化学中考必备识记知识点

1、化学中考必备识记知识点一、测定空气中氧气体积分数的实验1、实验现象：（1）将红磷点燃插入集气瓶后：红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。（2）打开止水夹后：水顺着导管进入集气瓶，占集气瓶体积的1/5。*2、实验结论：氧气占空气体积的1/53、注意事项：（1）红磷必须过量的目的：耗尽集气瓶中的氧气（2）不能用木炭或硫代替红磷的原因：木炭或硫与氧气反应会生成气体，不能形成压强差。4、实验误差分析：（1）进入集气瓶中的水少于1/5的原因：红磷不足集气瓶漏气集气瓶未冷却就打开止水夹（2）进入集气瓶中的水多于1/5的原因：燃烧匙放入的速度太慢止水夹漏气5、本实验还可得出氮气的物理性质：难溶于水；化学性质：不

2、能燃烧也不能支持燃烧、物质燃烧现象及化学方程式名称在空气中燃烧现象在氧气中燃烧现象化学反应式磷（P）产生白烟，放出热量剧烈燃烧，产生大量白烟4P+502-=2P2O5硫（S）发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种无色有喇J激性气味的气体发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体点燃S+O2=SO2木炭（C）发出红光，放出热量，生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊比在空气中燃烧更吐，发出白光，放出热量，生成无色无味气体能使澄清后灰水变浑浊点燃C+O2=CO2铁(Fe)不能燃烧剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3Fe+2O2=Fe3O4镁（Mg）放出热量，放出耀眼的白光，生成白色粉末点燃2Mg+0

3、2=2MgO蜡烛发出红光，放出热量，火焰上方个冷血十燥的烧杯，烧杯内壁有小水珠，生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊比在空气中燃烧更吐，发出白光，放出热量，火焰上方*个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁后小水珠，生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊点燃石蜡+氧气二氧化碳+水注意事项：1、磷燃烧现象中只能说“白烟”不能说“白雾”2、铁在氧气中燃烧，集气瓶底事先放少量水或铺一层细沙目的：防止生成的高温熔化物掉入瓶底，使瓶底炸裂3、硫的燃烧实验，集气瓶底部放少量的水：吸收有毒的二氧化硫，防止空气污染。三：实验室制气体知识要点整理实验装置的选取：（固、液常温型）和（固固加热型）（3）实验装置（4）注意事项长颈漏

4、斗下端必须插入液面以下，以免生成的气体从长颈漏斗逸出也可将长颈漏斗改为分液漏斗（或注射器），优点是可以控制滴加液体的速度，达到控制反应速率的目的。带小孔隔板：控制反应的发生和停止。高镒酸钾加热分解试管口放一团棉花的目的：防止高镒酸钾颗粒进入导管。适宜收集氧气的时刻：导管口有连续均匀气泡冒出时。停止加热时先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯的原因：防止水沿导管回流，引起灼热试管炸裂。检验、验证氧气的方法：将带火星的小木条伸入集气瓶内，看小木条是否复燃。试管内的导管不宜伸入过长，不利于气体排出。1、用排空气法收集气体时，不管是用向上排空气法还是用向下排空气法，导管必须插入集气瓶底部。2、用向上排空气法

5、收集氧气验满的方法：将带火星的小木条伸入集气瓶口，看小木条是否复燃。四、溶于水（与水发生反应）放热的有：生石灰、氢氧化钠固体、浓硫酸稀释、活泼金属与酸反应（金属化学性质越活泼，反应岳剧烈放出热量越多），酸碱中和反应溶于水吸热：硝酸俊、干冰五、金属活动性比较方法：1、能否与酸反应；2、金属与盐溶液的置换反应两种金属都能与酸反应时，不能根据反应的快慢来判断活动性的强和弱六、溶液的配制方法步骤仪器误差分析固体配溶液1、计算2、称量3、量取4、溶解5、装瓶贴签托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒偏大（水偏少）量水时俯视等偏小（溶质偏少、水偏多）浓溶液稀释1、计算2、量取3、互溶4、装瓶贴签量筒

