CH 3 COONa 固体后，溶液 pH 的变化B 图乙表示向 CH 3 COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化， 则 pH : abC 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c ( H + ) = c ( OH ) + c ( CH 3COO)D O.IOmol L 1 的 CH 3 COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c ( OH ) 减小11.水热法制备 Fe 3 O 4 纳米颗粒的反应为 3Fe 2+ +2S 2 O 3 2- +O 2 +xOH - =Fe3 O 4 +S 4 O 6 2- +2

7、H 2 O , 下列说法中，不正确的是A .每生成 1molFe 3 O 4 转移 4mol 电子_ B .该反应中 Fe 2+ 和 S2 O 3 2- 都是还原剂C . 3molFe 2+ 被氧化时有 dmolO 2 被还原_ D .反应方程式中化学计量数 x=412.下列反应的离子方程式正确的是A .氯气溶于水：Cl 2 + H 2 O= 2H + + Cl + ClO B .等物质的量的 Ba ( OH ) 2 与 NH 4 HSO 4 在稀溶液中反应：Ba 2+ +2OH -平均A .N 2( g) +3H2( g )2NH 3B .2SO 3(g )2SO 2(g ) +O 2C .

8、4NH 3(g )+5O2( g)4NOD .H 2( g) +CO (g )一 C ( s )囲虽0就慶固走） 国昂(g )AH 1 0(g )+6H 2 O(g)AH 3 0+2H + +SO 4 2-=BaSO 4J+2H 2 OC . NaOH 溶液与足量 Ca ( HCO 3 ) 2 溶液反应： Ca 2+ +2HCO 3 - +2OH -=CaCO 3J+CO 3 2-+ 2 H 2 OD . 向 A I 2( SO 4 ) 3 溶液中加入过量氨水 :Al 3+ +3NH 3 H 2 O = Al(OH)3J+3NH 4 +13.某溶液中含有 NH 4 + 、Fe 2 + 、Al

9、3 + 、SO 4 2 -、Cl - 五种离子，若向其中加入过量的 Na 2 O 2 ，微热并搅拌，再通入过量的 HI 气体，充分反应后，最 后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是(:A .反应后溶液中 NH 4 + 、Fe 2 + 、SO 4 2 -的物质的量减少，AI 3 +、CI的物质的量不变B . Fe 2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe 2+ ，最后又被氧化C .该实验中共有两种气体生成D . AI 3 + 先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解14.TC时，体积均为 0.5L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A ( g ) +B(g )I

10、 2C ( g ) H=QkJ/mol ( Q0 )。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：p15. 容器编号起始时各物质物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化A B C 21 0 0.75QkJ 0.4 0.2 1.6下列叙述中正确的是A .容器、中反应的平衡常数均为 18B .容器中达到平衡时放出的热量为 0.05QkJC 向容器中通入氦气，平衡时 A 的转化率变大D 其他条件不变，若容器 保持恒容绝热，则达到平衡时C 的体积分数小于 2/316.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中 X 与 W 处于同一主族，Z 元素的原子半径在短

11、周期中最大(稀有气体除外)，W、Z 之间与 W、Q 之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21 。下列说法正确的是A. Y 的简单离子半径小于 Z 的简单离子半径B. Z 的最高价氧化物对应水化物分别与X、Y 的最高价氧化物对应水化物反应生成1mol 水时所放出的热量相同C. Y 的简单气态氢化物在一定条件下可被Q 单质氧化D. Q 可分别与 X、Y、Z、W 形成化学键类型相同的化合物17.在 100ml 含 Cu 2+、Al 3+、NH 4 +、H +、NO 3 - 的溶液中，逐滴加入 2.5mol L - 1 NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积 (ml )与产生沉淀的

12、物质的量(mol )关系如下图所示。下列叙述正确的是+)=7.5X103 molL-118.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol L - 1 的 NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g ，则下列有关叙述中正确的是A .开始加入合金的质量可能为16.4gB .标准状况下产物 NO 的体积为 22.4LC .生成沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为100mLD .参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol19.工业上用铝土矿(主要成分为 Al 2 O 3，含 SiO 2、Fe 2

13、 O 3 等杂质)已知：2Na 2 SiO 3 +2NaAlO 2 +2H 2 O=Na 2 Al 2 SiO 3J+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是1试剂 X 为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物2反应 II 中生成 Al ( OH ) 3 的反应为：CO 2 +AlO 2 -+2H 2 OAl ( OH )3J+HCO 3 -3结合质子 (H + ) 的能力：OH - AlO 2 - CO 3 2-4Al 2 O 3 熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl 3 冶炼 AlA._ _ B._C. D.原溶液的 pH=2D 原溶液中 c ( NH 4 C .原溶液中 n ( Cu 2+ )

