期末考试的范围和要求

1、期末考试的范围和要求1 1、范围：范围：（1 1）从第四章第三节）从第四章第三节(P77) (P77) 开始至高开始至高 一结束。一结束。（2 2）涉及第一、三章中的基本概念、）涉及第一、三章中的基本概念、 计算公式。计算公式。2 2、要求：、要求：（1 1）回归教材，重视基础。回归教材，重视基础。（2 2）重视综合练习）重视综合练习。期末复习期末复习期末复习期末复习 第五章复习第五章复习 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律一、质量数、质子数、中子数、 电子数的关系1 1、质量数、质量数= =质子数质子数+ +中子数中子数2 2、原子、分子中：、原子、分子中： 核电荷数核电荷数= =质子数

2、质子数= =电子数电子数3 3、阳离子中：、阳离子中： 核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =电子数电子数+ +电荷电荷数数4 4、阴离子中：、阴离子中： 核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =电子数电子数- -电荷数电荷数原子序数原子序数= = 例例11阴离子阴离子R Rn n- -的核内中子数为的核内中子数为（A-x+nA-x+n），其中），其中A A为质量数。则为质量数。则m g m g R Rn n- -离子的电子总数为（离子的电子总数为（N NA A表示阿伏加德表示阿伏加德罗常数）罗常数） （ ）A Ax)Nx)N- -m(Am(AA AA.A An)Nn)N- -m(Am(AA

3、 AB.mm- -A An)Nn)N- -x x- -m(Am(AA AC.A AmxNmxNA AD.DD一、质量数、质子数、中子数、 电子数的关系 例例22同温同压下，等体积的两容器中分同温同压下，等体积的两容器中分别充满别充满1414N N、1818OO、1313C C三种原子构成的三种原子构成的NONO和和COCO气体，下列说法正确的是气体，下列说法正确的是 （ ）A.A.所含原子数和质量均不相同所含原子数和质量均不相同B.B.含有相同数目的质子和中子含有相同数目的质子和中子C.C.含有相同的分子数和质量数含有相同的分子数和质量数D.D.含有相同数目的原子、分子和中子含有相同数目的原子

4、、分子和中子DD一、质量数、质子数、中子数、 电子数的关系二、核外电子排布的一般规律1 1、原子核外电子运动具有什么特点？如何、原子核外电子运动具有什么特点？如何描述这种运动特点？描述这种运动特点？2 2、在含有多个电子的原子里，电子运动、在含有多个电子的原子里，电子运动( (排排布布) )遵循哪些规律？遵循哪些规律？二、核外电子排布的一般规律1 1、能量最低原理：核外电子总是尽先排布、能量最低原理：核外电子总是尽先排布 在能量最低的电子层里，即最先排在能量最低的电子层里，即最先排K K层，层， 再排再排L L层层。2 2、每一电子层最多可容纳的电子数为、每一电子层最多可容纳的电子数为2n2n

5、2 23 3、原子核外的最外层电子数不超过、原子核外的最外层电子数不超过8 8个个 （当（当K K层为最外层时不超过层为最外层时不超过2 2个）。个）。4 4、次外层电子数不超过、次外层电子数不超过1818个，倒数第三层个，倒数第三层 不超过不超过32 32 个。个。二、核外电子排布的一般规律 例例3A3A元素原子的元素原子的L L层比层比B B元素原子的元素原子的L L层少层少3 3个电子，个电子，B B元素原子核外总电子数比元素原子核外总电子数比A A原子原子核外总电子数多核外总电子数多5 5个，则个，则A A、B B两元素形成的两元素形成的化合物为（化合物为（ ） A. AA. A3 3

6、B B2 2 B. A B. A2 2B B3 3 C. AB C. AB3 3 D. AB D. AB2 2B B三、元素周期律1 1、随着原子序数的递增，粒子半径、元素金、随着原子序数的递增，粒子半径、元素金属性（非金属性）、化合价如何变化？属性（非金属性）、化合价如何变化？2 2、元素性质的周期性变化的本质是什么？、元素性质的周期性变化的本质是什么？3 3、试设计简单的实验证明：、试设计简单的实验证明：（1 1）金属性：）金属性：NaNaAlAl；（2 2）非金属性：）非金属性：S SClCl。 例例44有几种元素的粒子的核外电子层结构有几种元素的粒子的核外电子层结构如上图。试根据下列条

