物质的量在化学方程式计算中的应用提高目标与策略

1、物质的量在化学方程式计算中的应用（提高）、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数!学习目标：掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式；加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解以及对化学反应规律的认识。学习策略：从简单到复杂，善于把问题分类，把复杂的问题简单化是此节学习的方法；多做针对性的训练，要养成解题的正确格式。二、学习与应用“凡事预则立，不预则废” .科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对 性.我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记.知识回顾一一复习学习新知识之前，看看你

2、的知识贮备过关了吗?1：物质的量通常是表示的物理量，符号为通常为。单位：。2： 1 mol任何粒子的粒子数叫做 ,符号为，通常用一表示。物质的量（n）与微粒个数（N）、 阿伏加德罗常数（Na）之间关系：3：摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为，单位为：。物质的量（n）与摩尔质量（M）、质量（m）之间关系：4:从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。符号为，单位有。物质的量浓度计算公式：。5:阿伏加德罗定律及其推论（1）定律内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数，这一规律称为阿伏加德罗定律。（2）推论：同

3、温同压下，任何气体的体积比 它们的物质的量之比。（填大于、小于、等于或无法比较）要点梳理一一预习和课堂学习认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听 课学习.课堂笔记或者其它补充填在右栏.预习和课堂学习更多知识点解析请学习网校资源ID : #17925#394615要点一：化学计量数在化学反应中各反应物按一定微粒数比相互转化为一定微粒数的生成物。各反应 物和各生成物微粒个数的最简整数比称之为各物质的化学反应计量数。化学计量数既 表示各物质参加化学反应的微粒个数，也表示宏观可度量物质的量之比。它比以前称 之为方程式中各物质系数的提法更确切、更科学。要点二：引入化

4、学计量数的必要性“物质的量”应用于化学方程式的计算时，皆基于各反应物、生成物“粒子数之比” 等于其物质的量之比。例如：2H2（g）+O2（g） =2L 2H2O（g）一0：=2H:0化学计量数之比2:I1>同时扩大脑催:，二物质的量之比2nol :1 mol-2 mol韧用质垩之比4g.32 g36 g气体体积之比父工:厂A 8 X指出：体积关系只对气体成立要点三：有关化学方程式计算的依据三田1 X Vin （L/mol）IN| 3 % |山（uwl）物 I费轨典1177你的里（个 /mol）-q 乂一浓度化学方程式明确地表示出化学反应中各物质的微粒数之间以及质量之间的数量关系。对于有气

5、体参加的反应，其气态物质在同温同压下也有确定的体积关系，总结起 来有如下规律：(1)相互作用的物质的 之比等于方程式中各物质化学计量数之比。(2)相互作用的各物质的 之比等于方程式中各物质化学计量数之比。(3)相互作用的气态物质，同温同压下的 之比等于化学方程式中各气态物质化学计量数之比。(4)相互作用物质的 之比等于方程式中各物质化学计量数和该物质的相对分子质量乘积之比。以上四种基本关系在化学计算中会经常用到。要点四：计算要求(1)根据化学方程式进行计算时，已知物质的其他物理量一般可换算成物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数之比等于物质的量之比，列比例求解。(2)解题过程中注意：各种符号

6、的书写要规范， 大写字母与小写字母的意义各不相同。如 表示摩尔质量，而 表示质量； 表示微粒数，而 表示物质的量。设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应盐酸溶液的体积为 VHCl(aq)。各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知 NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求 NaOH溶液的质量时就写成：m(NaOH)=3要点五：解题步骤NaOH(D设未知数。设出的未知数直接用各物理量的符号表示，如设参加反应的溶液的体积为V NaOH (aq),并且不带单位。同时应合理利用化学方程式中的横向和 纵向联系，使运算简便。(2)写出有关化学方程式，并注意隐

7、含条件。在化学方程式相关物质下面注明相应的 关系量，比较复杂的数量关系可先化简。(3)建立未知量和已知量之间的数量关系，可以是等式也可以是不等式。把已知量代入计算式中，计算时都要带单位(已知量带单位，未知量不带单位)。(4)运用数学工具选取容易解决的突破口求解，并写出答案。解题关键：准确把握反应内涵(包括显性与隐含的反应)，正确书写化学方程式或离子方程式。化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质必须换算成纯净物的量再进行计算。在所列比例式中，同一物质上下单位要一致，不同物质左右单位要对应。规范用语n (H2SO4)表小v (NaOH)表示化学方程式中 NaOH的化学计量数c (H

8、Cl) 表小V NaCl (aq)表示NaCl溶液的体积V (H 2)表小w (MnO 2)表示m (H 2O)表小H2O的质量在列比例式及运算过程中都应带单位。化学方程式的计算题型较多。在熟悉基本题型与常规解法的同时要注意积累解题的思维方法和技巧。典型例题一一自主学习认真分析、解答下列例题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三.课堂笔记或者其它补充填在右栏.更多精彩内容请学习网校资源ID:#17931#394615类型一：反应物中有一种过量的计算例1.实验室将30 g含MnO 2质量分数为76.6%的软镒矿石与90.0 mL 12 mol L-1浓盐酸共热，计算在标准状况下可

