期中模拟卷2答案

1、 2020-2021学年高一化学上学期期中模拟卷2（详解）1、 选择题：1C 2D3C A、Fe是单质，不是化合物，铁既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；C、碳酸钙是盐属于强电解质，碳酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误；4BNa在空气中放置的变化过程为NaNa2O(变暗)NaOH(白色固体)表面形成溶液Na2CO3·10H2O(白色固体)Na2CO3(白色粉末)。5C 称量碳酸钠固体时，应将被称量物放在托盘天平的左

2、盘，砝码放在右盘，错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是左右摇，错误，故C项正确6B N2和CO的摩尔质量均为28 g·mol1，28 g N2和CO的混合物的物质的量为1 mol，其分子数为NA，A选项正确；由于温度与压强未确定，故3.36 L CO2和N2O混合气体的物质的量不一定为0.15 mol，B选项不正确；由n可知，分子数为3.01×1023的CH4和NH3的混合气体的物质的量为0.5 mol，C选项正确；由mn×M可知含1 mol氧原子的O2和O3的混合气体的质量为16 g，D选项正确。7.B A.铁单质与

3、盐酸反应生成二价铁，离子方程式为：Fe + 2H+ = Fe2+H2，故A错误；B.碳酸氢钠与稀盐酸混合，碳酸氢根与氢离子反应，离子方程式为：H+HCO3- = H2O+CO2，故B正确；C.硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Ba2+SO42-+Cu2+2OH- = Cu(OH)2+BaSO4，故C错误；D.硝酸银为可溶于水的强电解质，可以写成离子，所以离子方程式为： Ag+ Cl-=AgCl8C A氢氧化铁属于弱电解质，应用化学式表示，Fe(OH)3溶液和HNO3溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；B醋酸属于弱电解质，应用化

4、学式表示，KOH溶液和CH3COOH溶液反应的离子方程式为OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO；CNaOH是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶于水的盐，所以NaOH溶液和H2SO4溶液的反应能用H+OH-=H2O来表示；DCuO溶于稀HCl的离子方程式为CuO+2H+=Cu2+ +H2O，D错误9C A. Ca2+与之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，A项错误；B. Mg2与OH-之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，B项错误；C. K、Na、OH-、Cl-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C项正确；D. Ba2+与SO42之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大

5、量共存，D项错误；10B 用酒精灯加热时，外管温度高，内管温度低，NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，故将Na2CO3放在外管中，温度高却未分解，NaHCO3放在内管中，温度低却分解，证明Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，NaHCO3受热分解产生CO2，可使澄清石灰水变浑浊。甲为小苏打(NaHCO3)，乙为纯碱(Na2CO3)，故A项正确，B项错误；NaHCO3分解产生的水可以使无水硫酸铜变蓝色，故C项正确；Na2CO3不会分解产生CO2，故不能使丙中澄清石灰水变浑浊，故D项正确。11B CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为2COO22C

6、O2、2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，总反应方程式为CONa2O2=Na2CO3，固体增加的质量为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧生成H2O，生成的H2O再与Na2O2反应，有关反应为2H2O22H2O、2H2O2Na2O2=4NaOHO2，总反应方程式为H2Na2O2=2NaOH，固体的增重为H2的质量。综上分析，最终固体增加的质量等于CO与H2的总质量。12B 三种溶液中均发生反应Ag+Cl-=AgCl，生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，则KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为3：2：1，则n(KCl)：n(CuCl2)：n(AlCl3)=3：=9：3：

7、1，浓度相同体积之比等于各物质的物质的量之比=9：3：1，故合理选项是B。13B A. 根据分析得出氧化性顺序为XO4Z2B2A3，因此溶液中可发生：Z22A2=2A32Z，故A正确；B. 16H10Z2XO4=2X25Z28H2O 中Z2是氧化产物，故B错误；C. 根据分析得出氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3，故C正确；D. 16H10Z2XO4=2X25Z28H2O 中XO4中X的化合价降低，因此X2是XO4的还原产物，故D正确。14C 在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，铵根中的氮元素由-3价升高为0价，N元素被氧化，硝酸根中的N元素由+5价降低为0价，N元素被还