14、=0.025mo l为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示:、填空题20.碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：（1 ）碘不宜溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：1I 2（ s ）+I -（ aq ） I 3 -（ aq ） HL i|-1斗-fri|i r -r4111iil - rT ii1i-ri1-ri1I1flirii11i112丄11P hjiIIiIi11rJ_丄*r-ini-r - ii1 -ITi1iir41114111iii1Pi iib11+ -i|i4-11i btiiii 11i -hft1该反应 H_ 0（填“”或 “HCl0

15、4J故卫错误；B.氧优还 原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应阳需诽卉 5 中，氧化剂是氧化 产瘫:F巧丽漏廂*0吒卍匕右皮应2FCXJB2F0+C严中氧肠是*氧花产物是匚屮 ,所以氧优性FeCu=S故氧化性顺序是； 甘0严F故证陽匚.氧化还原反应4还原剂的 还原金犬于还原产辆的还嘲刼还凍柱： 匚D故反应2L+D尿D45能去生，还虑柱；B CT,故皮应2CB此加唱不能发生，故嗎误；D.具有壷氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反酉化崟屈应需葺垣宜的鼓卑杀件匚比如说爲气有强氧化比 氢气有强还圍两者只有在点憾寸才会 鼬，籬下不员鼠故融，叔挠【君点定位】君查氧优性、还原性强

16、弱的比较第 4 题【答案】形氧素于元大FT , II-一优回科-I一氧要丿O中I毀1强迁的化原；还强。卷氧还SE的畀严反甬星还爲于化桑杳籍考般还甄一的本詢暗氧还占笞.;同的【解析】试题分析:A-氨化物都是分子晶体 分子晶体熔沸点与相对井子质量成正比但含有氢锥的氢化物烤沸点较高 这几种氢化辆中HF中 含有氢龜话以熔漁点最高 则熔沸点高低顺序是HFHIHBrHClJ喩聽误3 8.元素的菲金J1，性 越强其氢花物甬檢定性播强3E&S性FONP甬以熱福逹?性大小：HFH2ONHIPH3,故B正确.C，圭刚宕是庙干晶体，負盐是分字晶也 冰是分字冨念 金属钠是金雇晶氐 蠢常条件内是固 体，水是潮札

17、金属钠熔点比较幅所次熔点金刚石食盐金厭内冰，故匚正确G 离子电子层 寵器酥漣子赧麟卿昭縣恋G正确；故选JU【考点定位】考查晶体熔沸点的比底微粒半径犬小的比技 脚織綁盼蹄碾觀SOB籍戦瞬 径大小比较的常用方迭；（1）同周期元素的黴粒；同周朋元素的原子或最高价0日高子或最低价阴离子 半径随核电荷数増大而逐渐减小（稀有弓体元素瞄卜、NaM5Al5b Na+MgAl S2-CI -o 2）同主族元素的跚並同主族元素的原子或离子半経随核电荷数增尢而逐浙增大，如LiVwYK ,LrNa+rNaMg2+Af%第 5 题【答案】【解析】试趣分析：4、灼诫是在堀竭中茶行的，不能在蒸发皿中进行故為词肌过滤实捡要用

18、到玻璃棒的 可流作用，故R错论C.外液蓼在外液馮斗中进行下屋潮本从下边漏出，上层港休从上口倒出故匚 正蘿D、黠笫h溫度计的水银球放在蒸懈烧瓶的袁菅口岀，不能深入液面以下，故带误故选 3第 6 题【答案】C【解析试题分析f A.朋热是1血可燧物完全烘烧生成穩走氧化物放出的热邑 氢气燃烧生成液态水，由热 化学方程式可知，氢气的燃烧熱当伽。匚氧化碳和过氧化钠反应时，反应増重2閣 转移1血电子，故当 増重遐转移的电子数为三M个故嘲島D. BOg二氧化硅的物阳的量加m*而lmor化硅 28中含叶化学键，故含斗血个，故口正确；故选第 8 题【答案】【解析】试题分析：A-在酸性诸滝中，紳化能够氢优财和r,不

19、能大量共命故贞错误；&.相 4 与反应生 成络合林 不能大量共存，故B错误；C.常温口 在c （JT） /c（OH-） *1屮的落液显酸性，在酸性 落懑中MHf、Mg叭Cl_离子间不发生反应能够大量共存，故匚正确D*禾电离的亡（HO=1X10 罰丄一；的诸液显陵性或碱性，在酸性濬灌中心厂皿广不能大量存在，故错误；故选 B斜型翩鶴齬翩歸瞬歸；?、则反应物的戶体的计量数之和小于生成物气依的化学计量数之和【考点定位】考查比学平tm.响因耒化学平衡朗象第可衡甬由熱Sr试正明【解析】试题分析：A，CHiCOOH；*中存在酯酸的电宮平远 遜步加入匚HgON個体后增大了醋酸根直子的 浓度，抑制醋酸的

