2019学年福建省高一上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】

1、2019学年福建省高一上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号-二二三四五总分得分、选择题1.化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是A .自来水生产中应尽量用氯气消毒B .充分利用地沟油提炼食用油，提高原料利用率C 添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐D 高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用2.下列化学用语或举例正确的是A. I-131 :B.Cl - 的结构示意图：-二：r2臥C. 强电解质：Ba SO 4D. 碱性氧化物:Na 2 O 23.下列物质可以用铝制容器存放的是A .浓硝酸_ B .稀硫酸_ C

2、 .浓盐酸_D .浓氢氧化钠溶液4.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性角度考虑的是1_过滤_ 蒸发_ 蒸馏 萃取A . _B._ C. _D. 5.新制氯水分别与下列四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是A . Fe Cl 2_B . Ag NO 3_ C . KI_ D . Na 2 CO6.能与氯气和盐酸反应，且生成相同氯化物的是A Fe_ B Al_ C Cu_ D Si7.现有氧化铝、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，若用一种试剂将它们区别开来，此试 剂是A 水_B 盐酸_ C 氢氧化钠溶液 _ D.硝酸银溶液8.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是A NaCIO f N

3、aCI_B FeCI 3 f FeCI 2CC OfCO 2DCaS Ca(OH) 29.下列有关物质的制备或保存方法正确的是A .实验室从海带提取单质碘的方法是：取样f灼烧f溶解f过滤f萃取B 氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中C 向氯化铝溶液滴入过量的氨水制备氢氧化铝D 溴化银保存在无色玻璃瓶中10.在无色溶液中能大量共存的离子组是A Na +_ H + AIO 2 SO 3 2_ B NH 4 + AI3+ SO 4 2 CI C OH K + SO 4 2 HCO 3_ D Fe 2+_ Na +CIO NO 311.下表各选项中， 不能利用置换反应通过 Y 得到 W 的一组化合物是1

4、2. 选项化合物 A B C D Y CuSO 4 Fe 2 O 3 SiO 2 FeCI 3 W FeSO 4 AI 2 O 3 CO CuCI 213.两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是A 互为同位素的两种原子 _ B 两种不同元素的原子C .一种原子和一种离子 _D. 种阴离子和一种阳离子14.下列叙述正确的是A 既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物B 阳离子一定有氧化性，可能有还原性C FeCI 3 溶液和 Fe(OH) 3 胶体的共性是都能产生丁达尔效应D 某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质15.下列各反应的产物与反应物用量无关的是

5、A Na 2 CO 3 和稀盐酸_B .Al 2 O 3 和 NaOH 溶 液C. NH 4 HCO 3 和 NaOH 容液_D . CO 2 和 NaOH 容液16.欲配制 100ml 1.0 mol/L Na 2 SO 4溶于 100mL 水中2将 20 ml 5.0 mol/L Na 2 SO 43定容时俯视容量瓶刻度线导致浓度偏大4摇匀后发现液面低于刻度线需再加水至刻度线A B C _ D.以上都不对17.若 N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A 1 mol HClO 溶于水电离出 N A 个 H +B .标准状况下，11.2L 的 CCl 4 中含有 0.5 N A

6、个分子C足量 Fe 与 1 mol Cl 2充分反应，转移电子数为3 N AD 18.0 g 重水(D 2 O)中所含的电子数为 10 N A18.氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上可通过如下反应合成：Al 2 O3 +N 2 + 3C二 2AIN+3CO,下列 说法 不正确 的是A Al 2 O 3既不是氧化剂也不是还原剂B 氧化剂与还原剂物质的量比是1：3C AlN 是还原产物D 每生成 1 mol AlN 有 2mol 电子转移溶液， 下列说法正确的是溶液用水稀释至 100 mL将 14.2 g Na 2 SO 419.现有 FeCl 3、AlCl 3 的混合溶液 250

7、mL，逐滴加入 NaOH 容液，生成沉淀的物质的量随加入的 NaOH 的物质的量的关系如下图所示，则混合液中FeCl 3 的物质的量浓度是16 mol/L20. 下列化学反应的离子方程式正确的是A 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + CO 2T+ H 2 OB 澄清石灰水和盐酸反应：OH + H + = H 2 OC .用 N a 2 O 2 溶于水：N a 2 O 2 + H 2 O = 2N a + + 2 OH +O 2TD. 偏铝酸钠溶液通入过量 CO 2 : AlO 2 + 4 CO 2 + 2 H 2 O = Al 3+ 4 HCO 321.利用下

