上海市高中化学竞赛华理—化工杯初赛试题

1、一、选择题（共70分，每个小题只有一个正确答寨）1. 为保护臭氧层，许多国家用氢氟碳化合物(HFC)代替氟氯碳化合物(CFC)作为制冷剂。最近科学家又对HFC的使用提出警告，其主要原A. HFC易燃易爆，具有安全隐患 B. HFC具有较强的毒性，长期使用不安全 C. HFC属于温室气体，一旦泄露会加剧温室效应 D. HFC密度比CFC大，在地表附近会产生光化学烟雾2. 下列化学名词中加点字注音正确的A硝酸铵(n)B羟(qing)基C. 重(zhng)铬酸钾 D. 丙烯腈(jng)3. 下列化学名词书写正确的 A硬酯酸钠 B异戊二烯C石碳酸D胺基酸4. 下列物质间关系判断正确的A. 1H2、2H

2、2同位素B. O2-、O22同素异形体 C. HCOOCH3、CH3OCHO同分异构体D. HCOOH、C15H31COOH 同系物5. 动物纤维燃烧时产生难闻的气味，是因为其中舍6. A. 蛋白质 B. 糖类 C维生素 D脂肪6下列试剂标签上应标注“遇湿易燃物品”的A. 汽油B. 硝酸钾 C. 红磷D. 电石7 化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的8 A. 福尔马林可做食品保鲜剂 B. 氢氧化镁可做胃酸中和剂C. 碳酸钡可做胃肠道造影剂D. 明矾可做天然水消毒剂8. 波尔多液是一种含铜杀菌剂，制作波尔多液的主要原料除了水和硫酸铜外，还 A. 生石灰 B. 纯碱 C. 烧碱 D. 硫磺9

3、. 下列关于干冰的相关化学用语正确的A组成元素原子结构示意图：B. 分子电子式C分子的比例模型：D晶体结构图示；10. 金属阳离子易与某些分子或离子形成配合物，如银氨配离子Ag(NH3)2+、六氟合铝离子AlF63-等。常温下，最不易与Fe3+形成配合物的A. C6H5O BH2O C. NH4+ D. SCN11断裂1 mol丙烷分子中所有共价键需要4006kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ的能量。则C-C键的平均键能A347 kJ/mol B. 368kJ/mol C. 386kJ/mol D. 414kJ/mol12. 为纪念1933年瑞士化学家Reich

4、stein首先合成维生素C，瑞士曾发行了一枚印有维生素C分子模型的邮票（如图），已知维生素C分子中只含碳、氢、氧三种元素，图中小短棍可表示单键、双键或叁键。下列说法正确的A. 维生素C结构中包含了一个五元碳环B. 从结构来看，维生素C应该难溶于水C. 维生素C 不与H2等发生加成反应D. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂13. 下列原子的价电子发生变化时，放出能量的A. 氢原子：由ls1变为2s1B. 铜原子：由3d94s2变成3dl04s1C碳原子：由变成D. 硅原子：由变成14. 芳香化合物可以用“凯库勒式”（如，表示，也可用“离域式”如）表示，后者可以避免出现“碳碳双键”右图是用“

5、离域式”表示的芳香化合物蒎（pai），若用“凯库勒式”表示，则蒎中工会出现碳碳双键数目A. 6 B. 8 C. 10 D. 1215. 据测定，使用催化剂后，SO2氧化为SO3的速率增大了1.6l08倍，下列关于该反应过程的能量示意图正确16. 羟自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成，具有很强的活性，能降解许多有机物，是国内外污水处理研究热点之一。下列关于羟自由基的说法正确的A羟自由基的电子式可以表示为：B羟自由基的电子式可以表示为：C羟自由基的活性源自其强氧化性D羟自由基的活性源自其强还原性17. 己知在T时，A(g)+ B(g)C(g)的平衡常数，现往容积固定的容器中充入2mol

6、A，2mol B和8mol C，维持温度为T，则对该反应迸行方向判断正确的A. 向正向进行B. 向逆向进行 C. 恰好达到平衡状态 D. 无法确定18. 制备乙酸乙酯时，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，若此时溶液尚未沸腾，则应采取的操做是A. 立即补加 B. 冷却后补加 C. 不需补加 D. 重新配料19. 某元素的电子排布为： 4f45s25p66s2，该元素A稀有气体B碱士金属 C稀土元素D铂系元素20. 铅与碳同族，两者相差4个周期。在一个铅原子中，p电子与d电子总数A. 54 B. 56 C. 58 D. 6021.下列有关实验设计及装置正确的22.下列分子、离子组合中结构全为平面

