高中化学选修4水溶液中的离子平衡(专题复习)说课讲解

1、高中化学选修4水溶液中的离子平衡(专题复习)一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质电解质：电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物专题一、弱电解质的电离专题一、弱电解质的电离 1、概念2、电解质与非电解质本质区别：、电解质与非电解质本质区别： 在一定条件下（溶于水或熔化）在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）能否电离（以能否导电来证明是否电离） 3、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质根据电解质在水溶液里是否全部电离，把根据电解质

2、在水溶液里是否全部电离，把电解质分为强电解质和弱电解质。电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质：在水溶液中能够全部电离的强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质为强电解质。电解质为强电解质。弱电解质：在水溶液中只有部分电离的弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质为弱电解质。电解质为弱电解质。常见的强电解质有：强酸、强碱和绝常见的强电解质有：强酸、强碱和绝大多数盐大多数盐常见的弱电解质有：弱酸、弱碱、水和极少常见的弱电解质有：弱酸、弱碱、水和极少多数的盐（如醋酸铅）多数的盐（如醋酸铅）注意注意（1）电解质和非电解质的范畴都是化合物）电解质和非电解质的范畴都是化合物（纯净物）（纯净物）（2）电解

3、质）电解质离子化合物或共价化合物离子化合物或共价化合物 离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，如氯化钠；而共价型的电解都可以导电，如氯化钠；而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电，如硫酸。质只有在水溶液中才能导电，如硫酸。常见的电解质有常见的电解质有 酸、碱、盐、水、离子型氧化物。酸、碱、盐、水、离子型氧化物。非电解质非电解质共价化合物共价化合物 常见的非电解质有常见的非电解质有 蔗糖、酒精、四氯化碳等蔗糖、酒精、四氯化碳等（3）金属单质既不是电解质，也）金属单质既不是电解质，也不是非电解质。不是非电解质。（4）SO2、NH3、CO2等溶于水后，溶

4、等溶于水后，溶液可以导电，但他们属于非电解质液可以导电，但他们属于非电解质 （电（电解质为解质为H2SO3等）等）（5）强电解质不一定是易溶于水的化合）强电解质不一定是易溶于水的化合物（如物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故全部电离，故BaSO4为强电解质）为强电解质）易溶于水的电解质不一定是强电解质易溶于水的电解质不一定是强电解质（如（如CH3COOH)（6）强电解质全部电离，在溶液中全部）强电解质全部电离，在溶液中全部以离子形式存在；以离子形式存在；弱电解质部分电离，溶液中既有未电离弱电解质部分电离，溶液中既有未电离的分子，也有已电离出的离子。的分

5、子，也有已电离出的离子。1.铜丝铜丝 2.硫酸钡硫酸钡 3.氯化氢氯化氢 4.氯化钠晶体氯化钠晶体5. 盐酸盐酸 6.蔗糖蔗糖 7.二氧化碳二氧化碳 8. 氯化钠溶氯化钠溶液液 9. 冰醋酸冰醋酸 l0.碳酸氢铵碳酸氢铵 l1. 氨气氨气 l2.氨水氨水 l3.硫酸硫酸 l4.熔融氯化钠熔融氯化钠 l5.酒精酒精例题例题1：下列物质属于电解质的是下列物质属于电解质的是_ 属于强电解质的是属于强电解质的是_属于弱电解质的是属于弱电解质的是_属于非电解质的是属于非电解质的是_能导电的是能导电的是_2、3、4、9、10、13、142、3、4、10、13、1496、7、11、151、5、8、12、14

6、二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离1.电离平衡定义：电离平衡定义：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。平衡。V弱电解质电离成离子的速率弱电解质电离成离子的速率 =V离离子重新结合成分子的速率子重新结合成分子的速率溶液中弱电解质的分子和离子溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变的浓度保持不变2.电离平衡的特征电离平衡的特征逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变t0t13 .电离方程式的书写方法电离方程式的书

7、写方法弱电解质电离是可逆的，用弱电解质电离是可逆的，用多元弱酸分步电离，以第一步为主。多元弱酸分步电离，以第一步为主。多元弱碱一步电离多元弱碱一步电离(中学阶段中学阶段) CH3COOH CH3COO- +H+NH3H2O NH4+ + OH-H2SO4 2H+ + SO42-H2CO3 H+ + HCO3-NaHCO3 Na+ + HCO3-NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-例例3：写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式弱电解质电离平衡的移动弱电解质电离平衡的移动弱电解质的电离平衡符合弱电解质的电离平衡符合 原理原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：影响弱电解质电离

