化学反应速率练习题

1、第二章第一节化学反应速率练习题1、决定化学反应速率的主要因素是A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质2、5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L勺稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是Av(Fe)=0.5mol/(L.min)Bv(H2SO)=1mol/(L.min)Cv(H2)=0.5mol/(L.min)Dv(FeSO)=0.5mol/(L.min)3、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是A.v(H2)=0.1mol(Lmin)-1B.v(N2)=0.1mol(Lmin)-

2、1C.v(N2)=0.2mol(Lmin)-1D.v(NH3)=0.3mol(Lmin)-14、把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL2molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL此时x和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是A.20ml3molL-1的x溶液B.20ml2molL-1的x溶液C.10ml4molL-1的x溶液D.10mL2molL-1的x溶液5、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是A. 20c时5mL0.05moL-1N&S2O3溶液与5mL0.1molL-1硫酸混合B. 20c时50mL0.1moL-1Na2s2O3溶液与50mL0.1moL-1?硫酸

3、混合C. 10c时5mL0.05moL-1Na2s2O3溶液与5mL0.1molL-1硫酸混合D. 10C时5mL0.1molL-1Na2s2Q溶液与5mL0.1molL-1硫酸混合6、把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：盐酸浓度，温度，镁带的表面积，容器的密闭情况，溶液的氯离子浓度，有关系的是A.B.C.D.7、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5molL71s1B.v(B)=0.3molL71s1C.v(C)=0.8molL71s1D.v(D)=1molL1s18、甲、乙两个容器内都在进行A-B的反应，甲中每分钟减少4molA乙中每

4、分钟减少2molA则两容器中的反应速率A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定9、20c时，将0.1molL71Ns2S2O3WI0mL和0.01molLHSQ溶液10mL混1合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10C,化学反应速率增大到原来的2倍，那么50c时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是A.40sB.15sC.48sD.20s10、对于反应：A+B+C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A.增加A的物质的量B.升高体系的温度C.增加体系的压强D.减少c的物质的量11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的A.N

5、aOH同体）B.H2OC.NH4C1（固体）D.CHCOONa体）12、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30毫升3摩/升盐酸改用30毫升6摩/升盐酸改用3克粉末状大理石适当升高温度A.B.C.D.13、反应4NH3（气）+5Q（气）=A4NO（气）+6HL（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol则此反应的平均速率V（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A.V（NH3）=0.0101mol.L.s-1B.V（O2）=0.0010mol.L.S-1C.V（NO）=0.0010mol.L.g

6、1D.V（H2O）=0.045mol.Lf114、在一定条件下，反应N2+3H22NH3,在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g则反应速率为2A.V(H2)=0.03mol/LminB.V(N2)=0.02mol/LminC.V(NH3)=0.17mol/LminD.V(NH3)=0.01mol/Lmin15、下列关于催化剂的说法，正确的是A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂能改变化学反应速率D.任何化学反应，都需要催化剂E:电解水时，往水中加少量NaOH可使电解速率明显加快，所以NaOH这个反应的催化剂16、在一个容积为

7、2L的密闭容器中，发生如下反应:3A+B=2C(A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/Ls则10s后容器中的B是A2.8molB1.6molC3.2molD3.6mol17、把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol/Lifc酸的烧杯中，均加水稀到50mL,此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是A.20mL3mol/LX的溶液B.20mL2mol/LX的溶液C.10ml4mol/LX的溶液D.10mL2mol/LX的溶液18、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A. .N

8、aOH 固体 B, H 2OC. NH4Cl 固体D. CH3COON419、下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是 V(N2)=0.3mol/Lmin V(H2)=0.6mol/LminA . B. V(NH3)=0.9mol/Lmin V(H2)=0.0225mol/Ls -CD.20、在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L在此时间内用计表示的平均反应速率为0.45moKLs,则所经历的时间是A.0.44sB.1sC.1.33sD.1.2s21、四位同学同时进行反应：A+3B=2C+2D的速率测定实验，分别测得反应速率如下：

9、v(A尸0.15mol/(L.Sv(B尸0.6mol/(L.S彦v(C尸0.4mol/(L.S1)v(D尸0.45mol/(L.S)其中，反应进行得最快的是ABD03)D3)22、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是A.增加少量的CaCQg体B.升高温度C.加入MnOD.增大压强23 .某温度下，浓度都是1molIT1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c(X2)=0.4molL1,c(Y2)=0.8molL1,c(Z)=0.4mol-L1,则该反应的反应式可表示为：A.x2+2Y22XY2B,2X2+Y2=X2YC.3X2+y2=2X3YD

10、.x2+3Y2=2XY3阅读下题，回答2425题把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)1nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol-L1min1424 .上述反应中Z气体的计量系数n的值是A.1B.2C.3D.425 .上述反应在5min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为A.20%B.25%C.33%D.50%26 .在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生反应：4X(g)+nY(g)-2Q(g)+6R(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，

