化学平衡的标志和判断

1、化学平衡的标志和判断长乐高级中学黄炳生化学平衡状态的判断：具体表现为“一等六定”：一等：正逆反应速率相等；六定：物质的量一定，平衡浓度一定，百分含量保持一定，反应的转化率一定，产物的产率一定，正反应和逆反应速率一定。除了上述的“一等六定”外，还可考虑以下几点：同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等。不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比。在一定的条件下，反应物的转化率最大，或产物的产率最大。对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变时。对于反应前后气体总体积变的可逆反应，还可考虑以下几点：反应混合物的平均相对分子量不再改变。反应混合物的密度不再改变。反应混合物

2、的压强不再改变。还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学平衡状态。1、等速标志：指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。即V(正)=V(逆)2、各组分浓度不变标志：因为V(正)=V(逆)中0,所以在同一瞬间、同一物质的生成量等于消耗量。总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度；各成分的体积分数、质量分数；转化率等不随时间变化而改变。3.有气体参与的可逆反应：(1)从反应混合气体的平均相对分子质量(M)考虑：M=m(总)/n(总)若各物质均为气体：当气体n(g)w0时，若M一定时，则标志达平衡。如2SO(g)+O2(g)2SO3(g)当气体n(g

3、)=0时，若M为恒值，无法判断是否平衡。如H2(g)+I2(g)L2HI(g)若有非气体参加：无论n(g)中0或4n(g)=0时，当若M一定时，则标志达平衡。如C(s)+O2(g)CO2(g)、CO2(g)+C(s)-2CO(g)(2)从气体密度考虑：密度=质M/体积若各物质均为气体：A.恒容：密度总为恒值，不能作为平衡标志。B.恒压：a.An(g)=0时，密度总为恒值，不能作为平衡标志。b.An(g)W0时，密度为一定值，则可作为平衡的标志。若有非气体参加：A.恒容：密度为一定值，则可作为平衡的标志。B.恒压：n(g)=0时，密度为一定值，则可作为平衡的标志。(3)从体系内部压强考虑：因为恒

4、温、恒容条件下，n(g)越大，则压强就越大。若各成分均为气体时，只需考虑n(g)04n(g)=0时，则压强为恒值，不能作为平衡标志。n(g)w0时，当压强为一定值，可作为平衡的标志。(4)从体系内部温度考虑：当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量。若为绝热体系，当体系温度一定时，则标志达到平衡。例1:(1995年全国高考题)在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡的标志是(AC)A.C的生成速率与C的分解速率相等B,单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB1 .A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2例2:(2002年全国高考广

5、东卷)在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)=2Z(g),此反应A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、丫、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ例3:下列说法中可以充分说明反应：P(气)+Q(气)-R(气)+S(气)，在恒温下已达平衡状态的是(B)A.反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化化学反应达到平衡状态的标志专题分析1 .判断可逆反应达到平衡状态的方法V正二丫逆（第一特

6、征）为标志：规律：同一物质的生成速率等于消耗速率;在方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比（或消耗速率与生成速率之比，前后比较项必须相反）等于方程式系数之比：方程式不同一边的不同物质生成速率与生成速率之比（或消耗速率与消耗速率之比，前后比较项必须相同）等于方程式系数之比;反应放出的热量与吸收的热量相等，即体系温度不变。（2）各组成成分的百分含量保持不变（第二特征）为标志:规律：各组分的质量分数不变:各气体组分的体积分数不变：各组分的物质的量分数不变；各组分的分子数之比不变；各组分的物质的量浓度不变时一定平衡（变化时不一定丫各组分的转化率或产率不变;若某组分有色，体系的颜色不再改变时一定平

