人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》单元检测题(解析版)

1、酸和碱单元检测题一、单选题1. 小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的pH范围：他测知家乡的土壤pH接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是()A.棉花B.玉米C.大豆D.茶树2. 推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是()A.酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素C.酸能使紫色石蕊溶液变红，CO通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO是酸D.碱能使无色酚酥溶液变红，所以能使无色酚酥溶液变红都是碱3. 等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是()A.红色B.蓝色C.无色

2、D.紫色4. 下列物质中，能使酚酞溶液变红的是()A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.水5. 下列反应属于中和反应的是()ACO22NaOH=N2CaO3H2OBCaOH2O=Ca(OH2)C2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OD.AgNO+HCl=AgClJ+HNO6.将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数()A.前者变大，后者变小B.前者变小，后者变大C.两者都变大D.两者都变小7 .某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂分别是（）A.稀NaOH液、石蕊溶液、稀盐酸8 .稀盐酸、石蕊溶

3、液、稀NaOH液C.稀NaOH液、酚酥溶液、稀盐酸D.稀盐酸、酚酥溶液、稀NaOH液9 .下列关于中和反应的说法，正确的是（）A,纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应8 .有盐和水生成的反应一定是中和反应C.工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D.中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断9 .我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是（）A.=7B.7C.7D.无法确定10 .化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）A.纯净物与混合物属于包含关系B.化合物与氧化物属于包含关系C,单质与化合物属于交叉关系D.中和反应与复分解反应属

4、于并列关系11 .（双选）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图像对应关系成立的是（）A.口稀偷酸的质心内耗粉质限 消铁的家 B12 / 13C.12 .在滴加了酚酥的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（）A.红色一蓝色B.蓝色一红色C.红色一无色D.无色一红色13 .长期露置在空气中质量会增加的物质是（）A.氢氧化钠B.硫粉C.浓盐酸D.碳酸氢钱14 .下物质所对应用途错误的是（）A.氧化钙：作干燥剂B.氢氧化钠：治疗胃酸过多C.碳酸氢俊：作氮肥D.稀盐酸：除铁锈15 .自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水的反应产物之一是盐酸，市场上有些不法商贩为牟

5、取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸储水）出售。为了鉴别真伪,可以用下列一种化学反应试剂来鉴别，该试剂是（）A.酚吹溶液B.石灰水C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液16 .以下实验操作中出现的现象叙述正确的是（）A.打开浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口出现白雾B.铁丝在空气中燃烧火星四射C.将50C的饱和石灰水降温至20C,溶液变浑浊D.碳酸钠放入滴有酚酥的水中，溶液变红17 .如图所示，向试管中加入哪种物质后，气球有可能鼓起来（）A.冰块B.硝酸俊C.食盐D.氢氧化钠18 .某同学错题本中记录的下列内容，合理的是（）A.盐酸用于金属表面除锈B.室内起火时，立即打开门窗通风C.Al（OH）3、NaO唔B能治疗胃

6、酸过多症D.二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝19 .经测定，某工厂排放的废水的pH为3,污染环境。若将该废水治理成pH为8时,可向该废水中加入适量的（）A.氯化钠B.硫酸C.氧化钙D.废铜片20 .下列物质俗称、学名、化学式一致的是（）A.水银汞HgB.纯碱氢氧化钠NaOHC.生石灰氧化钙CaOD.小苏打碳酸钠NaHCO21 .氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）A.都能与指示剂作用B,都能解离出氢氧根离子C.都能解离出金属阳离子D.都含有氢元素和氧元素22 .向一定量4%勺氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（）然酸讷作阳mlJf）Si屐的体物ni

7、L二、填空题23 .叠氮化钠（NaN）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究查阅资料NaN受撞击会生成N&NNaN遇盐酸、H2SO溶液无气体生成碱石灰是CaO和NaOH勺混合物NaN的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH再将NaNH与NO反应可生成NaN、NaOHf口NH问题探究(1)汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN迅速分解，该反应的化学方程式为(2)工业级NaN中常含有少量的NaCO,其原因是用化学方程式表示()；(3)为测定某工业级NaN样品中NaCO的质量分数，小组同学设计了如图实验装置：小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定

