考前在家练笔

1、二卷二卷1. 某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为 81，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A 升高B 降低C 不变D 无法确定2有以下六种饱和溶液CaCl2；Ca(OH)2；Na2SiO3；Na2CO3；NaAlO2；NH3和 NaCl，分别持续通入 CO2，最终会得到沉淀或析出晶体的是AB. C. D. 3室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是ApH=12 的氨水溶液与 pH=2 的盐酸溶液等体积混合c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H+)B浓度均为 0.1molL1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na)c

2、(SO42)c(NH4)c(H+)c(OH)C浓度均为 0.1molL1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合c(Na)c(H+)2c(CO32)c(OH)D浓度均为 0.1molL1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H+)4据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2+4OH-2CO32-+6H2O，则下列说法正确的是A . 放电时 CH3OH 参与反应的电极为正极B . 放电时负极的电极反应为 CH3OH+8

3、OH- 6e-=CO32-+ 6H2OC . 标准状况下，通入 5.6LO2并完全反应后，有 0.5mol 电子转移D . 放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的 pH 降低5下列各组离子，在所给条件下能大量共存的是A在 AlCl3溶液中：Na、23CO、24SO、3NOBpH=0 的溶液中：Fe3、Mg2、Cl、24SOC使 pH 试纸显深蓝色的溶液中：Cu2、Fe3、3NO、24SOD水电离出 c(H)l1010molL1的溶液中：K、3HCO、Cl、S26据泰晤士报报道：汽水中如果同时含有苯甲酸钠(防腐剂，C6H5COONa)与维生素 C(抗氧化剂结构式如下图)可能会相互作用生成苯。下

4、列说法错误的是A苯是最简单、最基本的芳香烃B苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应C维生素 C 在碱性溶液中能稳定存在D维生素 C 是一种较强的还原剂7 水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为 COS)的物质已知硫化羰与 CO2的结构放电放电充电充电相似，但能在 O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是A 硫化羰的电子式为B硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C硫化羰的沸点比二氧化碳的低D硫化羰在 O2中完全燃烧后的产物是 CO2和 SO38MCFC 型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为 600700，所用燃料为 H2，电解质为熔融的 K2CO3，已知该电池的总反应为 2H2十 O

5、2=2H2O，则下列有关该电池的说法正确的是A该电池的负极反应式为：H2+CO232e=H2O+CO2B该电池的正极反应式为：4OH+4e=O2+2H2OC放电时 CO23向正极移动D放电过程 K2CO3不断减少9下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A10mL0.5molL1CH3COONa 溶液与 6mL l molL1盐酸混合：c(Cl一)c(Na+)c(H+)c(OH一)B0.1 molL1pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB)c(Na+)c(H+)c(OH)C在 NaHA 溶液中一定有：c(Na)+c(H)=c(HA一)+c(OH一)+c(A2)Dc(NH4)相等的(NH

6、4)2SO4、(NH4)2CO3和 NH4Cl 三种溶液中：c(NH4)2SO4 c(NH4C1) Z 的氢化物CX、Y 两元素形成的化合物一定为离子晶体DY、Z 两元素可以形成两种常见化合物11从下列事实所列出的相应结论正确的是实验事实结论ASO2的水溶液可以导电SO2是电解质BSO2通入酸性 KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性C将 CO2通人苯酚钠（C6H5ONa）溶液产生浑浊酸性：H2CO3C6H5OHD常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN12下列叙述中错误的是：A石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是 SiO2BSiO2是通讯材料光导纤维的主要成

7、份C氧化铝陶瓷，氮化硅陶瓷都是主要的高温结构陶瓷D含硅 4%（质量分数）的钢，可制变压器铁芯13.下列反应的离子方程式正确的是A新制的硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液反应：2Fe22H+H2O22Fe3+2H2OB向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42恰好沉淀完全：2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4OHNH3H2O14.背景材料：“神舟六号” 的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；光化学烟雾是导致珠三角地

