水的电离与溶液的酸碱性

1、 电解质溶液电解质溶液（1）了解电解质的概念、了解）了解电解质的概念、了解强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质的的概念。概念。（2）了解电解质在）了解电解质在水溶液的电离水溶液的电离，以及电解质溶液的，以及电解质溶液的导电性导电性。（3）了解弱电解质的）了解弱电解质的电离平衡电离平衡概念。概念。（4）了解）了解水的电离、离子积常数水的电离、离子积常数（5）了解）了解溶液溶液pH等等概念概念。了解。了解测定测定溶液溶液pH值的方法，值的方法，能进行能进行pH值的简单值的简单计算计算。（6）了解）了解盐类水解盐类水解的原理、的原理、影响影响盐类水解程度的主要盐类水解程度的主要因素因素、盐类水解的、

2、盐类水解的应用应用。（7）了解）了解离子反应离子反应的概念、离子反应发生的条件。了的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的解常见离子的检验检验方法。方法。（8）了解难溶电解质的）了解难溶电解质的溶解平衡溶解平衡。 以上各部分知识的综合应用。以上各部分知识的综合应用。水的电离和溶液的水的电离和溶液的pHpH值值水的电离水的电离水的离子积水的离子积溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液的溶液的pHpH值值pHpH值测定方法值测定方法pHpH值计算值计算1 1pHpH值计算值计算2 2pHpH值计算值计算3 3pHpH值计算值计算4 4pHpH值计算值计算5 5一、水的电离一、水的电离H2O+H2O H3O

3、+OH-1、水的电离方程式、水的电离方程式2、水的离子积常数、水的离子积常数Kw(3 )影响因素：影响因素： A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移的电离左移 ， Kw不变不变 ,(H2O) 变小变小 B、温度温度C、易水解的盐：易水解的盐：D、其他因素：其他因素：如：向水中加入活泼金属如：向水中加入活泼金属水的离子积水的离子积问题与讨论问题与讨论1 1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？2 2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变

4、？3 3、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的 H H+ + 和和 OHOH 是否相等？是否相等？4 4、100100时，水的离子积为时，水的离子积为10101212，求，求 H H+ + 为多少？为多少？5 5、求、求1 1mol/Lmol/L盐酸溶液中水电离出来的盐酸溶液中水电离出来的 H H+ + 为多少？为多少？6 6、在酸溶液中水电离出来的、在酸溶液中水电离出来的 H H+ + 和酸电离出来的和酸电离出来的 H H+ + 什么什么 关系？关系？加入强酸加入强酸增大增大OH- 增大增大H+ 减小减小H+：加入强碱弱酸盐加入强碱弱酸盐 减小减小OH-：加入强酸弱碱盐加入

5、强酸弱碱盐升高温度升高温度降低温度降低温度加入强酸及中强酸的酸式盐。加入强酸及中强酸的酸式盐。抑制水电离抑制水电离促进水电离促进水电离加入弱酸加入弱酸加入强碱加入强碱加入弱碱加入弱碱总结总结1、pH定义定义pH=-lgc(H+)2、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与pH的关系（的关系（常温下常温下）中性中性溶液溶液 酸性酸性溶液溶液 碱性碱性溶液溶液pH=7 pH7 溶液的溶液的酸性越强酸性越强其其pH越小，越小，碱性越强碱性越强其其pH越大越大C(H+) 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-1

6、3 10-14pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性酸性碱性碱性中性中性3、适用范围：、适用范围：pH为为0到到14。当溶液中氢离子大于。当溶液中氢离子大于1mol/L或氢氧根离子浓度大于或氢氧根离子浓度大于1mol/L时直接用相应的离子浓度来时直接用相应的离子浓度来表示。表示。溶液的酸碱性溶液的酸碱性-正误判断正误判断1、如果、如果H+不等于不等于OH则溶液一定呈现酸碱性。则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。3、如果、如果H+/OH的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。4、任何水溶液

7、中都有、任何水溶液中都有H+和和OH。5、H+等于等于106mol/L的溶液一定呈现酸性。的溶液一定呈现酸性。6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。、电离度越大的酸溶液则酸性越强。7、对水升高温度电离度增大，酸性增强。、对水升高温度电离度增大，酸性增强。溶液的溶液的pH值值正误判断正误判断1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。值越大，溶液的酸性越强。2、用、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的、强酸溶液的pH值一定大。值一定大。4、pH值等于值等于6是一个弱酸体系。是一个弱酸体系。5、pH值有可能等于负值。值有可能等于负值。6、pH

8、值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中H+相同摩尔浓度相同。相同摩尔浓度相同。pH值测定方法值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、试纸法、pH计法等。计法等。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。值范围叫做指示剂的变色范围。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色

