第四单元第十七讲混合物的分离提纯和检验

1、第四单元第四单元 化学实验基础知识化学实验基础知识第十七讲第十七讲 混合物的分离、提纯和检验混合物的分离、提纯和检验【课标要求【课标要求】1. 初步学会物质的检验、分离、提纯等实验技能。（必修一）初步学会物质的检验、分离、提纯等实验技能。（必修一）2. 了解常见离子的检验方法。（必修一）了解常见离子的检验方法。（必修一）一一. 物质的分离与提纯的方法：物质的分离与提纯的方法： 混合物分离的方法主要是物理方法和化学方法，应根据混合物分离的方法主要是物理方法和化学方法，应根据混合物的特点来选择，一般先考虑物理方法，不能达到目的，混合物的特点来选择，一般先考虑物理方法，不能达到目的，再考虑使用化学方

2、法。再考虑使用化学方法。1. 常用的物理方法常用的物理方法（1）过滤）过滤 适用范围：适用范围：主要仪器：主要仪器：漏斗、漏斗、漏斗架、漏斗架、滤纸、滤纸、玻棒玻棒操作要点：操作要点： 过滤后要洗涤沉淀，方法是向有滤渣过滤后要洗涤沉淀，方法是向有滤渣的漏斗注入蒸馏水至没过沉淀，待水自然的漏斗注入蒸馏水至没过沉淀，待水自然流完后，再重复流完后，再重复23次。次。分离难溶固体与液体混合物的方法。分离难溶固体与液体混合物的方法。检验沉淀洗涤干净的方法。（检验沉淀洗涤干净的方法。（p91）（2）蒸发）蒸发 适用范围：适用范围：主要仪器：主要仪器：蒸发皿、蒸发皿、铁架台、铁架台、酒精灯、酒精灯、玻棒、玻

3、棒、操作要点：操作要点： 当蒸发液体接近沸腾时，要用玻棒不当蒸发液体接近沸腾时，要用玻棒不断搅动，以防止局部温度过高造成液滴飞断搅动，以防止局部温度过高造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，即停止溅。当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，让余热将剩下的少量液体蒸发干。加热，让余热将剩下的少量液体蒸发干。分离易溶固体与液体混合物的方法。分离易溶固体与液体混合物的方法。铁圈铁圈（3）蒸馏）蒸馏 蒸馏蒸馏是分离沸点不同的液态混合物的方法。用蒸馏的原理是分离沸点不同的液态混合物的方法。用蒸馏的原理进行多种混合液体的分离，叫进行多种混合液体的分离，叫分馏分馏。在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片，在蒸馏烧瓶中放

4、入少量碎瓷片， 防止液体暴沸。防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与蒸馏烧温度计水银球的位置应与蒸馏烧 瓶支管口平行。瓶支管口平行。蒸馏烧瓶中盛放的液体不能超过蒸馏烧瓶中盛放的液体不能超过 其容积的其容积的2/3，也不应少于，也不应少于1/3。操作的注意事项：操作的注意事项：冷凝管中的冷却水从下口进，上冷凝管中的冷却水从下口进，上 口出。口出。加热温度不能超过混合物中沸点加热温度不能超过混合物中沸点 最高物质的沸点。最高物质的沸点。冷却水进口冷却水进口冷却水出口冷却水出口（4）分液和萃取）分液和萃取 分液分液是分离两种互不相溶且密度也不相同的液态混合物是分离两种互不相溶且密度也不相同的液态混合物

5、的方法。的方法。萃取萃取是利用溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解性的是利用溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂所组成的溶液中提取出不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。来的方法。 萃取剂的选择：萃取剂应与原溶液中的溶剂互不相溶，萃取剂的选择：萃取剂应与原溶液中的溶剂互不相溶，且溶质的溶解度要远大于原溶剂。且溶质的溶解度要远大于原溶剂。分液漏斗分液漏斗倒转振荡倒转振荡静静 置置分分 液液 将要萃取得溶液和萃取剂依次从上口加入分液漏斗，其量将要萃取得溶液和萃取剂依次从上口加入分液漏斗，其量 不应超过分液漏斗容积的不应超过分液漏斗容积的2/3，塞好塞

6、子进行振荡。，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住分液漏斗上口的颈部，并用食指头压紧塞子；振荡时右手捏住分液漏斗上口的颈部，并用食指头压紧塞子； 左手握住分液漏斗的旋塞，同时用手指控制活塞，倒转漏斗用左手握住分液漏斗的旋塞，同时用手指控制活塞，倒转漏斗用 力振荡。力振荡。振荡完毕，静置，待液体分层后进行分液；分液时下层液体从振荡完毕，静置，待液体分层后进行分液；分液时下层液体从 下口放出，上层液体从上口倒出。下口放出，上层液体从上口倒出。萃取操作的注意事项：萃取操作的注意事项：2. 常用的化学方法常用的化学方法 分离提纯时一般先考虑物理方法，后考虑化学方法。当只用分离提纯时一般先考虑物理方法，后考

