纳教学设计新部编版

1、精品教学教案设计| Excellent teaching plan教师学科教案2020学年度第_学期任教学科： _任教年级： _任教老师： _xx 市实验学校育人犹如春风化雨，授业不惜蜡炬成灰精品教学教案设计| Excellent teaching plan课型：边讲边实验人教版普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）（一）让我们一起走进钠的世界任课教师：天津市咸水沽一中孙芳一、教材分析（一）课标要求通过实验探索，了解钠的主要性质。认识化学实验是学习化学知识的重要途径和方法。让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。培养学生敢于

2、质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。（二）教材分析本节课选自人教版高中化学（必修 1）第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）。从知识的安排上看，在第一章从实验学习化学和第二章化学物质及其变化的基础上， 本章开始介绍具体的元素化合物的知识。元素化合物知识是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，有的可以为化学（必修2）介绍的物质结构、元素周期表、 化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。本节第一课时是系统学习元素化合物的开始，所以在引导学生元素化合物有着举

3、足轻重的地位。从物质种类看，本节内容重点学习钠、铝、铁等金属；从钠的还原性看重点学习钠的氧化和钠与水的反应；从铝与其他金属的不同看重点学习铝与氢氧化钠溶液的反应；铁与水蒸气反应的科学探究难度较大。本节实验内容多且在实验中观察、分析、解释、 得出结论等对学生的能力要求较高。所以本节的教学难点是钠与水的反应、铝与氢氧化钠溶液反应的实验现象观察与分析以及铁与水蒸气反应的实验探究。第一课时的学习是基础。按照教材中本节内应分为三课时，第一课时复习初中化学中金属的有关知识，学习钠的物理性质，钠、铝与氧的反应；第二课时学习钠与水的反应及铁与水蒸气反应的实验探究；第三课时学习铝与氢氧化钠水溶液反应以及物质的量

4、在化学方程式计算中的应用。按照新课程的要求，要创造性地使用教材，而不是教教材，所以可将书本授课顺序做以调整， 在第一课时在复习初中化学中金属的有关知识，做好与新课衔接基础上，通过实验学习钠的物理性质和钠的化学性质。这样做有利于学生更好的掌握钠的性质；将钠与水反应和铁与水蒸气反应两个难点分散有利于学生的吸收，提高学习效率； 集中安排钠的实验可增加分组实验，给学生更多动手实验机会。二、学情分析（一）认知基础育人犹如春风化雨，授业不惜蜡炬成灰精品教学教案设计| Excellent teaching plan通过初中化学对金属的初步认识以及化学必修1 第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的学习，

5、 学生已具备进一步学习金属钠的知识的基础。考虑到学生初中基础参差不齐，在第一课时中复习初中化学中金属的有关知识，做好与新课衔接基础上。（二）存在问题对于高一刚入学的学生，初次接触元素化合物知识，如何掌握元素化合物学习法适，应用实验探究元素化合物知识， 会有一定难度。 并且学生实验基本操作能力 （如动手操作能力、观察和提取信息能力及归纳总结能力等）较差。三、教案（一）设计思想实验探究是元素化合物知识学习的有效策略，新课程设置了许多实验、科学探究、实践活动。在教学设计时，通过整合实验教学资源、充分利用教材，通过创设兴趣情境、问题情境、设计学生探究实验、观察与思考、讨论与交流等探究学习活动，展开有序

6、、高效的探究学习活动， 让学生在“发现问题提出假设实验探究形成结论问题的深入”的过程， 获取对元素化合物知识的认识，学会运用 “观察物质的外观性质预测物质的化学性质设计实验检验（探究） 预测实验分析及总结拓展”的方法和程序去研究物质性质，充分发挥化学实验的作用。1课堂主线（ 1）知识主线：金属单质的性质与金属原子结构有密切的关系。（ 2）探究方法主线： 发现问题提出假设实验探究形成结论问题的深入2实验安排本节课共安排四个实验。第一：观察钠的保存，推测钠的性质。通过对比白磷的保存，尽可能多地并有理有据地推测出钠的性质，为下面的探究做铺垫。第二：钠与氧的反应。首先切割钠，观察钠的本来面目及常温钠的

7、氧化，设计钠的切割观察实验， 让学生感受到活泼金属的一些反应原来如此精彩， 与我们熟悉的铁、 铜的性质差别如此之大， 从而增强学生学习热情。 然后进行投影实验， 钠的燃烧，利用投影仪可以清楚展现钠与氧反应的全貌，便于学生观察。第三：钠与水的反应。这个实验的实验现象丰富，如何引导学生正确全面观察，并推测出钠的物理性质和化学性质是一个难点。 突破此难点的方法： 利用小组合作， 使学生在讨论中互相补充不断完善观察记录，利用抓拍照片定格反应过程降低分析难度。第四：拓展实验，钠与硫酸铜溶液、钠与稀盐酸反应。提出新的探究课题，推动课堂深入发展，提升学生思维。（二）教学目标知识与技能：通过实验认识钠的物理性