8、平衡的因素有：以醋酸为例以醋酸为例温度：升温，将温度：升温，将_电离电离浓度浓度A加水稀释将加水稀释将 电离电离 B加入与弱电解质具有相同离子加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将的强电解质，将 电离电离 c加入能反应的物质，将加入能反应的物质，将 电离电离 勒夏特列勒夏特列促进促进促进促进抑制抑制促进促进醋酸达到电离平衡时，改变下列的条件会导致平衡醋酸达到电离平衡时，改变下列的条件会导致平衡移动的结果：移动的结果：CH3COOH CH3COO + H+例例4加水加水加盐酸加盐酸加冰醋加冰醋酸酸加氢氧加氢氧化钠化钠加醋酸加醋酸钠钠平衡移动平衡移动方向方向CH3COOH浓度浓度CH3COO浓度

9、浓度 H+浓度浓度pH电离程度电离程度 增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小5、电离平衡常数、电离平衡常数（1）概念：在一定条件下，弱电解质在达到电）概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离生成的各种离子浓度的乘离平衡时，溶液中电离生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数。这个常数叫电离平衡常数。（2）电离常数的意义：根据电离常数的大）电离常数的意义：根据电离常数的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越值越大，电离程度越大。大，电离程度越大。（3）K只与

10、只与 有关，不随有关，不随 改改变而改变。变而改变。 温度温度浓度浓度 与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。叫做电离常数。 对于弱酸 HA H+ + A- 对于弱碱 M OH M + + OH- Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)（4）多元弱酸的电离常数）多元弱酸的电离常数 多元弱酸是分步电离的，每一步都有一个多元弱酸是分步电离的，每一步都有一个电离常数：电离常数： H2S H+ + HS- K1=1.310-7 HS- H+ + S2- K2=7.110-15一般一般K1 K2

11、K3 , ,即第二步电离通常比第一即第二步电离通常比第一步难得多，第三步双比第二步电离难得多。步难得多，第三步双比第二步电离难得多。因此计算多元弱酸溶液的因此计算多元弱酸溶液的c(Hc(H+ +) )或比较弱酸酸或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。6、电离度的概念及其影响因素、电离度的概念及其影响因素 （1）电离度的概念）电离度的概念当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，叫电离度。和未电离的）的百分数，叫

12、电离度。 （2）影响电离度的主要因素）影响电离度的主要因素 （内因）是电解质本身的性质；（内因）是电解质本身的性质；（外因）主要是溶液的浓度和温度。（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度溶液越稀，弱电解质的电离度 ；温度升高，电离度温度升高，电离度 _ 越大越大增大增大例例5、不用计算，判断下列各组溶液、不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？中，哪一种电解质的电离度大？（1）20时，时，0.01mol/LHCN溶液溶液和和40时时0.01mol/LHCN溶液。溶液。（2）10时时0.01mol/LCH3COOH 溶液溶液1000ml和和10时时0.1mol/

13、LCH3COOH10ml溶液。溶液。专题二、水的电离和溶液专题二、水的电离和溶液PH的的计算计算专题二、水的电离和溶液专题二、水的电离和溶液PH的的计算计算一、水的电离一、水的电离 讨论：讨论： 纯水中有没有电离平衡？纯水中有没有电离平衡？ 写出水的电离方程式。写出水的电离方程式。 在纯水及在纯水及中，中， 2H2O H3O+OH- - 可简写为：可简写为：H2O H+ + OH- 纯水中纯水中H+与与OH-大小有何关系？大小有何关系？ 由由水水电离出的电离出的H+、OH-的物质的量相等的物质的量相等在在25下，下， H+、OH-等于多少，说明水的电离程等于多少，说明水的电离程度如何？度如何？

14、 25时，水电离出来的时，水电离出来的H+=OH=107mol/L 水是一种水是一种极弱极弱的电解质（的电解质（通常通常的电流表无法检验的电流表无法检验其中离子）其中离子）H H2 2OO的电离常数的电离常数K K电离电离 1.81.810101616 在在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是水溶液中都是H+、OH-共存的。共存的。 c(H+)c(OH-)=KW（常数无单位常数无单位） KW 叫做水的离子积常数，简称叫做水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积25时，时， c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1。KW=10

15、-14二、水的离子积常数二、水的离子积常数1、表达式：、表达式：2、影响、影响KW的因素的因素 KW只是只是温度的函数温度的函数（与浓度无关）（与浓度无关） 温度升高，温度升高， KW值增大值增大如：如：KW25=10-14 KW100=10-123、水的电离平衡的移动水的电离平衡的移动例例4、根据水的电离平衡根据水的电离平衡H2O H+OH- 和下列和下列条件条件的改变，填空：的改变，填空：升高升高30 加入加入NaCl加入加入HClKwOH-变变化化H+变变化化水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向改变条件改变条件加入加入NaOH4、影响水的电离平衡的因素、影响水的电离平衡的因素升温升温