6、、胶头滴管、烧杯、玻璃棒偏大（水偏少）量水时俯视等偏小（溶质偏少、水偏多）七、俗称及主要成分：烧碱纯碱苏打苛性钠小苏打甲烷干冰生石灰火碱熟石灰消石灰酒精铁锈主要成分胃酸主要成分食盐主要成分_石灰后主要成分沼气主要成分大理石主要成分天然气主要成分_发酵粉主要成分八：六种常见离子的检验方法离于检验方法反应现象结论或化学方程式H+紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红活泼金属（H前）有气泡产生测定溶液PH金属氧化物固体溶解（溶液颜色变化）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O碳酸盐固体溶解有气泡产生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TOH-无色酚酗:试液无色酚Mt试液变红色-加入Mg（NO3）2

7、溶液产生白色沉淀OH+Mg2+fMg(OH)2J(除去OH-)测定溶液PHCO32-稀盐酸和澄清石灰水广生使澄清石灰水变浑浊的气体CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T加入Ca（NO3）2溶液或Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀CO32-+Ca2+fCaCO3JCO32-+Ba2+fBaCO3J(除去CO32-)Cl-硝酸银溶液和稀硝酸酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀HCl+AgNO3=AgClJ+HNO3SO42-硝酸钢溶液和稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4>HNO3一NH4+固体熟石灰有刺激性气味的气体产生（湿润的红色石蕊试纸变蓝）2NH

8、C14+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3件2H2O溶液NaOH溶液NHCl4+NaOH=NaCl+NH3I+H2O九：排除干扰离子的方法检验离子存在的干扰离子检验方法Cl-SO2-向原溶液中加入过量的Ba（NO）2溶液，过滤，向滤液中加入AgNO溶液co2-向原溶液中加入过量的Ba（NO）2溶液，过滤，向滤液中加入AgNO溶液向原溶液中加入过量的稀硝酸，再中加入AgNO容液OH向原溶液中加入过量的Mg（NO）2溶液，过滤，向滤液中加入AgNO溶液向原溶液中加入过量的稀硝酸，冉中加入AgNO容液SO2-和co2-向原溶液中加入过量的Ba(NO)2溶液，过滤，向滤液中加入AgNO溶液向原溶液中

9、加入过量的稀硝酸和Ba(NO)2溶液，过滤，向滤液中加入AgNO§液SO2-和OH向原溶液中加入过量的Ba(NO)2溶液，和过量的稀硝酸，过滤，向滤液中加入AgNO§液CO2-和OH向原溶液中加入过量的稀硝酸，再中加入AgNO容液SO2-和COOH向原溶液中加入过量的稀硝酸和Ba(NO)2溶液，过滤，向滤液中加入AgNO§液OHCO2-向原溶液中加入过量的Ba(NO)2溶液，过滤，向滤液中加入酚猷注意：1、只能将溶液加入另一种溶液中，不能将固体加入溶液中；2、加入试剂时，一定要说明向XX溶液中加"XX试剂的溶液”；3、除去有干扰的离子，所用试剂必须要过量

10、；检验某离子是否存在，试剂不需要过量十、化学方程式1策制取(分解反应)(I )高锚酸钾带瘴气(2 )氨酸钾制氧气口2KC1+3cH(3 )过氧化氢制氧气2HQ二2H；O+Ort二大理石(或石灰石)制二氧化碳CaCO)+2HClCaCh-bll O十CQ订(通式：金藤+醐一欲+H1 )I铁与稀盐酸 稀硫酸反应rc-H2FlC1-FcCh+(fhSQ_i=FeSCL+H，T由普比产生.分液足力，心拿心CF例任；丸母邑)2锌与稀盐酸稀硫酸反应Zn+2HC!=7nCl.+H?TZn+ H ? S Oj=Zn S OjH; T3铝与稀盐酸稀硫酶反应2 Al+6HC1=2 A1CI2AI + 3 H,SO

11、l=Ah(SO4)i+3Hj f4镁与稀盐酸稀硫酸反应Mg+2HCI=MgCl2+H2J 单质应(j(i)法在气中端燃飞 1 e+2< L e ：< hMFL朔1途.火里砥山*圣，士#.双包MJ体(二)锤在备中燃爆2X1y-K:=2MyC5用t*l咄地一直山一的曲北，生西+、昱同体(3 ) 氧2AI+3O. -ZAkO.,归时g：我此土医一MIL曾琼旗+ F小 _ifc*u 0 =务 M(4)灼邂*同月2t u +<)7EJM叫虹而V. .W.t，)红(白)网在出气中解烧ri y _ 却；5产士工*门网(八)丽m号.r中迓脚4 r仃刎海<*种体(7)做在整r中充分燃烧,

