岐山县2014—2015学年度第一学期期末质量检测高一化学

1、20142015学年度第一学期期末质量检测高一化学试题相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23, S32，Cl35.5，K39，Fe 56，Cu64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1地壳中含量居第二位的非金属元素是 A铁 B铝 C氧 D硅2下图中能实现人工固氮的是ADBC3下列关于钠的叙述中，不正确的是A钠燃烧时发出黄色的火焰 B钠燃烧时生成氧化钠 C钠有很强的还原性 D钠原子的最外层只有一个电子4下列物质不属于合金的是 A青铜 B铝 C钢 D生铁5现在CO和CO2 两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1 mol ，则 CO 与CO2

2、的分子数之比为 A1 ：1 B1 ：2 C2 ：1 D3 ：26下列各组混合物可用如图装置分离的是A汽油和植物油 B碳酸钙和水C酒精和水 D四氯化碳和碘7“X”光透视常用钡餐作造影剂。钡餐的主要成分为硫酸钡，其化学式是BaSO4 ，BaSO4属于A单质 B混合物 C化合物 D氧化物8“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物A不能透过滤纸 B一定是浊液 C一定是溶液 D有丁达尔效应9下列各组离子在溶液中为无色，且能大量共存的是 ACu2+、SO42、Na+、Cl BNa+、CO32、H+、K+CMg2+、H+、

3、SO42、NO3 DAg+、NO3、K+、Cl10除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A加入适量盐酸 B加入NaOH溶液 C加热 D配成溶液后通入CO211实验室需用500mL 0.1mol L1NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法中不正确的是 A应选用500mL的容量瓶 B应称取2.0 g NaOH固体 C将称量的NaOH固体置于烧杯中用适量水溶解 D将溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸馏水至刻度线12下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是 A常温下均可用铝制容器运输 B露置在空气中，容器内酸液质量都减小 C常温下均能与铜较快反应 D露置在空气中，容器内酸液质量

4、都增大13下列叙述正确的是 ASO42-的摩尔质量为96g mol1 B1mol物质的质量等于该物质的式量C1molO2的质量为32 g mol1 DCO2的摩尔质量为44g14下列化学方程式中，能用离子方程式：Ba2 + SO42 = BaSO4表示的是 ABa(OH)2 + (NH4)2SO4 = BaSO4 + 2NH3H2O BBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O CBaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O + CO2 DBaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl15根据反应式：2Fe3+2I2Fe2+I2 和 Br2+2Fe2

5、+2Fe3+ 2Br，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ABr、Fe2+、I B I、Fe2+、Br CBr、I、Fe2+ D Fe2+、I、Br16下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是 A铝与NaOH溶液反应 BAlCl3与过量的氨水反应 CAlCl3与过量的NaOH溶液反应 DAl2O3与过量的NaOH溶液反应二、填空题（本题包括4小题，共28分）17（6分）按要求写出下列反应的化学方程式：将一小块钠投入水中： 。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 。过氧化钠与水反应： 。18（6分）请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程式。物质杂质所选试剂离子方程式NaCl溶液

6、Na2CO3Mg粉Al粉分解反应化合反应置换反应 复分解反应氧化还原反应19（8分）已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应： CaO + H2O =Ca(OH)2 2Na + H2O = 2NaOH + H2H2 + CuO Cu +H2O3S+6NaOH 2Na2S +Na2SO3 +3H2ONaOH + HCl = NaCl + H2O 请回答下列问题： （1）反应中水 （填字母）。 A、是氧化剂 B、是还原剂 C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂又不是还原剂 （2）反应被氧化的元素是 （填元素符号）。 （3）上述反应中，属于区域的是 （

7、填序号）。 （4）写出一种符合区域且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式： 。20（8分）下面是印刷电路板的生产及其废液的处理的流程简图。请按要求填空：（1）镀铜电路版制成印刷电路版的离子方程式为 ；固体1的化学成分是 （填化学式）。（2）反应的化学方程式为 ；要检验废液中是否含有Fe3+所需的试剂是 （填化学式）溶液。（3）反应的离子方程式为 。三、实验题（本题有2小题，共17分）21（10分）某小组同学要配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。蒸馏水Na2CO3蒸馏水 ABCDEF（1）配制过程的先后顺序为（用字母AF填写） 。（2

8、）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。（3）用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。（4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为 ，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。（5）在步骤B之后，需 ，才进行下一步操作。22（7分）海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。（1）写出操作名称：操作 ，操作 。（2）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4。

9、有关化学方程式为：碱性条件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，酸性条件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：向装有I2的CCl4溶液的 （填仪器名称）中加入少量1mol·L-1 NaOH溶液；振荡至溶液的 色消失，静置、分层，则 （填“上”、“下”）层为CCl4；将含碘的碱溶液从仪器的 （填“上”、“下”）口倒入烧杯中；边搅拌边加入几滴1 mol·L-1 H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；（3）本实验中可以循环利用的物质是 。四、计算题（本题有1小题，共7分）23（7分

10、）向0.5 L0.04mol·L-1H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反应后，把50 g铁丝放入该溶液中，至铁丝质量不再变化时，共收集到224 mL气体（标准状况）。求：（1）与硫酸反应的铁的物质的量；（2）CuO粉末的质量。20142015学年度第一学期期末质量检测高一化学试卷题 号一二三四总 分得 分一、选择题（共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（共28分）17 18 19（1） （2） （3） （4） 20（1） （2） （3） 三、实验题（共17分）21（1） （2） （3） （4） （5） 22（1） （2） （3）

11、 四、计算题（共7分）23解： 20142015学年度第一学期期末质量检测高一化学参考答案一、选择题(共48分)题号12345678答案DCBBCBCD题号910111213141516答案CCDAADBB二、填空题（共28分）17（6分）每个方程式2分2Na+2H2O=2NaOH+H2 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 18（6分）稀盐酸（1分） CO32-+2H+=H2O+CO2（2分）NaOH溶液（1分） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分）19（每空2分，共8分） （1） D （2） H （3） （4）略 （

12、只要符合题意：既有沉淀生成又有水生成的复分解反应的离子方程式）20（8分）（1）2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+（2分） Fe、Cu（1分） （2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分） KSCN（或NaSCN、NH4SCN）溶液（1分）（3）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（2分）三、实验题（本题有2小题，共17分）21（10分）（1）DBCAFE（有任意3个序号顺序正确给1分，全部正确2分） （2）（共2分）100mL容量瓶（1分，不写容量不给分）、胶头滴管（1分） （3）（共1分）偏高 （4）（共3分）偏低（1分） 定容（1分）偏高（1分）（5）（共2分）冷却（1分）至室温（1分）或其他合理陈述22（7分）（1）（共2分）过滤（1分） 分液（1分）（2）（共4分）分液漏斗（1分） 紫红（1分） 下（1分） 上（1分） （3）（共1分）CCl4四、计算题（共7分）23解：已知n(H2SO4)=c(H2SO4)·V(H2SO4aq)=0.04mol·L-1×0.5L=0.02mol （1分） （1分） （1）Fe + H2SO4 = H2 +FeSO41 1 1n(Fe) n