16、、加入、加入极活泼的金属极活泼的金属、弱碱阳离子弱碱阳离子或或弱酸根阴离子弱酸根阴离子，能，能促进促进水的电离；水的电离； 降温降温、加入、加入酸碱酸碱能能抑制抑制水的电离。水的电离。例例6 25、浓度均为、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中H+由大到小的由大到小的排列顺序排列顺序：氨水氨水 NaOH 盐酸盐酸 醋酸醋酸练习练习1、判断正误：、判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡。 任何水溶液中（不论酸、碱或中性）任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在都存在Kw=10-14 。 某温度下，某液体某温度下，某液体H+= 10-7mol/L，则

17、该溶液一定是纯水。则该溶液一定是纯水。 对对错错错错三、溶液的酸碱性三、溶液的酸碱性怎样判断溶液的酸碱性怎样判断溶液的酸碱性依据依据1 在在任意温度下任意温度下的溶液中的溶液中中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液c(H+) = c(OH-)c(H+) c(OH-)c(H+) c(OH-)依据依据2 在在25（常温）（常温）时的溶液中时的溶液中H+ = 1107mol/L OH- = 1107mol/L中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液H+ 1107mol/LOH- 1107mol/LH+ 1107mol/LOH- 1107mol/L中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性

18、溶液碱性溶液PH=7PH 7PH 7依据3 在25 （常温）（常温）时的溶液中例例7、某溶液中由水电离产生的某溶液中由水电离产生的H+= 10-11 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中并求算该溶液中 H+的可能值的可能值 ？该溶液可能是该溶液可能是酸性酸性也可能是也可能是碱性碱性若是若是酸性酸性溶液，则溶液，则H+= 1103mol/L若是若是碱性碱性溶液，则溶液，则H+= 11011mol/L1、溶液溶液pH的的意义：意义：表示溶液酸、碱性的强弱。表示溶液酸、碱性的强弱。2、溶液溶液pH的的表示：表示：用用H+物质的量浓度的物质的量浓度的负对数负对

19、数来表示。来表示。pH=c（H ）+ 如果某溶液如果某溶液c（H ）=m10 mol/L，那么，那么， 该溶液的该溶液的pH=nm。-n四、溶液的四、溶液的pH3、 pH与溶液酸碱性的关系与溶液酸碱性的关系25 （常温）（常温）时时中性：中性：pH=7 酸性：酸性：pH7碱性：碱性：pH7讨论：讨论：pH值变化与酸碱性变化的关系怎样？值变化与酸碱性变化的关系怎样？ pH值越大碱性越强，值越大碱性越强，pH越小酸性越强越小酸性越强溶液的溶液的pH值值 H+0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 1012

20、13 101314 1014酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强pH值越大碱性越强，酸性越弱值越大碱性越强，酸性越弱当当H+1mol/L或小于或小于10-14 （ OH-1mol/L）时，使用时，使用pH值更不方便。值更不方便。所以用物质的量浓度表所以用物质的量浓度表示更好。示更好。 pH值一般表示值一般表示1mol/L以下以下H+的浓度的浓度。pH值越小酸性越强，碱性越弱值越小酸性越强，碱性越弱4、pH值测定方法值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、试纸法、pH计法等。计法等。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色

21、橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色红色红色 pH试纸的种类试纸的种类常用的常用的pH试纸有试纸有广泛广泛pH试纸试纸和和精精密密pH试纸试纸 pH试纸的试纸的pH范围范围广泛广泛pH试纸试纸的的pH范围一般是范围一般是114，可以识别，可以识别的的PH差值约为差值约为1；精密精密pH试纸试纸范围较窄，可以范围较窄，可以识别识别0.2或或0.3的的pH差值。差值。 pH试纸的使用方法试纸的使用方法 取一片取一片pH试纸，放在洁净的试纸，放在洁净的表面皿表面皿或或玻璃片上玻璃片上，用，用玻璃棒蘸取玻璃棒蘸取待测液点在待测液点在试纸中部，然后与试纸中部，然后

22、与标准比色卡对照读数标准比色卡对照读数。5、pH的应用的应用 1、pH与人体健康的关系与人体健康的关系 2、pH在环保上的应用在环保上的应用 3、土壤、土壤pH与土壤有效成分关系。与土壤有效成分关系。练习练习2、pH值有关判断正误值有关判断正误1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越强。越强。 2、强酸溶液的、强酸溶液的pH值值一定小一定小。3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一个的溶液，一定是一个弱酸弱酸体系。体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中H+相同。相同。5、在常温下，、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱

