高中化学课件培训讲学

1、高中化学课件一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质练习练习2 2、强电解质强电解质和和弱电解质弱电解质（1）强电解质强电解质在在“水溶液水溶液”中中完全电离完全电离的电解质的电解质强酸强酸强碱强碱几乎所有盐几乎所有盐（2）弱电解质弱电解质在在“水溶液水溶液”中中不能完全电离不能完全电离的电解质的电解质弱酸弱酸弱碱弱碱极少数盐极少数盐水水离子离子化合物化合物都是都是强电解质强电解质共价共价化合物化合物可能是可能是强电解质强电解质也可能是也可能是弱电解质弱电解质还可能是还可能是非电解质非电解质练习练习练习练习思考思考1 1、电离平衡电离平衡状态状态一定温度下一定温度下，当弱电解质电离过程的，

2、当弱电解质电离过程的正逆反应正逆反应速率相等速率相等时，时，溶液中溶液中各微粒浓度保持不变各微粒浓度保持不变的状态。的状态。特征特征逆、动、等、定、变逆、动、等、定、变与与化学平衡化学平衡相似，符合相似，符合勒夏特列原理勒夏特列原理V-t图图二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡交流与讨论交流与讨论醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度(25) 初始浓度初始浓度/molL-11.000.100 平衡浓度平衡浓度/molL-1CH3COOH9.9610-19.8710-2CH3COO-4.2110-31.3410-3H+4.2110-31.3410-3c(CH3C

3、OO-)c(H+)c(CH3COOH)已电离的醋酸浓度已电离的醋酸浓度 醋酸初始浓度醋酸初始浓度100%交流与讨论交流与讨论醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度(25) 初始浓度初始浓度/molL-11.000.100 平衡浓度平衡浓度/molL-1CH3COOH9.9610-19.8710-2CH3COO-4.2110-31.3410-3H+4.2110-31.3410-3c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)1.7810-51.8210-5已电离的醋酸浓度已电离的醋酸浓度 醋酸初始浓度醋酸初始浓度100%交流与讨论交流与讨论醋酸电离达到平衡时各种微粒

4、的浓度醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度(25) 初始浓度初始浓度/molL-11.000.100 平衡浓度平衡浓度/molL-1CH3COOH9.9610-19.8710-2CH3COO-4.2110-31.3410-3H+4.2110-31.3410-3c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)1.7810-51.8210-5已电离的醋酸浓度已电离的醋酸浓度 醋酸初始浓度醋酸初始浓度0.421%1.34%100%2 2、电离平衡常数电离平衡常数( (电离常数电离常数) )c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)= KCH3COOH CH3COO- + H+NH3H2O NH

5、4+ + OH-c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)= K弱酸弱酸的电离常数的电离常数弱碱弱碱的电离常数的电离常数(1)Ka、Kb与与溶液的溶液的浓度无关浓度无关，只，只与温度有关与温度有关注意注意(2)弱电解质弱电解质的的电离吸热电离吸热,升高温度升高温度,K增大增大(3)在在相同温度相同温度时，时，电离常数越大电离常数越大，则，则电解质越强电解质越强ab3、电离度电离度()在在一定温度一定温度下，当弱电解质达到下，当弱电解质达到电离平衡电离平衡时，时，已电离已电离的弱电解质分子的弱电解质分子数占数占原弱电解质的分子原弱电解质的分子总数的总数的百分数百分数=已电离已电离弱电解质弱电解

6、质分子数分子数原原弱电解质弱电解质分子总数分子总数100%物质的量或浓度物质的量或浓度P66P66问题解决问题解决练习练习1练习练习2条件改变条件改变移动移动方向方向 n(H+)c(H+) c(HAc)Ka 加加水水稀释稀释加加冰醋酸冰醋酸加加NaAc(s)加加NaOH(s)通通HCl气体气体升升高高温温度度HAc Ac- + H +; H0 达平衡达平衡讨论讨论影响电离度影响电离度()的因素的因素(1)(1)浓度浓度(2)(2)温度温度(3)(3)溶液溶液的的酸碱度酸碱度浓度越大浓度越大,电离度越小电离度越小;浓度越小浓度越小,电离度越大电离度越大温度越高温度越高,电离度越大电离度越大;温度

