2019学年度武汉市部分学校高三年级11月联考化学试题

1、2019 学年度武汉市部分学校高三年级 11 月联考化学试题武汉市教科院命制可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28S 32 CI 35.5 Fe 56一、选择题(每小题只有一个选项是符合题意的)1、随着人们生活节奏的加快，方便的包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期, 防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是2、 下列各组物质中，不能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝的是A、碘单质B、新制绿水C、食盐D、溴蒸气3、 最近医学界通过用14C 标记的 C60发现一种 C60的羧酸衍生物，它在特定的条件下可通5、下列各组物质的溶

2、液，不用其它试剂则不能鉴别的是C、AlCl3、NaOHD、MgCl2、CuCl26、共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。下列晶体:1Na2O2固体氨NaCISiO?冰干冰，其中含有三种作用力的是A、B、C、D、7、下列离子方程式正确的是A、 沸水中滴入 FeCb 饱和溶液：Fe3*+ 3 出 0Fe(OH)3(胶体)+ 3H+B、 一小块钠投入水中： Na + 2H2O = Na+ 2OH+出fC、 Ca(HCO3)2溶液中加入足量 NaOH 溶液：HCO3_+ OH=出 0+ CO32D、W2CO3溶液中加入醋酸：CO32+ 2H+= CO2T+ H2O8 含 N

3、aOH20.0g 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A、NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) ; H = + 28.7kJ/molB、NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) ; H = 28.7kJ/molA、无水硫酸铜、蔗糖C、大理石、硫酸亚铁B、硅胶、硫酸亚铁D、生石灰、漂白粉过断裂 DNA 链杀死细菌，从而抑制艾滋病A、14C 与 C60中普通碳原子的化学性质相同C、14C 与 C60互为同素异形体4、在下列物质中，含有分子数目最多的是A、22.4LH2(标准状

4、况)C、9X103kgH2O(AIDS)。下列有关14C 的叙述不正确的是B、14C 与15N 含的中子数相同D、14C 与12C 互为同位素B、3.01X1023个 Cl2D、600mL2mol/L 蔗糖溶液中的溶质A、AI2(SO4)3、MgCl2B、Na2CO3、HClC、NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) ; H = + 57.4kJ/molD、NaOH(aq) + HCI(aq) = NaCI(aq) + H2OQ) ; H = - 57.4kJ/mol9、 已知 Y 元素的 L 层比 X 元素的 L 层多 2 个电子，X 元素原子的核外电子总数

5、比Y 元素原子的核外电子总数少3 个，则关于 X、Y 和它们形成的化合物的说法中正确的是A、X、Y 位于同一周期B、 它们形成的简单离子的离子半径X YC、无法比较它们的原子半径D、它们相互间只能形成一种化合物10、 将标准状况下的 aLHCl(气)溶于 1000g 水中得到的盐酸密度为bg?cm-3，则该盐酸物 质的量的浓度是aabA、mol/LB -mol/L22.422400ab1000abc、 -mol/LD、-mol/L22400 + 36.522400 + 36.511、氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应Al2O3+ 3C+ N2= 2

6、AlN + 3CO 合成。下列分析中正确的是A、 上述反应中，CO 是还原产物B、 AlN 中氮元素的化合价为+3C、上述反应中，每生成1molAlN 转移的电子数为 3NABrCl + H2O = HCl + HBrO。则以下推理不正确的是A、 BrCl 与 H2O 反应时，BrCl 既不是氧化剂，又不是还原剂B、BrCl 与 AgNO3溶液反应时，生成 AgCl 和 AgBr 两种沉淀C、BrCl 是一种共价化合物D、BrCl 与 M 反应时，BrCl 只作氧化剂14、下表列举的各组事实中存在因果关系的是选项陈述I(原因)陈述n(结果)AO3能吸收紫外线大气层中的 O3被称为地球保护伞B钠

7、原子核外电子数比铝少钠的金属性比铝强C氯的非金属性比碘强酸性：氢碘酸强于盐酸D、AlN 的摩尔质量为 4112、 下列各种性质比较中，正确的是A、单质的熔点：K Na LiC、离子半径 Al3Na Cl13、 已知 BrCl 能发生下列化学反应:B、熔点：金刚石汞氯化钠D、分子的稳定性： HF H2O NH3nBrCl + 2M = MCln+ MBn（M 为+ n 价金属）;DN2+ 3H2- 2NH3是放热反应工业合成氨的反应在高温下进行15、 下列说法中正确的是1用 25mL 的酸式滴定管可以准确放出8.00mL 的稀盐酸2使用容量瓶配制溶液，定容时仰视，所得溶液的浓度偏大3生物化学中常

