第七章 电解质溶液(医)

1、第七章第七章 电解质溶液电解质溶液第一节第一节 强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质电解质电解质在水溶液或熔融状态下能导在水溶液或熔融状态下能导 电的电的化合物。化合物。NaCl(s)Na+(aq) + Cl-(aq)H2O+一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质电解质的定义：v 判断正确与否判断正确与否:1. 熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。 Fe等金属等金属2、溶于水能导电的物质一定是电解质。、溶于水能导电的物质一定是电解质。 3、某化合物溶于水能导电一定是电解质。、某化合物溶于水能导电一定是电解质。 温故知新：电解质溶液：电解质溶解于溶剂

2、中形成电解质溶液：电解质溶解于溶剂中形成 的溶液。的溶液。为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？ 电解质能电离出电解质能电离出的阴、阳离子，这些离子的阴、阳离子，这些离子 在电场的作用下做定向运动，产生电流在电场的作用下做定向运动，产生电流. .电解质强电解质弱电解质完全电离完全电离部分电离部分电离小结：酸、碱、盐、金属氧化物小结：酸、碱、盐、金属氧化物(金属氮化金属氮化物、金属碳化物物、金属碳化物)为电解质。为电解质。例如例如 强酸（强酸（HCl、H2SO4、HNO3） 强碱（强碱（NaOH、KOH Ba(OH)2、Ca(OH)2等）等） 大多盐（大

3、多盐（NaCl、NH4Cl等）等）强电解质强电解质在水溶液中能完全解离成在水溶液中能完全解离成 离子的化合物就是强电解质。离子的化合物就是强电解质。弱电解质在水溶液中只能部分解离 成离子的化合物。例如例如： 弱酸：弱酸： H2SO3、H2CO3、H3PO4 HClO、HF等等弱碱：弱碱： NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等等水电离方程式电离方程式 书写电离方程式的基本原则书写电离方程式的基本原则 强电解质完全电离强电解质完全电离, ,用等号，弱电解用等号，弱电解质部分电离质部分电离 用用 其中多元弱酸分步电离其中多元弱酸分步电离;(;(其中主要是其中主要是第一步第一

4、步) ; ) ; 多元弱碱一步电离多元弱碱一步电离多元酸电离平衡多元酸电离平衡以以H2S例，其水溶液中反应例，其水溶液中反应 第一步第一步：H2S H+HS （主）第二步第二步：H S H+S2 （次）A. NH3H2O B. Ca(OH)2C. H3PO4 D. CaCO3E. HClO F. Fe(OH)3G. NaHCO3 H.NaHSO4练习练习-写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式: :二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 电离电离结合结合 时间时间(二）弱电解质的解离常数 弱酸弱碱在溶液中建立起动态的解离平衡 HA(aq) + H2O(l) A-(aq) + H

5、3O+(aq) 稀水溶液中，稀水溶液中，H2O可看成是常数，上式改写为可看成是常数，上式改写为 Ka称为酸解离常数称为酸解离常数。OHAHAOH23cKHAAOH3aK Ka是水溶液中酸强度的量度，表示酸在水中释放质子能力的大小。 Ka值愈大，酸性愈强。其值大于10时为强酸。 HAc HClO HCNKa 1.7510-5 3.910-8 6.210-10 一些弱酸的Ka非常小，常用pKa表示，它是酸解离常数的负对数。第二节 弱电解质溶液的解离平衡 类似地，碱B在水溶液中有下列平衡B(aq) + H2O(l) BH+(aq) + OH-(aq) Kb为碱解离平衡常数。Kb的大小表示碱接受质子能

6、力的大小，Kb值愈大，碱性愈强。 pKb是碱解离常数的负对数。BOHBHbK（2）NH3H2O的电离平衡一些酸在水溶液中的Ka和pKa值(25)酸HAKa (aq)pKa (aq)共轭碱A-H3O+/H2OH2C2O45.610-21.25HC2O4-H3PO46.910-32.16H2PO4-HC2O4-1.510-43.81C2O4-HAc1.7510-54.756Ac-H2CO34.510-76.35HCO3-H2PO4-6.110-87.21HPO42-HCO3-4.710-1110.33CO32-HPO42-4.810-1312.32PO43-H2O1.010-1414.00OH-酸

7、酸 性性 增增 强强 碱碱 性性 增增 强强 （三）解离度（三）解离度1解离度（ ） 弱电解质的解离程度可以用解离度来表示：弱电解质的解离程度可以用解离度来表示：小结：小结：解离常数的大小，主要解离常数的大小，主要取决于弱电取决于弱电解质的本性、温度等，与浓度无关。解质的本性、温度等，与浓度无关。 例如 在298.15K时，0.1molL1的HAc溶液里，每1000个乙酸分子里大约有13个分子电离成H+和Ac离子,故其电离度大约是1.3%。 解离度的大小，主要取决于弱电解取决于弱电解质的本性，同时又与溶液的浓度、温质的本性，同时又与溶液的浓度、温度等因素有关。度等因素有关。（三）解离常数和解离

8、度的关系（三）解离常数和解离度的关系结论：1、同一弱电解质的解离度与其浓度的平方根成反比反比。（溶液越稀解离度越大）2、相同浓度的不同电解质的电离度与解离常数的平方根成正比正比。（解离常数越大，解离度越大） 例例：已知在已知在29815K时，时，010molL1的的NH3H20的电离度为的电离度为133%，求，求NH3H2O的电离常数。的电离常数。1、 浓度对平衡移动的影响 酸HA在水中的平衡为HA(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + A-(aq) 平衡建立后，若增大溶液中平衡建立后，若增大溶液中HA的浓度，的浓度，则平衡被破坏，向着则平衡被破坏，向着HA解离的方向移动，解离的方向移动，即即H3O+和和A-的浓度增大的浓度增大。三、弱电解质的平衡移动三、弱电解质的平衡移动定义：在弱酸或弱碱的水溶液中，加入与弱酸或弱碱含有相同离子相同离子的易溶性强电解质易溶性强电解质，使弱酸或弱碱的解离度降低降低的现象称为同离同离子效应子效应 。 解离度（ ）减小 解离常数Ki不变 2 2、同离子效应、同离子效应第二节 弱电解质溶液的解离平衡(1) HAc水溶液甲基橙（橘红色） 加入 NaAc(s) 黄色 HAc(aq) + H2O(l)