人教版九年级化学复习提纲(精简版)

1、化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化

2、学变化。石墨变金刚石的变化是化学变化。“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区另U这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）课题2化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。外焰温度最高。澄清石灰水变点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在

3、火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水,浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气?二氧化碳+水15对比实验。二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做课题3走进化学实验室托盘天平的使用托盘天平的精确度是01g,即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。仪器的连接把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿

4、，然后稍稍用力转动,使它插入。使用胶头滴管时的注意事项a.应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】;b.取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；c.用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。使用量筒时的注意事项a.当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b?卖数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高一一倒液。洗涤仪器仪器洗干净的标准：洗闻气体的方法：用手在瓶口轻轻

5、扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。第二单元我们周围的空气第一节空气拉瓦锡测定空气成分的实验得出了空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验,总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有:2Hg+O 2HgO 和 2HgO 2Hg+O f测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O 2占攒2P2。5【实验步骤】 连接装置，并检查装置的气密性。点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。【实验现象】红磷燃烧，产生大量白烟；放热；冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入 占集气瓶空气总体积的1/5。集气瓶内水的体积约【实验

6、结论】【注意事项】红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5红磷必须过量。如果红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。装置气密性要好。如果装置的气密件不好.集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.

7、94%0.03%0.03%混合物和纯净物混合物纯净物定义两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。只由一种物质组成的物质叫纯净物。特点组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。常见实例空气、溶液、合金、铁锈、力口碘盐、天能用化学式表水的所有物质然气、自来水、矿泉水等冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物空气是一种宝贵的资源氮气【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧,不能供给动植物呼吸。【用途】制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）;

8、 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能稀有气体（氨、覆、鼠、氟、氤的总称）理物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。【用途】用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用） 用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）； 用于激光技术；氨气可作冷却剂；氤气可作麻醉剂。空气污染和防治空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大

9、有害气体），还包括工业废气等方面。计入空气污染指数的项目为：二绿色化学：绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染；提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的,液态氧和固态氧是淡蓝色的。【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。氧气与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放热占燃4P+502AA2P2O5木炭木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰

10、；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体小一点燃小一C+02A=CO2硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰放热、生成有刺激性气味的气体占燃S+02A=SO2氢气纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体占燃2由+。2a=2H2O铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体点磁3Fe+2O2aaFe3O4铝铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体占燃4A1+3O2aa2AI2O3铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜4A1+3O2=2Al2O3镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末占

11、魅2Mg+02AA=2Mg0铜红色的固体逐渐变成黑色A2CU+O22CuO银白色液体逐渐变成红色2Hg+O2 八-2HgO一氧产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体化碳中心产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能甲烷使澄清石灰水变浑浊的气体2CO+O2 AA 2CO 2点魅CH4+2OAA CO 2+2H2O蜡烛火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生 石灰水变浑浊的气体成能使澄清石蜡+氧气直婕水十二氧化碳化合反应和分解反应化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”氧化反应氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。

12、氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。剧烈氧化会发光、放热,如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。第三节制取氧气气体制取装置加黑固体制备r:体 加热固体制备气体的装置固港常温反应制备t(见上图)体反应物和反应条件的特征: 装置气密性的检查方法： 良好。(原理：气体的热胀冷缩反应物都是固体，反应需要加热。 将导气管的出口浸没在水中,双手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中,使试管炸裂。固液混合在

13、常温下反应制备气体的装置(见上图)反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。装置气密性的检查方法:在导管出口处套上橡皮管，用弹簧夹夹紧橡皮管,从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。要根据实际情况选择(b)(c)(d)四种装置。装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体:容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。装置 点：便于随时添加药品。装置(c)的特点：可以控制反应速率。(b)的特装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。(希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降)如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的

14、下端管口应插入液面以下 斗时无需考虑这个问题。气体收集装置排水法收集气体的装置(见右图)适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。，使用分液漏 形成建匕 防止生成的频体从长颈漏斗逸出口要求：导管伸如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。向上排空气法收集气体的装置（见右图）适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29）,且不与空气中的成分反应入集气瓶底，以利于排净空气。向下排空气法收集气体的装置（见右图）适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29）,且不与空气中的成分反应。密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。实验室制取氧气加热高镒酸钾制取氧气反应原理：2KMnO4K2MnO4+

15、MnO2+O2f步骤：查一装一定一点一收一移一熄验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃,说明是氧气。注意事项：停止反应时，应先把导管从水梢中移出，再熄灭酒精灯，防止水梢中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。分解过氧化氢溶液制取氧气反应原理：2H2O22H2O+O2f（催化剂可换成硫酸铜溶液）2KC1O3A2KC1+3O2加热氯酸钾制取氧气反应原理：催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用氧气