7、件确定是什么粒子？如上图。试根据下列条件确定是什么粒子？（1 1）若某粒子呈中性且一般不参与反应；）若某粒子呈中性且一般不参与反应；（2 2）若某粒子的钠盐能使溴水褪色，并出）若某粒子的钠盐能使溴水褪色，并出现浑浊；现浑浊；（3 3）某粒子还原性虽弱，但失电子后氧化）某粒子还原性虽弱，但失电子后氧化性强，且这种粒子的原子得性强，且这种粒子的原子得1 1个电子即达到个电子即达到稳定结构。稳定结构。 12121 1C C 质质量质质量该核素的实际质量该核素的实际质量1212(1)(1)核素的核素的相对原子质量相对原子质量(2)(2)核素的近似核素的近似相对原子质量相对原子质量(3)(3)元素的相对

8、原子质量元素的相对原子质量(4)(4)元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量= =质量数质量数 A Ar r(E(E1 1) )a%+Aa%+Ar r(E(E2 2) ) b%+b%+( (E E) )A Ar r A(E A(E1 1) )a%+A(Ea%+A(E2 2) ) b%+b%+( (E E) )A Ar r三、同位素与元素的相对原子质量三、同位素与元素的相对原子质量 例例44某元素一种同位素的原子的质子数为某元素一种同位素的原子的质子数为m, m, 中子数为中子数为n n，则下列说法正确的是（，则下列说法正确的是（ ） A.A.不能由此确定该元素的相对原子质量不能由此确定该

9、元素的相对原子质量 B.B.这种元素的相对原子质量为这种元素的相对原子质量为(m+n)(m+n)C.C.若碳原子质量为若碳原子质量为WgWg，此原子质量为，此原子质量为 (m+n)W g(m+n)W gD.D.核内中子的总质量小于质子的总质量核内中子的总质量小于质子的总质量A A三、同位素与元素的相对原子质量 例例55已知由已知由2323NaNa、3535ClCl、3737Cl Cl （氯元素的（氯元素的平均相对原子质量为平均相对原子质量为35.535.5）构成的）构成的11.7 g11.7 g氯化钠中，求氯化钠中，求3737ClCl- -的质量。的质量。三、元素周期律 1、粒子半径大小规律（

10、1 1）同一周期自左到右，原子半径减小；）同一周期自左到右，原子半径减小；（2 2）同一主族自上而下，原子半径和离子半）同一主族自上而下，原子半径和离子半 径增大；径增大；（3 3）同一元素，阴离子半径原子半径）同一元素，阴离子半径原子半径 低价阳离子半径高价阳离子半径。低价阳离子半径高价阳离子半径。（4 4）具有相同电子层结构的离子，原子序数）具有相同电子层结构的离子，原子序数 越大，离子半径越小。越大，离子半径越小。“阴上阳下，径小序大阴上阳下，径小序大” ” 三、元素周期律 1、粒子半径大小规律 例例66还原性由强到弱，原子或离子半径由大还原性由强到弱，原子或离子半径由大到小的一组粒子是

11、到小的一组粒子是 （ ） A. KA. K+ +、NaNa+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+ B. KB. K、BaBa、CaCa、MgMg C. Se C. Se2-2-、S S2-2-、ClCl- -、F F- - D. CD. C、S S、ClCl、O O C C三、元素周期律 1、粒子半径大小规律C C 例例77已知已知a aX Xmm+ +、b bY Yn n+ +、c cZ Zn n- -、d dR Rmm- - （mmn n）四种离子的电子层结构相同，则下列说法正四种离子的电子层结构相同，则下列说法正确的是确的是 （ ）A. A. 原子半径：原子半径：X XY YR RZ

12、 ZB.B. 离子半径：离子半径：R Rmm- -Z Zn-n- X Xmm+ + Y Yn n+ +C. C. 原子序数：原子序数： Y Y X X R RZ ZD. D. 还原性：还原性： R Rmm- -Z Zn-n-， 氧化性：氧化性：X Xmm+ + Y Yn n+ +三、元素周期律 2、金属性、非金属性强弱规律 例例8 8 同周期同周期X X、Y Y、Z Z的最高价氧化物水化的最高价氧化物水化物的化学式是物的化学式是HXOHXO4 4、HH2 2YOYO4 4、H H3 3ZOZO4 4，则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（ ） A. A. 酸性：酸性： H H3 3ZOZO4

