化学九年级人教版第四单元课题1原子的构成同步练习上

1、.第四单元 课题1 原子的构成1.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔AhmedHzewail创始了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反响时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是 。 A.原子中原子核的内部构造 B.化学反响中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成 D.化学反响中反响物分子的分解2.反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。欧洲的科研机构曾声称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，以下关于反氢原子的构造表达正确的选项是 A.由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成B.由一个带负电的质子和一个带正电

2、的电子构成Na11钠23.0C.由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成D.由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成3.2020年安徽肇庆某原子构造示意图和在周期表中的信息如右图。那么该元素的质子数为 ，元素的相对原子质量为 ，它在化合物中的化合价为 。4.2020年重庆以下表达中不正确的选项是 A、钠原子失去电子后变成钠离子 B、氯离子失去电子后变成氯原子 C、原子的质量主要集中在原子核上 D、化学变化中分子不能再分5.磷的相对原子质量为31，原子核内有15个质子，那么磷原子的核内有 个中子，核外有 个电子。6.人类对原子构造的认识是逐渐深化的。以下图所示是不同时期科学家提出的原子构造模型。

3、 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质一样；不同的原子是以简单的整数比相结合。 1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式构造的原子构造模型，电子就像“西瓜子一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。 1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的粒子轰击金箔，结果是大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子构

4、造模型：原子是由原子核和核外电子构成。 根据以上材料，请答复： 1道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术程度的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子构造的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是 ；汤姆生原子构造模型的缺陷是 。2根据卢瑟福的实验所产生的现象，不可以获得的结论是 。A原子核体积很小 B原子核质量较大 C原子核带有正电 D核外电子带有负电3通过人类认识原子构造的历史，你对科学的开展有哪些感想? 。答案 课题1 1.A 解析：由题给条件，该技术能观测到，化学反响，及化学反响中原子的运动。即化学反响时，

5、分子分解为原子，原子重新组合成分子都能观测得到。但不能看到原子内部的机密。2. B 解析：首先要明确一个氢原子是由一个电子和一个质子构成的，那么，一个反氢原子就是由一个反电子和一个反质子构成的。反电子带正电，反质子带负电，故答案选B。311 23.0 +1 4.D 解析：钠原子Na的做外层只有一个电子，失去后变为钠离子Na+，故A对；氯原子Cl最外层有7个电子，得到一个电子后，变为氯离子Cl-，氯离子再失去这个电子又变为氯原子Cl，故B对；原子中电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C对；化学变化的本质是分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子或直接构成物质，故D错。点评：此题易错选B ，以为离子不能失去电子，其实原子就可以得失电子变为离子，离子也可以再失去或得到电子变回原子。5. 16 15解析：原子的质量主要集中在原子核上，而原子核又是由质子和中子构成的，在原子中，相对原子质量质子数中子数，因此磷原子内中子数为311516.又由于原子不显电性，电子数质子数，所以磷原子核外有15个电子。6.1物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体；不可分割；没有发现带正电荷的原子核 2D 3科学是不断开展的；科学开展的道路是曲折而漫长的；任何一种科学理论都有它的局限性解析：该题以不同时期科学家对原子的构造所做出的不同猜测为