16、的工业制法实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。第一种制法（分离液态空气法）；第二种制法:利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子分子和原子的异同分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；何种粒子的化学性质相同。联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚醐溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，

17、另取一个小烧杯氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。观察现象。【实验现象】烧杯A中的酚醐溶液由上至下逐渐变红。【实验结论】分子是不断运动的。【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚醐溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。课题2原子的结构原子的构成'质子（每个质子带体积很小，约占原子体积的十万分之一在核外一个相对很大的空间内做着高速运动原子核（带正电）一个单位正电荷）I中子（不带电）原子皿核外电子（每个电子（不带u带一个单位负

18、电荷）原子的种类由核电荷数（质子数）决定。在原子中,原子序数=核电荷数=核内质子数二核外电子数。可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量质子数+中子数原子结构示意图:弧线表示电子层弧线上的数字表示该层填充的电子数一个氯原子的原子结构示意图如下表本原子核和核内质子数兀素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属兀素V4易失去最外层电子（形成阳离子）易发生化学反应元素的化学性质由最外层电子数决定。非金属兀素>4(H：1)易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成阴离子）稀有气体元素=8(He:2)难得失电子（为相对稳定结构）极难发生化学反应离子的形成：带电的原子或原子团叫做

19、离子。离子用离子符号表示：在原子团或兀素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1时，1可以不写。女口Na+（钠离子）、Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）、Cl-（氯离子）、02（氧离子）、0H（氢氧根离子）等。离子符号表示的意义：Mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。2O2-表示2个氧离子。离子：带电的原子或原子团叫做离子。（1）表示方法及意义：如Fe2+:一个亚铁离子带2个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数，为原子结构示意图；质子数工电子数为离子结构示意图质子数电子数：则为阳离子，女口A产质子数

20、电子数：则为阴离子，O2-课题3元素定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。元素之最地壳中含量（质量分数）排在前四位的元素：氧、硅、铝、铁元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素如果第一个字母相同元素符号：元素用元素符号表示。元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，则再附加一个小写字母加以区别。元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成,元素符号还可以表示一种物质。如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。如：H表示氢兀素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。Cu表示铜兀素、一个铜原子、金属铜。元素周

21、期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵行叫做一个族，共16个族第四单元自然界的水课题2水的净化过滤操作时注意“一贴、二低、三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时水的净化水的净

22、化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸储（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸储，；蒸储水是纯水；具有吸附作用的净水剂是活性炭。硬水与软水A.定义：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。B?鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。C?硬水软化的方法：蒸储、煮沸（是最常用的方法）。D?长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。课题3水的组成水的电解实验（实验装置如右图）【实验现象】电极上有气泡产生。与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1:2,质量比约

23、为&1。一氧气与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色【实验结论】氧气一水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2。'2H2f+Of；水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）化学反应中，分子可分，原子不可分。【注意事项】预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。课题4化学式与化合价化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。化学式（如H2O）的意义：表示一种物质（宏观意义）表示水这种物质；表示一个分子（微观意义）一一表示1个水分子；表示某物质是由

24、什么元素组成的（宏观意义）一一表示水是由氢元素、氧元素组成；表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）表示水由水分子构成；表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）一一表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成;物质的组成、构成及分类物质组成：物质（纯净物）由元素组成物质构成：分子：如H2、O2、N2、CI2、CO2、H2O、HCI等。原子：金属、稀有气体、某些非金属固体（如金刚石、石墨、单晶硅等）物质分类混合物（:由多种物质组成）：如空气、各种溶液单质：金属、非金属、稀有气体由同种元素组纯净物"（ 由一种物质组成） 成 ）丁 有机化合物：化合物 ： 彳（ 不同种元素组成1 ） 无机化合

25、物：*CH4、C2H5OH、C6H12。6、淀粉、蛋白质氧化物：H2o、 CO2、 CuO酸： HCI H 2SO4 HNO3碱： NaOH Ca(OH) 2 KOH离子：碱和盐，如NaCI,由钠离子（Na+）氯离子（CI-）构成,盐：NaCICUSO4Na2CO3第五单元化学方程式一、质量守恒定律：1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2 、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目

