粗盐提纯专题

1、2011 年中考化学专题练习 粗盐提纯（2010 安徽芜湖 ）.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有得氯化钙。设计实验方案如下,请参与实验并回答问题。写出 A 物质得化学式 :,写出 A 物质得俗称 :写出反应得化学方程式 : 。反应中加入过量 A 物质得目得就是;反应中如果加入盐酸也过量 ,则对所得到得氯化钠纯度 （填“有”或“没有”影）响。分离后所得氯化钠得质量与分离前原混合物中氯化钠得质量相比较,结果（填“增大”、“不变”或“减少”。）（2010重庆 ）粗盐中含有较多得杂质 ,小林按照课本“活动与探究”得要求做粗盐提纯实验。仪器 B 得名称就是,在实验中用得最多得仪器就是（填序号 ）

2、。称量食盐应放在仪器 A 得盘,蒸发时防止液滴飞溅得操作就是。“活动与探究”中 ,操作步骤有 :计算产率、过滤、溶解、蒸发,正确得操作顺序为（填序号 ）。（2010 江苏泰州 ）实验室欲除去粗盐中混有得少量不溶性杂质,请回答下列有关问题 :（1）其正确得操作步骤就是 ; ; 。（2）上述三个步骤中都须使用得一种仪器就是 （填下列有关序号 ）。A.烧杯 B.漏斗 C.蒸发皿 D.玻璃棒（3）该仪器在粗盐提纯步骤中得作用就是 。（2010 广东湛江 ）某学校化学兴趣小组用 NaCl 固体（含有得杂质 CaO）来配制一定质量分数得 NaCl 溶液,实验得流程图如下 :请回答 :(1) 写出适量 HC

3、l 加入到溶液 B 中所发生反应得化学方程式为 。(2) 操作 2 得名称就 是,在 溶液 A 中 加入过 量碳酸 钠得 目得就 是(3) 若要配制 100g 质量分数为 10得氯化钠溶液 ,除了用到天平、 烧杯、 量筒外 ,还需用 到得玻璃仪器就是 ,其作用就是 。(2010 贵州遵义 )我国拥有丰富得海洋资源 ,我们可以从海水中提取食盐 ,并以此为原料制得具 有广泛用途得烧碱 ,其制取得主要工艺流程如下 :(1) 利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐 ,风吹日晒得丰要作用就是;(2) 氯化钠溶解过程中搅拌得目得就是 ;(3) 写出氯化钠饱与溶液在通电条件下发生反应得化学方程式 。(2010 江

4、苏淮安 ).医院救治病人急需一批生理盐水 ,制药厂积极支援 ,用含有少量碳酸钠得氯化 钠为原料生产纯净得氯化钠 ,再用其配制生理盐水。 某化学学习小组运用所学知识 ,在实验 室设计了如图得氯化钠得生产流程。请根据上述内容回答下列问题 :(1) 操作中常用玻璃棒搅拌 ,其目得就是。(2) 操作中应加入得试剂 B 为,该小组同学认为过量得 B 无需再用试剂除去最终对氯化钠得纯度不会造成影响 ,其原因就是。(3) 若用不纯得氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命,请您选用下列所提供得试剂对该小组制得得氯化钠进行检验 ,以判断碳酸钠被除尽。 请写出实验具体步骤与现象。 供选用得试剂 :蒸馏水、澄清石灰水

5、、氢氧化钠溶液。实验步骤与现象 : 。(2010 山东青岛 )海水就是一种取之不尽、用之不竭得资源宝库。请围绕科学利用海水资源 填写空格 :用海水“晒盐”得方法得到得粗盐中 ,除氯化钠外 ,还含有氯化镁、 氯化钙、 硫酸钠等杂质。 将此粗盐提纯得部分实验方案如下 : 加入氢氧化钠溶液得目得就是 。 过滤后得到得沉淀成分有 :氢氧化镁、碳酸钙、 。 请设计实验 ,能通过清晰可见得现象 ,准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸,至恰好完全反应 : 。(2010 山东滨州 ) 海水就是一种重要得自然资源。以下就是我市对海水资源得部分利用。(1) 从海水中获取淡水。常用得操作方法就是 ;(2) 从海水中获

6、得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐 ;(3) 从海水中得到金属镁。下图就是从海水中提取镁得简单流程。上述过程中 ,沉淀 B 与试剂 C发生得就是中与反应 ,则沉淀 B 得化学式为;由无水 MgCl 2 制取 Mg 得化学方程式为。海水本身就就是含有 MgCl 2得溶液 ,它与通过步骤、得到得 MgCl 2溶液有何不同 :(2010 四川乐山 ).实验小组得同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下 (2010 辽宁鞍山 )氯化钠就是日常生活得必需品 ,也就是重要得化工原料。A B C D E F(1) A 得名称就是 ;(2) 提纯得步骤就是 :溶解、过滤、计算产率 ;(3) “过滤

7、”操作得要点可概括为“一贴、二低、三靠”G H,其中“二低”得含义就是(4) 实验小组通过正确得计算发现 ,所得实验结果对与该粗盐得实际含量对比,实验测得得结果比实际偏低 ,请分析可能得原因 :(2010四川达州 )海水就是一种重要得自然资源 (海水中含 NaCl 、MgCl 2等物质 ),被誉为“国防 金属”得镁主要就是从海水中提取得,下面就是从海水中提取金属镁得简单流程。(1) 粗盐除含 NaCl 外,还含有少量 MgCl 2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下就是 粗盐提纯得操作流程。溶液。欲除去溶液 I 中得 MgCl 2、CaCl2、Na2SO4,从提供得试剂中选出 a所代