8、Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是答出一种_(即可)。小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装置请分析：装置R中A的作用是若无装置C,对测定结果造成的影响是(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。装置E的作用是根据装置小组同学设计的实验步骤有：a.称量装置Db.称量样品，检查装置气密性c.打开弹簧夹，鼓入空气d.关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞其正确的顺序为(填字母序号，可重复)。计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定个数据。(填数字)24 .下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是

9、一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。请根据上图，回答下列有关问题：(1) 红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A、C、E：。(2)G转化为H和A的反应类型是反应；B转化成E和D的反应类型是反应。A与盐酸反应的化学方程式为D和氯气化合生成F的化学方程式为(4)以上图中无色气体C为中心，延展如图：请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：J、K。请完善由CO和CaC汾别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。三、实验与探究25. 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进

10、行了探究。探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜想所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。实验验证分析与思考(1) 若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为_。(2) 若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，_则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为若无明

11、显现象，则呈中性。四、计算题26.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中FeQ含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：(资料：FeCh+3NaOH=Fe(OH)+3NaCl)通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。答案解析1. 【答案】D【解析】茶树最适宜的pH范围5.05.5,和7.0相差较远。2. 【答案】B【解析】A选项是错误的叙述，非金属氧化物与碱溶液的反应，不属于中和反应；B是正确的叙述；C选

12、项是错误的叙述，二氧化碳属于氧化物；D选项是错误的叙述，碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，其属于盐溶液。3. 【答案】A【解析】根据化学方程式NaOH-HCl=NaC+WO,参加反应的NaOHfHCl的质量比为40：36.5。等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸所含的溶质的质量相等，二者反应后盐酸有剩余，反应后的溶液显酸性，滴入紫色石蕊溶液后溶液变为红色。4. 【答案】A【解析】酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，A项氢氧化钠溶液是碱性的，BC是酸性的，D项水呈中性。5. 【答案】C【解析】A项，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳属于非金属氧化物，错误；B项，

13、氧化钙和水都为氧化物，该反应不是中和反应，错误；C项，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸为酸，而氢氧化钠为碱的反应，所以属于中和反应，正确；D项，硝酸银和盐酸反应生成了氯化银和硝酸，其中硝酸银为盐，所以该反应不属于中和反应，错误。6. 【答案】D【解析】根据浓硫酸具有吸水性和浓盐酸具有挥发性进行分析。浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶质质量分数减小，故选D。7. 【答案】C【解析】A项，氢氧化钠溶液呈碱性，可使石蕊溶液变蓝。不符合题目中成为红色溶液的要求，错误；B项，稀盐酸呈酸性，可使石蕊溶液变红。再加入氢氧化钠溶液时：如加入的氢氧化钠溶液

14、不能将盐酸完全反应，则溶液为酸性，呈红色；如加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，则溶液为中性，呈紫色；如加入的氢氧化钠溶液过量，则溶液为碱性，呈蓝色。不符合最终为无色溶液的要求，错误；C项，氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红。当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，溶液均呈无色。符合题目要求，正确；D项，稀盐酸呈酸性，再加入酚酞呈无色。不符合题目中成为红色溶液的要求，错误。8. 【答案】C【解析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水，即中和反应需要满足一是反应物为酸和碱，二是生成物只为盐和水。9. 【答案】C【解析】熟石灰属于碱，显碱性，可改良酸性土壤，故该土壤显酸性，pH7。10

15、. 【答案】B【解析】A项，物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，错误；B项，化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，正确；C项，纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，故是并列关系，错误；D项，中和反应是复分解反应中的酸与碱生成盐和水的反应，是包含关系，错误。11. 【答案】BC【解析】A项，向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，错误；B项，向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，所以生成的FeSO4逐渐增多至不变，正确；C项，铁可以与硫酸反应生成硫

16、酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，正确；D项，铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，溶液质量继续增加，错误。12. 【答案】C【解析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，溶液由红色变为无色；至稀盐酸过量，溶液显酸性，溶液仍显无色。故溶液颜色的变化是红色无色。13. 【答案】A【解析】氢氧化钠露置在空气中会吸收空气中的水分和二氧化碳，质量会增加；硫粉在空气中不与其它物质发