8、区空气质量下降的重要原因；近期，黄冈市举行“液氯泄漏”预警演习；据湖北省环境质量监测所抽查显示，新装修住房甲醛含量 7 成超标。在广东、香港海域，渤海湾均出现过大面积的赤潮。据此判断，下列说法正确的是（1）“神舟六号” 的防护层是复合材料，四氟乙烯属于不饱和烃。（2）光化学污染主要是由氮氧化物引起的。（3）发生“液氯泄漏”时，应疏导群众立即逆风向高处远离出事地点（4）为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水（5）赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象A. （1）（2）（3）B. （1）（2）（5）C.（2）（3）（5）D. （2）（4）（5

9、）15下列关于有机化合物 A 和有机化合物 B 的说法中错误的是AA 的化学式为 C6H8BA 与 B 互为同分异构体CA 的二氯取代产物有 3 种DA 的所有的碳原子均在同一平面内16设 NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A40mL 10molL1浓硝酸与 Cu 足量反应，转移的电子数为 0.2NAB在含有 NA个醋酸根离子（CH3COO-）的醋酸溶液中，氢离子（H+）数目为 NAC1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为 9NAD46gNO2和 N2O4混合气体中含有的氮原子数为 NA17从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的

10、大致年限，之所以有先后，主要取决于A金属的化合价高低B金属的活动性大小C金属的导电性强弱D金属在地壳中的含量多少18下列叙述不正确的是（）A硅可用作光纤B水晶和玛瑙的主要成分都是 SiO2C含硅的钢具有良好的导磁性ABD太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能19下列说法中，正确的是A不可能有非金属单质置换出金属单质的置换反应B仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C能用同一通式表示的几种物质一定互为同系物D电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生20在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g)B(g)C(g)。当物质 A 的起始浓度为 1.0 molL1、物质 B、C

11、 的起始浓度为 0 时，物质 A 的浓度、转化率以及物质 B 的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：下列有关说法中正确的是A条件 I、条件 II 时的反应温度不同，压强相同B条件 I 时可能未使用催化剂，条件 II 时可能使用了催化剂C条件 III 时的平衡混合物中，物质 C 的浓度等于 0.6 molL1D条件 IV 和条件 II 相比较，条件 IV 时可能增大了反应体系的压强21金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关TiTi50224822和的说法中正确的是ATiTi50224822和原子中均含有 22 个中子BTiTi50224822和在周期表中位

12、置相同，都在第 4 纵行C分别由TiTi50224822和组成的金属钛单质互称为同分异构体DTiTi50224822与为同一核素0.60.40.20c(A)/molL110 20 30 40 50 t(s)0.81.0图 I：在条件 I 时的反应情况0.60.40.20c(A)/molL110 20 30 40 50 t(s)0.81.0图 II：在条件 II 时的反应情况0.60.40.20A 的转化率10 20 30 40 50 t(s)0.81.0图 III：在条件 III 时的反应情况0.60.40.20c(B)/molL110 20 30 40 50 t(s)0.81.0图 IV：在

13、条件 IV 时的反应情况硫酸硫酸化学纯化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸品名：硫酸化学式：化学式：H2SO4相对分子质量：相对分子质量：98密度：密度：1.84g/cm3质量分数：质量分数：98%22有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂（LiAlCl4）溶解在二氯亚硫酰（其结构式是：）中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li3SOCl26LiClLi2SO32S，下列关于这种新型电池的说法中错误的是A电池工作过程中，SOCl2被还原为 Li2SO3B锂作为电池的负极，石墨作电池的正极C该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命D电池工作时，锂

14、提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是 4：1。23右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A该硫酸的物质的量浓度为 9.2mol/LB1molZn 与足量的该硫酸反应产生 2g 氢气C配制 200mL4.6mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 50 mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2mol/L24高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比 Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和就可析出高铁酸钾（

15、K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O,干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O +2Na2SO4+O2下列有关说法不正确的是：A.高铁酸钾中铁显+3 价B. . 湿法中每生成 1mol Na2FeO4转移 3mol 电子C干法中每生成 1mol Na2FeO4转移 4mol 电子DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的 H2S、NH3等，生成的 Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质25. .根据下列有关图象，说法不正确的是X%Z%T1T2T3T/2X(g)+Y