26、、质量均保持不变（原子的三不变”）。J宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变。3 、化学反应前后一定不变一定改变宏观：物质的种类一定变；微观：分子种类一定变可能改变：分子的总数、气体的总体积数、元素的化合价可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平；b、注条件；c、标生成物的箭号，左无右有才标。）占燃3 、含义：以2H2+O2占燃2H2O为例 宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件，氢气和氧气在点燃的条件下生成水。 微观意义：表示反应物和生成物之间粒子个数比，每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个水分子。对气体而言，分子个数比

27、=化学计量数比=体积比。 各物质间质量比（=系数对目对分子质量之比）：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水。4 、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应后生成了哪些物质（生成物）；反应物和生成物间的各种粒子的个数比；反应物和生成物间的各物质的质量比；反应前后质量守恒，等等。5 、利用化学方程式的计算【注意】如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算。只有通过相关数据得知反应完全进行（遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等话语），这些质量才可能有效。遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语，说明可能不是恰好完

28、全反应。【注意】当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时，说明有气体逸出。第六单元碳和碳的氧化物第一节金刚石、石墨和C60“碳”和“炭”的区别:“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。金刚石是天然存在的最硬的物质。木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。金刚石、石墨、C60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。碳的化学性质单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的

29、化学性质却完全相同在常温下，碳的化学性质不活泼。碳具有可燃性：C+O2旦-CO2（充分燃烧）2C+O2三C+2Cu八2Cu+CO2t碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。木炭+氧化铜|碳具有还原性：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2I,澄清的石灰水单质碳的还原性可用于冶金工业。木炭还原氧化铜的实验（见右图）【实验操作】把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；二将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；集中加热；过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。实验现象澄清的石灰水变浑浊；黑色固

30、体逐渐变成红色。【化学方程式】C+2CuO-二2CU+CO2t反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。木炭在反应C+2CuO12Cu+CO2仲作还原剂。第二节二氧化碳制取的研究实验室制取二氧化碳原料：大理石或石灰石、稀盐酸。反应原理：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2I发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（

31、原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降，则表明漏气;若水面不下降，则表明不漏气。验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。检验：寸可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶O（净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）注意事项见第二单元。氧化碳和氧化钙的工业制法:CaC03 CaO+CO

32、 2T第三节氧化碳和二氧化碳一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。二氧化碳的化学性质一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）二氧化碳能与水反应生成碳酸。【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2f二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2OCO2+C该反应是吸热反应。该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（CO2是氧化剂，C是还原剂）该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。二氧化碳的用途灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）原因：二氧化碳的密度比空气大；一

33、般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。灭火器原理：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2f干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。二氧化碳对环境的影响：造成温室效应【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（。3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。一氧化碳的化学性质一氧化碳具有可燃性：2CO+O2-2CO2【燃烧的现象】发出蓝色火焰；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。煤炉从上至下，常发生

34、的三个反应：2CO+O2三-2CO2、CO2+A1L2CO>C+O2空-CO2氧化碳具有毒性。原因：氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。一氧化碳具有还原性。2CO+O八一2CO2）可燃性：作气体燃料（一氧化碳的用途：还原性：冶炼金属（3CO+Fe2O3八-2Fe+3CO2、CO+CuOCu+CO2）一氧化碳的还原性一氧化碳还原氧化铜的实验：【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置） 慧文书院助您轻松快乐学习19rx1-稀盐酸2

35、-大理石3-碳酸氢钠溶液4-浓硫酸5-木炭6-氧化铜7-氢氧化钙溶液【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。【化学方程式】CO+CuOCu+CO2【注意事项】检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。 一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化(2Cu+O22CuO) 因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必

36、须进行尾气处理。 7溶液的目的：证明反应生成二氧化碳；除去装置内的二氧化碳。一氧化碳还原氧化铁【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（下的酒精灯要换成酒精喷灯）实现现象红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。【化学方程式】3CO+Fe2O3二-2Fe+3CO2【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）：C+H2OrCO+H2在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高温”：H2+CuOCu+H2O和CO+CuOCu+CO2氧化碳和二氧化碳的性质比较一氧化碳二氧化碳物理性质无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于

37、水无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水化学性质可燃性、还原性、毒性二氧化碳能和水反应生成碳酸二氧化碳可以和四大强碱反应生成盐和水二氧化碳能和碳单质反应二氧化碳能参与光合作用检验方法通过灼热的氧化铜粉末，粉末由黑色逐渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊主要用途做燃料、冶炼金属灭火、制汽水、人工降雨三大还原剂：H2、c、co共同性质：可燃性、还原性。三大可燃性气体及燃烧时的火焰颜色：H2（淡蓝色）、CO（蓝色）、CH4（明亮的蓝）当碳与氧化剂不充分反应时，会生成一氧化碳。第七单元燃料及其应用第一节燃烧和灭火燃烧定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光