12、-49 M_ _ _。,(S)映在/气中不克分燃的(4)氢个在岗胃中燃班?II；+(V U二4七合物的燃工竞(I )甲烷酒，、天然气 > 耀烧CHr+iOT=iH2O-hCOi(2)酒造t己的)耀后e< I I < H I ' SO _7'- I 】(3 ) 一H化硅燃J异2 CX»+<J;=”2 CMs-ILSOl-MgSOj+HjT1一氧化碳高温还原氧化铁L1二氧化碳与碳单质反应CO:+Cy=2CO2二氧化碳与水反应CO2+H2O-H:COj3二氧化碳与碱反应（减变度）C0Za（0HK=CaC（M+H9CO22NaOH-=Na2COH：O（

13、通式：酸碱一盐+见0 ）1 .氢氧化钠与稀盐酸反应NaOH+HCI-NaCIH?O2 .氢氧化钠与稀硫酸反应2NaOHH:SO4-Na：SO4+2H?O3 .氢氧化钙与稀盐酸反应Ca（OH）24-2HCI=CaCh+2H2O4 .氢氧化钢与稀硫酸反应Ba（OH）产出 SOa=BaSO"+2HQ5 .氢氧化铜与稀硫酸反应Cu（OH）什 H，SOj=CuSOj+2H、O6,氢氧化铝与稀盐酸反应Al（OHh+3HCl=AICh+3H:O（通式：盐1十盐2一新盐"新盐2 ）I碳酸钠与氯化钙反应Na：COCaCI2=CaCO3l-2NaCl2.碳酸钠与氯化钢反应Na?COBaCl2=

14、BaCOl-2NaCI3视化纳与礴酸银反应NaCH AgNO«=AgCU+NaNO?4硫酸钠与氯化钢反应Na:SO44 BaCI：=BaSO4i-2NaCI5氯化税0银助BaCh+2AgNO3=2AgCllBa（NOjh6硫酸钠和硝酸狈反应Na：SOBa（NOh=BaSO“+2NaNOBMNO。吐 H60,xBaS0n+2HCh（通式:金属单质-盐一新金属单质-新盐）I.铁与疏酸铜反应卜eYub5=Cu+Feb52铜与硝酸银反应Cu+2AgNOy=2Ag+Cu（N6h3铝与流酸铜反应2AH3CuSO=3Cu+A1：（SOj卜4锌与硫酸铜反应Zn+CuSOj=u+ZnSO（通式：金属氧

15、化物酸，盐+凡0）】氧化铁与稀盐酸糯硫酸反应（除铁锈）FeX»6HCI=2Fea+3H2OFe2Or3H2SO4=FeKSO4h+3HX）红包构未溶稣,溶度变为令电（Fc卜见贵包）逐化幽稀盐酸稀硫蝴CuO+2HCl=CuCk+H9CuO+比SOLC11SO4+H2OR也构未与解.多液变为五色（CuXili）（通式：盐+碱一新盐+新碱）I碳化Na：CO3+Ca（OH）2=CaCO4+2NaOH2.硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH=Cu（OH）21+Na2SO4CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2j+BaSO4l4氯化镁和氢氧化钠反应MgCh+2NaOH=Mg（OH）21+2NaCI1.电解水：分解反应）2H>O=2H；t+O2T2殿烧石灰石（0k制CO：）分祐又应CaC0i=Ca（X02T?氧化钙（生石灰）与水反应（化合一，CaCHH?O=Ca（OHh4碳酸不稳定易分解分解反应）H2COi=CO2TH2OFe>OA+3CO=2Fe4-3CO2,r&构耒变为黑色2 .一氧化碳还原氧化铜CuO4CO=Cu+CO2黑色扮木变为红色3焦炭还原氧化铁3 C+2FelO=4Fe+3CO214木炭还原氧化铜C+2CuO=2Cu+CO2T5氧气还原氧化铜F