16、(g)2Z(g)；H正逆逆正逆逆正逆t0t1t2t3t4t5t6N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H00.300.200.180.100.0800123456CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；H=43kJ/mol8500.70.50.40.30.10t1t（min）体积分数Vc（mol/L）c（mol/L）ZXYA、由图象知，该反应在 T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B、由图象知，该反应在 t1-t2阶段 NH3体积分数最大C、图象是在 10L 容器中 850时反应，由图知，到 4min 时，反应放出 51.6kJ 的热量D、由图象知，该反应可表示为：2X+6Y3Z2

17、6实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用 FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是：AFeCl3具有杀菌消毒作用BFeCl3能使血液胶体凝聚C. 产生 Fe(OH)3沉淀堵住伤口DFeCl3能使血液发生化学变化27工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为 SO3，已知该反应为一放热反应。现将 2mol SO2、1mol O2冲入一密闭容器充分反应后，放出热量 98.3 kJ,此时测得 SO2的转化率为 50%，则下列热化学方程式正确的是：A2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；H = -196.6kJmol-1B2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；H = -98.3kJ

18、mol-1CSO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g)；H = +98.3kJmol-1DSO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g)；H = -196.6kJmol-128下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)：A空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(氧化性酸)、NaOH(强电解质)CHCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)DNO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)29下列各组离子中，一定能大量

19、共存的是：A加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO42、C1、K+BPH = 0 的无色溶液中：Na+、K+、MnO4、NO3C在 0.1molL 的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO、Ca2+D在 c(H+)/c(OH)= 11013的溶液中：NH4+、CO23、C1、K+30向含 1mol HCl 和 1mol MgSO4的混合溶液中加入 1molL1的 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入 Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是：31常温下经测定某溶液中离子只有 Na+、Ac、H+、OH四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac)c(Na+)c(H+)c(OH)

20、。其可能的情形是：A该溶液由 pH=3 的 HAc 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B0.2mol/L 的 HAc 溶液与 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合C在上述溶液中加入适量 NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(Ac)c(Na+) c(OH) c(H+)D该溶液由 0.1mol/L 的 HAc 溶液与等物质的量浓度等体积的 NaOH 溶液混合而成32、下列实验能达到预期目的的是：（）用蒸馏的方法可将海水淡化将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去 CO2中的 SO2n/molV/L1212n/molV/L1212V/Ln/mol1212n/molV

21、/L1212ABCD向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有 SO42向含有 Mg（OH）2和 Ca（OH）2的浊液中加入足量 MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca（OH）2ABCD33、关于非金属元素 N、C、Si 的叙述中正确的是：（）A它们都能以游离态存在于自然界B它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐C气态氢化物的稳定性为 CH4SiH4DN2和 C 在一定条件下分别与足量的 O2反应，其H 都大于零34、下列叙述正确的是：（）A同周期元素的原子半径以A 族的为最大B同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 26C短周期中次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子一定

22、是非金属元素D科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂35、在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的 Fe、Zn、Cu、Pt 等金属杂质的粗镍提纯。下列叙述正确的是（已知氧化性：Fe2+Ni2+Cu2+）：（）A纯镍作阴极B阳极溶解的镍和阴极析出的镍相等。C粗镍连接电源的正极，其电极反应为：Ni2+2e= NiD电解后，电解槽底部有含有 Fe、Cu 和 Pt 等金属杂质的阳极泥36、等物质的量的 X（g）与 Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s） H（3）（1）C（2）（1）（3）D（1）（3）（2）42下列叙述不正确的是 ：（）A硝酸银溶液通

23、常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B将 Cl2和 SO2分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液退色C反应 AgCl + NaBr=AgBr + NaCl 能在水溶液中进行，是因为AgBr 比AgCl 更难溶于水D常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应43、近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80MPa 下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（）A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化B. 金刚石是碳的一种同位素C. 钠被氧化最终生成碳酸钠D. 金刚石中只含有非极性共价键44关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（

