必修一重要化学方程式及离子方程式

1、必修一重要化学方程式及离子方程式一、钠及其化合物、 钠与氧气(燃烧)：2Na+O2Na2O2. 钠与水反应： 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na+2H2O = 2Na+ +2OH- + H2、氧化钠与水反应： Na2O+H2O=2NaOH.碳酸氢钠与盐酸： HCl +NaHCO3NaCl+H2O+CO2 HCO3- + H+ = CO2 + H2O、碳酸氢钠固体加热：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O 、碳酸钠溶液通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO32- + CO2+H2O=2 HCO3- 、大理石与与盐酸反应CaCO3+2HClCaCl2+

2、H2O+CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O二、铝及其化合物 Al2O3是两性氧化物Al(OH)3是两性氢氧化物、铝与盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2.铝与氢氧化钠溶液 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2、氧化铝与盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 、氧化铝与氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Al2O3 + 2OH- =

3、 2AlO2- + H2O、氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 2H2O、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O Al(OH)3 + 2OH- = AlO2- + 2H2O、加热氢氧化铝： 2Al(OH)3Al2O3+3H2O、氯化铝与少量氢氧化钠溶液AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 、氯化铝与氨水AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3+ 3NH4+明

4、矾净水原理 Al3+3 H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+三、铁及其化合物1、铁在与氯气中燃烧：2Fe + 3Cl22FeCl3 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe3O43、铁与盐酸反应 Fe+2HClFeCl2+H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H24、铁与氯化铁溶液：2FeCl3+Fe3FeCl2 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+5、铜与氯化铁溶液：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+6. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl Fe3+ + 3OH- =

5、 Fe(OH)3、氯水（或氯气）与氯化亚铁溶液：Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-、氢氧化亚铁与氧气反应 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 、氢氧化铁固体加热2F(OH)3 Fe2O3 + H2O.Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化四、硅及其化合物 1、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O SiO2 2OH SiO32 H2O2、硅酸的制取 Na2SiO3+2HCl= H2SiO3+2NaCl SiO32+2H+ = H2SiO3 五、硫及其化合物1、硫与氧气：S+

6、O2SO2 2、二氧化硫被氧气氧化2SO2+O22SO33、二氧化硫与水：SO2+H2OH2SO3 4. 稀硫酸与氢氧化钡溶液Ba(OH)2+ H2SO4  BaSO4 + 2H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O5、浓硫酸与碳共热：2H2SO4(浓)+CCO2 +2SO2+2H2O （浓H2SO4只作氧化剂）6、浓硫酸与铜共热Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（既表现氧化性又表现酸性） 八、氮气及其化合物、工业氮气与氢气合成氨气：N2+3H22NH3 、氮气与氧气在放电条件下反

7、应： N2+O2 2NO 、一氧化氮与氧气：2NO+O22NO2、二氧化氮与水：3NO2+H2O2HNO3+NO 、实验室制NH3： 2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）CaCl2+2NH3+2H2O 、氨与氯化氢：NH3+HClNH4Cl(白烟) 、稀硝酸与铜：8HNO3+3Cu3Cu (NO3)2+2NO+8H2O2NO3- + 3Cu + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O、浓硝酸与铜： Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2NO3- + Cu + 4H+ = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O、浓硝酸与碳共热： 4HNO3(浓)+C C

8、O2+4NO2+2H2O、工业氨的催化氧化制硝酸（1). 4NH3 5O2 4NO 6H2O（2)2NO+O2=2NO2 （3).3NO2+H2O2HNO3+NO九、氯、溴、碘 及其化合物1、二氧化锰与浓盐酸共热（实验室制取氯气）：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O MnO2 + 2Cl- + 4H+ Mn2+ + Cl2+ 2H2O2、氯气与铁反应 3Cl2 +2Fe2FeCl3 3、氢气在氯气中燃烧Cl2 +H2 2HCl (光照或点燃) 4、氯气溶于水 Cl2+H2OHCl +HClO Cl2 H2O H Cl HClO5.氯水与碘化钾溶液反应Cl2 +2KI 2 KCl+ I2 Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 6、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOHNaCl+