2013北京丰台区高三上学期期末考试化学试题

1、丰台区期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 140 16 S 32 Na 23第一部分(选择题 选择题(每题只有一个符合题意的选项，每题1化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药B. 加碘食盐中添加的是碘化钾C. 味觉上具有酸味的食物就是酸性食物D. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害2.铝和铝合金是常用的材料，下列说法正确的是A.铝合金的熔点比纯铝高C.镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀3. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.10 g H218O 含有的中子数为 5NAB.1 mol 羟基(-OH)含有的电子数为 10NAC. 1

2、 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为D. 标准状况下，11.2L 己烷含有的分子数为4 .下列说法正确的是A. 植物油可用于萃取溴水中的溴B. 氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应C. 淀粉、纤维素的化学式均为D. 蔗糖、5.25C时，Fe 56 Cu 64Cl 35.5共 42 分）3 分，共 42 分）B.铝合金的硬度比纯铝小D.常温下可用铝制容器盛装浓硫酸2NA0.5NA(C6H1oO5)n, 者互为冋分异构体 麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖 F 列溶液中水的电离程度最小的是B. 0.01 mol/L Na2CQ 溶液D. pH =11 氨水的是A. 0.

3、01 mol/L 盐酸C. pH = 4 NaHSO 溶液6 .物质用途的反应方程式不正.确.A. 用 Fe2(SQ)3净水B. 用 Na2S 处理含 Hg 废水C. 用 Na2CO3溶液处理水垢中的 CaSQD.燃煤时加入石灰石，减少SO2排放7.下列说法正确的是A.丁烷的沸点高于丙醇B.聚丙烯的结构简式为-CH3-CH-CH2nOC.由苯酚和甲酸缩聚而成Fe3+ 3H2O- Fe（OHp + 3H+Hg2+ g- HgSj2+2-ICa + CQ CaCQ咼温2CaCQ + 2SO2+ O22CaSQ + 2CO2D.可用新制的 CU(OH)2鉴别乙醛、乙酸、乙醇XZ&短周期元素

4、X、Y Z 在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和为 32,下列说法正确的是A.三种元素中，Z 元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B.X、Z 两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物C.三种元素对应的气态氢化物中， Z 元素形成的氢化物最稳定D. Y 元素的气态氢化物与 Y 的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应9 下列实验的现象及结论不.正确的是A.过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3B.SQ 通入 BaC2溶液中产生白色沉淀 BaSQC.打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高D.分别向等物质的

5、量浓度的Na2CO3和 NaHCQ 溶液中滴加酚酞，溶液都变红，NazCQ溶液红 色较深，说明 Na2CO3水解程度大于 NaHCQ10.在恒容密闭容器中，由 CO 合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是11.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确.的是编号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.平衡常数 K =c(CH3OH)C(CO)C(H2)B.该反应在 T1时的平衡常数比T2时的小C.任意时刻，T2温度下的反应速率均大于 T1温度下的速率D.处于 A 点的反应体系从T1变到 T2

6、，达到平衡时n(出)n(CH3OH)增大n 甲1.iTl1TL01_B/T2/711/I1/11c(NH) c(OH) c(H)D.VaL 溶液与 VbL溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+ Vb),若混合后溶液pH = 4,贝 y Va: Vb= 11 : 912.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是选项气体试剂现象结论A.NO紫色石蕊试液溶液变红NO 与水反应生成硝酸B.C2H4溴水溶液褪色乙烯能与溴发生加成反应C.SO2酸性 KMnO4溶液溶液褪色SO2有还原性D.NH3MgCI2溶液产生白色沉淀NH3有碱性13 下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目

7、的A取两只试管，分别加入 4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶 液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL,向另一只试管中加入 0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL,记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快B向含有酚酞的 Na2CQ 溶液中加入少量 BaCb 固体，溶 液红色变浅证明 NazCQ 溶液中存在水解平衡C向 1mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 mol/L MgCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2 滴 0.1 mol/LFeC3溶液，又生成红褐色沉淀2证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 Fe(OH)3D测定

8、等物质的量浓度的 Na2SC3与 Na2CQ 溶液的 pH,后者较大证明非金属性 S C+ 2+14 .将反应 Cu (s) + 2Ag (aq) =一- Cu (aq) + 2Ag (s 设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是A.KNQ 盐桥中的“移向 CU(NQ)2溶液B.当电流计指针为 0 时，该反应达平衡，平衡常数K=0C. 若此时向 AgNO3溶液中加入 NaCl 固体，随着 NaCl 量的增加, 电流计指针向右偏转幅度减小T指针指向 0 宀向左偏转D.若此时向 CU(NQ)2溶液中加入 NaOH 固体，随着 NaOH 量的增加电流计指针

