2018届高中三年级-化学第一次月考

1、7、以下说确的是A. 煤的干馏、石油的蒸馏都是物理变化B. Fe分别和盐酸、氯气反响可得到相同的氯化物C. 使用二氧化硫进行增白食品对人体健康产生损害D. CO NO NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在8、设M为阿伏加德罗常数的数值，以下说确的是A. 23g钠充分反响生成 Na2O或NatO时转移电子数都为 1 NAB. 1mol L- NaCl 溶液含有 NA个 NaC. 标准状况下，22.4LCHCI3含有Na个CHC3分子D. 标准状况下，22.4L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为2.5Na9、以下各组离子可以大量共存的是A. 遇酚酞变红的溶液中：Na、Cl-、Ba、C

2、HC0OB. 常温下 K/c(H +) = 1X 10-13moI/L 的溶液中：SO2-、Fe2+、CIO-、NH+C. 水电离出的 c(H+) = 10-10mol/L 的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCOD. 0.5mol/LAICI 3溶液中可能大量存在：Ca、AI6-、K、CQ-10、以下有关物质性质的比拟，正确的选项是A. BF3是极性分子，键角为1200B. 3p2表示3p能级上有两个轨道C. 硬度：晶体硅 <金刚石D. 硅和C60的熔化需克服相同类型作用力11、以下有关说法，正确的选项是A. F、O N的第一电离能比拟：F >0 >NB. H-N的键长小于H

3、-O的键长C. NH、HsCi中都含有配位键D. CO 2-的键角大于 SQ 2-的12、 W X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、& 8，它们的最外层电子数之和为18。以下说确的是()A. 单质的沸点：W>XB. 阴离子的复原性：Y>ZC. 氧化物的水化物的酸性：Y<ZD. X与Y不能存在于同一离子化合物中13、以下实验中，对应的现象以与结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A.将稀硝酸参加过量铁粉中，充分反 应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B.将铜粉加I.Om

4、ol L TFe2SQ43溶液中溶液变蓝、有黑色固 体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来金属铝的熔点较低D.将 O.lmol L 一 1MgSQ溶液滴入 NaQH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加一 1O.lmol L CuSQ溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀CuQH2的溶度积比MgQH的小26、I 某兴趣小组利用以下列图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气 体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积浓度的碘水中测定SO的含量。当洗气瓶 C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。啟大的务孔球滋D C中导管末

5、端连接一个多孔球泡 D,可以提高实验的准确度， 其理由是 ， C中发生反响的离子方程式 。 C中溶液蓝色消失后，没有与时关闭活塞A,测得的SQ含量 填“偏高、“偏低或“无影响。II 实验室常用NSQ固体与浓硫酸反响制取 SQ : 现有已制得SQ的饱和溶液，请利用此溶液其他试剂任选，设计一个简单实验，比较SQ与Fe2+复原性的强弱要求：写出实验步骤、现象和结论 某研究小组测定局部变质的NqSO固体样品中NazSO的含量： 取a克NqSQ固体样品配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，参加几滴淀粉溶液作指示剂， 0.0100mol/L碘水进行滴定，滴定终点现象为 ，记录数据，重复滴

6、定 2次，平均消耗碘水20.00mL。 计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为 27、( 16分)某同学拟用粗氧化铜(含少量FeO与不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，流程如图：(1) 步骤中氧化铜与盐酸反响的离子万程式： (2) 步骤中参加 H2C2的目的沉淀II的化学式为 。：氢氧化物开始沉淀时的 pH氢氧化物沉淀完全时的 pHL 3+Fe1.93.22+Cu4.76.72+Fe79步骤中调节pH的最正确围为 ，调节溶液pH的试剂X可以是:a.NaOHb.CuOc.Cu(OH)2d.NH3 H2O(4)步骤的操作是 ，过滤、洗涤、枯燥。为得到无水 CuCl2,步骤需在枯燥的 HCI气流中加热 CuC

7、l2 2H.O,原因是28、东晋?华阳国志？南中志?卷四中已有关于白铜的记载，镍白铜铜镍合金闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。答复以下问题：1铜元素基态原子的电子排布式为 ，最高能级上的电子数为2硫酸镍溶于氨水形成NiNH 36SO4蓝色溶液。 NiNH 36SO4中阴离子的立体构型是 。 在NiNH 362+中Ni2+与NH之间形成的化学键称为配位键，该配位键中 提供空轨道。 PH的沸点既低于 NH,又低于 Asf，请解释原因 ；3在新制的CuOH 2中加浓氨水，发现蓝色沉淀溶解得到深蓝色的透明的溶液，请写出对应的离子方程式 4 单质铜与镍都是由 键形成的晶体：元素铜与镍的第二

8、电离能分别为：I cu=1959kJ/mol ， I Ni=1753kJ/mol ， I cu>| n 的原因是5某镍白铜合金的立方晶胞结构如下列图。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 。假设合金的密度为 dg/cm3，晶胞参数a=nm35、化学一一选修3:物质结构与性质15分在电解冶炼铝的过程中参加冰晶石，可起到降低AI2C3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2AlOH 3+ 12HF+ 3NCO=2NsbAIF6+ 3COf + 9H2Q 根据题意填空：1冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，那么在冰晶石晶体中存在填序号。a.离子键b.极性键c.配位键d .德华力2CO 2分子的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 和CO互为等电子体的氧化物是 写一种即可。3反响物中电负性最大的元素为 填元素符号，写出其原子最外层的电子排布图。4 冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图Z16-4甲所示，位于大立方体的顶点和面心，O位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是 填具体的微粒符号5AI单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其