8、质，掌握活泼金属钠的化学性质。育人犹如春风化雨，授业不惜蜡炬成灰精品教学教案设计| Excellent teaching plan过程与方法： 通过动手实验、 动脑思维， 了解实验研究化学物质的一般方法。通过动手实验、观察、推断等步骤描述并总结钠的性质。情感态度价值观：通过亲历科学探究过程，在已有认知和实验结果的矛盾中实现认知的突破，收获、交流、分享实验探究的乐趣。（三）教学重点、难点教学重点： 钠的氧化和钠与水的反应教学难点： 钠与水的反应（四）实验用品：金属钠、蒸馏水、硫酸铜溶液、稀盐酸、酚酞试液、坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯、火柴、滤纸、玻璃片、小刀。（五）教学主要过程创设情境，引入课题

9、。展示各种金属制品图片。五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20 世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如，铝是一种常见的金属，具有金属的通性 （导电性、导热性、延展性） ，高温可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章我们就来讨论它们的性质。展示图 3-2 金属发生化学的一些照片。学生分析这些反应。归纳、总结金属具有的共同化学性质，组内交流， 然后由学生代表回答。设计意图：设置学生熟悉的情境，激发学生学习兴趣。而复习初中学习的金属的化学通性，为初高中学习做好衔接。过渡转入学习重点： 在以上反应中，

10、都有共同的特点， 即金属原子失去电子。 对于熟悉的铁、铜是这样， 对于活泼金属钠情况会怎样呢， 这是我们今天学习的重点 让我们一起走进钠的世界。实验设计：观察钠的保存观察钠的保存，并由此能推测出钠的性质。学生总结钠的性质。如：钠常温下是固体，保存在煤油中，说明可能会与空气成分反应；钠沉在底下，说明密度比煤油大；另外，钠保存在煤油中，应该是钠容易与空气或氧气反应。教师启发提问：把钠保存在煤油中，这种方法我们叫做“液封” ，我们见过类似的“液封”现象么？并引导学生回忆白磷性质。白磷保存在冷水中。钠的保存还说明钠可能与水反应，不与煤油反应。设计意图： 在钠保存与白磷保存的对比中学生认识了“液封”的作

11、用和液封剂的要求。更重要的是， 在新事物和原有认知冲突中激发了学生的思维，尽可能多地并有理有据地推测出钠育人犹如春风化雨，授业不惜蜡炬成灰精品教学教案设计| Excellent teaching plan的性质，为下面的探究做铺垫。实验设计：钠与氧气的反应教师设问： 既然钠可能与空气发生反应，那么我们现在看到的钠恐怕不是其真面目。下面我们可以将钠取出观察。 怎么取？怎样才能观察到钠的真面目呢？钠表面的煤油如何处理呢？学生观察实验仪器，思考实验操作。师生总结，学生实验 用镊子取出，用滤纸吸干煤油，在玻璃片上用小刀切割，实验后放回原瓶。学生描述实验现象，并推测钠的性质。如：金属钠用刀就能切开，说明

12、钠很软；钠表面呈银白色，后来逐渐变暗等。设计意图： 钠是活泼金属，在自然界中不存在游离态的钠，所以学生从未见过钠，更谈不上了解他的性质。设计钠的切割观察实验，让学生感受到活泼金属的一些反应原来如此精彩，与我们熟悉的铁、铜的性质差别如此之大，从而增强学生希望了解更多钠性质的紧迫感。教师肯定学生的描述，形成板书。讲授：这和我们推测是一致的，空气中的氧气在常温下与钠反应，从而使金属钠失去了光泽，产物是氧化钠一种白色粉末。板书钠与氧气的反应：(1) 缓慢氧化： 4 Na O2 2Na2O过渡： 常温下，金属钠在空气中就会发生变化，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油

13、或煤油中，以隔绝空气。那么，如果加热，钠又会发生什么变化呢？探究实验3-2钠在空气中加热教师演示实验，投影展示。学生观察分析。实验现象：钠先熔化成银色小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。讲解： 实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯失 2 e-板书 (2) 2Na +O 2Na2O2得 2e-教师引导学生由金属钠与氧气在这两种情况下的反应而提出问题。学生互相提问，讨论交流后，形成结论。设计意图： 钠与氧气在常温与加热条件的反应形成一组对比，使学生体会到条件对反应的影响。在教学中改变“教师讲，学生记”的教学方式，使学生在讨论交流中参与到学习中，成育人犹如春风化雨，授业不惜蜡炬成

