反应原理 (2)

1、化学反应原理单元测试原子量：Mg-24 Br-80一、选择题（每小题3分）1 我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，这句话所指的是：红色的硫化汞（即丹砂，化学式为HgS）在空气中灼烧有汞生成；汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞；黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。下列关于这句话的说法正确的是A这个过程是可逆反应 B“丹砂烧之成水银”过程中可能产生SO2C这个过程发生了复分解反应 D丹砂中含有重金属元素，应禁止使用2我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A侯德榜联合制碱法 B徐光宪建立稀土串级萃取理论 C屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 D闵恩泽

2、研发重油裂解催化剂 3在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe (OH)2，Fe (OH)2进一步被氧气氧化为Fe (OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是 A铁片发生还原反应而被腐蚀B铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀D铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O + O2 + 4e- 4OH-4为证明醋酸是弱电解质下列方法不正确的是 A比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液

3、附体积B测定0.1mol·L-1 CH3COONa溶液的酸碱性C比较浓度均为0.1mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力D测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH5为研究某溶液中溶质R的分解涑率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是 A对比30和10曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大B25时，在1030min内，R的分解平均速率为0.030 mol·L-1·min-1C对比30和25曲线，在050min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D对比30和10曲

4、线，在50min时，R的分解百分率相等6常温下，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L-1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是 AV(NaOH)=0 mL时，两份溶液中，c(X) > c(Y)BpH=7时，两份溶液中，c(X) = c(Na+) = c(Y)CV(NaOH) = 10.00 mL时，c(X) > c(Na+) > c(HX) > c(H+) > c(OH)DV(NaOH) = 20.00 mL时，c(OH) > c(H+) &g

5、t; c(Na+) > c(X)7如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置产生的电能对乙装罝进行铁上镀铜的实验，下列说法中不正确的是 甲 乙AH+ 透过质子交换膜由左向右移动BM电极反应式：H2NCONH2+H2O -6e-CO2+N2+6H+C铁电极应与X相连接D当N电极消耗0.5mol气体时，则铁电极增重32g8已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl、Br、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正

6、确的是 A溶液X中一定不含Ca2+、Br -B溶液X中一定含有Na+、Cl-和SiO32-C为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液D在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色9下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2（SO4）3固体C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH610在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是 A用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸可以选用甲基橙也可以选用酚酞作指示剂B将pHa的醋酸稀释为pHa1的过程中，c(CH3COOH)/c(H)

7、变小C浓度均为0.1 mol·L1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)D等体积pHa的醋酸与pHb的NaOH溶液恰好中和时，存在 ab1411金属（M）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是 AM 空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)nB采用多孔电极目的是提高电极与

8、电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面C比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al 空气电池的理论比能量最高D在Mg 空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜12模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。己知X、Y均为惰性电极，模拟海水中富含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42- 等离子。下列叙述中正确的是 AN是阴离子交换膜 BY电极上产生有色气体CX电极区域有浑浊产生 DX电极反应式为4OH- 4e- O2+2H2O13下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是 选项环境要求离子或分子AA12(SO4)3溶液中K+、Mg2+、

9、Cl-、NO3-B溶液pH7Na+、SO32-、K+、S2-C水电离产生的c(OH-)10-l2 mol/L的溶液ClO-、CO32-、NH4+、K+D氯气中O2、NH3、CO2、HC114下列说法正确的是 A定温度下，将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka(HF)保持不变，c(F-)/c(HF)始终保持增大B浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中：3c(Na+)2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，恰好完全中和时pHa

10、，则由水电离产生的c(OH-) 10-a mol·L-1D己知：Ksp(AgCl)1.8×10-10，Ksp(Ag2Cr2O4)2.0×10-12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl15N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/（mol·L1）5.003.522.502.50下列说法正确的是A500s内O2的平均生成速率为7.4×l0-4mol·L-1·

11、;s-1BT1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50%C达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)5.00mol·L-1DT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1K2，则T1T2*15用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；下列对实验现象的解释或推测不合理的是 Aa、d处：2H2O+2e- =H2+2OH- Bb处：2Cl-2e-=Cl2Cc处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D根据实验一的原理，实验二中m处

12、能析出铜*16已知还原性：SO32- >I-。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是 A当a b时，发生的离子反应为SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2H+ + 2Cl-B当5a = 4b时，发生的离子反应为4SO32- + 2I-+ 5Cl2 + 4H2O = 4SO42- + I2 + 8H+ + 10Cl-C当ab1.5a 时，反应中转移电子的物质的量n (e-)为a mol n(e-) 3a molD当a < b <1.5a 时，溶液中SO42-、I

