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1、第二章第三节 氧化剂和还原剂(第一课时)学案【学习目标】1.学会根据化合价变化判断氧化还原反应2.理解氧化还原反应的实质是电子的转移【学习活动】一、氧化还原反应1、从得失氧的角度认识氧化还原反应2.从化合价变化的角度认识氧化还原反应观察下列两组方程式反应前后各元素的化合价有什么特点？完成下列填空。从化合价升降的角度定义氧化还原反应 (1)氧化反应:物质所含元素的化合价_的反应。(2)还原反应:物质所含元素的化合价_的反应。(3)氧化还原反应:物质所含元素化合价_的反应。氧化还原反应的特征(判断依据)_。3从电子转移的角度认识氧化还原反应氧化还原反应的实质:_。【归纳总结】氧化反应、还原反应与得

2、失电子与化合价变化的关系(1)物质失电子，化合价 ，发生 反应，被 。(升失氧)(2)物质得电子，化合价 ，发生 反应，被 。(降得还) 课堂检测：1、 下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )A. 氧化还原反应的本质是元素的化合价发生了变化B. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 C. 氧化反应和还原反应是同时发生的 D. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质2、下列化学反应属于氧化还原反应是( ) A、CaCO3 = CaO +CO2 B、2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 C、2MgCO2 2MgOC D、CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)23、在2FeBr23Cl

3、2=2FeCl32Br2的反应中，被氧化的元素是( ) AFe BFe和Br CBr DCl 4、下列变化属于还原反应的是( ) A、MnO2 Mn2 B、Cl Cl2 C、Fe3Fe2 D、CaOCaCl2 5、下列反应哪些是氧化还原反应？它们分别属于四种基本反应类型中的哪一类？ 1、Zn+CuO=ZnSO4+Cu 2、4Al+3O2=2Al2O3 3、2H2O=H2 +O2 4、CO2+H2O=H2CO3 5、CaCO3=CaO+CO2 6、HCl+NaOH=NaCl+H2O 【课堂小结】1、 氧化还原反应的特征是 ；实质是 。2、口诀： “升失氧” “降得还”习题拓展1. 在反应中元素X将电子转移给元素Y，则下列说法正确的是( ) 元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应 A B C D2. 氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ） A. Zn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2O C. H2CuOCu H2O D2H2O2H2O23. 黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C = K2S+N2+3CO2，其中被还原的元素是( ) A.N B.C C.N和S D.N和C 4. 在下列反应中， HCl作氧化剂的是 ( )ANaOH+HClNaCl+H2O BZ

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