8、表得试剂 ,按滴加 顺序依次为 :过量得 NaOH 溶液、 、 ;在滤液中加盐酸得作用就是 ;(2) 用提纯得 NaCl 配制 200g0、9得生理盐水 ,需要 NaCl 得质量为g。配制该溶液时所需要得玻璃仪器有如果配制后溶液溶质得质量分数低于0、 9,您认为可能得原因就是。 (任写一个 )(2009 广东佛山 )通过海水晾晒可得粗盐 ,粗盐除 NaCl 外,还含有 MgCl 2、CaCl2、Na2SO4以及 泥沙等杂质。以下就是制备精盐得实验方案,各步操作流程如下 :溶解 BaCl 2 NaOH Na2CO3 过滤 粗盐 过量2 过量过2量 3 沉淀滤液 HCl 蒸发、结晶、烘干精盐(1)

9、 在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用就是。(2) 第步操作得目得就是除去粗盐中得(填化学式 ,下同 ),第步操作得目得就是除去滤液中 。(3) 第步 “过滤 ”操作中得到沉淀得成分有 :泥沙、 BaSO4、 Mg(OH) 2、 (填化学式 ) 。(4) 在第步操作中 ,选择得除杂得试剂不能用 KOH 代替 NaOH, 理由就是(2009 浙江丽水 )某学习小组设计分离 NaCl 与 CaCl2 两种固体混合物方案如下(1)操作 A 就是 。(2) 蒸发氯化钙溶液过程中需要用到得仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈 )、酒精灯、火柴外 ,还必须要有得一种仪器就是 。(3) 有同学提出滤液中含

10、有少量得碳酸钠 ,应加入 至过量 ,再蒸发结晶才能得到纯净得氯化钠。(4) 如果实验过程中得到白色沉淀 80 克,试计算原混合物中有多少克 CaCl2固体?(假设实验过程中无损耗 )(2009·山东潍坊 )某校化学活动小组查阅资料发现 ,粗盐中除 NaCl 外,还含有 MgCl 2、CaCl2、MgSO4 以及泥沙等杂质。她们要除去杂质得到精盐,设计了下列实验方案 (序号表示实验操作 ,用于沉淀得试剂稍过量):根据上述方案 ,回答下列问题 :(1) 操作中玻璃棒得作用就是 (2) 第步操作得名称就是 。(3) “蒸发结晶” 用到得器材有 :铁架台 (铁圈 )、坩埚钳、石棉网、火柴、玻

11、璃棒、 、(4) 实验中加入“ Na2SO4 溶液”得目得就是 (5) 利用提供得沉淀试剂 ,再写出一种添加试剂得操作顺序 (填序号 ): 。(2009·山东青岛 )海水经过晒盐后得到粗盐与苦卤 ,重结晶后得食盐中还含有硫酸钠、 氯 化镁、氯化钙等可溶性杂质 ,她们在溶液中主要以 SO42、Ca2+、 Mg2+得形式存在 ,为将这些 杂质离子除净 ,应加入过量得氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀,过滤除去 ;再加入适量得盐酸 ,得到精盐水 ,最后经蒸发即得精盐。以下就是某化工厂对海水进行综合利海水粗盐溶解 BaCl2 溶液 NaOH 溶液 Na2CO3溶液蒸发、结晶 精盐烘

12、干苦卤石灰乳Mg(OH) 2盐酸MgCl 2 溶液一定条件通电MgCl 2用得示意图 :(1) 在苦卤制镁得过程中加入了石灰乳 (主要成分就是氢氧化钙 ),石灰乳就是用生石灰制 得得 ,请写出制取石灰乳得化学方程式 。(2) 在制备精盐得过程中 ,氯化钡与碳酸钠溶液得添加顺序就是否可以颠倒 , 理由就是 ;(3) 在利用粗盐制备精盐过程得第步操作中,加入适量盐酸得目得就是 (2009·山东烟台 )海水就是一种重要得自然资源。 以下就是我市对海水资源得部分利用。(1) 从海水中获取淡水。常用得操作方法就是。(2) 从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐 ;为除去粗盐中含有得 SO42

13、-、Ca2+、Mg 2+等杂质 ,-有如下操作 :溶解 ;加过量得 Na2CO3溶液; 加过量得 BaCl2 溶液 ;加适量得盐酸 ;加过量 NaOH 溶液 ;蒸发结晶 ;过滤。正确得操作顺序就 是。 (用序号填一种合理组合 )。(3) 从海水中得到金属镁。下图就是从海水中提取镁得简单流程。上述过程中 ,沉淀 B 与试剂 C 发生得就是中与反应 ,则沉淀 B 得化学式为 , 由无水 MgCl2 制取 Mg 得化学方程式为 。海水本 身就就是含有 MgCl 2得溶液 ,它与通过步骤、得到得 MgCl 2溶液有何不同 :(4) 海水 “制碱 ”。下图就是海水 “制碱”得部分简单流程。步骤、步骤反应

14、得化学方程式为 :制氨盐水得过程中要先通入氨气 ,再通入二氧化碳。如果反过来 ,二氧化碳得吸收率会降 低。这就是因为 。某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠 )与其她副产品。 岩盐水主要含氯化钠 ,此外还含有较多硫酸钠 ,以及少量氯化钙与氯化镁。岩盐水初步处理后,经净化、精制得到生产碳酸钠所需要得食盐水 ,同时制取副产品 A晶体 ,其主要流程如下 :(1) “降温”得目得就是析出副产品“A晶体” ,A得化学式就是 (2) “操作 I”中得操作就是 ,若在实验室进行该操作 ,需要用到得玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外 ,还有 。(3) “盐水精制 I”就是除去盐水中得少量氯化镁 ,反应得化学方程式就是(4) “盐水精制”就是除去盐水中得其她杂质,反应得化学方