7、型的A. 氨分子、苯分子、碳酸根离子 B. 萘分子、甲醛分子、四氟乙烯分子 C. 三氟化硼分子、过氧化氢分子、硫酸根离子D. 三氧化硫分子、环己烷分子、硝酸根离子常用的酸碱指示剂显色原理可以表示为：HInH+ + In，其中HIn、In多为有色微粒。随着溶液酸碱性变化，平衡发生移动，HIn和In的相对大小发生变化，从而使溶液呈现不同颜色。根据以上信息同答2324题。23如果HIn表示石蕊分子，则In离子应A.蓝色 B紫色C红色 D无色24. 如果HIn表示酚酞分子，估算HIn的电离常数可能最接近A. 10-3 B. 10-7 C. 10-9 D. 10-1125. 硫酸的第二步电离实为可逆过程

8、：HSO4H+ SO42-，能证明该过程存在的实验依据A. 硫酸氢钠溶液呈酸性B. 硫酸钙在较浓的盐酸中溶解度显著增大C. 氯化钡与硫酸氢钾溶液混合即生成沉淀D. 浓硫酸与氯化钠固体微热生成硫酸氢钠26. 氯气在冷和热的烧碱溶液中发生不同的反应，下列有关说法不正确的A. 若相同量的氯气在冷，热的烧碱中反应，则产物的总质量相同B. 若相同量的氯气在冷，热的烧碱中反应，则消耗烧碱的量相同C. 若相同量的氯气在冷，热的烧碱中被氧化，则转移的电子数目相同D. 若相同量的氯气在冷，热的烧碱中被还原，则转移的电子数目相同27. 将的硫酸与的Ba(OH)2溶液混合，温度升高T1，保持两种溶液浓度不变，体积均

9、改为90mL进行实验，温度升高T2，若不计热量损失，T1和2A. T1=T2 BT1= 3T2 C3T1=T2 D6T1= T228. 汽车或电动自行车中都使用铅蓄电池提供电能，电极为PbO2和Pb，电解液为硫酸，其工作原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。关于铅蓄电池叙述错误的 A放电时，电解液中铅离子的浓度增加 B. 放电时，两极的重量均减轻C充电时，电解液密度逐渐增大 D. 充电时，PbO2电极接电源正极29. 已知HI为强酸，往Fe(NO3)3溶液中通入一定量的HI，下列离子方程式可能出现A. 2Fe3+ 2I2Fe2+ I2B. 2NO3+ 6I+ 4H2O3I

10、2+ 2NO+ 8OHC. 3Fe3+ NO3+ 6I + 4H+3Fe2+ 3I2 + NO+ 2H2OD. Fe3+ 3NO3+10I+ 12H+Fe2+ + 5I2 + 3NO+ 6H2O30.常温下，向20mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的A. VNaOH=10mL时，溶液中存在 Na+ =2H2T+2HT+2T2-B. VNaOH=20mL时，溶液中存在 Na+ HTH+H2TT2-C. VNaOH=30mL时，溶液中存在 Na+ HTT2-OHH+D. VNaOH=40mL时，溶液

11、中存在 OH=HT+2H2T+H+ 31. 在适当的强氧化性条件下，石墨可形成单层的石墨烯氧化物，其模型如右所示。若该氧化物中官能团只有碳碳双键和环氧醚键两种。且有20%的碳原子仍然保持碳碳双键结构，则该石墨烯氧化物的化学式(最简式A. C5O2C. C5O4B. C4OD. C4O332. 我们现实世界是三维的，因此在空间中具有x、y、z三个方向。假设在一个平面世界中，由于无z方向，因此这个世界里短周期元素的原子轨道中只含有s、px、py三种轨道（如下图所示），但两种电子自旋依然存在，电子排布规律也适用。下列说法正确A. 现实世界世界中的氖元素相当于平面世界的6号元素B平面世界的短周期有16