8、列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是乩称量NaOH固体氏用酒精提取强水中的漠22.AC.除去水中的氯化钠下列除杂质的方法不正确的是 铜粉中混有铁粉：加入过量从丫进气收集汕盐酸充分反应，过滤B . C O 2 中混有 HCI :将其通入 NaOH 溶液，洗气C . NaHCO 3 溶液中混有少量 Na 2 CO 3 :往该溶液中通入过量 CO 2 气体 D . FeCI 2 溶液中混有少量 FeCI 3 : 加入 Fe 粉23.将 1.46g NaOH 和 Na 2 CO 3 混合物配成溶液，向溶液中滴加 O.lmol L-1 稀 盐酸。加入盐酸的体积和生成CO 2 的物质的量的关系如图

9、所示，则混合物中 NaOH 和 Na2 CO 3 的物质的量之比为HCOj-B0 1W:m VHCIiaq)/mLA. 1 : 1_B. 2 : 1 C . 1 : 2_D. 2 : 3、填空题24.(1)写出明矶 K Al (SO 4 ) 2 ?12H 2 O在水中的电离方程式_，明矶净水的原因是因为它与水反应产生的Al (OH) 3胶体具有_性。(2)溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置” (如图所示)作下列实验，灯泡能出现由亮一暗一熄灭一亮现象的是A . 向 Ba Cl 2 溶液中滴入稀 H 2 SO 4B . 向 Ba (OH) 2 溶液中滴入稀 H

10、 2 SO 4C .向 NaOH 溶液中滴入盐酸写出所选项的离子反应方程式 _ (若上题选错，该项不得分)(3)已知氯气与热烧碱溶液反应如下：3Cl 2 +6NaOH= NaCl O 3 + 5Na Cl+3 H 2 O, 用双线桥法 标出电子转移的方向和数目 当有 O.lmol 电子转移时，参加反应的 Cl 2 在 标准状况下的体积 _mL三、推断题25.已知 A、B、C、I 是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中B 是地壳中含量最多的金属元素。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标 出）。请根据以上信息回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式： C_ 、H（2）

11、写出反应的化学方程式： _ ，写出反应 的离子方程式：_ ，写出反应的离子方程式： _ 。（3 ）实验室检验物质 G 中阳离子的常用试剂是： _四、填空题26.海洋蕴藏着丰富的资源，以海水为原料可以制取Na、NaOH 、Mg Cl 2、Br 2等。下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。回答下列冋题:(1) 流程图中操作 a 的名称为_ 。(2)原料粗盐中常含有泥沙和 Ca 2 +、Mg 2+、Fe 3 +、SO 等杂质，必须精制后才 能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na 2 CO 3、HCI(盐酸)、Ba(OH) 2，这 3 种试剂添加的合理顺序是 _ (填序号

12、)。(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%勺镁从海水中提取。电解 所得的镁蒸气需在特定的环境中冷却，不能用CO 2作冷却剂的原因是_(用化学方程式表示)。(4 )上述流程没有涉及到的四大基本反应类型是 _A 化合反应_B分解反应C 置换反应_ D 复分解反应(5)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液， 向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质，生成溴单质反应的离子方程式是五、实验题27.I .某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的某些性质、进行了 如下实验，如图IW所示：_，现象是_。(2 )若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固

13、体，能达到实验目的的是(填装置序号)(3)为测定 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 混合物中 Na 2 CO 3 质量分数，采用实验川进行实 验，取 a 克混合物充分加热，最后 减重 b 克，则碳酸钠的质量分数为_ (用含有 a、b 的数学式表示)。II .该 研究性学习小组为了探究在实验室制备 CI 2 的过程中有水蒸气和 HCI 挥发出 来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省 略)。已知：CI 2 易溶于 CCI 4 而 HCI 不溶于 CCI 4第 2 题【答案】按要求回答问题：（1 ）写出装置 A 制取 Cl 2 的化学方程式 _ 。（2）

14、装置 B 中的试剂是 _ ，现象是_ 。（3） 装置 D 和 E 中出现的不同现象说明的问题是 _ 。（4）_ 装置 F 的作用是。（5） 乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO 3 溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO 3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在 F 和 D 之间 再连接一个洗气瓶装置，则 装置中应放入 _（填写试剂或用品名称），改正后证明有 HCI 挥发出来的现象是参考答案及解析第 1 题【答案】J【解析】.5 ,席用書車畫有E项il，成氯化亚铁2第 3 题【答案】第 6 题【答案】第 5 题【答案】第 4 题【答案】I啣挈页摩璽就

