安徽省蚌埠三中11-12学年高一化学上学期12月月考（无答案）

1、蚌埠三中2011-2012第一学期第二次教学质量检测高 一 化 学 试 卷可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 S32 Zn65 Na23 K39 Cu64 Fe56 Mg24 Al27 Cl35.5 Ca40第 1 卷( 选择题 共54分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题3分，共54分）1、 如图所示，下列实验操作方法正确的是2、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角）

2、，外壁干燥后再预热D用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜3在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀产生，加入H有气体放出的是ANa、Cu2、Cl、SO42 BFe3、K、SO42、NO3CH、Al3、OH、NO3 DNa、Ca2、Cl、HCO34.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A B C D5 、在下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A、2Na+2H2O=2NaOH+H2 B、2F2+H2O=4HF+O2C、CaO+H2O=Ca（OH）2 D、Cl2+H2O=HCl+HClO6、下列关于物质分类的正确组合是 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物AN

3、a2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaONa2OSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO37、下列有关胶体性质说法错误的是AAl(OH)3胶体和AlCl3溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应 B豆浆和雾都是胶体C明矾可用作净水剂 D向沸水中加入饱和FeCl3溶液，可制备Fe(OH)3胶体8、M（NO3）2热分解的反应方程式为2M（NO3）22MO4NO2O2，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下得到2.24L氧气，则M的摩尔质量是 A. 24 gmol B. 24 C. 64 gmol D. 649甲醛

4、（分子式HCHO）为较高毒性的物质，已经被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质，是公认的变态反应源和强致突变物之一。若将3.0g的甲醛HCHO气体与足量氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，充分反应后，固体质量增加 A 3.0g B. 4.2g C. 8.4g D.无法计算10、在下列假设引导下的探究肯定没有意义的是A探究Na在空气中放置后的生成物是Na2CO3B探究Na与水反应有O2生成C 探究含铁元素的营养酱油中的铁以Fe2+或Fe3+的形式存在D探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通Cl2时，溶液褪色是NaClO的漂白性所致11、检验某未知溶液中是否含有SO42-离子的下列

5、操作中，最合理的是A加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B加入盐酸酸化了的氯化钡溶液C先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 D先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液12如果Fe3、SO42-、Al3和M四种离子以物质的量之比为2:4:1:1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是ANa BI CCO32- DCl13、下列变化需加还原剂才能发生的是A、HClCl2 B、CuO Cu2 C、KCl AgCl D、Cu2Cu 14、下列反应的离子方程式正确的是A、NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应后呈中性：H+ SO42-+ Ba2+OH-=BaSO4+H2OB、实验室制取CO2：CO32- + 2H+=CO2+ H2

6、OC、铁和硝酸银溶液反应：Fe+Ag+=Ag+Fe3+D硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH-+ Cu2+SO42-=BaSO4+ Cu（OH）215、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(1) H2SO3I2H2O2HIH2SO4 (2) 2FeCl32HI2FeCl22HClI2(3) 3FeCl24HNO3Fe(NO3)32FeCl32H2ONO­A. H2SO3I- Fe2+ NO B. I- Fe2+ H2SO3NO C. Fe2+ I- H2SO3NO D. NOFe2+ H2SO3I-16、已知O4是氧元素的一种新的单质，它具有强氧化性，能将Fe2+氧

7、化为Fe3+，其方程式为O4+ Fe2+ Fe3+ H2O + O2 (未配平)。下列说法正确的是A O4和O2是同种物质，都大量存在于空气中 B该反应需要在酸性条件下进行C每生成22.4L O2将转移4NA个电子 D64gO4和O2的混合气体所含有的分子数为2NA17、已知2MOyx+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O，则MOyx中的M的化合价为A+3 B+4 C+6 D+718、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+，则生成lmo1 Cr2O72 所需PbO2的物质的量为 A3.0 mo1 B1.5 mo1 C1.0 mo1 D0.75 mo1第 2 卷(

8、 非选择题 共46分）二、填空题：（共40分）19.（6分）有下列物质：Fe CO2 H2SO4 Ba(OH)2溶液液氨胆矾蔗糖 食盐晶体；其中属于酸的是 （填序号，下同），属于盐的是 ，属于氧化物的是 ，属于电解质的是_，可导电的是_，属于非电解质的是_。20（8分）（1）写出下列化学反应的离子方程式氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液的反应_ 碳酸镁和足量稀硫酸的反应_（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式Fe2H+=Fe2+H2_HCO3-+ H+=CO2+ H2O_21、（6分）现有KMnO4 H2 O2 Cl2 CO Al 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂

9、放入甲中，常用的还原剂放入乙中，则：甲中有_；乙中有_。（填序号）由Fe Fe3O4 ，Fe2O3 Fe 可知，欲实现I反应过程应从_ （填“甲”或“乙”）中找物质，欲实现II反应过程应从_（填“甲”或“乙”）中找物质。请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。_+_=_+_22、（6分）已知下列两个反应：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2 ；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2 +2H2O。试回答下列问题： 反应中 元素被还原，反应中 是还原产物。（填元素符号或化学式）当反应生成标况下的

10、44.8L H2时，消耗H2SO4的质量是 g 。 反应中生成32g SO2气体时，被还原H2SO4的物质的量是 mol。23、实验题：（14分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。 写出编号仪器的名称： _ 写出A中反应的离子方程式_ 浓H2SO4的作用是_ 本实验需要加热的装置为_（填字母编号）。 写出装置C、D中可观察到的现象：C_ _，D。_ _ _ D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为_个。24、计算题(6分)（写出计算过程） 将Na2CO3·nH2O和NaHCO3的混合物4.0g溶于水，配制成100mL溶液，向其中加入2.0molL盐酸至

11、不再产生气体时，消耗盐酸20.0mL，放出气体0.672L(标准状况)。试计算：(1)原混合物中NaHCO3的质量分数。 (2)Na2CO3·nH2O中n的值。蚌埠三中高一化学月考试卷答 题 卷 19、（6分）属于酸的是 （填序号，下同），属于盐的是 ，属于氧化物的是 ，属于电解质的是_，可导电的是_，属于非电解质的是_。20、（8分）（1）_， _ （2）_， _21 （6分）（1）甲中有_；乙中有_。（填序号）（2）_，_（3）_+_=_+_22、（6分） 反应中 元素被还原，反应中 是还原产物。（填元素符号或化学式）当反应生成标况下的44.8L H2时，消耗H2SO4的质量是 g 。 反应中生成32g S