人教版九年级化学上册课时训练：第三单元课题2 第1课时　原子的构成　核外电子的排布

1、第三单元第1课时原子的构成核外电子的排布1下列说法正确的是()A原子的质量主要集中在原子核上B相同的原子无法构成不同的分子C温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等2梳理知识有助于我们对已学知识进行巩固，如图所示是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是()A原子、原子核、核外电子B原子核、原子、核外电子C原子、核外电子、原子核D核外电子、原子核、原子3如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是()A该粒子有12个质子B该粒子有2个电子层C该粒子属于非金属原子D该粒子已达到相对稳定的结构4据自然杂志报道，科学家最近研

2、究出一种以锶(Sr)为钟摆的钟，它是世界上最精准的钟。锶原子的结构示意图如图所示，下列叙述错误的是()A是相对稳定的结构B核电荷数为38C第三层上有18个电子D最外层容易失去电子5硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是()A核电荷数为79 B核外电子数为34C质子数为34 D中子数为456原子结构中，最外层电子数是1的原子是()A不能确定 B金属原子C非金属原子 D稀有气体原子7原子的构成示意图如图所示，下列叙述正确的是()A原子是实心球体B质子、中子、电子均匀分布在原子中C质子与电子质量相等

3、D整个原子的质量主要集中在原子核上8某原子的结构示意图为，该原子能量最低的电子层上有_个电子，x的值为_。9在分子、原子、质子、中子、电子、原子核等粒子中：(1)能直接构成物质的粒子有_。(2)显中性的粒子有_。(3)带正电的粒子有_。(4)带负电的粒子有_。(5)参加化学反应时，一定发生变化的粒子有_。(6)在同一原子里数目相等的是_。10根据给出的原子结构示意图，回答下列问题。 (1)镁原子(Mg)和钙原子(Ca)的化学性质都比较_(填“活泼”或“不活泼”)。(2)氦原子(He)的化学性质_(填“活泼”或“不活泼”)，由此可知，最外层电子数相同时，化学性质_(填“一定”或“不一定”)相似。

4、11氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是() 12生物体死亡后，体内含有的碳14会逐渐减少(称为衰变)。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称为放射性碳测年法。碳14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，1个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是()A碳原子核，含7个质子，8个中子B氮原子核，含7个质子，7个中子C碳原子核，含6个质子，7个中子D氧原子核，含7个质子，8个中子131911年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。实验做法如图327所示。图327放射源放射性物质放出

5、粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7000倍。金箔作为靶子，厚度1 m，重叠了3000层左右的原子。荧光屏粒子打在上面发出闪光。显微镜通过显微镜观察闪光，且通过360°转动可观察不同角度粒子的到达情况。收集证据绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。猜想与假设粒子遇到原子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。解释与结论(1)若原子质量、正

6、电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就_(填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是_。(2)1 m金箔包含了3000层左右的金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明_(填字母)。A原子的质量是均匀分布的B原子内部绝大部分空间是空的参考答案与部分提示1A解析 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，一个质子的质量约是一个电子质量的1836倍，而且一个质子和一个中子的质量大致相同，所以原子质量主要集中在原子核上。2A3A解析 该粒子有12个质子；该粒子有3个电子层；该粒子属于金属原子；该粒子失去2个电

7、子后达到相对稳定结构。4A5A解析 硒原子的原子序数为34，说明其核电荷数、质子数、核外电子数均为34，中子数为793445。6A解析 氢原子的最外层电子数是1，属于非金属原子，钠原子、钾原子等金属原子的最外层电子数也是1，所以不能确定。 在所有原子中，氢原子比较特殊。有一种氢原子的原子核内只有质子，没有中子，且原子核外只有一个电子。7D解析 原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。82179(1)分子、原子(2)分子、原子、中子(3)质子、原子核(4)电子(5)分子(6)质子和电子解析 原子是化学变化中的最小粒子；原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成，原子核又由带正电的质

8、子和不带电的中子(氢原子中没有中子)构成。分子、原子、中子不带电，在同一原子中质子数和电子数相等，所以不显电性。分子、原子、离子是构成物质的基本粒子。10(1)活泼(2)不活泼不一定解析 镁原子和钙原子的最外层电子数都是2，易失去2个电子，所以化学性质比较活泼。氦原子的核外只有一个电子层且有2个电子，属于相对稳定的结构，其化学性质不活泼。熟练掌握粒子结构示意图的特点是解答此类题的关键，理解原子的分类、化学性质与最外层电子数的关系。11A解析 根据在原子中核内质子数核外电子数，其核内有1个质子和2个中子，可知，氚原子核外有1个电子。12B解析 碳14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，1个中子变成质子，形成新的原子核，所以该原子核内的质子数为7，中子数也是7，该原子核为氮原子的原子核。13(1)不会原子核(2)B解析 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积小，质