23、性最强的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。值有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的、常温下，由水电离出的H+=10-12mol/L，则溶液，则溶液pH定为定为128、相同体积和、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量的物质的量相等相等6、有关、有关pH 的计算的计算练习练习3、甲溶液的甲溶液的pH3，乙溶液的，乙溶液的pH1，则，则甲溶液中甲溶液中H+与乙溶液中与乙溶液中H+之比为之比为 （ ）A、100 B、1/100 C、3 D、1/3B练习练习4、下列溶液在常温下下列溶液在常温下的是的是 （ ）A、pH=4的溶液的溶液 B、1L 溶液里溶有溶液里溶

24、有22.4mL(标况标况)HCl的溶液的溶液C、OH-=10-12mol/L的溶液的溶液 D、H+=10-3mol/L的溶液的溶液练习练习5、pH=0的溶液，下列叙述正确的是的溶液，下列叙述正确的是 （ ） A、是酸性最强的溶液、是酸性最强的溶液 B、与、与0.5mol/L H2SO4溶液中溶液中H+同同 C、H+0的溶液的溶液 D、与、与1mol/L CH3COOH溶液中溶液中H+同同CB 练习练习6、常温下，将、常温下，将0.05ml 1mol/L的盐酸滴加到的盐酸滴加到50ml纯水中，求此溶液的纯水中，求此溶液的pH。 练习练习7 、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸盐酸、硫酸、醋酸pH大

25、小关系如何？大小关系如何？ pH(醋酸醋酸) pH(盐酸盐酸 ) pH(硫酸硫酸) pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中的盐酸、硫酸、醋酸中H+、物质的量浓度、物质的量浓度关系如何？关系如何？ H+相等；相等； 物质的量浓度：物质的量浓度：弱弱一元强一元强多元强多元强（酸或碱（酸或碱均符合）均符合）pH=31、酸的稀释、酸的稀释（关键：抓住氢离子进行计算！）关键：抓住氢离子进行计算！）v 在在25时，时，pH=5的盐酸稀释到原来的的盐酸稀释到原来的10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？v 如果稀释到如果稀释到1000倍后，倍后， pH值又等于多少呢？值又等于多少呢？pH=-lgH+= -lg105

26、/10 =-lg106=6H+水水=OH-水水H+总总=H+水水+10-8H+. OH-水水=10-14(H+水水+10-8). OH-水水=10-14(H+水水+10-8). H+水水=10-14 H+总总=H+水水+10-8 =1.0510-7 pH7有关有关pH 的计算的计算溶液的稀释溶液的稀释注意：注意：1、当酸提供的、当酸提供的H+ 大于大于106mol/L时，水电离的时，水电离的H+忽略不计！忽略不计！2、当酸提供的、当酸提供的H+小于小于106mol/L时，不能忽略水电离出的时，不能忽略水电离出的H+2、 碱的稀释碱的稀释v 在在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释

27、到10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？OH=105/10 106pH=-lgH+=-lgKW/OH =-lg108=8有关有关pH 的计算的计算溶液的稀释溶液的稀释v向向100mL纯水中加入纯水中加入1滴（滴（0.05mL）0. 2mol/LBa(OH)2溶液，溶液，pH变为多少了？变为多少了？v在在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到1000倍后，倍后， pH值为多少？值为多少？vpH11的的氨水氨水稀释到稀释到pH10，则，则NH3H2O的电离平衡向的电离平衡向_方向移动，所得氨水的物质的量浓度方向移动，所得氨水的物质的量浓度 （填大于、（填大于、小于或等于）原溶液浓度

28、的小于或等于）原溶液浓度的1/10。（关键：抓住氢氧根离子进行计算！）关键：抓住氢氧根离子进行计算！）pH=9正向正向小于小于1、强酸与强酸混合、强酸与强酸混合v在在25时，时，pH=1的盐酸溶液的盐酸溶液1L与与pH=4的盐酸溶液的盐酸溶液1000L混合，混合，混合后溶液的混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：关键：1、抓住氢离子进行计算！、抓住氢离子进行计算！2、当相加、减的两个量相差、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略倍以上时，小的可忽略有关有关pH 的计算的计算溶液的混合溶液的混合pH=-lgH+=-lg（1101+1000104）/（1+1000）=-lg210