8、利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质4某溶液中加入盐酸产生白色沉淀，则原溶液中一定有大量Ag+A、B、C、D、16、 将钠、二氧化碳的混合物 12.9g 投入到一定量水中，无固体剩余，溶液体积为 100mL, 共收集到标准状况下的气体VL。向反应后的溶液中逐滴加入浓度为2.00mol/L 的盐酸50.00mL 后开始有白色沉淀产生。下列叙述正确的是A、原混合物中钠和二氧化碳的物质的量之比为2 : 1HCO3、MnO4、SO42一等离子中的几种，进行如下实验:测定溶液的 pH，溶液显强碱性若向溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变混浊的气体在的溶液中再滴加 Ba(NO3)2溶液

9、，产生白色沉淀取中的上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀时， 静置，向上层清液中再滴加 AgNO3溶液。产生白色沉淀。完成下列问题：(1)_ 根据实验，可确定上述离子中一定含有的是 _ ,无法确定的是 _;不能确定的原因是 _(2)_ 实验中发生反应的离子方程式是 _ 。18、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，X 和 Z, Y 和 W 分别同主族。B、C、D、E 分别为 X、Y、Z、W 的氢化物，它们的沸点如图B、 收集到的气体是氢气， V = 3.36C、加入盐酸之前溶液中溶质的物质的量均为D、 原混合物中钠的质量为4.6g二、非选择题17、某无色透明的溶液，

10、其中只可能含有大量的0.1mol/LK十、Cu2+ OH、SO32、 C、CO3、同主旅元素規(1)_元素 Z、W 的名称：Z_ , W。比较元素 X、W 的非金属性强弱(用元素符合回答)_。C 的沸点反常的原因是 _H2CO3，则上图中装置i、n、川的正确连接顺序是 _接_接（用I、n、川填空）。按中连接顺序进行实验，证明酸性H2SO3 H2CO3的现象是 _- ?KMnO4溶液的作用是_ 。（6）我国工业上 SO2是利用黄铁矿在 _ （填设备名称）中高温煅烧制得的。请计算煅烧 1t 含 Fe&的质量分数为 60%的黄铁矿矿石在理论上能生产多少吨浓度为98%的硫酸？（设生产过程中共损

11、失硫 2% ）（要求写必要的计算过程）21、右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。完成下列问题：（1）_从 E 口逸出的气体是,从 F 口逸出的气体是_ 。（2）写出电解时两极的电极反应式：阳极：_ ；阴极_ 。（3）若用阳离子交换膜法电解 K2SO4 溶液，则可以同时生成两种重要的化合物，它们是 _（4）以下关于阳离子交换膜法电解饱和食盐水的叙述中，正确的是_A、使用阳离子交换膜可避免C12和 NaOH 溶液作用生成 NaCIO 而影响烧碱的质量B、 电解时，常常从 B 口加入含少量 NaOH 的水溶液以增强导电性C、 常温常压下，每生成 22.4LCl2，便产生 2molNaOHD

12、、 粗盐水中含有 Ca2+ Mg2*、Fe3+ SO4等离子，用 NazCOs、BaCI?、NaOH 精制时应最后加入 BaCI2溶液（3）在图中虚线框的位置连接有一个安全装置_ （填写序号）。（气体流向从左至右），可以选用下列装置中的那黒子交换腹参考答案、选择题题号12345678910111213141516答案BCCDACADBDCDBAAB二、非选择题17、（8 分）+ 22（1）K、OH、CO3、SO4（2 分）Cl （2 分）实验中加入盐酸引入了Cl，干扰了原溶液中 Cl的检验（2 分）Ba2+ SO42= BaSO4J（2 分）18、（12 分）（1）硅、硫（2 分）（2）CvS（2 分）（3）水分子之间可形成氢键，增强了分子之间的作用力（2 分）C12+出 0= H+ Cl+ HClO（写可逆符号不扣分）（2 分）（4）原子（2 分）,SiC + 202亠 SiO2+ 3（2 分）19、（13 分）（1）Na2O2, NaHC3, O?（每空 1 分，共 3 分） 非极性（2 分）,:O : C : O :（2 分）（3）2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+。2（2 分）;HCO3+ H = CO2T+ H2O（2 分）Na2CO3和 NaOH（2 分）20、（17 分）（1）浓硫酸（2 分）（2）Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4+ SO2T