9、生成Cl2多少升？【思路点拨】在做题时应该认识到二氧化镒与浓盐酸反应制氯气时浓盐酸是过量的，利用方程式进行计算时应选择二氧化镒的量作为标准。解：总结升华【变式1】1.15 g金属钠跟水反应，得到 100 mL溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下是多少升？(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？【变式2】将6.5g Zn放入足量盐酸中，Zn完全反应。计算：(1) 6.5 g Zn的物质的量；(2)参加反应的HCl的物质的量；(3)生成H2的体积(标准状况)。【变式3】（2015河南罗山高中高三练习）黄铜矿（主要成分CuFe及）是提取铜的主要原料已知：2CuFeS2+4O2 800cCu2

10、S +3SO2+2FeO 炉渣产物 Cu2s在 1200c高温下继续反应：2CuzS+302f 2Cu2O + 2SO2, 2CuzO + Cu2s - 6Cu+SO2,假定各步反应都完全，完成下列计算：由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu ,求消耗。2的物质的量 mol6 mol CuFeS2和14.25 mol。2反应，理论上可得到mol铜类型二：两量差列比例解计算题例2 .将5.29gNaCl和NaBr的混合物溶于水后通入足量的Cl2使之充分反应，再将反应后溶液加热蒸干、 灼烧,得到残渣质量4.40g。计算原混合物中NaCl、NaBr的质量。【思路点拨】 该题只给出了处理前后混

11、合物的质量，且质量变化了，找出质量变化的原因，利用差量法解题。解：总结升华例3.把一块表面已部分被氧化的钠 0.77 g放入10 g水中，得到标准状况下氢气 224 mL o求：（1）若将金属钠表面的氧化物均视为氧化钠，试求该氧化钠的质量。（2）所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度（溶液的密度为d g cm 3）o【思路点拨】 做问题（1）时弄清楚氢气是由钠和水反应生成的，根据氢气的量求金属钠的质量，进而求氧化钠的质量；做问题（2）还需利用氧化钠与水反应的方程式，理清谁是溶质、溶液的质量怎么变化。解：【总结升华】举一反三：【变式1现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测

12、定其含量， 取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡， 首先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO 3+ NaCl ,然后才发生反应： NaHCO3+ HCl = NaCl + CO 2 f + HO。已知：该温度下CO2密度为1.98g/L,实验测得产生的 CO2体积的与加入稀盐酸的数据如下图。（1）当加入生CO2； 图中V=（2）请计算：g盐酸时，才开始产所加入盐酸中HCl的质量分数为多少？原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？（百分数精确到0.1%,质量精确到0.01g）【变式2】甲、乙两烧杯中分别盛有1L等物质的量浓度的 Cu（NO3）2和AgNO3溶液

13、,现往其中加入等质量的锌片，待反应完毕后，测得甲烧杯中固体质量减轻原甲烧杯中Cu（NO3）2溶液物质的量浓度和乙烧杯中固体质量变化是多少克？（原子量 Ag : 108 Zn： 65.4 Cu: 63.6）例4 （2016福建省厦门一中开学考）为了检验某含有 NaHCO3杂质的 的纯度，现将wi g样品加热，其质量变为 W2 g,则该样品的质量分数是（0.18 g,求Na2CO3样品)。84w2 w1A. 31w184( W| w2)B. 31w184w2 53w131wic 73w1 42w2 31wi【思路点拨】加热发生反应：2NaHCO 3Na2CO3+CO2 T +H 2Q ,利用反应前

14、后固体的质量差、结合差法来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度。解：总结升华【知识回顾】答案1：物质所含微观粒子数目多少n “摩尔”简称“摩"，符号mol2:阿伏加德罗常数Na 6.02 1023 mo1 n=N/N a3： M g / mol （或 g mol） n=m/M一 g目、也+ 一 溶质的物质的量（mol）4： c （B） mol / L或mol J】 物质的重侬度（m3 L 1）= 一溶液的体积（L）一5：等于三、测评与总结它可以帮助我们要想学习成绩好，总结测评少不了 ！课后复习是学习不可或缺的环节,巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力.成果测评现在来检测一下学习的成果吧！请到网校测评系统和模拟考试系统进行相关知识点的测试.知识点：物质的量在化学方程式计算中的应用测评系统 分数： 模拟考试系统 分数： 如果你的分数在85分以下，请进入网校资源ID: #17923#394614进行巩固练习,如果你的分数在 85分以上，请进入网校资源ID : #17941#394615进行能力提升.自我反馈学完本节知识，你有哪些新收获？总结本节的有关习题，将其中的好题及错题分类整 理.如有问题，请到北京四中网校的“名师答疑”或“互帮互学”交流.我的收获习题整理题目或题目出处所属类型或知识点分析及注意