7、越低温度越低,电离度越小电离度越小改变溶液的酸碱度，可促进或抑制弱酸、弱碱的电离改变溶液的酸碱度，可促进或抑制弱酸、弱碱的电离电离度电离度()的意义的意义相同条件相同条件（c c、T T、酸碱度）下，、酸碱度）下， 越大越大，电解质，电解质越强越强1. 1L浓度为浓度为c molL-1的弱酸的弱酸HA溶液中，溶液中，HA、H+、 A-的物质的量之和为的物质的量之和为n mol，则，则HA的的电离度电离度为为_。练习练习2. 一定条件下，导电能力一定条件下，导电能力相同相同的醋酸、盐酸、铜丝，的醋酸、盐酸、铜丝，升高温度升高温度后后(不考虑挥发不考虑挥发)其其导电能力导电能力分别为分别为ABC，

8、ABC的关系为的关系为 .弱酸弱酸、弱碱、弱碱、及及水水1.比较比较弱电解质弱电解质相对强弱相对强弱的的方法方法根据根据电离常数电离常数数据比较数据比较电离常数电离常数越大越大，电解质，电解质越强越强温度温度必须相同必须相同根据根据电离度电离度数据比较数据比较电离度电离度越大越大，电解质，电解质越强越强温度温度和和浓度浓度必须相同必须相同名称名称化学式化学式电离方程式电离方程式电离常数电离常数氢氟酸氢氟酸HFHF H+F-3.510-4醋酸醋酸CH3COOHCH3COOH CH3COO-+H+1.810-5碳酸碳酸H2CO3H2CO3 HCO3- + H+4.210-7次氯酸次氯酸HClOHC

9、lO ClO-+H+3.010-8氢氰酸氢氰酸HCNHCN H+ + CN-4.910-10氨水氨水NH3H2ONH3H2O NH4+OH-1.810-5几种弱酸和弱碱的电离常数几种弱酸和弱碱的电离常数(25)(25)结论结论1.酸性酸性:氢氟酸氢氟酸醋酸醋酸碳酸碳酸次氯酸次氯酸氢氰酸氢氰酸2.醋酸醋酸与与氨水氨水的的强弱相当强弱相当c(H+)c(OH-) = Kw25时，时，Kw=1.010-14注意注意(1) Kw与溶质的种类、溶液的浓度无关与溶质的种类、溶液的浓度无关,只与温度只与温度有关有关(2)常温常温(25)时时Kw=10-14 ，升高温度升高温度，Kw增大增大(1)电离电离方程式

10、方程式(2)平衡常数平衡常数表达式表达式(3)水的离子积水的离子积常数常数一定温度一定温度下下,纯水纯水和和任何任何稀溶液稀溶液中中(3)酸酸、碱碱能抑制水的电离，使能抑制水的电离，使水水电离产生的电离产生的c(H+)、 c(OH-)减小，但减小，但 Kw不变不变(4) c(H+)、c(OH-)指溶液中的指溶液中的总浓度总浓度2.水水条件条件c(H+)c(OH-)Kw升温升温加加HCl加加NaOH影响水电离的因素影响水电离的因素练习练习1. (1)25时时,1L水中含有的水中含有的H+的物质的量为的物质的量为_mol, OH-离子的数目为离子的数目为_NA (2)25时时,1g水中含有的水中含

11、有的H+的物质的量为的物质的量为_mol2. 室温室温下，下，0.01mol/L的稀的稀HCl中：中：C(H+)= , C(OH-)= , C水水(H+)= , C水水(OH-)= , 3. 室温室温下，下，0.01mol/L的的NaOH中：中：C(H+)= , C(OH-)= , C水水(H+)= , C水水(OH-)= , 4.外加外加同浓度同浓度的的H+或或OH-对对水水电离的电离的抑制抑制程度程度 同同练习练习3.3.电离方程式电离方程式的书写的书写(1)注意注意区分强弱区分强弱电解质电解质(2)多元弱酸多元弱酸（P68）分步分步写；写；也可也可只写第一步只写第一步；不能不能合并写合并写多元多元强酸碱强酸碱可以可以合并合并写写(3)多元弱碱多元弱碱中间产物复杂，故中间产物复杂，故一般合并一般合并写写练习练习1 1：写出下列物质在：写出下列物质在水溶液水溶液里的里的电离方程式电离方程式：(1)H(1)H2 2COCO3 3 (2)