24、）A装置中，d 为阳极、c 为阴极B装置可用于收集 H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中 X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气45. 下列说法中，不正确的是（）A. 在 NaAlO2溶液中，HSO3不可能大量存在B. 在 0.1molL1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小C. 在由水电离出的c(OH)11012molL1的溶液中，Al3+不可能大量存在D. 室温下 pH6 的酸性溶液中，可能存在 NH3H2O 分子46. 已知反应 BeCl2+ Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2 Be（OH）

25、2能完全进行，则下列推断中，正确的是（）A. BeCl2溶液的 pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为 BeOB. Na2BeO2溶液的 pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为 BeOC. Be（OH）2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液D. BeCl2水溶液的导电性强，因此 BeCl2一定是离子化合物47关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 Cl存在B加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 SO42存在C通入 Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I存在

26、D加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量 CO3248下列热化学方程式中H的数值能表示可燃物燃烧热的是()ACO（g）21O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/molBCH4（g）2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ/molC2H2（g）O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/molDH2（g）Cl2（g）=2HCl（g）；H=184.6kJ/mol49、工业上冶炼金属，常用的方法有四种：、热分解法，、热还原法，、电解法，、湿法冶金。下表中金属与常用冶炼方法相符的是：（）金属冶炼方法A钾、钙B钠、铝C铜、铁D银、汞50、高铁电池是一种

27、新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述正确的是：（）A、放电时负极反应为：FeO42+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OHB、充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2e= Zn+2OHC、放电时每转移 3mol 电子，正极有 1mol K2FeO4被氧化D、充电时电解质溶液中的 pH 增大51、在元素周期表中，从左到右共有 18 个纵行。第 1 纵行（除氢以外）为碱金属元素，稀有气体是第 18 纵行。下列说法中正确的是：（）A、铝元素位于第 3 纵行B、过渡元素在周期表中占 10 个纵行C、第 17 纵行所有元素的化合价都有+7 价D、

28、第 16 纵行元素都是非金属元素52某同学用 Na2CO3配制 0.10molL1Na2CO3(aq)的过程如下图所示。你认为该同学的错误有A. B.C. D.53.下列实验设计能够成功的是实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质包含洗涤烧杯上下B检验某卤代烃是否是氯代烃C证明酸性条件下 H2O2氧化性比 I2强D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾54能够使反应 Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2发生的是A铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀B用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液C用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液D铜片作原电池的负极、碳棒作正极，氯化钠作电解质溶液55 右图是实验室制取乙

29、酸乙酯的装置。则下列说法正确的是A. 右边导管不插入饱和碳酸钠溶液B.反应结束后试管 C 液体不可能会变黑色C. 试管 C 中加入试剂的顺序是：2mL 浓硫酸3mL乙醇、2mL 乙酸D. 试管 D 中油状物在下层，饱和碳酸钠溶液主要为了中和挥发出的乙酸1.（14 分）下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证:一般认为 1:1 的硫酸浓度大于 60%，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的 H2SO4氧化性就不怎么强了。温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。98%的浓硫酸物质的量浓度为 18.4molL1，密度为 1.84gcm

30、3据以上信息回答：（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和 3mL 水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸 1015 滴（约 0.5mL），加热至沸腾，该试管中液体是否有有明显变化_。试用数据解释原因_。(2)甲同学再用分液漏斗加浓硫酸 10mL 再加热至沸腾，现象是_；ABCD写出反应的化学方程式_。(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸 10mL 与铜片反应。所观察到与甲不同的现象是_原因是_。 为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是_。(4)乙同学进行加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是_。2、氮的氧化物（用 NOx表示）是大气污染物

31、，必须加以处理。（1）汽车尾气中的 CO、NOx采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应化学方程式可表示为：。（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是 NH3与 NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。提供的装置：提供的装置：NH3的制取的制取所提供的装置中能快速、简便制取 NH3的装置是：（填仪器序号）。若采用 C 装置制取氨气(控制实验条件相同），情况如下表：分析表中数据，实验室制 NH3产率最高的是：（填序号），其它组合 NH3产率不高的原因是：。模拟尾气的处理模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模

