人教版高中化学选修四3-3-2影响盐类水解的因素和盐类水解的应用(导学案)

1、3-3-2影响盐类水解的因素和盐类水解的应用【学习目标】1 .掌握外界条件对盐类水解平衡的影响规律。2 .了解知道盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。重学习重难点】学习重点：外界条件对盐类水解平衡的影响规律学习难点：外界条件对盐类水解平衡的影响规律【自主预习】一、影响盐类水解的因素1、内因：比较下列物质酸碱性强弱酸性：HCl>CKCOOH>HCN碱NaClCHfeCOONaNaCN碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3,酸性：BaC2(MgCl2(A1C13(酸性：H2CC3_2HCC3碱性：NaHCC3(aq)W2CO3(aq)规律：酸或碱越

2、弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度，溶液的碱性或酸性。(即：越弱越水解，无弱不水解，谁强显谁性，都弱近中性)思考：醋酸俊的溶液的酸碱性如何？3 .外因通过实验探究促进或抑制FeC3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。写出FeC3水解的化学方程式,设计实验完成下表影响因素实验操作现象平衡移动力向Fe3+的水解程度PH浓度力口FeC3(s)加水溶液的酸碱度加HCl(g)加少量的NaOH力口NaHCQ加Na2CO3温度温度升高因素水解平衡水解程度水解厂生离子的浓度温度升高浓度增大减小（即稀释）外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度_,弱碱阳离子的水解程度碱弱酸根离子的水解程度_,弱碱阳离子的水

3、解程度_思考：为什么热的纯碱液去油渍效果会更好?【预习检测】1 .下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味2 .向三份0.1molL：1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCh固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO一的浓度变化依次为（）A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大合作探究探究活动一：影响盐类水解平衡的因素1 .盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态（简称水解平衡）时，盐水解的程度大小主要由盐的所决定。生成盐的弱酸酸性

4、越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度;生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度,通常称为O2.实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+的影响。（1）FeCl3溶液浓度改变对水解平衡的影响取一支试管加入1mL棕黄色的FeCh溶液，再加入少量的FeCh（s）,振荡，观察到的现象是。取一支试管加入1mLFeCl3溶液，再加入5mL蒸储水，观察到的现象实验结论是。(2)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响取一支试管加入1mLFeC%溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是取一支试管加入1mLFeC%溶液，再加入少量的NaHCO3(s),振荡，观察到的现象实验结论是(3)改变

5、温度对水解平衡的影响取一支试管加入1mLFeC%溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象实验结论是。【归纳总结】影响盐类水解平衡的因素1 .主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就(越弱越水解)。2 .外界因素(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度。(2)浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率,水解程(3)酸碱性：向盐溶液中加入H+,可抑制水解，促进水解；向盐溶液中加入OH，能抑制水解，促进水解。【学以致用】1 .分别配制Fe2(SQ)3和CuC2溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量()A.稀硫酸B.稀盐酸C稀

6、硫酸和稀盐酸D.稀盐酸和稀硫酸2 .为使Na2s溶液中NaT的值减小，可加入的物质是()S盐酸适量的NaOH溶液适量的KOH溶液适量的KHS溶液3 .B.C.D.探究活动二：盐类水解反应的应用1 .在工农业生产和日常生活中的应用(1)热的纯碱液去油污效果更好纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是、(2)明矶(铝盐)用作净水剂明矶溶于水电离产生的Al3+水解，生成Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是。(3)泡沫灭火剂泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和A12(SO4)3溶液，

7、在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全产生CO2和Al(OH)3沉淀。其水解的离子方程式为。(4)钱态氮肥不能与草木灰混合使用因为NH4在水溶液中能发生水解生成,CO3一在水溶液中水解产生,当二者同时存在时，则二者水解产生的能发生中和反应，使水解程度都,俊盐水解产生的_易挥发而降低了肥效。(5)在工业生产中广泛应用焊接工业上用氯化钱作为金属的除锈剂，是因为NH4CI水解溶液呈性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgC126H20制无水MgCl2要在气流中加热,否则：MgC126H20=Mg(OH)2+2HC1T

8、+4H2O。工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCl4制备Ti02：TiCl4+(x+2)i0(过量)一Ti02XH2OJ+4HC1。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得Ti02XH2O经焙烧得Ti02。2 .在化学实验中的应用(1)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeC13溶液时常加入少量来抑制FeC13水解。(2)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于玻璃瓶中。(3)判断加热浓缩某些盐溶液得到的产物，如加热浓缩FeCl3溶液，FeCh水解生成Fe(OH)3和HCl,由于盐酸,