14、灰精品教学教案设计| Excellent teaching plan为学习的主人。实验设计：钠与水的反应过渡 从日常生活经验我们知道，像铁、铝等金属不仅常温下与水不反应，即使加热条件也很难反应， 但金属钠却能与冷水反应。金属钠与水究竟是怎么反应的，请同学们来亲自感受一下该反应。探究实验 3-3钠与水反应学生动手实验，观察，思考，记录分析（见附表）附表实验现象现象解释或结论浮在水面上钠的密度比水小熔成银白色小球钠是银白色金属，熔点低，且反应放热小球四处游动并发出生成气体推动小球游动反应剧烈且放热嘶嘶响声滴入酚酞溶液变红色有碱性物质生成在学生现象分析后，教师应引导学生再次从氧化还原角度来分析产物。

15、学生思考、讨论钠生成 NaOH 化合价升高，一定有元素化合价降低，所以只能是氢元素化合价降低生成氢气。设计意图： 在这个实验中， 引导学生观察丰富的实验现象，并推测出钠的物理性质和化学性质。另一方面， 在教师的设问下学生从氧化还原得失电子角度推测产物，不仅有实验的探究，更有对化学原理的应用。板书钠与水的反应2 Na +2H 2O =2NaOH +H2从氧化还原角度分析反应。板书失 2 e-2 Na +2H 2 O =2NaOH +H2得 2e-学生从分类的角度综合分析该反应类型。置换反应、离子反应、氧化还原反应、放热反应。育人犹如春风化雨，授业不惜蜡炬成灰精品教学教案设计| Excellent

16、 teaching plan板书离子方程式：2Na +2H2O=2Na+2OH+H2 教师及时引导学生从结构分析钠如此活泼的原因，使学生认识到结构决定性质，现象反映本质。NaNa +实验设计：钠与硫酸铜溶液反应、钠与稀盐酸反应学生讨论猜想，分组实验，观察现象，形成结论。附表问题的深入有待探讨和深化的几个问题解释或结论1、把一小粒金属钠投入到硫酸铜溶液中，你预 钠粒四处游动，嘶嘶作响，产生蓝色絮状沉淀。计将看什么现象。2、将一小粒金属钠投入稀盐酸中，预计观察到钠粒快速游动，燃烧起来，烧杯上方有水雾出现的现象。3、金属钠着火如何灭火？用干沙盖灭4、 设计意图： 钠与水的反应之后，学生处于兴奋之中，

17、教师顺势将问题深入提出新的探究课题，推动课堂深入发展。并适当“留白”让学生课下思考钠还能与那些物质反应，预测其现象，推测其产物。板书设计四、教学反思化学家戴安邦曾经说过：“化学实验是学生学习化学的最佳场所。”化学实验不仅是化育人犹如春风化雨，授业不惜蜡炬成灰精品教学教案设计| Excellent teaching plan学教学的基础， 也是教师和学生学习化学知识、技能的重要方法。新课程改革不再严格区分演示实验和学生实验，教学中可跟据实验内容和各学校的不同条件进行安排学生实验。为此在教学中尽可能设计探究性实验让学生亲自动手探究问题，解决问题。但是“动手” 不是目的，要认识问题还需“动脑”。实验

18、作为一种学习方式，只有在化学思维的伴随下才能最大发挥。因此教学设计中，应调动学生学科思维，从反应体系、实验操作、实验仪器的选择、实验现象的观察和分析等多角度，引导学生进行探究活动，培养学生实验素养和化学学科思维。附录让我们一起走进钠的世界学案学习目标1、用实验的方法探索和认识钠的性质2、通过实验掌握活泼金属钠的化学性质，钠与氧的反应，纳与水的反应3、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。实验报告实验探究实验现象结论解释（方程式）我们的发观察钠的保存，预测钠的性质现：之一用镊子从桌上盛放钠的试剂瓶里取出我们的发一小块钠， 并用滤纸吸干表面

19、液体(注现：之二意，不可用手接触) ，放在玻璃片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化，其余放回原瓶。将小块钠放在坩埚中，加热我们的发现：之三1.用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一我们的发粒，其余放回原瓶。现：之四2.在小烧杯中加一小半水滴入 1-2 滴酚酞试剂，并将切下的钠粒投入小烧杯中，观察实验现象育人犹如春风化雨，授业不惜蜡炬成灰精品教学教案设计| Excellent teaching plan我们的结论画出钠的原子结构示意图：结论：问题的深入有待探讨和深化的几个问题解释或结论1、 把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，你预计将看什么现象。2、 将一小粒金属钠投入稀盐酸中，你预计将看什么现象。3、 金属钠着火如何灭火？4、 巩固练习 1. 金属钠是 _色固体，质地 _ ，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）_ ；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_ ，生成物的颜色是_色。2.当钠着火时，应选用灭火的是（）A. 煤油B. 水C. 沙土D. 泡沫灭火器3.2.3g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（）A. 只有 Na OB. 只有 Na OC.Na O和 Na OD.