29、4 =4-lg2=3.72、强碱与强碱混合、强碱与强碱混合有关有关pH 的计算的计算溶液的混合溶液的混合例：将例：将pH=8的氢氧化钠溶液与的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （ ）A、 molL-1 B、 molL-1C、(10-810-10)molL-1 D、210-10 molL-1 210101082101046OH-=（ 1 106 +1104) / (1+1) = 510-5 mol/L pH=14- pOH=9.7=10 - lg2=-lg(10-14/ 510-5 )= 9.7=

30、-lg(210-10 )pH=-lgKW/OH=5-lg5=4.3pOH=-lgOH=-lg(510-5)关键：抓住关键：抓住OH- 进行计算！再转化为进行计算！再转化为H+D3、强酸与强碱混合、强酸与强碱混合有关有关pH 的计算的计算溶液的混合溶液的混合v在在25时，时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？v在在25时，时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：酸过量抓住

31、关键：酸过量抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！ NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04碱过量抓住碱过量抓住氢氧跟离子氢氧跟离子进行计算！进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.043、强酸与强碱混合、强酸与强碱混合 一般中和一般中和有关有关pH 的计算的计算溶液的混合溶液的混合1、把把pH=13的的NaOH溶液与溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得的硫酸溶液混合后，所得溶液的溶液的pH=11，则，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为溶液和硫酸溶液的体积之比为_。1：9解：设解：设NaOH溶液体积为溶液体积为a,硫酸溶液体硫酸溶液体积为积为b,由题意知碱过量由题意知

32、碱过量(0.1a-0.01b)/a+b=0.001解得解得a/b=1:92、把、把pH=12 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中性。则混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _；3、把、把pH=11的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中性。则混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _；4、把、把pH=13 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中性。则混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _；1:110:11:105、将某强酸和某强碱溶液按、将某强酸和某强碱溶液按10 1的体积比的体

33、积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的溶液的pH之和是之和是 。（以上温度均为。（以上温度均为25oC）v 强酸强酸(pHa)与强碱与强碱(pHb)混合呈混合呈中性中性 , 体积比体积比与与vpH之和（之和（X）关系关系 pHa+pHb=14 ，两溶液中，两溶液中H+=OH-，Va: Vb=1；pHa+pHb14 ,两溶液中两溶液中 H+OH-，Va: Vb=1: 10 14-X ；pHa+pHb14，两溶液中，两溶液中H+ OH-， Va: Vb=10X-14: 1 15五、酸碱中和滴定五、酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定原理一、酸碱中和滴定

34、原理1、 定义：定义：用已知物质的量浓度的酸或碱用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。 2、 原理：原理：以酸碱中和反应为基础以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O在滴定达到终点在滴定达到终点( (即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应) )时：时： 有有 n(H+) = n(OH-) 量取量取一定体积的待测夜一定体积的待测夜,用用已已知浓度的标准夜知浓度的标准夜来滴定来滴定,并记录所并记录所消耗消耗标准夜标准夜 的体积的体积,

35、就可以计算出就可以计算出待测夜的浓度待测夜的浓度.cAVAVB=cBcBVBVA=cAc标标V标标V待待=C待待注意注意:“恰好完全中和恰好完全中和”与与“溶液呈中性溶液呈中性”两句话的区两句话的区别别恰好完全中和，恰好完全中和，PH7溶液呈中性，溶液呈中性，碱肯定过量碱肯定过量HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O1mol 1mol 1mol1、酸碱中和滴所用的仪器：、酸碱中和滴所用的仪器：酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管 滴定管夹、滴定管夹、 铁架台、铁架台、 锥形瓶、锥形瓶、 烧杯。烧杯。2、酸碱中和滴定所用的试剂、酸碱中和滴定所用的试剂 标准液（标准液（已知准确浓

36、度的溶液已知准确浓度的溶液）、）、 待测液待测液 适当的指示剂适当的指示剂二、二、酸碱中和滴定酸碱中和滴定注意：注意：酸式滴定管不能盛放碱液、氢氟酸酸式滴定管不能盛放碱液、氢氟酸以及以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液；等碱性溶液；碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。滴定管的刻度，滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度标数刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定不得

37、超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。滴定管可以读到小数点后两位滴定管可以读到小数点后两位准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。（调液面。（洗涤：用洗液洗洗涤：用洗液洗检漏：滴定管是否检漏：滴定管是否漏水漏水用水洗用水洗用标准液洗（或待测液洗用标准液洗（或待测液洗）装溶液装溶液排气泡排气泡调液面调液面记数据记数据V(始始)3、滴定前的准备过程：、滴定前的准备过程：注意：为什么用水洗后，还要用标准液洗？注意：为什么用水洗后，还要用标准液洗？ 但锥形瓶不能用待测液洗？但锥形瓶