9、向右偏转幅度减小T指针指向 0T向左偏转第二部分(非选择题 共 58 分)(1)_ 元素 A 在周期表中的位置。(2)_用电子式表示 D2G 的形成过程_ 其所含化学键类型为_3)C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是 _ _ (用离子符号回答)(4)某同学设计实验证明 A、B、F 的非金属性强弱关系。+6+4+2-2-415.下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:化合价原子序数1溶液 a 和 b 分别为_ ，_ 。2溶液 c 中的离子方程式为 _ 。3请从原子结构的角度解释非金属性BA 的原因_ 。(5)将 0.5 mol D2C2投入 100 mL 3 mol/L EC3溶液

10、中1转移电子的物质的量为_。2用一个离子方程式表示该反应 _。16氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。(1)工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为(2)_氯气可用于制取 84 消毒液(有效成分为 NaCIO),离子方程式为 _(3)下列措施能增强 84 消毒液杀菌能力的是 _A.加入适量醋酸B.加入适量亚硫酸C.加入少量 NaOH粉末(4)氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是_。+ + A.c(Na ) + c(H ) = c(OH ) + c(Cl )B. c(Na+) = c(CIO) + c(C)+ C. c(

11、Na ) = 2c(CIO ) + c(HCIO)(5)84 消毒液不能用于消毒钢铁(含Fe、C)制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为 _。17.氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究(1)氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。已知：2H2(g) + C2(g) = 2H2O (g) H = -483.6 kJ/mol3H2(g) + N2(g)2NH3(g) H = -92.4 kJ/mol计算断裂 1 mol N 來 键需要能量 _kJ ,氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键_ (填“强”或“弱”)，因此氢气与二者

12、反应的条件不同。(2)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：N2(g) + O2(g) = 2NO (g) H = +180.8 kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮。分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是。反应大气固氮工业固氮温度/C27200025350400450K-313.84X100.15X1081.8470.5070.152A. 常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行B. 人类大规模模拟大气固氮是无意义的C. 工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全D. K 越大说明合成氨反应的速率越大(3 )在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式

13、分别投料,发生反应:3H2(g) + N2(g)2NH3(g)测得甲容器中 H2的转化率为 40%。N2H2NH3甲130乙0.51.51丙0041判断乙容器中反应进行的方向。(填“正向”或“逆向”)2达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为 _(4)氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程498 kJmolA 18.以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示:I.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2,含有少量 CaO MgO、AI2O3)粉碎n.采用如下装置进行电化学浸出实验将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区

14、通入氧气，并 加入少量催化剂。川.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH (有机相)+ Cu2+(水相)一-R2CU (有机相)+ 2H+冰相)分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。IV .电解硫酸铜溶液制得金属铜。(1)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：CuFeS + 4H = Cu + Fe + 2H2S2Fe + H2S = 2Fe + SJ+ 2H1阳极区硫酸铁的主要作用是 _。2电解过程中，阳极区 Fe3+的浓度基本保持不变，原因是 _ 。(2)阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解

15、。写出上述现象对应的反应式 _ 。(3)若在实验室进行步骤川，分离有机相和水相的主要实验仪器是_ ;加入有机萃取剂的目的是 _ 。(4)步骤川，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 _ 。5)步骤V,若电解 200mL0.5 mol/L 的 CuSQ 溶液，生成铜 3.2 g,此时溶液中离子浓 度由大到小的顺序是_。19.某小组同学设计实验探究卩63+与/姑相互转化，实验方案及现象如下：I.配制 FeC2溶液取部分变质的氯化亚铁固体含有难溶性杂质 Fe(OHCI,向其中加入稀盐酸，使其 完全溶解，再加入适量铁粉。n.实验探究 Fe+与卩62+相互转化、写出 Fe(OH)2CI

16、 与盐酸反应的离子方程式 _实验 1:0.1 mol/L FeCl2溶液实验 2:0.1 mol/L FeCl3溶液滴加 KSCN 溶液无明显现象滴加 KSCN 溶液溶液变红滴加氯水溶液变红滴加 0.1 mol/L KI 溶液溶液红色未褪去硫酸铁与稀硫酸混合液(2)请用离子方程式解释实验_1 中滴加氯水后溶液变红的原因。(3)实验 2 的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：滴加 6 滴 0.1 mol/L FeC3溶液- 溶液明显变黄步骤2：将黄色溶液分为三份：滴加N 溶液试管1 取 2 mL 黄色溶液 溶液变红(比试管 2 中溶液颜色深)1试管 2 中滴加 K3Fe(CN)6检验的离子是 _。2黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl-和。3综合上述实验现象，得出的实验结论是 _浓硫酸，试管 2取3 mL黄色溶加 2 滴 K3Fe(CN6溶液加入 2mLCC4溶液变蓝+取上层溶液加 2 滴 K3Fe(CN)3溶液4 溶液变蓝20顺丁橡胶PBS 聚丫 BL 的合成路线如下:催化剂顺丁橡胶HCHO 心刖催化剂H2Ni,催化剂Cu O2 一叵CC4H6O2O2化合物 B催化剂PBSi 催化剂t,J已知：R-g CH + IH(1)_ B 为饱和烃的含氧衍生物，用系统命名法命名，其名称为 _。