32、拟尾气处理装置：试剂组合序号固体试剂（g）NH3体积（mL）a12.0g Ca(OH)2(过量)10.8g NH4Cl2688b10.8g (NH4)2SO42728c12.0g NaOH (过量)10.8g NH4Cl3136d10.8g (NH4)2SO43118e12.0g CaO (过量)10.8g NH4Cl3506f10.8g (NH4)2SO43584A 中反应的离子方程式：。D 装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：。D 装置中的液体可换成（填序号）。aCuSO4溶液bH2OcCCl4d浓 H2SO4该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：。3 （

33、10 分） 某研究性学习小组为研究 Cu 与浓 H2SO4的反应， 设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)。实 验 选 用 细 铜 丝 、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH 溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓 H2SO4中，另一端露置在液面上方。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。材料一：小组交流摘录材料一：小组交流摘录学生 1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！学生 2：加热后，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰

34、白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的 CuSO4。学生 3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色 S 固体凝聚， 会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应， 我查资料发现： 2CuSCu2S （黑色） 。材料二：探究实验剪辑材料二：探究实验剪辑实验 1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。实验 2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。实验 3：将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、

35、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少 10%左右。根据上述材料回答下列问题：（1） A试管上方的长导管的作用是； D、 E两支试管中CCl4的作用是。（2）加热过程中，观察到 A 试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：。（3）对 A 试管中的浓 H2SO4和铜丝进行加热，很快发现 C 试管中品红溶液褪色，但始终未见 D 试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：。（4） 根据上述研究， 结合所学知识， 你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成

36、分是(写化学式)。4（16 分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是 Fe2O3、Cu2O 或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O 是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4, 在空气中加热生成CuO提出假设假设 1：红色粉末是 Fe2O3假设 2：红色粉末是 Cu2O假设 3：红色粉末是 Fe2O3和 Cu2O 的混合物设计探究实验设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。若假设 1 成立，则实验现象是。若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你

37、认 为 这 种 说 法 合 理 吗 ？， 简 述 你 的 理 由 ( 不 需 写 出 反 应 的 方 程式 )。若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体 粉 末 是， 写 出 实 验 过 程 中 发 生 的 氧 化 还 原 反 应 的 离 子 方 程式。探究延伸：探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为 Fe2O3和 Cu2O 的混合物。实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数。取 a g 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为 bg（b a），则混合物中 Cu2O 的质量分数为。某铝土矿铝土矿样品经测定是由 Al2O3、Fe2O3

38、、 FeO、 SiO2等氧化物组成，请设计一简单实验，确定矿物中含有+2 价的铁（写出所用试剂，操作方法和结论）。5、硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时 Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的 Fe3+必须先还原为 Fe2+。实验步骤如下：（1）用 98%的硫酸配制 28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。(a) 容量瓶(b) 烧杯(c) 烧瓶（2）步骤 II 取样分析溶液中的 Fe2+、Fe3+的含量，目的是。(a) 控制溶液中 Fe2+与 Fe3+含量比(b) 确定下一步还原所需铁的量(c) 确定

39、氧化 Fe2+所需 NaClO3的量(d) 确保铁的氧化物酸溶完全I酸溶II取样分析IV氧化、水解、聚合III还原FeOFe2O3Fe3O4红褐色溶液28%H2SO4Fe产品NaClO3H2SO4（3）用 NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4+ NaClO3+ 3H2SO43Fe2(SO4)3+ NaCl + 3H2O若改用 HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4+ 2HNO3+ 3H2SO43Fe2(SO4)3+ NO + 4H2O已知 1mol HNO3价格 0.16 元、1mol NaClO3价格 0.45 元，评价用 HNO3代替 NaClO3作氧化剂的得弊，利是，弊是。

40、聚合硫酸铁溶液中 SO42与 Fe3+物质的量之比不是 3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中 SO42与 Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂。(a) NaOH(b) FeSO4(c) BaCl2(d) NaClO3（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。(a) 萃取、分液(b) 过滤、洗涤(c) 蒸发、结晶(d) 冷却、称量(e)烘干或灼烧6、有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A 和C、B 和 D 分别位于同主族，且 B、D 质子数之和是 A、C 质子数之和