38、不能用待测液洗？注意：注意：手眼：手眼：左手左手操作活塞或小球，操作活塞或小球，右手右手振荡振荡锥形瓶，锥形瓶，眼睛眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化注视锥形瓶中溶液的颜色变化4、滴定方法：手的姿势、速度先快后慢、滴定方法：手的姿势、速度先快后慢速度先快后慢速度先快后慢5、终点确定：、终点确定： 最后一滴最后一滴刚好刚好使指示剂颜色发生明显变化。使指示剂颜色发生明显变化。30s内不恢复原色内不恢复原色 6、数据处理与误差分析：、数据处理与误差分析： 读数：两位小数。读数：两位小数。因一次实验误差较大，所以应取多因一次实验误差较大，所以应取多次实验的平均值次实验的平均值 强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱选甲

39、基橙选甲基橙强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸选酚酞选酚酞强酸滴定强碱强酸滴定强碱酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙指示剂的选择指示剂的选择甲基橙：甲基橙：（红）（红）3.1橙色橙色4.4（黄）（黄）酚酚 酞酞：（无）：（无）8.2粉红色粉红色10.0(红红)完全中和时溶液略显酸性完全中和时溶液略显酸性完全中和时溶液略显碱性完全中和时溶液略显碱性V1读数偏小读数偏小V2正确读数正确读数V3读数偏大读数偏大注意：滴定管注意：滴定管0 0刻度在上刻度在上 . 读数：读数：视线和凹液面最低点相切。视线和凹液面最低点相切。【例】【例】 如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算

40、确定表所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。的物质的量浓度。实验实验编号编号盐酸的浓度盐酸的浓度(mol/L)滴定完成时滴入盐滴定完成时滴入盐酸的体积（酸的体积（m L）待测液待测液NaOH溶溶液的体积（液的体积（m L）10.115426.7225.0020.115426.7025.0030.115426.7125.00解：解：26.72 m L +26.70 m L +26.71 m L3=c(HCl) VHCl(aq)VNaOH(aq)=c（NaOH ）=0.1154mol/L0.02671L0.02500L= 0.1233mol/L答：答：测测得得NaOH的物的物质质的量的量浓浓

41、度度为为0.1233mol/L。26.71 m L用用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度的滴定未知浓度的氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？么影响？一、酸式滴定管一、酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠挂水珠 （ ）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）4、滴定操作时，有少

42、量盐酸滴于锥形瓶外（、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低导致盐酸被稀释，导致盐酸被稀释，V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V始始偏大偏大V末末偏小偏小V酸酸偏小偏小二、锥形瓶二、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（溶液（ ）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（溶液（ ）8、滴定过程中摇动

43、锥形瓶，不慎将瓶内的、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（溶液溅出一部分。（ ）9、指示剂滴加过多（、指示剂滴加过多（ ）偏高偏高无影响无影响偏低偏低偏低偏低锥形瓶壁上残留锥形瓶壁上残留NaOH，V酸酸偏大偏大导致导致NaOH的损失，的损失，V酸酸偏小偏小指示剂与指示剂与NaOH反应，反应，V酸酸偏小偏小NaOH的物质的量不变，的物质的量不变，V酸酸不变不变三、碱式滴定管三、碱式滴定管10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ）11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴

44、充满溶尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（液（ ）偏低偏低偏低偏低 导致导致NaOH被稀释，被稀释，V酸酸偏小偏小所取所取NaOH物质的量偏小，物质的量偏小，V酸酸偏小偏小四、含杂质四、含杂质12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ）13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（碳酸钠，结果如何（ ）偏低偏低偏低偏低相等质量的相等质量的KOH比比NaOH消耗盐酸消耗盐酸少，少

45、，V酸酸偏小偏小相等质量的相等质量的Na2CO3比比NaOH消耗盐消耗盐酸少，酸少，V酸酸偏小偏小练习练习10、用标准浓度的、用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐溶液来滴定未知浓度的盐酸，在中和滴定时，盐酸溶液盛放在酸，在中和滴定时，盐酸溶液盛放在A、锥形瓶中、锥形瓶中 B、烧杯中、烧杯中 C、呈筒中、呈筒中 D、滴定管中、滴定管中 练习练习11、某同学在实验报告中有以下实验数据：、某同学在实验报告中有以下实验数据：1、用托盘天平称取用托盘天平称取11.7克食盐克食盐,2、用量筒量取用量筒量取5.26ml盐酸盐酸,3、用用PH试纸测得溶液的试纸测得溶液的PH是是3.5,4、用标准用标准N