13、 4 HH2 2YOYO4 4 HXOHXO4 4 B. B. 非金属性：非金属性：X XY YZ Z C. C. 气态氢化物稳定性按气态氢化物稳定性按X X、Y Y、Z Z顺序由顺序由弱到强弱到强 D. D. 阴离子还原性按阴离子还原性按X X、Y Y、Z Z顺序由强到弱顺序由强到弱B B三、元素周期律 2、金属性、非金属性强弱规律（1 1）同一周期自左到右，）同一周期自左到右， 元素的非金属性增强，且：元素的非金属性增强，且： 单质的氧化性增强，单质的氧化性增强， 最高价氧化物水化物的酸性增强，最高价氧化物水化物的酸性增强， 氢化物的稳定性增强，氢化物的稳定性增强， 阴离子还原性减弱；阴离

14、子还原性减弱；三、元素周期律 2、金属性、非金属性强弱规律（2 2）同一主族自上而下，）同一主族自上而下， 元素的金属性增强，且：元素的金属性增强，且： 单质的还原性增强，单质的还原性增强， 最高价氧化物水化物的碱性增强，最高价氧化物水化物的碱性增强， 阳离子氧化性减弱；阳离子氧化性减弱；三、元素周期律 3、元素化合价(1)(1)元素的最高正价元素的最高正价= =最外层电子数最外层电子数= =主族族数主族族数 （OO、F F及稀有气体除外）及稀有气体除外）(2)(2)元素的负价价数元素的负价价数( (非金属有非金属有)= 8-)= 8-最高正价最高正价 例例 某元素最高价氧化物对应水化物的化某

15、元素最高价氧化物对应水化物的化学式为学式为HXOHXO4 4，这种元素的气态氢化物的，这种元素的气态氢化物的化学式是：化学式是：A A、HX BHX B、H H2 2X CX C、XHXH3 3 D D、XHXH4 4四、元素周期表1 1、什么叫周期？、什么叫周期？什么叫短周期什么叫短周期？各周期中各周期中的元素有的元素有几种？各周期元素的性质如何变化？几种？各周期元素的性质如何变化？2 2、什么叫族？如何表示族？族与列有怎样、什么叫族？如何表示族？族与列有怎样的对应关系？各主族元素的性质如何变化？的对应关系？各主族元素的性质如何变化？3 3、位于分界线附近的元素有哪些位于分界线附近的元素有哪

16、些？这些元这些元素的性质有什么特点素的性质有什么特点？在分界线附近可以找在分界线附近可以找到什么物质到什么物质？四、元素周期表1 1、周期、周期 长周期：指第长周期：指第4 4、5 5、6 6周期周期 短周期：指第短周期：指第1 1、2 2、3 3周期周期不完全周期：指第不完全周期：指第7 7周期周期性质性质（1 1）三短三长一不全）三短三长一不全（2 2）四五开始有过渡（增加）四五开始有过渡（增加1010种）种）（3 3）六七各含镧锕系（增加）六七各含镧锕系（增加1414种）种）（1）七主七副零八族）七主七副零八族（2）主副表示有差异）主副表示有差异（3）B元素为最多元素为最多2.2.族族

17、7 7个主族个主族(A(AA):A): 12 12，13171317列列 7 7个副族个副族(B(BB):B): 37 37，11121112列列 1 1个个族族: :第第8 8、9 9、1010列列 1 1个个0 0族族: :第第1818列列四、元素周期表 性质性质HHLiLi铍铍硼硼C CN NOOF FNaNa MgMg铝铝硅硅P PS SClClK KCaCa GaGa锗锗砷砷SeSeBrBrRbRbSrSrInInSnSn锑锑碲碲I ICsCsBaBaTlTlPbPbBiBi钋钋砹砹金属金属 非金属非金属金属金属HeHeNeNeArArKrKrXeXeRnRn分界线分界线四、元素周期

18、表 例例99长周期长周期金属元素金属元素X X的的+1+1价阳离子最外价阳离子最外层有层有2 2个电子，则下列判断正确的是个电子，则下列判断正确的是（ ） A. XA. X元素位于周期表第元素位于周期表第AA族族 B. X(OH)B. X(OH)3 3是两性氢氧化物是两性氢氧化物 C. C. 离子半径离子半径X X3+3+X X+ + D. X D. X元素的还原性比元素的还原性比AlAl弱弱A A 1、 什么叫化学键？它分成哪几种？五、化学键与电子式 2、 什么叫离子键？哪些元素化合时形 成离子键？ 3、 什么叫共价键？它分成哪几种？ 4、 什么叫极性键和非极性键？哪些元 素结合时形成共价键？1 1、用用电子式电子式表示下列物质的形成过程表示下列物质的形成过程： H H2 2S S NaNa2 2S S N