13、- 与Cl- 的物质的量之比为a ：(3a2b) ：2b二、非选择题17无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置见下图，主要步骤如下：步骤1 向甲装置中的仪器C中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置乙或丙（待选择）中加入15 mL液溴（密度约3g·cm-3）。步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入仪器C中。步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至00C，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至00C，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至1600C分解得无水MgBr2

14、产品。已知：Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5请回答：（1）依据反应原理，甲装置应该连接 （填乙或丙）装置。（2） 仪器的名称分别是A：_，B：_，C：_， D：_，E： ；冷却水应该从 （填或）通入，另一端口流出。（3）实验中 （能或不能）用干燥空气代替干燥N2。（4）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_。（5）有关步骤4的说法，正确的是_。（填序号）A洗涤晶体可选用00C的苯 B该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴C可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 D加热至1600C的主要目的是除去苯 （6）为测定产品的

15、纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+ + Y4- =Mg Y2-滴定前润洗滴定管的操作方法是 。测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.20 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是* （以质量分数表示，保留两位小数）。若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则所测产品纯度 （偏高，偏低，无影响）若滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视凹液面最低点读数，则所测产品纯度 （偏高，偏低，无影响）18位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序

16、数依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题：（1）A在周期表中的位置 ；写出D与F形成的最简单离子化合物的电子式 。（2）用“”或“”填空：离子半径非金属性酸性沸点F+ D2A BD的最高价氧化物的水化物E的最高价氧化物的水化物C的氢化物 E的氢化物（3）定条件，在水溶液中1 mol E-、EBx- （x1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如右图所示。d点对应的微粒是 （填离子符号）。ba+c反应的离子方程式为 ，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。19氯及其化合物

17、在生活和生产中应用广泛。(1)已知：900 K时，4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)，反应自发。该反应是放热还是吸热 ，说明理由* 。900 K时，体积比为4：l的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率(HCl) 随压强(P)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×l054.5×105Pa范围内，HCl的平衡转化率(HCl) 随压强(P)变化曲线示意图。 (2)已知：Cl2(g) + 2NaOH(aq) NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l) Hl= 102 k

18、J·mol-13Cl2(g) + 6NaOH(aq) 5NaCl(aq) + NaClO3(aq) + 3H2O(1) H2= 422 kJ·mol-1写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式_。用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO的浓度为c0mol·L-1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO浓度为ct mol·L-1，写出该时刻溶液中Cl浓度的表达式；c(Cl)= *_ mol·L-1 (用c0、ct表示)有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：I、2

19、ClO= ClO2 + Cl II、ClO2+ ClO= ClO3 + Cl常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：* 。(3)电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式：* 。20硫酸及其盐在工农业生产中有着重要的应用。（1）SO2催化氧化为SO3的反应是工业制硫酸的重要过程，下图（I）是反应过程中SO2和SO3的浓度隨时间t的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为 。 （图I

20、） （图II）在一容积可变的密闭容器中充入一定量SO2(g)和O2(g)，O2的平衡转化率如上图（II）所示。则p1与p2的大小关系是p1 p2 （填“”“”或“”）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为 （用Ka、Kb、Kc表示三点对应的平衡常数）。（2）生产硫酸过程中产生的尾气，可用氨水吸收，溶液中生成(NH4)2SO4、(NH4)2SO3等溶质。(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）。己知：NH3·H2OH2SO3电离平衡常数1.7×10-5Ka11.54×10-2 Ka21.02×10-7NH4HSO3溶液呈 （填“酸性”、“碱

21、性”、“中性”）。25时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，所得溶液中c(H+)c(OH-) （填序号）。Ac(SO32-)c(H2SO3) Bc(HSO3-)+c(SO32-)c(NH4+)Cc(SO32-)+c(NH3·H2O)c(H2SO3) D(HSO3-)+2c(SO32-)c(NH4+)（3）己知： BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g) H+571.2kJmo11BaS(s)Ba(s)+S(s) H+ 460kJmo112C(s)+O2(g)2CO(g) H221kJmo11则用Ba(s)、S(s)、O2(g)反应生成BaSO4(s)的热化学方程式为

22、。（4）某工厂用回收钒渣（含VOSO4、K2SO4、SiO2）)制取催化剂V2O5时工艺流程如下：4-1、步骤中的反应的离子方程式：ClO3+VO2+H+VO3+ + + 4-2、钒沉淀率和溶液pH之间关系见第20题4-2图，则步骤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+) 。（己知：25时，KspFe(OH)32.6×l039)21合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如上右上第21题图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金

23、属原子的个数比（H/M）。 （第20题4-2图） （第21题图）在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+ H(g)=ZMHy(s) H()；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（）中z = * （用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2 g某合金4 min内吸收氢气240 mL，吸氢速率v = mLg-1min-1。反应的焓变H _0（填“>”“<”或“=”）。（2）表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，（T1）_ （T2）（填“>”“<”