8、原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒可知，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（5-0）：0-（-3）=5：3，故C正确；15B (1)甲、丁相比：甲：NaNaOH消耗H2O，溶剂减少 丁：NaOH无反应溶剂不变故NaOH的质量分数：甲>丁。(2)乙、丙相比：生成NaOH相等消耗H2O相等，溶剂相等故乙、丙溶液完全等同。(3)乙、丙与甲相比甲：Na乙：Na2O丙：Na2O2当它们物质的量相等时，甲(Na)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物质的量的，它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。16C 氯气反应后的化合价不确定，可能为1

9、价，还可能为1价或3价或5价或7价，还可能发生歧化反应，故氯气反应后转移的电子数无法确定，故A错误；56 g铁的物质的量为1 mol，而铁和盐酸反应后变为2价，1 mol铁转移2NA个电子，故B错误；当质量相同时，物质的量之比等于摩尔质量的反比，故等质量的氢气和氧气的物质的量之比为322161，则在同温同压下，二者体积之比为161，故C正确；过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1 mol过氧化钠中含3NA个离子，故D错误。17BD 选B。托盘天平称量物质的质量只能精确到0.1 g,A项错误;容量瓶只能用于配制特定体积的溶液,不能作反应容器,B项正确;稀释浓硫酸应将浓硫酸向水中加入,C项错误

10、;NaOH具有吸水性和腐蚀性,称量时应在小烧杯中进行,D项正确。18、B A因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2HI，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故A不选；B因该反应中N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则NO为还原剂，还原性强弱为NOSO2，与已知的还原性强弱不一致，不能发生，故B选；C因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I-为还原剂，还原性强弱为I-Fe2+，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故C不选；D因该反应中N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+NO，与已知的

11、还原性强弱一致，能发生，故D不选。19、BD A项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B项，Cl的物质的量浓度不相等，错误；C项，所得稀硫酸的体积为100 mL，所加水的体积不是100 mL，错误；D项，温度恢复到20 时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。20A A、逸出气体含有水蒸气，不能测定；B、最后得到的是氯化钠，可以测定；C、最后得到的是碳酸钠，可以测定；D、最后得到的是碳酸钡，可以测定；二、非选择题（50分）21(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)Na2O2Na2O2(3)Ca2CO32-=Ca

12、CO3Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO322、(1)分液漏斗(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)饱和食盐水(4)d【解析】(4)ClO2是一种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处理，故用双孔橡皮塞。23(1)CaCO32H=Ca2H2OCO2(2)除去CO2气体中混入的HCl过氧化钠与CO2和水反应产生O2吸收未反应的CO2气体(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)带火星的木条木条复燃24mol/L 11.2L 14g 0.018mol/L 4:9 【解析】（1）VmL溶液中含有a克Al3+的物质的量为=mol，取出的mL溶液

13、中Al3+的物质的量为mol×=mol，由稀释定律可知，稀释前后Al3+的物质的量不变，则3VmL溶液中Al3+的物质的量为mol，由电荷守恒可知硫酸根离子的物质的量为mol×，则稀释后硫酸根离子的物质的量浓度为=mol/L，故答案为：mol/L；（2）设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，混合气体的物质的量是1mol，由题意可得关系式：28x+44y=36，x+y=1，联立可解得x=y=0.5，则其中CO2所占的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，CO所占的质量为0.5mol×28g/mol=14g，故答案为：11.2L；14g；（3）由KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8可知，c(NH4+)：c(K+)=8：（1+4×2）=8:9，若c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=0.016mol/L×=0.018mol/L，故答案为：0.018mol/L；设(NH4)2SO4的物质的量为xmol，KCl的物质的量为ymol，由KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8可知，c(NH4+)：c(K+)=2x：y=8:9，则x：y=4:9，故答案为：4:9。25(