江苏省邳州市第二中学2013年高中化学 第三章章末优化总结课件 鲁科版

1、本章优化总结本章优化总结知识体系构建知识体系构建物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为zxxkwzxxkw专题归纳整合专题归纳整合1强酸弱碱盐：酸性强酸弱碱盐：酸性2强碱弱酸盐：碱性强碱弱酸盐：碱性3强酸强碱盐：中性强酸强碱盐：中性4弱酸弱碱盐：中性、酸性或碱性，取决弱酸弱碱盐：中性、酸性或碱性，取决于酸、碱的相对强弱程度。于酸、碱的相对强弱程度。盐溶液酸碱性规律盐溶液酸碱性规律5酸式盐溶液酸式盐溶液(1)多元弱酸的酸式酸根离子在水溶液中呈现多元弱酸的酸式酸根离子在水溶液中呈现两种变化趋势，一是电离出两种变化趋势，一是电离出H使溶液酸性使溶液酸性增强，二是水解结合水电离出来的增强，二是水解结

2、合水电离出来的H使溶使溶液碱性增强。如：液碱性增强。如：如果不考虑阳离子的性质，酸式酸根离子的如果不考虑阳离子的性质，酸式酸根离子的电离易于水解，该盐溶液显酸性，如电离易于水解，该盐溶液显酸性，如NaH2PO4、NaHSO3等即是；酸式酸根离子等即是；酸式酸根离子的水解易于电离，该盐溶液显碱性，如的水解易于电离，该盐溶液显碱性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等即是；电离和等即是；电离和水解难易相当，该盐溶液显中性。水解难易相当，该盐溶液显中性。(2)强酸的酸式盐：酸性，如强酸的酸式盐：酸性，如NaHSO4溶液。溶液。6酸碱等体积混合后溶液酸碱性酸碱等体积混合后溶液酸碱性(1)强酸、强

3、碱反应：恰好反应时，溶液显中强酸、强碱反应：恰好反应时，溶液显中性；酸过量，显酸性；碱过量，显碱性。强性；酸过量，显酸性；碱过量，显碱性。强酸、弱碱反应：恰好反应时，生成强酸弱碱酸、弱碱反应：恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性；显中性或碱性时，弱碱一盐，溶液显酸性；显中性或碱性时，弱碱一定是过量的。弱酸、强碱反应时：恰好反应定是过量的。弱酸、强碱反应时：恰好反应时，生成弱酸强碱盐，溶液显碱性；显中性时，生成弱酸强碱盐，溶液显碱性；显中性或酸性时，弱酸一定是过量的。或酸性时，弱酸一定是过量的。(2)当题目给出的是当题目给出的是H或或OH浓度浓度(或或pH)时，需时，需要注意的是弱酸、弱碱是部

4、分电离的，溶液中有要注意的是弱酸、弱碱是部分电离的，溶液中有未电离的弱酸、弱碱分子，随着反应进行未电离的弱酸、弱碱分子，随着反应进行,这些这些分子还继续电离。分子还继续电离。(3)当酸的当酸的pH与碱的与碱的pH之和等于之和等于14时等体积混合时等体积混合,混合溶液遵循混合溶液遵循“谁弱显谁性，强强显中性谁弱显谁性，强强显中性”,这这是因为当是因为当pH之和等于之和等于14，说明酸中，说明酸中H等于碱等于碱中中OH，谁弱谁过量，故显示谁的性质；都强，谁弱谁过量，故显示谁的性质；都强时恰好反应，溶液显中性。时恰好反应，溶液显中性。例例1室温时，下列混合溶液的室温时，下列混合溶液的pH一定小于一定

5、小于7的是的是()ApH3的盐酸和的盐酸和pH11的氨水等体积混的氨水等体积混合合BpH3的盐酸和的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液的氢氧化钡溶液等体积混合等体积混合CpH3的醋酸和的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液的氢氧化钡溶液等体积混合等体积混合DpH3的硫酸和的硫酸和pH11的氨水等体积混的氨水等体积混合合【解析解析】pH3的酸溶液中的的酸溶液中的H与与pH11的碱溶液中的的碱溶液中的OH相等。相等。B项是强酸与项是强酸与强碱的反应，酸碱恰好完全中和生成强酸强强碱的反应，酸碱恰好完全中和生成强酸强碱盐，所得溶液碱盐，所得溶液pH7，故，故B错；错；A、D项是项是强酸与弱碱的反应，两溶液中：已电离