41、的 2 倍；E 在同周期元素中原子半径最小。（1）A2B 和 A2D 的沸点较高者是（填化学式），其原因是；（2）B 形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有；（3）E 原子的电子式排布为：；（3）用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的 C 和 E 形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后，极（填电极名称）附近出现红色；另一极的电极反应式为，可用检验该极所得产物。电解的总反应方程式为。1234567891011121314151617181920ADABBCBAADDAACDDBADB2122232425262728293031323334353637383940BACCABABADA

42、BBCBABADAB4142434445464748495051525354555657585960BDBACACCABBBADBA7 7、（10 分）工业上制备 BaCl2的工艺流程图如下：重晶石矿高温焙烧炭溶解盐酸气体吸收过滤结晶滤液产物某研究小组在实验室用重晶石（主要成分 BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)高温4CO(g) + BaS(s)H1= 571.2 kJmol-1BaSO4(s) + 2C(s)高温2CO2(g) + BaS(s)H2= 226.2 kJmol-1气体用过量 NaOH 溶液吸收,得到硫化钠。Na2S 水解的离子方程式为。向

43、 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)c(Cl-)=。Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10反应 C(s) + CO2(g)高温2CO(g)的H2=kJmol-1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，。8（10 分）硅藻土由无定形的 SiO2组成，含有少量 Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质。通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。工业上可按如下流程，用硅藻土制备纳米二氧化硅。（1）煅烧硅藻土的目的是。（2）在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为。（3）加入过量硫酸后生成沉淀的反应方程式为。（4）上述流程

44、中，有助于控制二氧化硅粒子直径的措施有（至少写出一个）。9（8 分）某厂为综合利用生产废料石膏（CaSO42H2O），设计如下工艺流程制备硫酸和生石灰。回答下列问题：（1）窑气中除含有 CO2外，还含有的主要物质是。（2）窑气经净化后在氧化、吸收过程中发生反应的化学方程式为。（3）回转窑内焦炭与硫酸钙反应的化学方程式为石膏焦炭烘干混合均匀回转窑高温煅烧烟煤净化氧化吸收硫酸氧化钙窑气空气煅烧加热过滤调浓度烧碱硅藻土硅酸钠、水沉淀、 静置硫酸、粒子阻隔剂洗涤、干燥过滤纳米二氧化硅滤渣滤液。（4）此硫酸产品经处理后得到的超纯硫酸是一种非常有效的清洗剂。一定条件下，它几乎可以除去硅晶片上所有的无机残留

45、物与金属颗粒，除去硅晶片上铜颗粒的化学方程式为。10（12 分）现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。室温下 E 元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；D 元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等；A 可分别与 B、F 形成 A2B，A2B2、AF 等共价化合物；C 可分别与 B、F 形成 C2B、C2B2、CF 等离子化合物。请回答下列问题：（1）以上六种元素中，金属性最强的是（填元素符号），F 原子的结构示意图为。（2）以上元素形成的简单离子中，核外电子数相等的是（填真实的离子符号）。（ 3 ） C2B2的 电 子 式 为， 该

46、 物 质 中 存 在 的 化 学 键有。（4）A2B 与 C2B2反应的化学方程式是。11（14 分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。回答下列问题以上元素中原子半径最大的是（填写元素符号）最小的是（填写元素名称）以上元素中，属于金属的：在地壳中含量最高的是，（填写字母代号）单质的工业年产量最高的是（填写周期表中的具体位置）h 和 g 的最高价氧化物比较，熔点高的是（填写氧化物化学式）；j 和k 的氢化物比较，熔点高的是（填写氢化物化学式）以上元素两两形成的中学中常见的化合物中既有离子键，又有非极性共价键的有（写一种）（填写化学式）按要求写c 的氧化物与 l 的氢化

