高中化学苏教版必修2化学方程式

1、必修2化学方程式专题1 微观结构与物质的多样性1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 O Na与O2反应（点燃）: 2Na+O2Na2O2Na与H2O反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2K与H2O反应： 2K+2H2O=2KOH+H2 2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应：F2 + H2 = 2HF 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI=I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O

2、= Mg(OH)2+H2 Al与HCl反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg与HCl反应: Mg+2 HCl = MgCl2+ H2 5、Na与Cl2反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化氢的形成过程：7、臭氧生成：8、几种化合物的结构式：(1)NH3： (2)甲烷（CH4）（3）乙烷（C2H6） （4）乙烯（C2H4）（5）乙炔（C2H2） （6）正丁烷（C4H10）（7）异丁烷（C4H10）（8）乙醇（C2H6O）：（9）二甲醚（C2H6O）专题二 化学反应与能量1、Mg与HCl反应: Mg+2 HCl = MgCl2+ H2 Fe与HCL反应：Fe+2 HCl = FeCl2

3、+ H22、过氧化氢H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 2H2O+O2 催化剂有二氧化锰或氯化铁。3、氯气与水反应：Cl2+H2O<=>HCl+HClO4、FeCl3溶液与KI溶液的反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 离子方程式：2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I25、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 : Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O6、化学反应中的热量：碳酸钙分解：CaCO3（s）=CaO + CO2（g） H = +178.5KJ·mol-1碳与氧气反应：C（s）+O2（

4、g） =CO2（g），H = -393.6KJ·mol-1一氧化碳与氧气反应：CO（g）+O2（g） =CO2（g），H = -565.2KJ·mol-1甲烷燃烧：CH4（g）+2O2（g） =CO2（g）+ 2H2O(l)，H = -889.6KJ·mol-1氯气与氢气反应：H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g), H = -184.5KJ·mol-17、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H+2e-=H2（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2

5、H+=Zn2+H2 10、钢铁的电化学腐蚀：负极（Fe）：Fe -4e-=2Fe2+（氧化反应）正极（C）：2H2O+O2+4e-=4OH-（还原反应）Fe(OH)2进一步被氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3Fe(OH)3在一定条件下发生脱水反应生成红色的铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O）11、常见化学电源：（1）锌锰干电池：电压1.5V负极：Zn2e=Zn2 正极：2NH4Cl2MnO22e=2MnO(OH)2NH32ClZn+2NH4Cl2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)（2）铅蓄电池: 为典型的可充电电池，

6、电压2.0V电极反应：(放电时) 可以自发进行负极：PbSO422e=PbSO4正极：PbO24HSO422e=PbSO42H2O总反应：Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s) + 2H2O(l) 电极反应：(充电时) 不能自发进行 阴极：PbSO4(s)+ 2e- = Pb(s)+ SO42-(aq) 阳极：PbSO4(s) + 2H2O(l) - 2e- = PbO2(s) + 4H+ (aq)+ SO42-(aq) 总反应：2PbSO4(s) + 2H2O(l)= Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq) （3）银锌电池: 电压1.6V负极

7、：Zn+2OH2e=Zn(OH)2正极：Ag2OH2O2e=2Ag2OH（4）镍氢电池：电压1.2V （5）氢氧燃料电池负极：2H24e=4H 正极：O24H4e=2H2O（电解质溶液是酸）负极：2H2+4OH4e=4H2O 正极：O22H2O4e=4OH（电解质溶液是酸）2H2 + O2 = 2H2O（6）甲醇-空气燃料电池： 2CH3OH + 3O2 +4OH =2CO32- +6H2O（7）书写电极反应式应注意以下几点： 电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、“平”）； 将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应； 负极失电子

8、所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32形式存在）； 溶液中不存在O2：在酸性溶液中它与H结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH；12、电解氯化铜：阳极：2Cl - 2e = Cl2 阴极：Cu2+ + 2e = Cu 总的方程式：13、太阳能的利用： C6H12O6(s) + 6O2(g) - 6H2O(l) + 6CO2(g) H = -565.2KJ·mol-1 专题三 有机化合物的获得与应用1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2

9、H2O(l)（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：（3）CHCl3 + HF -CHFCl2（氟利昂成分之一） + HCl（4）甲烷在1500°C以上分解： 催化剂加热、加压2、十六烷分裂： C16H34 C8H18 + C8H163、乙烯的主要化学性质(结构简式:CH2 = CH2)（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反应（与Br2的反应）: 化学式：CH2 = CH2 + Br2 CH2BrCH2Br(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClC

10、H3CH2Cl（一氯乙烷）（乙醇）结构反应式如下:（4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 4、乙炔（C2H2）的化学性质： 结构式：CHCH （1）乙炔与溴的加成反应： CHCH + Br2CHBr = CHBr CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2CHBr2（2）乙炔与氯化氢的反应：CHCH + HCl H2C = CHCl（3）乙炔与水的反应：5、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （2）取代反应: 与Br2的反应: 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油

11、状液体硝基苯。反应方程式：NO2 + HO-NO2 + H2O（3）加成反应：用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： （4）4、乙醇（C2H6O）的重要化学性质：结构简式：C2H5OH 结构式：（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反应: 生成乙醛CH3CHO： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛可催化氧化反应生成乙酸CH3COOH: 乙醇在常温下的氧化反应，生成乙酸CH3COOH:CH3CH2OHCH3COOH1、 （3）乙醇的工业制法： 淀粉

12、发酵法： 乙烯水化法：5、乙酸（C2H4O2）的重要化学性质，结构式： （1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红：CH3COOH<=>CH3COO- + H+乙酸能与碳酸盐反应:利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 乙酸能与碱反应： CH3COOH + NaOH -CH3COONa + H2O（2）乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）

13、：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。(3)乙酸乙酯在酸或碱的存在下与水发生水解反应：6、油脂的重要化学性质水解反应:a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O甘油+高级脂肪酸b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）: 油脂+H2O甘油+高级脂肪酸C）蛋白质+H2O各种氨基酸7、糖类： 蔗糖水解反应：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 淀粉（纤维素）水解反应：催化剂C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l)催化剂 C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2 C12H22O11

14、+H2O C6H12O6+ C6H12O6催化剂 蔗糖 葡萄糖 果糖 C12H22O11 + H2O 2C6H12O6催化剂麦芽唐 葡萄糖 (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6催化剂 淀粉 葡萄糖 (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6 纤维素 葡萄糖8、简单有机物的合成（教材P81）：（1）乙烯生成乙醛：（2）乙烯生成乙醇：（3）乙醇生成乙醛: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（4）乙醇生成乙酸:CH3CH2OHCH3COOH5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4 = 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O（5）乙

15、醛生成乙酸：（6）乙醇与乙酸生成乙酸乙酯：（7）乙烯生成乙酸： 9、有机高分子的合成：（1）乙烯合成聚乙烯：（2）苯乙烯合成聚苯乙烯：（3）氯乙烯合成聚氯乙烯： （4）利用甲醛和苯酚合成酚醛树脂： 第四专题 化学科学与人类文明1、电解 电解熔融NaCl：2NaCl(熔融) 2Na Cl2 阳极：石墨（与电源正极相连）：2Cl- - 2e- = Cl2 阴极：铁（与电源负极相连）： Na+ + e- = Na 总反应式： 电解NaCl水溶液: 阳极: 2Cl- - 2e- = Cl2 阴极: 2H+ + 2e- = H2 总反应式: 电解MgCl2: MgCl2(熔融) Mg Cl2 电解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4Al 3O22、FeCl3溶液腐蚀铜箔: 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 3、