46、aOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mlNaOH溶液溶液,其中数据合理的是其中数据合理的是 A、1、4 B、2、3 C、1、3 D、2、4AA练习练习12、为准确量取、为准确量取25ml的水，有甲、乙、丙、丁四位的水，有甲、乙、丙、丁四位同学分别用同学分别用25ml量筒，量筒，50ml的酸式滴定管，的酸式滴定管，50ml的碱式的碱式滴定管，滴定管，25ml的移液管取水，当液面读数全为的移液管取水，当液面读数全为25ml时，时，将全部水放入烧杯中，你认为量取最准确的是，将全部水放入烧杯中，你认为量取最准确的是， A、甲、甲 B、乙、乙 C、丙、丙 D、丁、丁 练习

47、练习13、酸碱完全中和时，、酸碱完全中和时，A、酸与碱的物质的量一定相等，、酸与碱的物质的量一定相等， B、酸所能提供的、酸所能提供的H+ 与碱所能提供的与碱所能提供的OH的物质的量相等的物质的量相等C、酸与碱的质量相等、酸与碱的质量相等 D、溶液呈中性、溶液呈中性DB练习练习14、在用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以甲基橙为、在用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以甲基橙为指示剂，滴定终点的颜色变化是指示剂，滴定终点的颜色变化是 A、由黄色变为红色、由黄色变为红色 B、由黄色变为橙色、由黄色变为橙色 C、由橙色变为红色、由橙色变为红色 D、由红色变为橙色、由红色变为橙色B练习练习15、（、（1）如图（）如图

48、（）表示）表示10mL量简中量简中液面的位置，液面的位置，A与与B，B与与C刻度间相差刻度间相差1mL，如果刻度如果刻度A为为4，量简中液体的体积是，量简中液体的体积是_mL。（2）如图（）如图（）表示）表示50mL滴定管中液面的位置，滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是如果液面处的读数是a，则滴定管中液体，则滴定管中液体的体积（填代号）的体积（填代号）_。（A）是）是a mL （B）是（）是（50-a）mL （C）一定大于）一定大于a mL （）一定大于（）一定大于（50-a）mL2.6D专题三、盐类的水解及其应用专题三、盐类的水解及其应用专题三、盐类的水解及其应用专题三、盐类的水解及其应

49、用一、盐类的水解原理一、盐类的水解原理（1）盐类的水解概念）盐类的水解概念 在盐溶液中，盐电离出的离子（在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子弱酸阴离子或弱碱阳离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的）跟水所电离出的H+或或OH-结合结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。 （2）水解的条件：）水解的条件：有弱才水解，无弱不水解有弱才水解，无弱不水解盐在水溶液中、电离出盐在水溶液中、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。弱酸阴离子或弱碱阳离子。（3）水解的实质：）水解的实质：破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡,促进促进了水的电离。了水的电离。（4）盐类水解的规律：

50、）盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解。谁弱谁水解，越弱越水解。谁强显谁性，同强显中性。谁强显谁性，同强显中性。（5）盐类水解的特点盐类水解的特点 盐类水解程度大小和物质的本性有关盐类水解程度大小和物质的本性有关盐类水解程度一般比较小盐类水解程度一般比较小盐类水解是可逆反应盐类水解是可逆反应盐类水解可看成酸碱中和反应的逆反应盐类水解可看成酸碱中和反应的逆反应盐类水解是吸热反应盐类水解是吸热反应盐类水解也属于离子反应盐类水解也属于离子反应（6）盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写 （2）盐类水解程度小，通常不放出气体，）盐类水解程度小，通常不

51、放出气体， 不生成沉淀。不标不生成沉淀。不标“”“” （1）盐类水解一般为可逆反应，）盐类水解一般为可逆反应， 用用“ ”（3）多元弱酸盐水解分步写，）多元弱酸盐水解分步写，以第一步为主。以第一步为主。C、NaNO3 向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡衡H2O H+ +OH-发生移动？怎样移动？发生移动？怎样移动？水的电离平衡水的电离平衡_移动移动水的电离平衡水的电离平衡_移动移动水的电离平衡水的电离平衡_移动移动水的电离平衡水的电离平衡_移动移动水的电离平衡水的电离平衡_移动移动A、H2SO4例例1 1 ：B、FeCl3E、KOHD、K2CO3向左