20、电書，滦液pH逐渐增大，故上错溟；B-日点导电性大于h点，表示溥浹中的离子浓度 较大，则匸(屮)日点大于乜点pH=日加故Btt误jS 根据电荷守恒，酯酸淬液中离子緬度的关系满 足！亡(屮)-C(OH-)+C(CHaCOO_),故匚正确J D. O-lOmoL啲CH2COOHS液中加水稀释溶液 中龙(H-)减叽溫度不瓶氐沐臥则c(OH-)増大故带误姫 J第 11 题【答案】【解析】试题分析：克、因氧优还原反应中得电子数次电子數爭移的电子总數贝性成lEOlFZ寸伽。10歳加 反应，转移的电子数为职乂=4血电子，故出说法正晞 职因谬履应中钱由+2价升高到舄价，硫由+2桥升高到+25价，贝该反应中却和

21、宠 6 喘是还原剂，故瑚法正确丿C. MmolH瞬加反应时只有2nwl視氧亿 此时i亥反应中lnw心被还原故覘法不1E确；D、由电荷守恒可知3x3+ (-2)乂2+泮(-1)=-2?则K=4,故D说?去正關 故iio【考点定位】考查氧化还原反应 翩閒隔轉鬧暦韓析瞬驛踽螂畔 卜+口广+6+XCK用FeO2) 2+S*Oez+2W3O中註、硫元素的优合价升高*氧元素的化合价商氐来分 析氧化刑和还原刑及反应中轻移的电子数。第 12 题【答案】反于N数则密更高窜的扣气1M高且于題趣,i度大和法通,77415H旦于计排用J个迴勢由,8 H象强，曲葡，蚩那护知学到需杳考正题两化为E-K谴睛，晏13，的帶率

22、题H, I棒*第 14 题【答案】【解析】试题分析：乩盘兀迂生牺型:肆対舅勒 用化学式表示，故嗣误；B-尊物蹴暹的曲（OH_）?与MKH在鶴溥诫中反应的两种方程式为Ba2*i-20H-4NH/+HS043BaSO+HiCM-NHj-HjO,故畸昔 误J匚.NaOH溶液二足量口M0/歯液反应的离子方程式対白智比02尸匚2匚0州0故嘴误；D-氯水不能濬解氢氧优铝，向叫CSO4）播液中力认过量氮水？AP+3NMi01H2O=Al（0H）“*酿时7故口正确故选【考点定位】考查离子方程式的正误判断【名师点睛】离子方程式正误判断是高考高频知识电，解这类题主羹是从以下几个方面考虑：反应.瓣橋W.写咸曲噺H

23、CZ配平，离子方程式的配平不能简单的满罡原子守恒J而应该优先満足电子守恒 、电荷守恒及_鷹子守恒 Q注意反应物的甬量对商子反应的影响 V第 13 题【答案】【解析】试题分析：A.加入过氧化钠，生咸氮气而挥臥最后加入过量的稱硝酸，不可能祥在还原性的阻：mJ生成硫酸顿沉淀，而邸 sc的韌质的量不娈#故AjEffi；B.咲挾过氧化钠氧优并形威氢氧优 铁沉淀，后来沉淀濬解并被Hi还原为甩二最后又被硝酸氧仏 故B正确，C.该实捡中共有氧气、氨气 和NO三种气体生成故瞄误刁m过氧化钠与水反应生成氢氧化钠屮先形成氢氧化铝沉淀，氢氧化 钠过量生成偏铝釀衲而濤犖 通xat的H厲体，偏铝酸钠先与醱反应生成氢氢化铝

24、沉淀，醱过邕a氧化铝诸薛主成铝离子，故D正确j故选匚。【考点定位】考查常见离子的检验喜壬&図可臥aga氧備衍亦反犀的螢企侧重于学王的龙析能力的考倉,刀咼疽电2珥帚觅罔字餉性勛笈樹期盼I航薄游善有MHJ F疔的SO/,注种 禽子，若冋茸中加入过量的如心，过氧化钠具有强氧化也且与水反应生成氢氧优钠，则趙幷握拌 ,贝1冋生成氢氧化铁、氨汽氢氧优铝或偏詰酸钠，再通AJdS的wT体氢氧优铝I氢氧化铁濬解 ,铁离子与除离子发生氧化还原反应生成碘和F0,充分反应后，最后扣入足量稀硝釀釀化的硝釀领濬淑硝酸可氧优陀巧口碱關子，且生成硫斥需瘫酸霞鬻黏曙SSSS应方程式改写为禽子方程式时只有强感强碱麼可海性

