学业水平第一次模拟考试（化学）

1、2013年连云港市学业水平第一次模拟考试（化学）注意事项： 1本试卷分单项选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内，并认真核对。 可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N 一14 O16 Na23 Mg一24 Al一27 Cu|一64 一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的)1利用作物秸秆等发酵可产生沼气燃料，不仅使资源得到充分利用，又能改善生态环境。沼气的主要成分是 ( )A.CO B.CO2 C.H2 D.CH42运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是

2、 ( )3下列物质属于盐的是 A.氧化钙 B氯化铁 C氯化氢 D氢氧化钠4下列过程不涉及化学变化的是 A.石油分馏 B煤干馏 C氯碱工业 D海水提碘5下列物质中只含有离子键的是 A.NaOH BCO2 CMgCl2 DHCl6下列物质互为同分异构体的一组是 A.S和S2一 B.CH3CH2OH和CH3OCH3 CCH4和C3H8 D金刚石和石墨7常温下，下列物质存放方法正确的是 A.氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放 B金属钠保存在水中 C浓硝酸存放于无色细口瓶中 D浓硫酸贮存在铝制容器中8.下列化学用语正确的是AF一的结构示意图： B乙烯分子比例模型：C乙酸的结构式：C2H4O2 DNa2O

3、的电子式：9食品的主要成分大都是有机化合物。以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是 ( ) A.食醋中含有的醋酸 B酒中含有的酒精 C谷类中含有的淀粉 D植物油、动物脂肪中含有的油脂 10下列对用作相对原子质量标准的612C原子的叙述正确的是 ( ) A.原子序数为6 B质量数为6 C电子数为12 D与13 C互为同素异形体11氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：A12O3+N2+3C=2A1N+3CO，下列说法正确的是 ( ) A.该反应为化合反应 BA12O3是氧化剂 CN2发生还原反应 D每生成1 m

4、ol A1N转移6 mol电子12在无色溶液中能大量共存的离子组是 ( )13下列过程吸收能量的是 ( ) A.Cl+C1Cl2 B浓硫酸稀释 C锌与盐酸反应 D氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌14下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 ( ) A.氧化镁、氧化铝的熔点都很高，都可用作耐高温材料 B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀15下列实验设计，不能达到实验目的的是 ( ) A用CCl4将溴从溴水中提取出来 B用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和食盐溶液 C采用加热的方法除去碳

5、酸钠固体中混有的碳酸氢钠 D向某无色溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl一 16下列离子方程式正确的是 ( )17下列实验装置或操作正确的是18用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A36 g H2O中含有氧原子数为2NA B标准状况下，11.2 L苯所含分子数为0.5NA C1L1 mol·L-1硫酸钠溶液中，所含钠离子数为NA DNa+中含有的电子数为10NA19.某兴趣小组用铜片、铝片和番茄(或橘子、白醋)等生活中的材料制作的简易电池如右图所示，下列叙述正确的是 A铝电极是该电池的正极 B.电流由铜片通过导线流向铝片 C一段时间后，铜片质量会变小 D该电池

6、将电能转化为了化学能20下列有机反应属于酯化反应的是212SO2(g)O2(g)2SO3(g)，是工业制硫酸的重要反应，下列关于该反应的说法不正确的是 ( ) A.使用催化剂可增大该反应速率 B增大O2的浓度能加快反应速率 C该反应达到平衡时，正、逆反应速率相等但不为0 D一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2反应可以得到2 mol SO322A、B、C、D、E是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A与B不在同周期，A与C同主族，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，A、C、E原子最外层电子数之和为6，D的氧化物具有两性。下列说法正确的是 ( ) A.A、B只能形成

7、一种化合物 B离子半径：C<D C气态氢化物的稳定性：B>E D元素C、D的最高价氧化物对应水化物之间不能发生反应23将57.2 g表面已锈蚀成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸 被还原成NO2和NO气体共8.064 L(标准状况下)，测得反应后溶液中c(H+)=1.0 mol·L一1(假设反应前后溶液的体积不变)。往反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，经洗涤、干燥后称得质量为58.8 g。则原硝酸的物质的量浓度为 ( ) A.9.0 mol·L一1 B. 10.0 mol·L一1 C13.0

8、mol·L一1' D14.0 mol·L一1二、非选择题(本部分3题，共31分) 24(15分)化学与生活 (1)(3分)生活中所用的物品离不开各种材料。 用于包装食品的塑料袋，应用 (填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”)；制作电源插座的塑料是 填“热塑性塑料”或“热固性塑料”)。 硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以 和黏土为原料制成。 (2)(5分)合理膳食、合理用药是人体健康的需要。 继“食盐加碘”后，我国又启动了“酱油加铁”工程，所加的“碘”、“铁”是指 。 A.元素 b单质 c化合物 某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠。其中属

9、于调味剂的是 ，属于发色剂的是 ，属于防腐剂的是 。 当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用以下常用药物中的 。 a抗生素 b抗酸药 c解热镇痛药 d合成抗菌药(3)(7分)改善空气质量，保护水资源，营造健康舒适的生存环境，已成为全人类的共识。 目前列入我国空气质量报告的项目主要为SO2、 和 。 自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和臭氧等物质的处理，每种物质主要作用是 。 硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致。采用给汽车安装尾气净化装置，使其中的有害 气体NO,CO在催化剂作用下转化为无害气体是目前最有效的方法，反应的化学方程式为 25(6分)下列AJ物质是中学化学常见的单质或

10、化合物。其中B、D是金属；E、F常温下为气体单质，且E呈黄绿色；F在E中燃烧产生苍白色火焰。物质间存在以下相互转化关系。试回答下列问题： (1)H的电子式为 ，J的化学式为 。 (2)反应的化学方程式为 。 (3)反应的离子方程式为 。26(10分)有一酸性溶液，其中可能含有Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了以下实验，操作和有关现象如下： 用洁净的铂丝蘸取溶液置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察不到紫色火焰。 取100 mL该溶液，逐滴加入物质的量浓度为10 mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀生成，且沉淀的

11、 物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。(1)操作称之为 。(2)该溶液中一定不存在的离子有 。(3)计算该溶液中所存在离子的物质的量浓度(写出计算过程)。2013年连云港市学业水平第一次模拟考试 化学参考答案及评分标准一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分)1D 2C 3B 4A 5C 6B 7D 8A 9C 10A 11C 12B 13D 14A 15. D 16.A17D 18A 19B 20C 21D 22C 23D二、非选择题(本部分3题，共31分) 24(15分) A化学与生活 (1)(3分)聚乙烯塑料(1分) 热固性塑料(1分) CaCO3(或石灰石)(1 分) (2)(5分)a(1分) 食盐(1分) 亚硝酸钠(1分) 苯甲酸钠(或苯甲酸钠、食盐)(1分) b(1分) (3)(7分)NO2(1分) 可吸人颗粒物(1分) 除去固体杂质和悬浮物(1分) 吸附某些溶解的杂质并除去水中异味(1分) 杀菌消毒(1分) 2NO+2CO=N2+2CO2(2分) 25. (1) Fe(OH)3(1分)(2)2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (2分) (3)2Fe2+C12=2Fe3+2C1一(2分)26(10分) (1)焰色反应(2分) (2)K+、Cu2+、