47、物反应的化学方程式都是由 abjk 四种元素形成的两种化合物反应的离子方程式bil 三元素形成的化合物的电子式为12（11 分）（1）若 AgC1 在水中、0.01 molL1CaCl2溶液中、0.01 molL1NaCl 溶液中及0.05 molL1AgNO3溶液中的溶解度分别为 S1、S2、S3、S4，则 S1、S2、S3、S4由大到小的顺序为。（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z 为核电荷数，Y 为元素的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：A 族元素的价电子数；第 3 周期元素的最高化合价；F、Na、Mg2+、Al3+的离子半径。（3）元素

48、 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3:4；M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为 4:3；N、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物 XN 常温下为气体。据此回答：N 的最高价氧化物的水化物的化学式为。化合物 A、B 均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为 1:1:1，A 溶液中水的电离程度比 B 溶液中水的电离程度小。则化合物 A 中的化学键类型为，B 的化学式为。工业上制取单质 M 的化学方程式为。13 （9 分）乙基香草醛（）是食品添加剂的增香

49、原料，其香味比香草醛更加浓郁。（1）根据乙基香草醛结构，该物质可以看成是。醛酯羧酸酚醇（2）乙基香草醛的同分异构体是一种有机酸，可发生以下变化：提示：2RCHOROH+HBrRBr+H2O与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性 KMnO4溶液氧化为羧基（）上述各转化关系中，下列反应类型没有涉及到的有（填写序号）。还原反应氧化反应加成反应取代反应（）写出 B 的结构简式。（3）乙基香草醛的一种同分异构体（）是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛（）合成（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件例如：）。14（6 分）已知：1，3-丁二烯可发生反应：CH2=CH-CH=C

50、H2+ Br2 CH2BrCH=CHCH2Br ，那么化合物：（如CHOOHOC2H5CrO3/H2SO4CH3OCOOCH3BrH2催化剂2光照CH3OCHOCrO3/H2SO4右图）能使溴水褪色，写出其与溴等物质的量发生加成反应，可能产物的结构简式，。15（12 分）石油化工是是江苏省的支柱产业之一。丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：回答下列问题：A 的结构简式为_。反应中，属于取代反应的是_（填序号）。D 与足量乙醇反应生成 E 的化学方程式为_。CH3CBrCH3COOH与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。B 的同分异构体有多种，其中既能发生银镜反应，又能发生酯化

51、反应的同分异构体的结构简式为：_。）16（10 分）聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC 的安全隐患主要来自于塑料中残留的 PVC 单体以及不符合国家标准的增塑剂 DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成 PVC：乙烯甲乙PVC（1）乙是 PVC 的单体，其结构简式为（2）反应的化学方程式为（3）写出以下反应类型：反应；反应（4）邻苯二甲酸辛酯（DOP）是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸（结构简CH3CHCH2HBrAKCNCH3CHCH3CNH2O，HBBr2催化剂KCNCH2O，HDC2H5OH，HECH3CCH3BrCOOH一定条件一定条件一定条件式如

52、下图）是制造 DOP 的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂 DMP（分子式为 C10H10O4），DMP 属于芳香酯，其结构简式为答案答案：1234567891011121314151617181920ADABBCBAADDAACDDBADB2122232425262728293031323334353637383940BACCABABADABBCBABADAB4142434445464748495051525354555657585960BDBACACCABBBADBA1、(1)否硫酸溶质质量分数为 23%60%，其氧化性不突出所以无明显现象（2 分）(2)铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液渐成蓝色，小试管中品红褪色。（2 分）Cu+ 2H2SO4= CuSO4+SO2+ 2H2O（2 分）(3)现象是: 液体无色或浅蓝色，有白色固体在试管底部析出。（2 分）原因:98%浓 H2SO4有吸水性只剩无水硫酸铜。（2 分）待支管的试管冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌。（2 分）(4)Cu2S 或硫化铜或 Cu2S 与硫化铜的混合物（2 分）2、（1）2xCO + 2NOx = 2xCO2+ N2（2 分），（2）步骤一、步骤一、NH3的制取的制取 H（2 分） f（2 分）因为 NH4Cl 受热易分解，生成的部分 NH3和 HCl 又重新结合成 NH