25、盐可決改写成主全电离彫比如幽HB只能改第 14 题【答案】酸顿沉淀。【解析】试题分析：容器中鉀嗾应的基的物质的量=靳弘瓷则:QkJ2A（即 +&（）三*2C（叮起绐（mol） :210韩化（mol） : L50.751.5平4新（mol）；051251,5恒温恒容尸中完全化到方程式左边可以得到2molA. lncl,容器、0反应为完全等敕平衝 平衡时各组分的狗质的量相等，色中人的起嬌糊质的量为（Umol,小于平衡时価lErnolb氐由手温度相等中平衡常数K=Q5；2S故垃Eaftj 6.中反应吸收热量，容器、反应_u舁0J _时主全等效平術平衡时B的物质的量槁拿.则中吸收的热量为（0,

26、254）.2）rriolxQkJ/mol=0.05GkJL故瞪误C.恒容条件下，问容器中通入氫气，各蚩分的浓廈不基平衡不移动J平衡时A鹘化 轲茨故误j亠平衙时、中啲術只分数为（0 5+J715Q/4苴他条件不变 ,若容器保持W绝热，随反应进行温度降低，反应向生成C的方问移动，生成加0|时，混合气 体丽卜mg则迖到平衡吋匚的佈积分数大于 W ,故阱昔诫故选乩第 15 题【答案】【解析】试题分祈：丽素黒子半径在短周期中最犬 稀有气韩除外、则Z&钠元素.短周朋元素右*氛训、Q的原辛序数依次增大】畝艰W也于第三周期，又因林2之间与冋、Q之间原子序数之差彳捋，且只有钠是金JS元素所以凋、C.只能

27、是岀喙元素.芷与祖于同一主肉则瀝確元素.五种元素原子最外层电閒之和为m则 元素的最外层电子数是兀413也则淀氤元素。A.核外电子排布相同的微粒，苴微粒半fSSt原子 序数的増大而减小,则Y的简单离子半径尢于啲简单葛子半径,直宅屋8.筱釀杲弱龜 存在电薰Wf，电离杲吸热的，因此?最高价氧化物对应的水化物分另I方趴Y最高价氧化物对应的水化物反应生 成饷。冰时所放出的热量不相同，故B頻；匚氨气在一定条件下可被氯气氧化生成氮气和氯化氢 ,林正剧口可分别与爪、2、哪成化学键类型井别为极性键、极性键、离子条极性池故D错误？故选 4第 16 题【答案】【解析】试题分析：在lOOmL含驰叭 吗叭NH4 X、匚

28、等离子的涛液中，逐滴扣入2.5mo2L“的CiH港夜 加入伽LMDH濬進时浅有沉淀生成，说明才先和NaOHg应，则溶液中含有厂 現卍）=滴扣阳0H濬海沉淀的物质的重环乘则滝濟中含有NHJ,贝牡（NH/）=,说明谱液中含有CU叭Ali根据旬叭30廿=却（OH）“、Al COH）d+OH（Y+2叫於山生成氢氧化 铝沉淀?口生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积之比为咬b则生成氢氧化铝沉淀需要肌OH体积狂33）则生成氢氧化铜需耍N日仙体积二（SMniL） -SnnLSOnnL.贝（Cu2* =0 02L2/ Lnnrr?D j ?T2刊25伽汽，c3 町二一电05耐儿溶港中右在电荷守恒 J1_11,根18

29、电荷寺恒得就（A鬥42c Cfui+）+C（ MH44）+e（H+ =c（CD =3Kfl_05+2x0.2S+0,075+0.11mol/L-0825md/b A- xjAl（OH “ Cu（OH 的物廣的量尸丫为 OJ（0H）三的物质的量， 二者的差为如 （OH啲韧质的量=0.05耐汎切仇电皿陀1故氏错误；B.通过分斩知，珂屮）丿 3 丄0 1 pthlRioVb所ltpH=lj故B错误j S JSiS港中n Cd2*） =O.25ml/LxO.lL =0.025mol j故匚正斷D通过X上分析知，C （NH砖打oLSLg 仍嗣仏故瞪误目故诜 C第 17 题【答案】【解析】试题*析：将一定

