迎期末高一化学训练二

1、第1页共4页迎期末高一化学训练二第一卷(共 60 分)一、选择题(每题只有一个正确答案)1 化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是A . CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”B .提倡步行、骑自行车、乘公交车等低碳出行方式C 将废电池深埋，防止重金属污染D .开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5 的含量 2、下列表示物质或微粒的图(或式)正 确的是A . CaH2的电子式：H:_Ca2+:HB. Mg2+的结构示意图3、下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是A . H F = H + FB.生石灰加水生成熟石灰C. 金属钠与水反应D.

2、HNO3+ NaOH = NaNO3+ H2O4、下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 +2A .饱和氯水中：Cl、NO3、Na、CO3B .加铝粉放出大量 H2的溶液中：K+、NH4+、SO4、BrC.含 0.1mol L 1NO3的溶液：HS Fe2+ Mg、ClD.澄清透明的溶液中： Cu2十、Mg、SO4、Cl5、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A .标准状况下，224 mL 的 CH4、出 0 中所含电子数均为0.1NAB .常温下，1 L 0.1 mol L1的 NH4NO3溶液中氧原子数为 0.3NAC. 100 mL 18.4 mol L1硫酸与足量铜反应

3、，生成SO2的分子数为 0.92 NA300 cD.在反应 5NH4NO3=2HNO3+ 4N2f+9H2O 中，每生成 4 mol N2转移15NA个电子6、一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是A .反应开始到 10 s 时，用 Z 表示的反应速率为 0.158mol (L s)1B.反应开始到 10 s 时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol L-C. 反应的化学方程式为 X(g) + Y(g) 2Z(g)D .反应的化学方程式为：X(g) + Y(g) 一LZ(g)7、将 NaCI 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表

4、面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是c.氮气的电子式 mD .二氧化碳电子式：O : C: O :生成物反应物反应过程LD时间时间张张物质的物质的第2页共4页铁锈环腐蚀区(a)A. 液滴中的 Cl由 a 区向 b 区迁移B.液滴边缘是正极区 ，发生的电极反应为： O+4e= 40HC.液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由 a 区向 b 区迁移，与 b 区的 0 片形成 Fe(0H)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板， 在

5、铜铁接触处滴加 NaCI溶液，则负极发生的电极反 应为：Cu 2e= Cu2+8、 在周期表中相邻的短周期元素 X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。X 与 Z 同主族,并且原子序数之和为 20。W 原子的最外层电子数比 Y 多 2 个。下列叙述正确的是A .原子半径：Z YB .气态氢化物的稳定性：Z WC . Y 的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应D 最高价氧化物的水化物酸性：Z X9、 下列反应的离子方程式书写正确的是A . Fe(OH)3与氢溴酸溶液混合：Fe(OH)3+ 3H+= Fe3+ 3出0B .向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH_= AI(OH)3JC .醋酸溶液与

6、水垢中的 CaCO3反应：CaCO3+2H =Ca +H2O+CO2TD .碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba2+ HCO3-+ OH = BaCO3J+H2O10、 下列有关物质性质或应用的说法正确的是A 蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量B . H2O2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C 次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“ 84 消毒液D . Cl2和 SO2都具有漂白性，故可以使 NaOH、酚酞混合液褪色二、选择题(每题有 12 个正确答案)11、 下列说法中正确的是A 淀粉和纤维素的实验式都为CH2OB 石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C.在

7、 CS2、PCI5中各原子最外层均能达到8 电子的稳定结构D .向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂12、 下列说法中正确的是A .在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸B .原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加C.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性第3页共4页D .淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已水解13、 铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如下图所示。第4页共4页F 列说法错误的是A 反应又称铝热反

8、应，可用于野外焊接铁轨B 反应、都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C.常用反应制备 AI(0H)3,方法是向 A12(SO4)3溶液中滴加足量的 NaOH 溶液D 工业上用反应制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度14、亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图所示。下列有关叙述正确的是A .亮菌甲素分子式为C12H11O5B 亮菌甲素能与氢气加成C 亮菌甲素能与溴水加成D 亮菌甲素分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色15、据报道，以硼氢化合物 NaBH4(B 元素的化合价为+ 3 价)和 H2O2作原料的燃料电池， 负 极材料采用 Pt/C，正极材料采用 MnO2

9、,可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A .电池放电时 Na*从 a 极区移向 b 极区B .每消耗 3 mol H2O2,转移的电子为 3 molC .电极 a 采用 MnO2, MnO2既作电极材料又有催化作用D .该电池的负极反应为：BH4+ 8OH 8e= BO2+ 6H2O第二卷(共 40 分)116、(12 分)CH(g) + 4NO(g) = 4NO(g) + CO(g) + 2fO(g)H= 574 kJ mol1CH(g) + 4NO(g)= 2N2(g) + CQ(g) + 2H2O(g)H= 1160 kJ mol则 CH(g)将 NO(g)还原为

10、 N2(g)等的热化学方程式为 _(2)将燃煤废气中的 CO 转化为甲醚的反应原理为： 2CO(g) + 6H2(g)上竺 CHOC 凤 g) + 3fO(g)若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式rA LNaOHNaAlO*足數 6Al(OHhAt- 1-WFc-3r也1.AroTAlAi：(SOP；*0IIC- CH0第5页共4页氨气燃料电池在碱性溶液中负极电极反应：(氨气变成氮气)第6页共4页17、(18 分)如右图所示，负极材料是 _ ，正极的电极反应式为_,电池工作时总反应的离子方程式是II .已知:则：(1)_上述反应中属于放热反应的是 _ (填序号)。

11、(2) 根据计算生成 1 mol NaCl(s)时，AH =_ kJ mol-1。(3)_ 根据推算：Cl2(g) + H2(g) 2HCl (g)的 H = _kJ mol-1。C 的化学式为 _ 。E 与 H 的浓溶液反应的化学方程式为 _I 的溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 _迎期末高一化学训练二答案1C2A3A4D5D6C7B8C9A10B11B12CD13C14BC15AD1CaC03(s) - CaO (s) + CO2(g)22Na (s) + Cl2(g)- 2NaCl (s)3H-H、Cl-Cl 和 H-CI 的键能分别为 H = +178.2 kJ mol-1 H=

12、822.0 kJ mol436 kJ mol-1、 243 kJ mol-1和 431 kJ mol18、(10 分)在下图所示的物质转化关系中(反应条件未全部列出)，A 为某金属矿的主要成分，B、D 为组成元素相同的无色液体。C、E 是单质，I 的溶液呈蓝色，反应是工业上冶炼金属的一种方法。第7页共4页16、CH4(g) + 2NO(g) = N2(g) + CO(g) + 2H0(g) H=-867 kJ mol (2)CH3OCH 12e-+ 160H=2CO2-+ 11H02NH36OH6e二二N26H2017、18:略迎期末高一化学训练二答案1C2A3A4D5D6C7B8C9A10B11B12CD13C14BC15AD16、CH4(g) + 2NO(g) = N2(g) + CO(g) + 2fO(g) H=-867 kJ mol (2)CH3OCH - 12e-+ 16OH=2CO2-+ 11fO2NH36