38、、放热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：可燃物；与氧气（或空气）接触；温度达到着火点。灭火灭火的原理：消除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气（空气）；降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。【注意事项】 着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化 在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。灭火器泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2f干粉灭火器的反应原理：2NaHCO34Na2CO3+H2O+CO2?二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹爆炸定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在

39、短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。爆炸还包括物理爆炸,它们是物理变化。除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内等地方必须做的安全措施：通风、严禁烟火。第二节燃料和热M三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）煤一一“工业的粮食”。煤中主要含碳元素。煤燃烧排放的污染物：SO?、NO?、CO、烟尘等。（SO2、NO2可导致酸雨）石油一一“工业的血液”天然气的主要成分是甲烷（沼气）。甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。甲烷的

40、化学性质：可燃性。占魅甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。）可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成的。可燃冰的优点：能量高、热值大,是替代化石燃料的新能源。可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。使燃料充分燃烧的方法：加大空气的量；增大燃料与空气的接触面积。实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。燃料充分燃烧的意义:使有限的能源发挥最大的作用（放热多、节省能源）燃料不充:降低环境污染的程度。分燃烧的后果： 使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源； 产生大量

41、的CO等物质，污染空气。第三节使用燃料对环境的影响燃料燃烧对空气的影响煤燃烧时排放出SO2、N02等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。酸雨危害的模拟实验【实验操作】向一个空集气瓶和一个充满S02的集气瓶中各加入少量水。分别将表中所列物质放入上述两种液体中，观察现象。【实验现象】见下表加入的物质现象水SO2加水植物叶子或果皮无明显变化植物叶子或果皮变黄镁条或锌粒无明显变化镁条或锌粒表面有气泡产生大埋石或石灰石无明显变化大埋石或石灰石表面有气泡产生，并且变得粗糙【实验结论】酸雨呈酸性，能与多种物质发生反应。酸雨的危害：腐蚀大理石建筑、钢铁制品； 污染江河湖海，使土壤

42、酸化； 影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。 直接危害人体健康，甚至使人死亡。酸雨形成的反应原理：SO2+H20=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4来源：含硫煤的燃烧、工厂废气、汽车尾气等排放的氮、硫的氧化物。防治燃料燃烧造成的空气污染酸雨的防治： 工厂废气处理后排放； 减少含硫煤的使用或使用脱硫煤；改善汽车用燃料（如压缩天然气CNG和液化石油气LPG）; 减少煤、石油等化石燃料的燃烧，大力开发使用新燃料、新能源。减少汽车尾气对空气的污染 改进发动机的燃烧方式，以使汽油能够充分燃烧； 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质； 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。使用和开发新的

43、燃料及能源乙醇乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH。乙醇的物理性质：无色、有特殊气味的液体，易挥发，易溶于水（能与水以任意比例互溶），并能溶解多种有机物。乙醇具有可燃性：C2H5OH+3O2二-2CO2+3H2O乙醇的用途：用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料；重要的化工原料；制成车用乙醇汽油；制造消毒剂；制造醋酸、饮料、香精、染料等。使用车用乙醇汽油的好处:车用乙醇汽油：车用乙醇汽油是将变形燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料节省石油资源；减少汽车尾气的污染；促进农业生产。氢气：见第三单元其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。第八单元金属和金属材料第一节金属材料金属材料：

44、金属材料包括纯金属以及它们的合金。金属的物理性质在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。金属之最地壳中含量最多的金属元素一一铝人体中含量最多的金属元素一一钙目前世界年产量最多的金属一一铁（铁铝铜）导电、导热性最好的金属一一银（银铜金铝）熔点最低的金属一一汞硬度最大的金属一一铭密度最大的金属钺密度最小的金属锂金属的分类.黑色金属：通常指铁、镒、铭及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等-轻金属：如钠、镁、铝等1有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。金属的应用物质的性质在很大程度上决定

45、了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。铜铝一一电线一一导电性好、价格低廉鸨一一灯丝一一熔点高铭一一电镀一一硬度大铁菜刀、镰刀、锤子等汞体温计液柱银一一保温瓶内胆铝一一“银粉”、锡箔纸合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金是混合物。金属氧化物不是合金。目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。常见的合金：合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%?4.3%含碳量0.03%?2%铜金铜锡合金铅锡合金钛银合金备注不锈钢是含铭、银的钢，具有抗锈蚀性能。生铁较脆，钢铁具启韧性。生铁常制成暖气片。紫铜是纯铜熔