30、量的篠和铜合金加入到稀HNO冲二者恰好反应，金屋、硝酸都没有剩余反应中 还原产物只有N6发生反应：3Mg+SHMO3稀)酣WigCNO3)应N0T+4叫0、3CU+gHNO3(稀)31CU N03)2 + 2N&T-HHZO；问反应后的溶液中抑入驹叫LN80H溶港至沉发生反应：Mg(N02):+2恥0陋陀(OH)4+2WM6、Cu ( NOj)汁2NI白0HU為(0H)厲4却胡0强沉淀为氢氧化羈和氢氧化 温生成沉淀的庚量0OO4S25加I罚lnwI/Lj继续滴加2OH濬液，沉淀的量逐渐増犬，旳讯阳5诸浹后继续(0 033-0 03)1 x2 5we/fL0 II=035何扎舉续滴JJN

31、aOH,沉淀瀋做35mlUaOHg7沉淀不落解0 II比原合金的质量増扣5g则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为氢氧 根的韧质的量为“咗j=0.31,根擔电子轻移守检 则镁和铜的总的物质的量为 兰岂17 I橄2=3.15mob生成N助吧血伽叫扎镁和铜的总的物质的量为0-1501.,假定全为篠质量为5_20.15rno|x24g/m-jl=3.6g；若全为铜#质童为 015E朋&Ag/molP.&gp所以彗加反应的金属的总质量(m)为乱鬼E铝汎淀与碳酸总钠，反应方程式为：hlaAlO+CO + 2HjO=AI (OH)M+NRHCQS*晟于方 程式为：COj+AlOf+HAl

32、(OH)3+HCOJ-,故正确；结合JS子曲能齐就整指碱也 结合底字 能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其対应的酸的釀性就越朝显然酸性强HCO3AI(OH)5H2O,Wtt：OHAIOXOB 所臥务合质子能力：OHAIO2CO,故正确； 分子晶朿熔融时不存在铝离子；电诵嘯融的氯化卡諒能获得金属铝故错误；故选第 19 题【答案】rilX Hn*1亠m、I rrfti 丰T7卄FIzXXiLAruX-dUiMoU 宀士.* S、I H曰乙rv八/亠ZT7工i) C(屮)Q (r)；减小；(2)(2)0.012mol-r1-min-1j9;BC;(3)5C0 (g) +1205 (s) =5C

33、O2 (g) 42 (s) 2LH=-13 77.22kJ/mol【解析】试题分析； 已知方程式!2 皿一，贝I其平衡常数表达式为；6寻占5已知反应1的油0,所以升高温度平衡向逆方向移动，则平衡常数减小，故答案为： 寻丄；濟卜C (/ )(2)(1)升高温度，化学平衡向吸热方向移动；升高温度时，WH的物质的量减少，所以该反应向 逆反应方向移动，即逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，HCO,故答案为：V；1 8xlO-Jwo/2因为V(N2)二0 05Z=1.20 x10-2 mol.L-1-min-i；由于反应速率之比等于计量数之比，所如3力7?2)=1.20 xl(r2mol*L-lml

34、nt,故答秦为；1.20灯0也15沪;化学方程式可知，需要碘1.80 xl0-5mol加反应丿剩余碘0.0002mob所以平衡时，c(Wl2)=反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化。A.反应达平衡时八与皿的浓度可能相等也可能不等与反应初始浓度及转化率有关，所以不能证明 达到平衡状态故A错误5 B、单位时间内，金属镐消耗的吻质的量与单质碘生成的物质的量相等，该 反应的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故B正确；Cx平衡时各种物质的物质的邑 即质董也 不变，容器的依积不变，所以密度不再变化，故证确；6 该反应杲反应前后气体体积不变的反应 ,无论反应是

35、否达到平衡状态，压强始终不变，故琥昔误；故答案为：BC；3)已知热化学方程式：刀2 (s) +5O2Q)二225 (s)、tH=-75.56JdmorS2CO (g) +O2(g) =2CO2 (g)5H=-566.0kJ-mobi,根据盖斯定律将方程式*-丄 得5CO g)利心s) =5C0z ( 2 2g) +12 (s) : AH= (-566.0kJmoki) x- - -75.56kJ*mol-t) x- =-1377.22kJ/moh所以其热化学反应方22程式为：5CO (g)址0,(5)=5CO2(g) +12(5)AH=-1377.22kJ/mol,故答案为：SCO (g) +12O5(5)=5CO2(g) +I2(s) H=-1377.22kJ/mok星鶉臆畐鎰平衡常数的含兀 用盖斯定律进行有关反应热的计算反应速率的定量表示方法反应开始时， 碘的物质的量为门=0.508g254g /mol=0-002mob反应达平衡时生成Whl.SOxlmol,根据18x10。/