实验报告实验1过滤和蒸发

1、必修一实验1 过滤和蒸发实验目标1通过粗盐提纯实验，复习过滤和蒸发相关实验知识，并练习基本实验操作。2知道硫酸和可溶性硫酸盐的检验方法。3初步学会组装简单实验仪器装置的操作方法，以及物质分离、提纯的实验技能。实验准备实验习题1 复习初中学过的粗盐提纯的有关知识。2 复习过滤和蒸发基本操作的要求及仪器、装置的使用方法。3 过滤时应注意哪些问题？加热蒸发时何时停止加热？ 4 活动用品仪器： 药品： 其它用品： 实验过程 【实验11】活动步骤和方法装置现象1溶解：（称取约为4g粗盐加到约12mL水中）2过滤：3蒸发：【实验12】活动步骤和方法现象结论或解释（写出有关反应的化学方程式）1取【实验11】

2、得到的盐约0.5g入放入试管中，向试管中加入约2mL水配成溶液。2向上述试管中加几滴稀盐酸使溶液酸化，然后再滴入几滴BaCl2溶液。问题与交流 1你认为通过【实验11】得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？ 2如何除去你所得到的盐中的SO42-?简述操作方法。 3指出下列过滤装置图中的错误，并说明正确的操作方法。 评价与反思 实验习题1图L111所示的实验操作中正确的是()ABCD图L1112对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是()ABCD物质的化学式H2SO4(浓)C2H5OH(酒精)Hg(汞)NaCl危险警告标签 3下

3、列实验操作中错误的是()4下列说法不正确的是()A除去粗盐中的泥沙的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发，且三步中都要用到玻璃棒B过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止D.过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使之受热均匀5检验某溶液中是否含有SO，常用的方法是()A取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶

4、于水的白色沉淀生成6已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl3O2，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是()A溶解、过滤、蒸发、洗涤B溶解、过滤、洗涤、加热C溶解、蒸发、洗涤、过滤D溶解、洗涤、过滤、加热7某溶液中可能含有SO、CO、Cl。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()AH2SO4 BHClCNaOH DNaNO38如图L113所示是某学生设计的过滤操作装置图。 (1)写出有标号仪器的名称：A_；B_；C_。(2)图中有_处错误，说明改正的方法：_。(3)该学生在进行过滤操作后发现，过滤后的液体仍有浑浊现象，可能是

5、_的缘故。9可用于分离或提纯物质的方法有A过滤 B升华C加热分解 D洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(填字母)(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用_。(2)除去O2中少量的水蒸气，用_。(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用_。(4)除去氧化钙中的CaCO3，用_。10实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：图L114(1)D的名称是_；(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、_、计算产率；(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是_；(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对

6、比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因： _。11下列叙述中，错误的是()A沙里淘金是利用了金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下B化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝C检验某溶液时，将检测试剂一次加入全部溶液里D取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志12在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是()A硝酸银溶液B澄清石灰水C生石灰粉末 D碳酸钙粉末13某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是()A

7、溶解、加适量BaCl2溶液、过滤B溶解、加适量CaCl2溶液、过滤C溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤D溶解、加适量盐酸、加热14下列离子检验的方法正确的是()A向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO15某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图L115。请回答：(1)步骤和的操作名称是_。(2)溶解时使用玻璃棒的目的是_，过滤时使用玻璃棒的目的是_。步骤中判断加入盐酸“适量

8、”的方法是_，操作的目的是_。步骤中加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_。当蒸发皿中有较多量的固体出现时，应_，用余热使水分蒸干。(3)猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想：固体A中含有难溶性的碳酸盐取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中_猜想成立猜想：固体A中含有BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入_，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀_猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，_猜想成立16.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO、CO和Cl。(1)从草木灰中

9、提取钾盐的实验操作顺序如下：称量样品，溶解和沉降，_，_，冷却结晶。(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示()A左盘重，样品轻B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行、操作时都要用到玻璃棒，其作用相同的是_和_。(4)将制得的少量晶体放入试管中，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到有_生成，证明溶液中有_。在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_。在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_。实验1答案 化学实验安全过滤和蒸发1A解析

10、B项试管内液体过多，C项胶头滴管不可伸入试管中，D项会导致失火。2D解析 NaCl是食盐的主要成分，不是爆炸品。3C解析 正在加热中的蒸发皿不能直接用手拿，以免烫伤。4C解析 蒸发时，当出现大量晶体，即停止加热，利用预热将其蒸干，选项C符合题意。5C解析 检验SO时，需要首先加入稀盐酸以排除其他离子的干扰，然后再加入氯化钡溶液即可。A项中不能排除CO和Ag的干扰，B项中不能排除Ag的干扰，D项中引入了SO。6B解析 实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾溶于水，而二氧化锰不溶于水。可利用溶解性的不同，采用过滤法将其分开并回收。在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯化钾

11、完全溶于水后过滤，二氧化锰留在滤纸上，再通过洗涤除去其表面的氯化钾溶液，最后通过加热蒸去水分即回收得到二氧化锰。7B解析 加入盐酸，排除CO的干扰，因为BaCO3也是一种不溶于水的白色沉淀。8(1)铁架台漏斗烧杯(2)1用玻璃棒引流，玻璃棒靠在三层滤纸处(3)滤纸破损(或液面高于滤纸的上缘)9(1)A(2)D(3)B(4)C10(1)蒸发皿(2)蒸发(3)滤纸上沿低于漏斗边缘，液面低于滤纸上沿(4)称取时出错，蒸发时有液体溅出等(合理答案均可)11C解析 检验某溶液时，要取出少量溶液来检验，不能将检测试剂一次加入全部溶液中，C错误。12D解析 过量的CaCO3粉末不溶于水，过滤可得到CaCl2

12、溶液。13C解析 NaOH固体因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3，除去杂质Na2CO3但又不能引进新的杂质，故选加适量Ca(OH)2溶液，然后过滤，C项正确。14C解析 A中白色沉淀可能为Ag2SO4、Ag2CO3等；B中白色沉淀可能为AgCl；C中产生的蓝色沉淀只能是Cu(OH)2，故原溶液中含有Cu2； D中白色沉淀也可能为AgCl。15(1)过滤(2)使溶解更充分 引流 滴加盐酸至无气泡放出为止除去操作中引入的Na2CO3杂质局部过热，造成固体(或溶液)飞溅停止加热(或熄灭酒精灯)(3)猜想：有气泡放出，澄清石灰水变浑浊 猜想：稀硝酸(或稀盐酸)猜想不成立猜想：滴入BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀生成且不溶于稀HNO3 解析 (1)泥沙或沉淀都是不溶于水的，因此操作是过滤。(2)盐酸和碳酸钠溶液反应能产生CO2气体，所以判断适量的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止；同时可知加入盐酸的目的是为了除去前面引入的Na2CO3；加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅；当蒸发皿中有较多量的固体出现时，应停止加热(或熄灭酒精灯)用余热使水分蒸干。(3)碳酸盐与盐酸反应生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，所以实验现象是有气泡放出，澄清石灰水变浑浊；如果固体A中含有碳酸