部分思考题和习题

1、1第三章第三章 部分思考题和习题部分思考题和习题2思考题思考题1: 氨基酸等电点与其溶液的氨基酸等电点与其溶液的pH是否相等是否相等?21awaHAH1HAK+ K=+/K-+-等电点时等电点时: H2A+=A- , 即即H+2= Ka1Ka2+a1a2HKK氨基酸为两性物质氨基酸为两性物质:? 等电点时质子条件式为等电点时质子条件式为:H+H2A+=OH-+A-3思考题思考题2:谷氨酸谷氨酸 HOOC-CH2-CH2-CH -COO- +NH3 pKa1-pKa3为为: 2.19, 4.25, 9.67pI=3.22赖氨酸赖氨酸 H3N+-C4H8-CH-COO- +NH3 pKa1-pKa

2、3为为: 2.18 8.95 10.53pI= 9.74 解解: 谷氨酸谷氨酸 H3A+ H2A HA- A2-赖氨酸赖氨酸 H3A2+ H2A+ HA A-4思考题思考题3:复杂体系复杂体系H+的计算式的计算式1.HCl+NaAc2.NH4+-NH3+HAc-Ac-3.NH4H2PO4-HCl+HAcHAcHAc+Ac-NH3+NH4+Ac-NH4+Ac-NH4+HAc+Ac-H+H3PO4-=NH3+HPO42-+2PO4-+OH-5思考题思考题4:计算计算10-7.00molL-1HCl溶液的溶液的pHH+=c(HCl)+Kw/H+=10-7.00+10-14.00/H+解一元二次方程解

3、一元二次方程, H+=1.6210-7 molL-1若忽略水的离解若忽略水的离解,H+=1.0010-7 molL-1 , 则则Er=62% 若若HCl浓度为浓度为10-9.00 molL-1, H+=? 6思考题思考题3.6 (p140) 用用0.0200molEDTA滴定滴定25.00mL 0.200 molZn2+溶液，加入溶液，加入0.10 mol HAc0.10 molAc-缓冲溶液缓冲溶液2.0mL以控制溶液的以控制溶液的pH为为5.0左右，能否做到？如何做才能使溶液在左右，能否做到？如何做才能使溶液在滴定前后的滴定前后的pH的改变不超过的改变不超过0.2pH单位？单位？（提示（提

4、示 EDTA（用（用Na2H2Y表示）表示）滴定滴定Zn2+的反应为：的反应为：Zn2+H2Y2- = ZnY2- + 2H+）7 1. n(HAc)=0.102.0 =0.2 mmol n(Ac-)= 0.2 mmol反应中放出反应中放出H，n(H+)=0.0200225.00=1.0 mmol则此时溶液中，则此时溶液中， n(H+)=0.8 mmol，n(HAc)= 0.4 mmol显然，溶液的显然，溶液的pH无法控制在无法控制在5.0左右。左右。解解:10da2.=-= 2.3= 0.58 =1.16dpHc xc x0.022522pH= 4.32 1.16不能不能8如何做如何做?1.

5、 假设仍加假设仍加2mL缓冲溶液缓冲溶液,增大其浓度增大其浓度,且使且使pH=5.010da0.02225=-= 2.3= 0.53dpH(50+2)0.2cx xcc =0.18molL-1 (反应体系中反应体系中)缓冲溶液中缓冲溶液中: c=0.18522=4.7 molL-1 c(HAc)=4.7x1=4.70.365=1.7 molL-1 c(NaAc)=4.70.635=2.983.0 molL-1 92. 直接在反应体系中加直接在反应体系中加HAc 和和NaAc, 按缓冲容量算得按缓冲容量算得c=0.19molL-1 n(HAc)=0.19500.365=3.5mmol, n(Na

6、Ac)=6.0mmol m(NaAc)=6.082=0.49g3. 1aaa1.741pHplg1nKn b0aapHplg1.74banKnnn 解得解得: n(HAc)=3.3mmol, n(NaAc)=5.7mmol m(NaAc)=5.782=0.47g104. 生成的酸增加生成的酸增加x(HAc)25 c (x14.80 - x15.00)=1.00 mmoln=25c=1.00/(0.48-0.37)=9.1mmoln(HAc)=9.10.37=3.4mmoln(NaAc)=9.1-3.4=5.7mmol113.9 配制配制pH为为2.00和和10.00的氨基乙酸缓冲的氨基乙酸缓冲

7、溶液各溶液各100mL，其缓冲物质总浓度为，其缓冲物质总浓度为0.10molL-1。问需分别称取氨基乙酸。问需分别称取氨基乙酸（NH2CH2COOH）多少克？加）多少克？加1.0 molL-1HCl或或1.0 molL-1NaOH各多少毫各多少毫升？（升？（Mr=75.07） 12 答案：答案： （a）配制）配制pH=2.00的缓冲溶液，应加入的缓冲溶液，应加入HClZero Level：c(HCl)，H+A-，H2O 质子条件质子条件 ： H+H2A+=A-+OH-+c(HCl)c(HCl)=H+H2A+=H+1aH H cK 2.002.0012.002.35100.10100.079mo

8、l L1010 0.079 100(HCl)7.9mL1.0V 3(H A )0.10 100 1075.070.75gmcVM13(b)配制配制pH 10.00的缓冲溶液，应加入的缓冲溶液，应加入NaOHZero Level：c(NaOH)，H+A-，H2O质子条件质子条件 ： c(NaOH)+H+H2A+=A-+OH-0.062 100(NaOH)6.2mL1.0(H A )0.75gVm 22aa9.784.00110.009.78(NaOH)OH A OH H 100.10 100.062mol L1010K ccK 14解法解法2按共轭酸碱体系计算按共轭酸碱体系计算（a）c(H2A+)=c(HCl)，c(H+A-)=0.10-c(HCl)解得，解得， c(HCl)=0.079