9、使水解平衡移动，蒸干后得到的物质为_。(4)制备胶体：将FeCb溶液滴入中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。(5)判断酸碱中和反应至pH=7时酸或碱的相对用量，如用物质的量浓度相同的氨水与盐酸反应至pH=7时是过量。(6)判断溶液中离子能否大量共存，如Al*与HCO3等因水解互相促进不能大量共存。【归纳总结】用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路(1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子；(2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果；联系题目要求，写出合理答案。【学以致用】3 .将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相

10、同的是（）胆矶氯化铝硫酸铝氯化铜A.B.C.D.全部4 .下列关于盐类水解的说法错误的是（）A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B.同温时，等浓度的NaHCO3和W2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C.在NH4C1溶液中加入稀HNO3能抑制NH4水解CH3COOD.加热CH3COONa溶液，溶?中一NO一的值将减小【学习小结】1 .影响盐类水解的因素越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。2 .盐溶液蒸干灼烧后产物的判断方法加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸。如果是易挥发性酸，如AICI3、FeCl3等溶液，最终得到的是金属氧化物。如果是难挥发性酸，如MgSO4

11、、Fe2（SO4）3等溶液，最终得到的是它们的溶质固体。【巩固练习】1 .下列溶液能与镁反应生成氢气的是（）A.氯化钱溶液B.氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液D.饱和石灰水2 .下列各步制取物质，最终无法达到目的的有（）7 靠干、的烧HNOjA.AlAI2O3Al（NO3）3AI2O38 .CuKCuO稀破'cuSQ溶液熬与朝LcjSQ5H2OCl,过盘朝水妁烧C.FeTeC3:Fe(OH)3-F&O3H.SC过游蒸干LCD.FeSQ溶披"FeSFeS9 .下列根据反应原理设计的应用中不正确的是（）A. COT+H2O=SHCO3+OH一热的纯碱溶液清洗油污B. Al&qu

12、ot;+3H2O-Al（OH）3+3H+明矶净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2XH2OJ+4HCI用TiCl4制备丁。2D.SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl并HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠4.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A.力口热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和W2CO3的混合固体B.除去MgCl2中的Fe3+,可以加入NaOH固体C.明矶净水的反应：Al3+3H2O-Al(OH)3+3H+D.加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)5.下列有关溶液组成的描述合理的是()TT+A.无色溶液中可能大量存在：Al3+、N*、

13、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO-、S'，、I-C弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、C-、HC3D.中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、C-、St6.向纯碱溶液中滴入酚Mt溶液(1)观察到的现象是,原因是(用离子方程式表不)。(2)若微热溶液，观察到的现象是,原因是(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是,原因是【总结与反思】通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。【参考答案】【自主预习】1、；越大；越强；发生互相促进的双水解反应，溶液接近中性2.影响因素实验操作现象平衡移动力向Fe3+的水解程度PH浓度力口FeC3(s)溶液颜

14、色变深正向减弱变小加水溶液颜色变浅正向增大变大溶液的酸碱度加HCl(g)溶液颜色变深逆向减弱变小加少量的NaOH有红褐色沉淀生成正向增大增大力口NaHCQ有气泡出现和红褐色沉淀生成正向增大增大力口NazCQ有气泡出现和红褐色沉淀生成正向增大增大温度温度升高溶液颜色变深正向增大变小因素水解平衡水解程度水解厂生离子的浓度温度升高促进水解增大增大浓度增大平衡向水解方向移动减弱变大减小(即稀释)促进水解增大变小外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度_增强一弱碱阳离子的水解程度_减弱_碱弱酸根离子的水解程度_减弱一弱碱阳离子的水解程度_增强思考：为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？纯碱水解呈碱性，升温促进水解，溶

15、液OH-浓度增大，碱性增强，有利于促进油渍中油脂的水解反应，提高去污能力。【预习检测】1.B2.A【合作探究】探究活动一：1,本质属性，越大，越大，越弱越水解32. (1)溶披颜色加深；溶披颜色变浅；Fe增大，水解平衡正向移动；(2)溶液颜色变浅；产生红褐色沉淀，放出气体；H+增大，水解平衡逆向移动，减小H+,可促进水解；(3)溶液逐渐变为红褐色(加深)；温度升高，水解平衡正向移动归纳总结1.越大；2.(1)增大；(2)越小，越大；(3)阳离子，阴离子，阴离子,阳离子【学以致用】1.C2.C探究活动二1. CO3+&0=iHCO3+OH、HCO3+H2O=283+OH。(2) Al3+3H2。Al(OH)3(胶体)+3H+。3+，(3) Al+3HCO3=Al(OH)3J+3CO2K(4)H+,OH,H+和OH;增大，NH3H2O(5)酸；HCl;2. (1)盐酸；(2)玻璃塞；磨口；(3)易