17、生反应，质量不变；浓盐酸在空气中易挥发导致质量减少；碳酸氢铵在空气中易发生分解，质量会减少。14. 【答案】B【解析】A项，氧化钙可与水反应，可用作干燥剂，正确；B项，氢氧化钠有强腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多，错误；C项，碳酸氢钱含氮元素，可用作氮肥，正确；D项，稀盐酸可与氧化铁反应，用于除铁锈，正确。15. 【答案】D【解析】A项，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，自来水里有盐酸，盐酸显酸性，遇酚酞溶液不变色，不能鉴别真伪，错误；B项，自来水里有盐酸，盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化，不能鉴别真伪，错误；C项，自来水里有盐酸，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无

18、明显变化，不能鉴别真伪，错误；D项，自来水里有盐酸，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，可以用硝酸银溶液来检验到底是自来水还是纯净水，正确。16. 【答案】D【解析】A项，浓硫酸不具有挥发性，打开瓶盖，瓶口不会出现白雾，错误；B项，铁丝在氧气中才能燃烧，而在空气中只能加热到红热状态，错误；C项，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将50的饱和石灰水降温至20，溶解度增大，不会出现浑浊，错误；D项，碳酸钠属于强碱弱酸盐，在水中电离和水解后显碱性，会使酚酞变红，正确。故选D。17. 【答案】D【解析】根据气球能鼓起来的原因考虑，只有瓶内气压增大才能使气球鼓起来，再根据如何能使瓶内气压增大

19、来思考：由于试管与瓶子里面是不相通的，所以使气球鼓起来的原因只能是由于热胀冷缩造成的。A项，冰块溶于水会使试管温度降低，瓶内气体因遇冷收缩气压变小，导致气球变瘪，错误；B项，硝酸铵溶于水会吸热使试管降温，瓶内气体因遇冷收缩气压变小，导致气球变瘪，错误；C项，食盐溶于水温度保持不变，瓶内气压不变，所以气球不变，错误；D项，氢氧化钠溶于水放热，会使试管内温度升高，瓶内气压因气体受热膨胀而增大，故气球鼓起来，正确。故选D。18. 【答案】A【解析】A项，铁锈的主要成分是氧化铁能与稀盐酸反应，盐酸可用于金属表面除锈，正确；B项，室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致

20、火势迅速蔓延，不利于灭火，错误；C项，Al(OH)3能治疗胃酸过多症，NaOH具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，错误；D项，二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，错误；故选A。19. 【答案】C【解析】pH由3变为8需要加入可以和酸反应的氧化钙。20. 【答案】A【解析】A项，水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg,其俗称、学名、化学式一致；B项，碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为NaCO,氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其俗称、学名、化学式不一致；C项，生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO其俗称、学名、化学式不一致；D项，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式

21、为NaHCO碳酸钠俗称纯碱或苏打，其俗称、学名、化学式不一致。故选A。21. 【答案】B【解析】碱有相似的化学性质是因为不同的碱溶液中含有相同的氢氧根离子。22. 【答案】D【解析】解答本题可首先分析图像所涉及的化学反应的实质，其次分析图像的起点和终点是否正确，最后分析图像的变化趋势是否合题意即可。23. 【答案】2)2NaNaljiL2Na+3N2NaOH+CO=NaCO+H2O(3)浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收吸收空气中的二氧化碳和水蒸气偏大检验二氧化碳是否被D装置完全吸收bcadca3【解析】(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN迅速分解为N&N,即反应物是NaN,生成物

22、是NaN,条件是撞击，所以反应方程式为2NaN推击2Na+3N;(2)根据工业制NaN的原理，在制备过程中有NaOHfe成，NaOHM和空气中的CO反应生成碳酸钠，化学方程式为2NaOH-CO=NaCO+H2O;(3)要测定某工业级NaN样品中含有NaCO的质量分数，根据NaN遇盐酸、HSO溶液无气体生成，而NaCO遇盐酸、HSO溶液生成CO气体，由CO的质量可以求出NaCO的质量，进而求出NaCO的质量分数；装置I用浓盐酸与样品反应，浓盐酸具有挥发性，产生的氯化氢气体被装置B吸收,二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化

23、碳不能全部进入B装置，使实验产生误差等；装置R中A中药品是碱石灰，碱石灰可作干燥剂，能吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空气中水蒸气和二氧化碳干扰试验；C装置的浓硫酸干燥CO气体，若无C装置会使实验结果偏大；CO通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊，装置E的作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收，装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置；根据装置小组同学设计的实验步骤为称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D;打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D;其正确顺序为bcadca。计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定3个数据：试样、装置+稀硫酸质量、装置稀硫酸质量试样。24. 【答案】(1)Fe