12、种元素C当平面世界短周期元素原子达到稳定结构时，最外层为2或8电子结构 D平面世界的有机化学可能是以5号元素为基础的33. 在含有少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+IH2O+ IO（慢）；H2O2+ IOH2O+ O2 + I（快），关于该条件下H2O2分解反应说法错误的 A. H2O2分解速率由决定 B. I是H2O2分解的催化剂C. 分解过程中v(H2O2)= v(H2O)= v(O2) D. H2O2分解速率与I浓度有关34. 将0.50mol H2O(g)和l.00mol CO通入到体积为1L的密闭容器中，T下发生可逆反应 CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2

13、(g)，达到平衡时容器中H2的物质的量为。若保持容器体积和温度不变，起始投料改为mol H2O(g)和mol CO，达到平衡时，容器中H2的物质的量A. 小于0.20mol B. 等于0.20mol C. 大于，小于0.40mol D. 等于35. 将含有苯胺()、水杨酸()、硝基苯与苯酚四种有机物的乙醚溶液，按如下流程用分液漏斗依次分离，假设每一步分离都是完全的。（已知苯胺是一种难溶于水，具有弱碱性的有机物）下列说法正确的A. X溶液可以饱和碳酸钠溶液 B. Y溶液可以是饱和食盐水C. 水层中溶解的有机物可能是D. 水层中溶解的有机物可能是二. 选择题（每小题有一个或两个正确答案）36. 某

14、污水中含有少量Ag+，Cu2+，Pb2+重金属离子，可加入一种沉淀剂使其沉淀，下列适合作为沉淀剂的A. 氨水 B. 硫化氢气体 C. 硫酸钠溶液 D. 纯碱溶液37. 概念I和Il间存在三种关系：下列判断符合上图所示的概念I概念II相互关系A共价分子共价化合物包含关系B分解反应吸热反应包含关系C碱性氧化物金属氧化物相交关系D离子互换反应氧化还原反应相离（并列）关系38. 方程式aMnO4 + bH2O2 + cH+dMn2+ + eH2O + fO2理论上af有无穷多组取值，但af之和不可能等于A. 28 B. 43 C. 54 D. 6139. 下列实验中，有关仪器的下端插入液面以下的A.

15、制备乙烯时温度计B制备乙炔时的分液漏斗C. 制备溴乙烷时，收集溴乙烷的试管中的导管D. 制备乙酸乙酯时，收集乙酸乙酯的试管中的导管40. 一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应为放热反应。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III。分别如下表充入各物质：容器充入物质I1mol CO 1mol H2OII1mol CO2 1molH2III2mol CO 2mol H2O在起始温度均为700条件下开始反应，下列说法正确的是A. 达到平衡时，容器I、II中反应的平衡常数相同B达到平衡时，容器I、III中CO转化率相同C达到平衡时

16、，容器I中CO的物质的量比容器II中的多D达到平衡时，容器II中气体总物质的量是容器III中的一半41. 已知物质X的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列判断正确的AX的溶解过程一定是吸热过程B在图示温度范围内，温度越高，X的溶解速率越快C含有X的混合溶液冷却后只析出X晶体，说明该溶液所有溶质中，X的溶解度随温度变化最大D硝酸钾含有少量X（不与硝酸钾发生反应），可用冷却结晶法提纯42.下列实验方案能用来测定NaHCO3与NH4Cl固体混合物中NaHCO3的质量分数A. B. CD. 43. 主族元素X、Y、Z的简单离子核外电子排布相同，己知原子半径XZ，离子半径YX，且Y和Z能形成离子化合物。由

17、此判断关于三种元素说法正确的A. 原子序数不可能为ZYX B. X一定是金属元素C. Z一定在Y的下一周期 D. Y不可能在Z的下一周期44. 己知在某温度和压强下，有机物X和Y都是气体。在此条件下，将8gX和17gY混和，总体积为480mL，若在相同条件下混合6g X和21g Y，总体积也为480 mL，则X、Y可能为A乙醇、乙醚 B.甲烷、甲醇 C乙炔、苯 D.甲醛、乙酸45某化学式为C8H8O4的芳香化合物结构可以表示为（X，Y，Z为不同的含氧基团）。该有机物可能具有的性质A. 不能发生银镜反应，且1mol该有机物与足量金属Na反应时最多形成0.5 mol H2B. 不能发生银镜反应，且1mol