9、蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色红色红色pH测定方法测定方法pH试纸试纸广泛广泛pH试纸（识别差值约为试纸（识别差值约为1）精密精密pH试纸（识别差值试纸（识别差值0.2或或0.3）专用专用pH试纸试纸pH计（也叫酸度计，能精确到计（也叫酸度计，能精确到0.01）加入物加入物质质溶液溶液pH水电水电离程离程度度由水由水电离电离c(H+)由水由水电离电离c(OH-)溶液溶液中中c(H+)溶液溶液中中c(OH-)NaCl7HCl3NaOH11NH4Cl4NaAc10NH4Ac7不变不变减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大10-710-1110-1110-410-1010-710-710-710-11

10、10-1010-1110-410-710-710-710-710-310-410-1110-1110-310-410-1010-101.某温度下水的离子积为某温度下水的离子积为KW,向此溶液中向此溶液中加入少量加入少量H2SO4后后KW变大变大2.某温度某温度,一溶液中一溶液中c(H+)=1.0 x10-6mol/L,则此溶液为酸性溶液则此溶液为酸性溶液.3、25度度,某溶液中某溶液中c(H+)水水=1.0 x10-8mol/L,则此溶液一定为酸性溶液则此溶液一定为酸性溶液.有关溶液有关溶液pH的计算的计算思考思考1、pH与与H+的关系如何表达？的关系如何表达？2、c(H+)与与c(OH-)怎

11、样换算？怎样换算？3、酸碱溶液中、酸碱溶液中c(H+)和和c(OH-)与酸碱与酸碱浓度的关系浓度的关系4、混合溶液的体积与各酸碱溶液、水、混合溶液的体积与各酸碱溶液、水体积的关系体积的关系1、在常温下，、在常温下，0.05mol/L的的H2SO4溶液溶液的的pH为为 。2、在常温下，、在常温下，0.05mol/L的的Ba(OH)2溶溶液的液的pH为为 。一、一、单一酸碱型单一酸碱型：c(酸酸)c(H+)pHc(碱碱)c(OH-)pOH强酸强酸强碱强碱思路思路:nnKW3、在常温下，、在常温下，0.1mol/L的的CH3COOH溶液的溶液的pH为为 。4、在常温下，、在常温下，0.1mol/L的

12、的NH3H2O溶液的溶液的pH为为 。弱酸弱碱弱酸弱碱强酸强碱强酸强碱思路思路:极值极值例例1、常温下，向、常温下，向1mL0.01mol/L的盐酸中的盐酸中加入加入99mL水，忽略混合后溶液体积的变化，水，忽略混合后溶液体积的变化，求稀释后溶液的求稀释后溶液的pH= 。 如果稀释如果稀释1000倍，倍，pH= ？ 二、稀释型二、稀释型1、强酸强碱、强酸强碱思路思路:c(酸酸)c(H+)稀稀pH原理原理:稀释定律稀释定律c(浓浓)v(浓浓)= c(稀稀)v(稀稀)c(H+) pH练习练习:将将10mLpH=11的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释后，后，pH=9，需加水的体积为，需加水的体积为

13、 ？如果稀释如果稀释105倍后倍后pH为为 ？ 结论结论1: 1:强酸强碱稀释时强酸强碱稀释时 pH pH（后）（后）=pH=pH（前）（前）n n （强酸为（强酸为“+ +”，强碱为，强碱为“”） 结论结论2 2: :酸、碱溶液稀释超过一定倍数时，酸、碱溶液稀释超过一定倍数时，水的电离不能再忽略。水的电离不能再忽略。pHpH不能越过不能越过7 7。这。这就提示我们一定要注意公式、概念、规律就提示我们一定要注意公式、概念、规律的适用范围。的适用范围。 练习练习: :将将pH=apH=a的盐酸加水稀释的盐酸加水稀释1010n n倍，稀释后溶液的倍，稀释后溶液的pH=pH= 。 2 2、弱酸、弱碱

14、的稀释、弱酸、弱碱的稀释例例:pH=3HAc:pH=3HAc加水稀释到原来加水稀释到原来1010倍，溶液倍，溶液的的pHpH值范围值范围_pH=12pH=12氨水加水稀释到原来氨水加水稀释到原来1010倍，溶液的倍，溶液的pHpH值范围值范围_ 弱酸弱碱弱酸弱碱取值范围取值范围思路思路:理论依据理论依据:1.化学平衡化学平衡勒夏特列原理勒夏特列原理2.极值极值强酸强碱强酸强碱范围范围弱酸（碱）每稀释弱酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢靠拢不到一个单位；不到一个单位；结论：结论：1、25时，时， pH=1的盐酸和的盐酸和pH=5的硫酸等体的硫酸等体积混合，混合后溶液的积混合，混合后溶液