52、向左向左向左向右向右向右向右不不二、影响盐类水解的主要因素二、影响盐类水解的主要因素 盐的组成：（内因）盐的组成：（内因） “越弱越水解越弱越水解”盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。也就是水解程度越大。例：酸性：乙酸碳酸碳酸氢根离子例：酸性：乙酸碳酸碳酸氢根离子水解程度：乙酸钠碳酸氢钠碳酸钠水解程度：乙酸钠碳酸氢钠碳酸钠即即pH : CH3COONaNaH

53、CO3c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) （F） c(H+)+ c(H2CO3) = c(OH-)+ c(CO32-)CEF 例例4、在、在Na2S的水溶液中存在着多种离的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系子和分子，下列关系不正确的是正确的是 （ ）(A)c(OH-)=c

54、(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A1、判断溶液的酸碱性、判断溶液的酸碱性 Na2CO3、NaAc溶液显溶液显性，性，的的性强。同理性强。同理AlCl3、CuCl2溶液显溶液显什么性什么性? Na2CO3和和NaHCO3溶液酸碱性如何，溶液酸碱性如何，谁的酸碱性强？谁的酸碱性强？ 对弱酸弱碱盐需要具体判断。对弱酸弱碱盐需要具体判断。碱碱碱碱Na2CO3酸性酸性碱性碱性Na2CO3 NaHCO32

55、、判断溶液中离子浓度的大小。、判断溶液中离子浓度的大小。3、配制某些易水解盐溶液、配制某些易水解盐溶液例：配制例：配制FeCl3溶液，由于：溶液，由于：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成难溶的因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊。入少量盐酸以防止浑浊。 配制配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐等溶液时，先用少量浓盐酸溶解酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。，再加水稀释到所需的浓度。4、热的碳酸钠溶液去油污、热的碳酸钠溶液去油污CO32- + H2O HCO3- + OH- 升温可使水解平衡向正反应方向移动，提

56、高升温可使水解平衡向正反应方向移动，提高了了c(OH-)，增强了去污力。，增强了去污力。5、铁盐、铝盐作净水剂、铁盐、铝盐作净水剂许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时，可用作净水当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时，可用作净水剂。如明矾，硫酸铁等。剂。如明矾，硫酸铁等。7、 NH4+ CO32-=NH3 +H2O+CO2NH38、蒸发结晶：、蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体，则若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体，则要考虑水解因素。要考虑水解因素。 问：将问：将AlCl3溶液加热蒸发，最终析出溶液加热蒸发，最终析出的

57、固体是什么？为什么？那么如何使的固体是什么？为什么？那么如何使AlCl3析出？如果是蒸发析出？如果是蒸发Al2(SO4)3和和Na2CO3溶液溶液有什么不同？有什么不同？ 9、用盐溶液来代替酸碱、用盐溶液来代替酸碱 例如：例如：“焊药焊药”金属焊接时常用于除去金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。 问：金属镁与水反应比较困难，若加一问：金属镁与水反应比较困难，若加一些些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？写出马上产生大量气体？为什么？写出相应的相应的 方程式。方程式。 Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +2H2 10、除杂：、除杂： 除

58、去除去KNO3溶液中少量的溶液中少量的Fe3+离子可用离子可用加热的方法？加热的方法？Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 11、试剂瓶的选用：、试剂瓶的选用： 说明盛放说明盛放Na2S Na2CO3的试剂瓶不能用的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？溶液能否用玻璃瓶？AlCl3酸性酸性甲基橙甲基橙1： 16、泡沫灭火器工作原理、泡沫灭火器工作原理 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+H

59、CO3- + H2O H2CO3 + OH-混合时，混合时， H+ + OH- H2O两个平衡相互促进，两个平衡相互促进， Al(OH)3形成沉淀，形成沉淀， H2CO3 分分解为解为CO2，总反应为：，总反应为：Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 +3CO2 只电离不水解，显酸性只电离不水解，显酸性 ：如：如HSO4- 电离程度水解程度，显酸性电离程度水解程度，显酸性 （如（如: HSO3- 、H2PO4-） 水解程度电离程度，显碱性水解程度电离程度，显碱性 如：如：HCO3- 、HS- 、HPO42-）17、酸式盐溶液的酸碱性：、酸式盐溶液的酸碱性：18、制备、制备Fe(OH)3胶

60、体：胶体：沸水中滴加沸水中滴加FeCl3溶液产生红褐色胶体溶液产生红褐色胶体FeFe3+ 3+ + 3H+ 3H2 2O O Fe(OH)Fe(OH)3 3( (胶体胶体)+3H)+3H+ +练习练习10.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 练习练习2、将、将10mL0.2mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的溶液里各种离子物质的量浓度的关系是关系是 ( )A. c (Cl-) +