硫和氮的氧化物习题

1、习题1贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（）AHIBNO2CSO2DNH32. 以下气体能用NaOH固体干燥的是（    ）A. NH3          B. SO2         C. CO2       D.NO23. 实验室制备下列气体，通常只能用排水法收集的是（  

2、  ）A. NO2       B. NO       C. CO        D. Cl24.将SO2和NO2混合气体通入BaCl2溶液中，其结果是（ ）A2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出B生成BaSO4和BaSO32种沉淀C2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出，还有无色气体从溶液中逸出，遇空气变红棕色D生成BaSO3沉淀，NO2从溶液中逸出5. 对下列污染现象叙述错误的是（ ） A臭氧空洞的形成主要与SO2有关B酸雨的形

3、成主要与SO2有关C光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关6.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。如反应2NOO2=2NO2中，二氧化氮为二次污染物。下列物质中不会导致二次污染的是()SO2NONO2HClCO2ABCD7. 下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（ ）ASO2溶解于水 BNO2溶解于水 CF2溶解于水 DCl2溶解于水8.关于SO2与NO2的下列说法错误的是A都能与NaOH溶液反应生成两种盐 B都能使石蕊试液变红C都是引起光化学烟雾的大气

4、污染物 D工业制硫酸、硝酸时要用到它们9.如图所示，当向试管内通入21mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为（ ）A6mL B12mLC16mL D18mL10.为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上通过生石灰和含硫的煤混合使用可以“固硫”（避免硫化合物进入大气），最后生成石膏。整个“固硫”反应所涉及的反应类型包括：化合分解置换复分解氧化还原反应非氧化还原反应离子反应非离子反应（分子反应）。其中正确的是（ ）A B C D11. 今有NH3、O2、NO2在标准状况下的混合气体20.16L，通过稀硫酸后，溶液质量增加了34.1g，气体缩小至2.24L(标况下

5、)，将余烬木条插入其中，木条不复燃，则原混合气体NH3、O2、NO2物质的量之比为（ ）A117   B225 C314   D522 12.有容积相同的4个集气瓶，分别装满下列各气体，倒扣在盛水的水槽中，经充分反应后，集气瓶进水最多的是()ANO和N2体积各占50% BNO2和N2体积各占50%CNO2和O2体积各占 50% DNO和O2体积各占50%选作：13. (双选)将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是()A1.2mLB2.4mL C3.6mL D4mL14. 硫在加

6、热时能被N2O氧化成SO2，现用3.2g硫粉和224mL(标准状况) N2O在加热条件下充分反应，反应结束后，气体混合物在标准状况下的体积为 ( )A112mL B224mL C336mL D448mL15.在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A0.045mol·L1B0.036mol·L1C0.026mol·L1D0.030mol·L1答案：1.B解析：HI、SO2、NH3可全部溶于水中，故水可以充满试管；因NO2与H2O的反应为3NO2H2O2HNO3NO

7、，生成了不溶于水的NO，所以水不能充满试管。故应选B。2. A解析：B、C是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水；D溶于水生成酸，也和碱反应，所以都不能用碱来干燥。3. B 解析：A与水反应，所以不能排水收集；B与氧气反应，所以不能排空气，只能排水；D能与水反应，所以不能排水。4.C解析：SO2通入BaCl2溶液中，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3与BaCl2溶液作用不产生沉淀，故B错；NO2溶于水生成硝酸，将H2SO3氧化为H2SO4，与BaCl2生成BaSO4白色沉淀，并放出NO，遇空气反应生成NO2，故C正确，AD错。5. A解析：臭氧空洞主要与氟里昂有关，A错；SO2的大量排放是引

8、起酸雨的主要因素，B正确；光化学烟雾的形成主要与NO2等有关，C正确；含磷污水的排放是造成水体富营养化的主要原因，D正确。6. C【点拨】根据题中提供的信息，一次污染物发生变化后生成的物质仍然是有害物质，就是二次污染物。SO2能污染大气，在空气中能缓慢氧化生成SO3，SO3能形成酸雨；NO是有毒的气体，由题给信息知NO能引起二次污染；NO2也能与水作用形成HNO3，即形成酸雨；而HCl、CO2在空气中比较稳定，不会形成新的有害物质。7. A解析：NO2溶解于水、F2溶解于水、Cl2溶解于水都发生了氧化还原反应。8.C解析：SO2和水反应生成H2SO3是二元中强酸，与NaOH溶液反应生成两种盐N

9、a2SO3和NaHSO3，后者与NaOH溶液反应生成两种盐NaNO2和NaNO3，故A正确；SO2，NO2溶于水都能生成酸H2SO3，HNO3，都能使石蕊试液变红，故B正确；SO2不是引起光化学烟雾的大气污染物，故C错误；工业制硫酸时，先生产SO2，再把SO2氧化成SO3，用水吸收SO3生成H2SO4，工业制硝酸时，NH3氧化为NO、NO2，溶于水生成硝酸，故D正确。9 .B解析：此类题可导出NO和O2混合气体溶于水的关系式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，从上式可知：当VNOVO2=43时，混合气体完全与水反应，无气体剩余，当VNOVO243时，可能O2剩余或NO剩余。据本题意，可推知

10、O2剩余，且剩余量与原NO体积相同。设原试管中NO为x mL，则有43=x(21-x)，解得x=12，故应选B。10. C解析: 在含硫的煤中加生石灰“固硫”的反应是CaO+ SO2= CaSO3、2CaSO3+O2= 2CaSO4,可见所涉及到的反应类型有化合、氧化还原反应、非氧化还原反应和非离子反应。故选C。11. A解析：此题可不用计算直接根据O2与NO2在溶液中的反应关系4NO2O22H2O4HNO3，剩余的NO2与水反应为3NO2H2O2HNO3NO从题意知放出的2.24L气体是NO，所以NO2与O2物质的量比一定大于41，只有选项A符合题意12.D【点拨】根据：4NO2O22H2O

11、=4HNO3，4NO3O22H2O=4HNO3可知，上述四种情况中进水最多的是D，最少的是A。13.AD【解析】若NO2过量，剩余为NO气体，则由3NO2H2O=2HNO3NO，过量的NO2为6mL，发生4NO22H2OO2=4HNO3反应的气体为12mL6mL6mL。其中O2为6mL×1.2mL。若O2过量，则无色气体为过量O2 2mL，发生4NO2O22H2O=4HNO3反应的NO2和O2共12mL2mL10mL。其中O2为10mL×2mL，所以原有O2共2mL2mL4mL。【点拨】本题易发生的错误是：对最后的2mL气体的成分的可能性考虑不全。14. C解析：依题意，有

12、：S+2N2O=2N2+SO2，要计算生成物的体积，首先必须判断哪种的反应物过量。为简化计算，可将有关量转换为物质的量。 n(S)=0.1mol，n(N2)=0.01mol 由化学方程式可知，00lmol N2O可与0005mol S反应，而n(S)= 01mol>0005mol，所以硫过量，应以N2O的量作计算依据。 S+2N2O=2N2+SO2 00lmol 00lmol 0：005mol 故V(气)=(00lmol+0005m01)×224Lmol=0336L15B解析：此题涉及两个知识点：NO与O2迅速反应生成NO2。NO2与O2混合气与水发生反应：4NO2O22H2O4HNO3。设O2为3mol，NO为4mol。根据2NOO22NO2，烧瓶内实际存在的是4molNO2和1molO2，与水作用后，恰好生成4molHNO3，溶液的体积为5×22.4L。故硝酸溶液的浓度为4/（5×22