11、混合气体的压强比原来增加了5%,X的浓度减小1/3,则该反应中的n值为A.3B.4C.5D.627 .反应4NH3(气)+50(气)F-4NO气)+6吨0(气)在2升的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是A.NO:0.001摩/升B.H2O:0.002摩/升C.NH3：0.002摩/升D.O2：0.00125#/升28 .在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2+yB22c(气)，两秒种后反应速率如下V(A2)=0.4mol/(Ls)V(B2)=1.2mol/(Ls)VC=0.8mo/(Ls)则该x和y的值分别为A

12、.2和3B,3和2C.3和1D.1和329 .将纯净的N2和H2按体积比2：3混合后，缓缓通人一个正在加热的装有足量催化剂的硬质管，在硬质管的另一端收集到的气体是A.NH3和N2B.NH和H2C.纯净的NHD.NH3、Hz和N2的混合气体30、有效碰撞是指A、活化分子之间的碰撞B、能发生化学反应的碰撞G反应物分子发生合适取向的碰撞D、活化分子之间发生合适取向的碰撞31.一定条件下反应Nz(g)+3H2(g)2NH3(g心10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20moi减小到8mol,则2min内地的反应速率为A.1.2moJ/(L-min)B.1mol/(L?min)C.0.

13、6moJ/(L-min)D,0.4mol/(L-min)32.在2A+B3C+4D,表示该反应速率最快的是A.u(A)=0.5mo卜L1?S1B.u(B)=0.3mol-L1,S1C.u(C)=0.8mol-L1-S1D.u(D)=1mo卜L1?S133.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A.升高温度B.使用催化剂C.增大压强D.增加浓度34.在一定温度下，向一个容积为2L的真空容器内(预先装入催化剂)通入1molN2和3molH2,经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9倍。在此时间内计的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。则此反应所经过的时间为A2minB3minC

14、4minD5min35.关于催化剂的叙述，正确的是A催化剂在化学反应前后性质不变B催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C反应物中的某些杂质能使催化剂失去活性，造成催化剂“中毒”D催化剂可以提高反应物的转化率36.已知可逆反应：mA+nB=xCA,B,C均为气体)在某一时刻的反应速率为：v(A尸amol/(L?s),v(B)=bmol/(L-s),v(C)=cmol/(l-s)。则x的值为Abc/nBnc/bCma/cDac/m日而户.123456789101112131415答案题号161718192021222324252627282930答案题号3132333435361案37

15、.影响化学反应速率的外部因素主要有、和催化剂等。已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行第一步X+Y1=弹二步Y+Z=M+N+X(1)此反应的总反应式为(2)反应的中间产物是(3)反应的催化剂是38.根据反应：A+B=2C填写下表空白c(A)c(B)c(C)v(C)反应开始时2.7mol/L2.5mol/L020min末2.5mol/L39、对于反应：2SQ+O2SQ,当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SQ的反应速率的变化填入空格里(填写大大“减小“不变”)编号改变的条件生成SQ的速率11914升高温度降低温度增大O2的浓度使用V2O价催化剂压缩体积40.将等物质的量的A和B,混合于2

16、L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经过4min时，测得D的浓度为0.5mol/Lc(A):c(B)=3:5,C的反应速率是0.1molL1mint,A在4min末的浓度是,B的平均反应速率是,x的值是。41 .在密闭容器里，通入xmolH2和ymoll2(g),改变下列条件，反应速率将如何改变？(填增大"减小“或不变”)(1)升高温度；(2)加入催化齐IJi. rrml .(3)充入更多的H2;(4)扩大容器的体积;(5)容器容积不变，通入凝气。42 .某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该

17、反应的化学方程式为：O反应开始至2min,Z的平均反应速率为43 .取amolA和bmolB置于VL容器中，发生可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),1min后，测得容器内A的浓度为xmolE1,这时B的浓度为：;C的浓度为：在这段时间内反应速率速率九*B若以物质A的浓度变化来表示，应为I一O11时间以网12044 .将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由图20表示。在下列因素中盐酸的浓度镁带的表面积溶液的浓度氢气的压C的浓度(1)影响反应速率的因素(2)解释图中AB段形成的原因(3)解释图中11时刻后速率变小的原因45 .A、B两种气体在一定条件下发

18、生反应:mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(gmolA和bmolB置于容积为VL的容器内，1min后，测得容器内A的浓度为xmol/L,此时B的浓度为，C的浓度为。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为。46.某化学反应2庆十=B+D在四种不同条件下进行，BD起始浓度为及反应A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号浓飞:0102030405060I800C1.00.800.670.570.500.500.502S00C0.600.500万00,500.500.503800CGG0.920,750.630.600.600.604820cG00,400.250.200.200.20020根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(Lmin)。(2)