15、的pH= ？ 三、酸酸或碱碱混合型三、酸酸或碱碱混合型注意：注意：1.体积关系体积关系2.浓度关系浓度关系3.pH关系关系思路：思路：pH c(H+)1c(H+)2c(H+)混混pH2、25时，时，pH=8和和pH=10的两种强碱等体的两种强碱等体积混合，混合后溶液的积混合，混合后溶液的pH（ ）A、9 B、7.7 C、9.7 D、10.3小结小结 pH（酸（酸/碱等体混）碱等体混）=pH（强）（强） 0.3 结论结论可以表示为可以表示为常温下，等体混，酸加酸，小加常温下，等体混，酸加酸，小加0.3；碱；碱加碱，大减加碱，大减0.3 适用条件：强酸、强碱适用条件：强酸、强碱 等体积混合，等体积

16、混合，pH2。pH计算计算一、单纯酸碱型一、单纯酸碱型二、稀释型二、稀释型三、酸酸或碱碱混合型三、酸酸或碱碱混合型四、酸碱混合型四、酸碱混合型*一、明确条件；一、明确条件；二、判断酸碱性；二、判断酸碱性；三、分清三、分清H+、OH-的来源；的来源；四、运用四、运用KW= c（H+）c（OH-）五、利用五、利用c（H+）水水=c（OH-）水水六、六、准准确计确计算算解题思路与方法解题思路与方法酸按酸、碱按碱酸按酸、碱按碱无限稀释无限稀释7 7为限为限同类溶液合并算同类溶液合并算PH PH 差差2 2弱点三弱点三酸碱中和两相减酸碱中和两相减强酸强碱等体积混合时强酸强碱等体积混合时强酸与强碱的强酸与

17、强碱的pH之和之和 混合后溶液的酸碱性混合后溶液的酸碱性 a + b = 14a + b14a + b14中中 性性碱碱 性性酸酸 性性强酸强碱混合后呈中性强酸强碱混合后呈中性强酸与强碱的强酸与强碱的pH之和之和 强酸与强碱的体积比强酸与强碱的体积比a + b = 14a + b14a + b14V(酸酸):V(碱碱)=1:1V(酸酸):V(碱碱)=10a+b-14V(酸酸):V(碱碱)=10a+b-14酸碱恰好反应时酸碱恰好反应时酸或碱的强弱酸或碱的强弱混合后溶液的酸碱性混合后溶液的酸碱性强酸与强碱强酸与强碱中性中性强酸与弱碱强酸与弱碱酸性酸性弱酸与强碱弱酸与强碱碱性碱性弱酸与弱碱弱酸与弱碱

18、谁强显谁性，等强显中谁强显谁性，等强显中性性14规则规则例例10、（1）PH为为12 的的NaOH溶液和溶液和PH为为2的醋酸溶液等体积相的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈混合，则混合液呈_性性（2）PH为为12 的氨水和的氨水和PH为为2 的盐酸等体积相混合，则的盐酸等体积相混合，则混合液呈混合液呈 _ 性性（3）PH为为2 的盐酸和的盐酸和PH为为12 的某碱等体积相混合，则的某碱等体积相混合，则混合液混合液PH_ （4）PH为为12 的的NaOH溶液和溶液和PH为为2的某酸溶液等体积相的某酸溶液等体积相混合，则混合液混合，则混合液PH _ 盐酸的盐酸的PH值为值为X，NaOH溶液的溶液的

19、PH为为Y，己知己知X+Y=14，它们等体积相混合，混合液的它们等体积相混合，混合液的PH值值 。己知己知X+Y14，它们等体积相混合，混合液的它们等体积相混合，混合液的PH值值 _。1、某酸溶液的、某酸溶液的PH为为2 ，某碱溶液的，某碱溶液的PH为为12 ，两者等，两者等体积相混合后，有关体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（值的变化正确的是（ ） A、大于大于7 B、小于小于7 C、等于等于7 D、三种都有可能三种都有可能2、常温下一种、常温下一种PH为为2 的酸溶液与一种的酸溶液与一种PH为为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正

20、确的是（正确的是（ ） A、 若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B、 若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性性 C、 若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性性DD练习：练习：3、同体积的、同体积的PH为为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（确的是（ ） A、 硫酸溶液中放出的氢气的量最多硫酸溶液中放出的氢气的量最

21、多 B、 醋酸溶液中放出的氢气的量最多醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C、 盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD4、向体积均是、向体积均是1L，PH值也相等的盐和醋酸两值也相等的盐和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的是（述可能正确的是（ ） A、 反应开始时，盐酸的速率比醋酸快反应开始时，盐酸的速率比醋酸快 B、 反应过程中，醋酸的速率比盐酸快反应过程中，醋酸的速率比盐酸快 C、 充分反应后，两者产生的氢气的体积可充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等能相等 D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余余，则一定是盐酸的锌有余BCD6、酸、酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度相同，三溶液的物质的量浓度相同，体积也相同，测得它们的体积也相同，测得它们的PH值分别为值分别为2、2.7、3，分别与足量的锌反应，产生的氢气的物质的分别与足量的锌反应，产生的氢气的物质的量量 ，初始