7、衡（变化2 .反应类型分析（1）对于反应：mA2（气）+nB2（气）-pC（气）+Q,下述特征标志均表示可逆反应达到了平衡状态：生成A 2的速率与消耗A 2的速率相等生成B 2的速率与消耗B 2的速率相等；生成C的速率与分解C的速率相等生成C的分子数与分解C的分子数相等生成A 2的速率:消耗B2的速率=m: n消耗A2的速率：生成B2的速率=m: n消耗:消耗C的速率=m: p消耗B2的速率：消耗C的速率=n: p生成A 2的速率:生成C的速率=m: p生成B2的速率：生成C的速率=n: pA2的速率单位时间内，每生成pmolC的同时生成了mmolA 2 和 n molB 2;单位时间内，每消

8、耗pmolC的同时消耗了mmolA 2 和 n molB 2 A 2、 B2、C的（质量、体积、物质的量）百分组成、分子数之比不变 A 2、 B2、C的物质的量浓度不变A2、B2的转化率不变；C的产率不变；气体的颜色不变隔热条件下,体系温度不变；（2）当反应前后气体的体积相等时，即 m+n = p 时:A2、B2、C的物质的量浓度不变或物质的量浓度之比不变，也标志反应达到了平衡，平衡不移动，平衡状态不状态；但物质的量浓度大小、气体颜色深浅因外界压强改变而改变变。故这两项发生改变时，不能作为判断反应是否达到了平衡状态或平衡是否发生了移动的标志。气体的总物质的量、总压强、总体积、单位体积内分子总数

9、、气体密度、平均分子量大小因反应前后始终不变，有的或随外加压强改变而变化但平衡不移动。故不能判断反应是否达到了平衡状态或平衡是否发生了移动。因而通常不作为平衡标志。（3）当反应前后气体的体积不相等时衡状态或平衡不再发生移动的标志： A 2、B2、C的物质的量不变时恒容下体系压强不变时；平均分子量不变时；，即m+n丰p时，下列各项也可作为判断反应达到了平单位体积内分子总数不变时；恒压下体系的总体积不变时；混合物的密度不变时：针对训练2 .在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.

10、单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B23 .在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：B.混合气体的密度A（固）+3B（气）钎=2C（气）+D（气）已达平衡状态的是（）A.混合气体的压强C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量3.下列说法可以证明反应N 2+3H 2= 2NH 3已达平衡状态的是（A.1个N=N键断裂的同时B.1个N=N键断裂的同时C.1个N=N键断裂的同时，有3个H- H键形成，有3个H H键断裂，有6个N H键断裂D.1个N=N键断裂的同时，有6个N- H键形成4.对于可逆反应N2+3

11、H22NH3,下列能表示反应处于化学平衡状态的是（）A.正反应V（N2）=1/3mol/L,s,逆反应V（H2）=2/3mol/L,sB.正反应V（NH3）=1mol/Ls,逆反应V（H2）=3/2mol/LsC.正反应V（NH3）=2mol/L-s,逆反应V（N2）=2mol/LsD.正反应V（NH3）=2mol/Ls,逆反应V（H2）=1mol/Ls5 .在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）2c（气）+2D（固）达到平衡的标志的是（）C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成amolA,同时生成 3amolBA、B、C的浓度不再变化A、 B、C的分压强不再变化混合气体的

12、总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA,同时生成3amolBA、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2C.D.6 .在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO2N2O4+热量，下列能说明反应达到了平衡状态的是（）DNO2缔合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时 C （ NO 2）= C （ N2O4）时NO2的分子数与 N2O4分子数比为反应器中压强不再随时间变化时混合气体的密度保持不变时N2O4处于不再分解时2:1时体系颜色深浅不再发生改变时混合气体的平均分子量保持不变时A.B.C.D.7 .可逆反应2H1（气）-H2（气）+12（气）达到平衡后，当改变外界条件（如某一物质浓度、体系压强、温度等）而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志是（）A.气体的密度发生了变化B.气体的平均分子量发生了变化C.气体的颜色发生了变化D.体系的温度发生了变化8 .在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2,发生如下反应NO2+SO2NO+SO3，达到平衡时，下列叙述正确的是（）A. NO和SO3的物质的量一定相等B. NO2和SO2的