15、、稀硫酸与$皈应，E项帶走以滋盐酸与鋁反应/顷第11题【答案】第 7 题【答案】【解析】石灰；D、试题分析；A. E者 劇僦;赋丘，化合价隆低Di CaO-C(OH)2!化降”价(X合+化 iCQS icl釦Na-集-i O错jcl曙:原;1现 选析sfts正顼B B一门厂IKE蠻?共-夫吁能节 A日He:H析。分CV【解析】罷题鑰単驛酚榦鹽諾嘰霸铝热反应，颐错误j S碳与二氧化硅置换出第 12 题【答案】A第 15 题【答案】颐氧=*一亠疋*-DflD囑Bws备能确，可AJ种电魏&口F於鄆躍;rv v F F D D颐；血C CS S !r!rjpjH-jpjH-牖ar鑑嚴晞际少映交

16、kDLJLtfr.kDLJLtfr.嘗 i i1抵ISIS析N试裂r-氛:眾析JT试一!花第19题【答案】【解析】祈；1514 j .00mL正确G结果，雷17U印页【解析】试题分析！向FeCl：、ME的混合落液中逐滴加或曉液分别发宅虹反应：A1CU+3WJH=A1 (OH) ! | +3lIaCl FeCb+3NaOH=Fe (OH)昇幀阳Cl,尹需氫氧化钠血“，五全反应后又 发生反应il SH八创也H=NaA10汁班 S 此过耄驟氢冠遂肛张孔电g靖中铝嘉学獺站晝=0-Sunol.館一步需复氧化钠3沁 E.血几逊竜愿总叢由氫氧化確37.,口.2甌1 FeClzW物 處的1=1. 2/3=0.

17、4nol;则混合液中氏 d 的饥斎的躍浓度是0 4/0.25=1 6 nolA ； C项正确；答秦选亡E：20 ml 5. 0 mcl/LNaE确,翅揺匀后发现液第 16 题【答案】第 17 题【答案】第 18 题【答案】【解析】去超咼Q1Q1書幵lmlm t t邪怕惑H第 23 题【答案】【解析】第 20 题【答案】C【解析】第 22 题【答案】【解析】试锂佥析：设混合物中WaODNCO：的物质的勁别是氐丫，据图像可密触艶没有气体生成，发 主的反应:HCl+MaOH=NaCl+-HX)5肪丈0；十HC1少M=NaCl+NaHCO:j疋后生成气1本反应：NsHCO；十HC_= ：U：l+H.-

18、0;,裾岂音引弍!旱：40冥十1血三1 较Y=0.ILL.OITIOI,：)lncl.川昆台秤中NE和恥36的物废的豊7比为1；1,脈正确5答素曲。试题分析:虽灰水禾禺6；F&劈蛊譴詰論;XI第 21 题【答案】【解析】B：5答1) Kl(soja= IT 4A10ESO厂吸附1 2 3性(1分)(2)B, Baifc-h2OH+2+S0?Ba SOi 1+ 2 H10Ij(3)3CL 1：1013=*10 5Nae3 :LOf 1344mL【解析】U髓需話很话翁竈潇孑2譬韶棗寧品离方程式二KAKSOJ.二tr+AlgP葩与水反应产 扎黑也观抄醸殳宣土威硫晞贝和筈酸，厦垂过犁;J進亮度

19、不娈，错误B.时0H)腐谨中* 殲瞬驚黜隔鱷鬻鶯鶴融舷嚥営 :答案选E;反应:B尹+20旷十2 IT+WO厂二BaSh I + 2 H仏 反胡寸稈中貳气伏合价既升高又隔低，故既是氧化剂夏是还原剂，转移航ol电子 丨一得住】3d3-tiNaOH= KnOO：yNiCl+3 KJOJ当有0如口1电子丰锵 fl 寸参加反应的皿的物质的量第 25 题【答案】蒸岌结晶失5_ _=0.1/5) X3=0. Ojnol,标况下体枳=1344mLo第 24 题【答案】2F“ Fe (OH) j32A1 +2Na0H+2H20 = 2Na AlOi +3HJt ,EFfl* + Clz=2Fo1* + 2C12F/十+ Cu二。？十+ 2FSE+ w(2)反应的化学方强屯2A1 +2NaOH+2H,O=21TaA10-, +3压f *写出反应的离子方程式：加尹亠Clz=2F产+2CL-;哎应的离子万程式：2屁“