7、虑化学方法。当只用物理方法无法达到分离的目的，才根据混合物中各组分不同的化物理方法无法达到分离的目的，才根据混合物中各组分不同的化学性质，将混合物中某些组分进行转化，如生成沉淀、气体等，学性质，将混合物中某些组分进行转化，如生成沉淀、气体等，从而达到分离的目的。实际上往往是物理方法和化学方法同时使从而达到分离的目的。实际上往往是物理方法和化学方法同时使用。用。二二. 常用物质的检验方法：常用物质的检验方法：离子离子操作步骤操作步骤实验现象实验现象离子方程式离子方程式Cl-SO42 -CO32 -Na+K+Al3+Fe3+Fe2+NH4+1. 离子的检验离子的检验先加稀硝酸，再滴入硝酸银先加稀硝

8、酸，再滴入硝酸银白色白色不溶于硝酸不溶于硝酸Ag+ + Cl- = AgCl Ba2+ + SO42- = BaSO4先加稀盐酸，再滴入氯化钡先加稀盐酸，再滴入氯化钡白色白色不溶于盐酸不溶于盐酸加入盐酸，产生的气体通入加入盐酸，产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水澄清石灰水变浊澄清石灰水变浊CO32-2H+= CO2H2OCa2+ + CO2 + 2OH- = CaCO3H2O用铂丝蘸取溶液，在无色用铂丝蘸取溶液，在无色的火焰上灼烧的火焰上灼烧滴加滴加KSCN溶液溶液火焰呈黄色火焰呈黄色透过钴玻璃观察火焰呈紫色透过钴玻璃观察火焰呈紫色逐滴滴加逐滴滴加NaOH溶液溶液白色白色， NaOH溶液溶液过

9、量时白色过量时白色溶解溶解Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2OAl3+3OH- = Al(OH)3溶液变血红色溶液变血红色先加先加KSCN溶液，再滴溶液，再滴入入氯水氯水加加KSCN溶液无变化，溶液无变化，加氯水变血红色加氯水变血红色2Fe+ + Cl2 = 2Cl- + 2Fe3+ 滴加滴加NaOH溶液，加热溶液，加热加热产生能使湿润红加热产生能使湿润红石蕊试纸变蓝的刺激石蕊试纸变蓝的刺激性气体性气体NH4+ + OH- = NH3+ H2O2. 常见气体的检验常见气体的检验气体气体检检 验验 方方 法法氢气氢气氧气氧气氯气氯气氯化氯化氢氢二氧二氧化硫化硫氨气氨气二氧二氧化氮化氮

10、一氧一氧化氮化氮纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水注意：不是只有氢气才产生爆鸣声；可燃气体不一定是氢气注意：不是只有氢气才产生爆鸣声；可燃气体不一定是氢气可使带火星的木条复燃可使带火星的木条复燃黄绿色气体；能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。黄绿色气体；能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。注意：注意：O3、NO2等也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝等也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝无色有刺激性气味的气体；在潮湿空气中形成白雾；能使湿润的蓝色石蕊试纸无色有刺激性气味的气体；在潮湿空气中形成白雾；能使湿润的蓝色

11、石蕊试纸变变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近会冒白烟；将其通入红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近会冒白烟；将其通入AgNO3溶液会生成白色溶液会生成白色 无色有刺激性气味的气体；能使品红溶液褪色，加热后又显红色；能使酸性无色有刺激性气味的气体；能使品红溶液褪色，加热后又显红色；能使酸性KMnO4溶液褪色溶液褪色无色有刺激性气味的气体；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻无色有刺激性气味的气体；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近会生成白烟璃棒靠近会生成白烟红棕色气体；通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液呈酸性红棕色气体；通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液呈酸性无

12、色气体；在空气中变成红棕色无色气体；在空气中变成红棕色气体气体检检 验验 方方 法法二氧二氧化碳化碳一氧一氧化碳化碳甲烷甲烷乙烯乙烯能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭注意：注意：SO2也能使能使澄清石灰水变浑浊；也能使能使澄清石灰水变浑浊；N2等气体能使燃着的木条熄灭等气体能使燃着的木条熄灭无色气体；可以燃烧，火焰呈蓝色，生成无色气体；可以燃烧，火焰呈蓝色，生成CO2和水；不能使酸性和水；不能使酸性KMnO4溶液溶液和溴水褪色和溴水褪色可以燃烧，火焰呈蓝色，燃烧后只生成可以燃烧，火焰呈蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热但；能使灼热但CuO由黑变红由黑变红无色气体；可以燃烧，燃烧时火焰明亮并伴有黑烟，生成无色气体；可以燃烧，燃烧时火焰明亮并伴有黑烟，生成CO2和水；能使酸和水；能使酸性性KMnO4溶液和溴水褪色溶液和溴水褪色3. 有机物检