6、出的强酸与弱碱的反应，两溶液中：已电离出的HOH，随着反应的进行，弱碱溶液，随着反应的进行，弱碱溶液中未电离的分子继续电离出中未电离的分子继续电离出OH，使得溶液，使得溶液的的pH7，故，故A、D均错；均错；C项是强碱与弱酸项是强碱与弱酸的反应，两溶液中：的反应，两溶液中：已电离出的已电离出的HOH，随着反应的进行，随着反应的进行,弱酸溶液中未电离的分子继续电离出弱酸溶液中未电离的分子继续电离出H，导致所得溶液的导致所得溶液的pH7，故，故C对。对。【答案答案】C有关离子浓度关系的判断有两种类型：一是用有关离子浓度关系的判断有两种类型：一是用“”或或“”表示离子浓度的相对大小；二表示离子浓度的

7、相对大小；二是用是用“”表示离子浓度之间的等量关系。前表示离子浓度之间的等量关系。前者应该利用电离平衡和水解平衡进行分析，再者应该利用电离平衡和水解平衡进行分析，再根据溶液的酸碱性来判断粒子浓度的大小；后根据溶液的酸碱性来判断粒子浓度的大小；后者应该通过物料守恒和电荷守恒判断，者应该通过物料守恒和电荷守恒判断，盐溶液中离子浓度大小的比较盐溶液中离子浓度大小的比较物料守恒实际就是原子个数守恒，可以根据物料守恒实际就是原子个数守恒，可以根据溶质中各种原子的物质的量或原子个数来分溶质中各种原子的物质的量或原子个数来分析，电荷守恒就是溶液中阳离子所带的正电析，电荷守恒就是溶液中阳离子所带的正电荷总数与

8、阴离子所带的负电荷总数相等，而荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，而质子守恒很少考查到，质子守恒可以由上述质子守恒很少考查到，质子守恒可以由上述两种守恒推导得到。两种守恒推导得到。解答溶液中离子种类和浓度大小比较的问题解答溶液中离子种类和浓度大小比较的问题时，要紧抓时，要紧抓“两个微弱两个微弱”、“两个守恒两个守恒”和和“分清主次分清主次”。(1)“两个微弱两个微弱”：即弱电解质的电离是微弱：即弱电解质的电离是微弱的，离子的水解是微弱的。的，离子的水解是微弱的。(2)“两个守恒两个守恒”：即电荷守恒和物料守恒：即电荷守恒和物料守恒(由两者可导出质子守恒由两者可导出质子守恒)(3)“分清主次分清

9、主次”：即溶液是以电离平衡为主：即溶液是以电离平衡为主还是水解平衡为主。如还是水解平衡为主。如NaHCO3溶液中，以溶液中，以水解平衡为主、电离平衡为次；又如水解平衡为主、电离平衡为次；又如NaHSO3溶液中，以电离平衡为主，水解平溶液中，以电离平衡为主，水解平衡为次。衡为次。向体积为向体积为Va的的0.05 molL1CH3COOH溶液中加入体积为溶液中加入体积为Vb的的0.05 molL1KOH溶液溶液,下列关系错误的是下列关系错误的是()AVaVb时：时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)例例2CVaVb时：时：c(CH

10、3COO)c(K)c(OH)c(H)DVa与与Vb任意比时：任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)【解析解析】CH3COOHKOH=CH3COOKH2O，VaVb时，乙时，乙酸过量，酸过量，A项正确；项正确；CH3COOH2O CH3COOHOH，该反应产生的，该反应产生的c(CH3COOH)c(OH)，另由水电离产生的另由水电离产生的c(H)水水c(OH)水水，因而，因而B项对；项对；C项，项，VaVb时，时，KOH过量，过量，c(K)应该最大，故应该最大，故C错；根据溶液电中性原则，错；根据溶液电中性原则，用电荷守恒可得用电荷守恒可得D项正确。项正确。【答案答案】C例例3(2011高考大纲全国卷高考大纲全国卷)室温时，将浓室温时，将浓度和体积分别为度和体积分别为c1、V1的的NaOH溶液和溶液和c2、V2的的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是溶液的叙述错误的是()A若若pH7，则一定是，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当当pH7时，若时，若V1V2，则一定是，则一定是c2c1D当当V1V2，c1c2，则，则c(CH3COO)c(CH3